重庆市江津长寿巴县等七校2026届化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析.doc

重庆市江津长寿巴县等七校2026届化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．通电开始后，阴极附近溶液pH增大
B．制得的氢氧化钾溶液从出口d流出
C．电解槽的阳极反应式为2H2O﹣4e-＝4H++O2↑
D．通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数
2、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

实验
现象
解释或结论
A
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3++Fe===3Fe2+
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3+)变小
C
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
D
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应∆H>0
A．A B．B C．C D．D
3、最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
4、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是
A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥
5、分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
6、下列反应属于吸热反应的是
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜
⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应
A．③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑥ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥
7、下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）

A．产生气体体积①＝②
B．电极上析出固体质量①＜②
C．溶液的pH变化：①减小②增大
D．电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+
8、下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
9、元素性质呈周期性变化根本原因是(　　)
A．核电荷数逐渐增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化
10、现有两个热化学方程式
△H＞0 ①
△H＜0 ②
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②中都存在△S＞0 B．高温时，反应②可自发进行
C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行
11、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。一定正确的结论是 （ ）
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④
12、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
13、某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是( )
A． B． C． D．
14、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．明矾净水
15、下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+
B．HS- 的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
C．HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓
16、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是
A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。
（1）甲的组成元素_____________。 写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。 气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。
18、某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：
C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。
A．相同条件下X的密度比水小
B．烃X能与氢气发生还原反应
C．甲烷与烃X互为同系物
D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验
19、某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。
②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。
判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。
20、按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的
联接，则联接后的装置叫____________。电极反应式：
锌板：_____________________；铜板：_______________________。在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。
加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式，a极：______________________ b极：______________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
21、“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
I:利用太阳能促进燃料循环使用的原理如图所示，其中过程ⅰ的主要反应如下:

①2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  △H1
②2CO2(g)+4H2O(1) 2CH3OH(l)+3O2(g)
③2H2O2H2+O2
④___N2+____ NH3+____
⑤CO2+2H2OCH4+2O2反应①的△H______0(填“<”、“>”或“=”)。下列对过程i、ⅱ的描述中正确的是______。
a.过程i、ⅱ中能量转化形式是:太阳能→化学能→热能
b.经过上述一个循环后不会产生新物质
c.经过上述一个循环后放出O2将反应④补充完整___N2+____ NH3+____
Ⅱ:SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
①a是直流电源的_______极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,阴极的电极反应为:__________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、A
4、C
5、A
6、B
7、C
8、A
9、C
10、D
11、B
12、A
13、A
14、B
15、D
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe、S Fe3S4 +6H+=3Fe2++S↓+H2S↑ 2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
18、羧基 氧化反应 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH ACD
19、蒸馏水 待测液 蓝线的粗细交界点 溶液从浅红色变为无色，且半分钟溶液颜色不恢复浅红色 1.2mol/L 减小滴定误差
20、联接画线略。（1）原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2＋铜板：2H2＋ ＋2e-＝H2↑
（2）电解池，a极：Cu2＋＋2e- =Cu，b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，降低，CuO
21、341 > ab 2 6 H2O 4 3O2 负 2HSO3- +2H++2e-=S2O42-+2H2O 2NO+2HSO3- +2H2O=N2+4HSO3-