2025-2026学年黑龙江省哈尔滨师大附中高二上化学期末预测试题含解析.doc

2025-2026学年黑龙江省哈尔滨师大附中高二上化学期末预测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是

A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B．电解的过程中阳极附近溶液pH变大
C．阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子
D．过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
2、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）
A．NaCl、BaSO4 B．HCl、NaHSO4
C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO4
3、实验室用可溶性铝盐制取氢氧化铝，应该选用（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．氨水 D．食盐水
4、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是
选项
物质
使用的试剂
主要操作
A
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
B
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
C
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
D
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
A．A B．B C．C D．D
5、镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：（ ）
A．放电时，Cd作负极
B．放电时，NiO(OH)作负极
C．电解质溶液为碱性溶液
D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2
6、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．还原产物为NH4＋
C．若有1 mol NO3-参加还原反应,转移8 mol e-
D．该反应中H2O是反应物之一
7、海水是资源宝库，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等离子。以海水为原料不需要发生化学变化就可以制取的是
A．NaCl B．I2 C．Br2 D．Mg
8、下列说法中正确的是(　　)
A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体
B．二氧化碳和干冰互为同素异形体
C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
D．金刚石和石墨互为同位素
9、已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是
A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量
B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

10、下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是（ ）
A．元素分析仪 B．质谱仪 C．核磁共振仪 D．红外光谱仪
11、下列现象或事实的原因相同的是（ ）
A．浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低
B．碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯
C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质
12、下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1
B．若在反应体系中加入高效催化剂，E1、E2和△H均减小
C．若已知H-H 的键能和N-H 的键能，可求得NN 的键能
D．反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的△S>0
13、下列示意图中，正确的是

A B C D
14、下列过程表达式中，属于电离方程式的是
A．
B．
C．
D．
15、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（ ）
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法比较
16、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的

A．物质M为CO2
B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动
C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D．该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
17、常温下，向20.00mL0.1000mol•L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是（　　）

A．反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）
B．V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3•H2O）
C．V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性
D．V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O）
18、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
19、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（ ）

A．9种 B．10种 C．11种 D．12种
20、已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是
A．原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1
B．加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生
C．加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变
D．2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×102
21、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－
22、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下所示。下列关于EGC的叙述中不正确的是

A．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
B．分子中所有的原子不可能共平面
C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D．遇FeCl3溶液发生显色反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下：

已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH
请回答：D中所含的官能团是_______。EPR橡胶的结构简式_______。下列说法正确的是_______(填字母)。
a.反应③的原子利用率为100%
b.反应④为取代反应
c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。反应⑤的化学方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。
示例：CH3CH2OHCH2=CH2
24、（12分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。
25、（12分）测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。

26、（10分）应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。25℃时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。当 c(Na＋)＝
c(CH3COO－)时，CH3COOH 的电离常数为_____。(用字母 a，b 表示)①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________ 做指示剂。(填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)
②向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝_____。则滴加到 10.00 mL 时 CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知 K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____，当_____恰好完全反应。①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_____________。(填“偏 大”、“偏小”)
②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。(填“偏 大”、“偏小”)
27、（12分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.
铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。
证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;
步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;
步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。
28、（14分）根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列问题：上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为_____。
在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为_____。在上述反应中单质物质的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_____（选填编号）。
a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：_____
29、（10分）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、C
4、D
5、B
6、D
7、A
8、C
9、B
10、B
11、D
12、B
13、C
14、B
15、A
16、D
17、C
18、A
19、A
20、C
21、A
22、A

二、非选择题(共84分)
23、羟基 或 —OH a c
24、氯原子、碳碳双键 聚氯乙烯 取代反应 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O 将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子
25、CaCl2 不能 将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性 N(C))：N(H)：N(O)=2：6：1 CH3CH2OH
26、k＝1×10－7a/(b－a) 酚酞 0.800 mol/L c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 锥形瓶中颜色的变化 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复 偏大 偏小
27、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰 1mol/LH2SO4 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁 Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深
28、4232s22p4 O＝C＝O 16 5 bd 3：1 SnS32﹣+H2O⇌HSnS3﹣+OH﹣
29、304 Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋ 0.01