四川省成都实验外国语学校2025年化学高二上期末质量检测模拟试题含解析.doc

四川省成都实验外国语学校2025年化学高二上期末质量检测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一般的，大多数合金的熔点比其组成金属的熔点低。生铁是铁和碳的合金，生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点是（ ）
A．1000℃ B．932℃ C．856℃ D．1535℃
2、下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
3、牙齿表面由一层硬的、成分为Ca3(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保护牙齿的是
A．少吃甜食 B．在牙膏中加入适量氟化物添加剂
C．在饮用水中加入拧檬片 D．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子
4、合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是( )
A．3v(H2)正 ＝ v(N2)逆 B．v(H2)生成＝ v(NH3)生成
C．v(N2)消耗 ＝ 2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆 ＝ 3v(NH3)正
5、下列说法或做法不正确的是
A．用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇
B．红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息
C．甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体
D．质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量
6、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是(　　)
A．仅①②④⑤ B．仅①②⑤⑥
C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确
7、下列有关氯碱工业叙述正确的是
A．在阳极区发生还原反应
B．阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液
C．常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开
D．电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动
8、反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m+n＞p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　
③x点比y点时的反应速率慢　 ④n＞p

A．①② B．②④ C．②③ D．①③
9、常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B．C点和E点溶液：pH=14-a
C．c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B点>F点
D．E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+）
10、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极
B．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染
C．向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀
D．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物
11、物质的量浓度相同的下列溶液: 按c(NH4+)由小到大排列顺序为
①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④(NH4)2Fe(SO4)2 ⑤NH4Cl ⑥CH3COONH4 ⑦NH4ClO
A．③⑦⑥⑤②①④ B．③⑥⑦⑤②①④
C．⑦⑥⑤②①④③ D．③⑥⑦⑤②④①
12、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是
A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的质量不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ
D．X 和 Y 充分反应生成Z 的物质的量不可能达到 3 mol
13、已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是(　　)
A．SiC晶体是分子晶体
B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合
D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子
14、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，错误的操作是
A．要进行恒重操作
B．在空气中冷却后再称量
C．加热后不能趁热称量
D．在加热硫酸铜晶体时，要慢慢加热至晶体全部变成白色粉末
15、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．1mol甲基含10 NA个电子
D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
16、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：电极IV→→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D元素简单离子半径是该周期中最小的
E元素是该周期电负性最大的元素
F所在族的元素种类是周期表中最多的
G在周期表的第十一列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。
18、有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。
已知：2RCHO+O22RCOOH。
请回答下列问题
B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)
②_______________________________________________________；
④____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。
19、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。
实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。
实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀
已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。
① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。
② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。
③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅳ
实验Ⅴ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变黑
加热，蓝色悬浊液变红棕色，
静置后底部有红色沉淀
依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：
ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。
编号
实验Ⅵ
实验Ⅶ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变黑
加热，静置后底部有红色沉淀
由以上实验得出推论： ______。
20、实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________________；滴定至终点的现象为____________________。
甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____________。乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31
读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数
21、已知25℃时草酸(H2C2O4)的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.134
0.292
0.681
1.00
2.92
5.57
38.0
55.0
(1)常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________________；已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，若共消耗VmL高锰酸钾溶液，则草酸的物质的量浓度为__________mol/L。90℃时，将0.005 mol/L的氢氧化钙溶液20 mL与0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=___________；25℃时若向20 mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸钾溶液10 mL，能否产生沉淀，___________(填“能”或“否”)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、A
3、C
4、D
5、A
6、C
7、B
8、C
9、C
10、C
11、A
12、D
13、D
14、B
15、B
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 3 纺锤或哑铃 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ N Mg>Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 11 [Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2 第四周期第VIB族
18、羟基 羧基 加成反应 酯化反应(或取代反应) CH3CH2CH2OH CH3COOCH3、HCOOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O nCH2=CH2
19、蓝色悬浊液最终变为红色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 相同条件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少 适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O 氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大
20、锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 26.90mL 0.1052mol/L AC
21、65c(K＋)> c (HC2O4—)> c (H＋)> c (C2O42—)> c (OH—) V/80 10 能