2026届A佳经典联考高二上化学期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2026届A佳经典联考高二上化学期末学业水平测试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )
A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+
C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+
2、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )

A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸
B．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同
C．a、b、c三点KW的数值相同
D．溶液的导电性a>b>c
3、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种
A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪
4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．需要加热才能发生的反应的△H＞0
5、下列反应的产物一定是纯净物的是
A．丙烯加聚 B．丙烯与Br2加成
C．丙烯与水加成 D．丙烷与Cl2光照取代
6、下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验
装置

实验现象
温度计的示数不断增大
反应开始后，气球慢慢胀大
反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面
反应开始后，针筒活塞向右移动
A．A B．B C．C D．D
7、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是(　　)
①碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应
A．只有② B．①② C．①③ D．②③
8、已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g)2 SO3(g) △H = －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法
正确的是（ ）.
A．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的内能小于2 mol SO3(g)所具有的内能
B．将2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
9、下列有关金属与防护的说法正确的是
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法
10、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．原子半径：O＞F
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
D．非金属性：Cl＞Br
11、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： ∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃
n（活性炭）/mol
n(CO2)/mol
T1
0.70
——
T2
——
0.25
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T12
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
12、某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）
A．C3H8 B．C4H10
C．C5H12 D．C6H14
13、下列比较中前者大于后者的是
A
不同情况下速率：
A(g)＋3B(g) 2C(g)
v(A)＝0.15 mol/(L·min)
v(B)＝0.06 mol/(L·s)
B
加水稀释 10 倍后的 pH
1 mL pH＝1 的 CH3COOH
1 mL pH＝1 的 HCl
C
反应热△H
50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和
50 mL 0.1 mol/L 的 HCl
50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和
50 mL 0.1 mol/L CH3COOH
D
反应速率：
Zn＋2H＋ ═ Zn2＋＋H2↑

65 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应
65 g 纯 Zn 与足量 1 mol/L 的 盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
14、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
15、已知酸性：H2SO4>>H2CO3>>HCO，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的方法有
A．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
16、如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。结合生活中的应用，下列分析错误的是

A．使用时必须将泡沫灭火器倒立
B．工作时HCO3-水解较彻底
C．灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气
D．该灭火器可用于扑灭Na等金属着火
二、非选择题（本题包括5小题）
17、沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。
已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI
操作步骤
现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置
出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液
溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液
现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液
出现黄色沉淀
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。
18、有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。
19、利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。
仪器乙的名称_________。 装置 A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c，_____________， 若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明 SO2 易溶于水。 装置 A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中 的 现 象 是____________。
20、某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：
Ⅰ. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；
Ⅱ. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；
Ⅲ. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；
Ⅳ. 滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。
回答下列问题：该提纯方法的实验名称为_______________。由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。
21、W．X．Y．Z．Q五种元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为nsnnpn,Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W．Z的原子序数相差18，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，Q+中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，请回答下列问题：写出Y3-离子的电子排布式________。Y．Z．Q电负性由小到大的顺序是________。（填元素符号）已知Y的氢化物能与Q2+形成配离子[Q（YH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有________。（填标号）
A．氢键 B离子键 C．共价键 D．配位键Q与某非金属原子A形成的晶体结构如图所示。该晶体的化学式是________，与同一个A微粒距离最近的Q微粒有________个。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、B
4、B
5、B
6、D
7、D
8、D
9、D
10、B
11、D
12、C
13、D
14、C
15、B
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 3.3≤pH＜4 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动
18、HCOOCH2CH3 C2H5OH CH3CHO C2H5OHC2H4 ↑+H2O
19、圆底烧瓶 用手捂热试管 H2SO4溶液（或稀硫酸） 出现白色沉淀
20、 重结晶 在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出 为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸 避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体 吸滤瓶（或抽滤瓶）
21、213 1S22S22P6 N > Cu > K CD CuA 4