安徽省六安市舒城干汊河中学2025年高二化学第一学期期末统考试题含解析.doc

安徽省六安市舒城干汊河中学2025年高二化学第一学期期末统考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是
A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2
B．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮
C．使用铁锅代替铝制炊具
D．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平
2、对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②使用正催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强
A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤
3、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
4、坏血病患者应该多吃的食物是
A．水果和绿色蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏
5、某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．CO32ˉ B．OHˉ C．Cu2+ D．Al3+
6、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是( )
A．NaCl B．Na2SO4 C．AgNO3 D．CuSO4
7、对SO2与CO2说法正确的是( )
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
明矾KAl(SO4)2·12H2O可用做水处理剂
明矾具有杀菌消毒作用
A．A B．B C．C D．D
9、已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系式为( )
A．4υ(NH3)＝5υ(O2) B．5υ(O2)＝6υ(H2O)
C．2υ(NH3)＝3υ(H2O) D．4υ(O2)＝5υ(NO)
10、用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则（）

A

B

C

D

碱性

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC<HD

HC<HD

11、下列物质的化学用语表达不正确的是
A．甲基的电子式： B．甲烷的球棍模型：
C． CH4分子的比例模型： D．乙烯的结构简式：C2H4
12、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。

下列说法不正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢
C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂
D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率
13、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出) （ ）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C．实验室制硝基苯
D．实验室制乙酸乙酯
14、下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+
B．HS- 的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
C．HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓
15、下列说法中错误的是（ ）
A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
C．金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子
16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料
B．硅是良好的半导体，可用作为光导纤维
C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂
D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：
请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。
18、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。
19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。
a.水 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
20、某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。
②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式 为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程)
21、CO2在工业中有重要的用途，请回答：
I.用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:
①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1；
②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；
③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3；反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。

①在相应温度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若不考虑副反应的发生，为提高α(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有___________(任写一种)。
Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(3)该反应为_________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为_________________。830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=________，转化率α(CO2)=___________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、D
4、A
5、D
6、B
7、D
8、C
9、D
10、A
11、D
12、D
13、C
14、D
15、B
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第四周期第ⅥB族 3d54s1 5 180o 0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常
18、 2-甲基-1-丙醇 ＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O 在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止 13
19、 放热 加热使无水乙醇汽化 使乙醛等物质液化 N2 乙酸 c
20、使氯气充分反应(或充分吸收) 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+H2O < 蒸发浓缩、冷却结晶 97.38%
21、117 > 适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案) 吸热 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热 0.05mol/(L•s) 50%