2025年北京市五十七中学高二化学第一学期期末统考模拟试题含解析.doc

2025年北京市五十七中学高二化学第一学期期末统考模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
2、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A．X可以是银或石墨 B．电子从铜电极经外电路流向X电极
C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag
3、下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）
A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H8
4、以下实验或操作方法正确的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物
B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液
C．戊烷和2-甲基丁烷是同系物
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2的质量不同
5、下列有关说法中正确的是
A．乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
6、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。则下列叙述正确的是

A．有机物A的分子式为C10H11O4Cl
B．有机物A能与溴水发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1molA和足量的NaOH 溶液反应,最多可以消耗3molNaOH
7、下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
8、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（  ）
A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷
9、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A．铝盐用作净水剂 B．NaCl用作调味品
C．实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D．用TiCl4制备纳米材料TiO2
10、下列说法或表示方法中正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ/mol
C．反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ
11、下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3 CaO + CO2↑ B．Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O
C．2Cu + O2 2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
12、常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A
B．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)
C．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1
D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
13、1500C、1.0×105Pa时，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为
A．10aL B．(3a+b)L C．(b-a)L D．无法计算
14、铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
D．充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
15、某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为。则它的一氯代物有(　　)
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
16、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是
A．分子中所有原子都在同一平面上 B．不能发生氧化反应
C．与 HCl 加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。

已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。
II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。
18、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
族
周期
I A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
V A
Ⅵ A
Ⅶ A
0
一
①

二

②

③

三
④
⑤
⑥

⑦
⑧

回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。
19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________ 。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
20、为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况
21、一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0
① 该反应的平衡常数表达式为____________。
② 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2已知：① CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1 ＝－90.7 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2 ＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3 ＝－41.2 kJ·mol－1
则 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的 △H ＝_______kJ·mol－1甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴 (CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程：

① 检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放___________溶液。
② 写出净化甲醇的离子方程式______________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、C
4、A
5、B
6、A
7、C
8、C
9、B
10、D
11、C
12、D
13、B
14、C
15、A
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 2，2—二甲基丙烷 CH2O 氢氧化钠水溶液、加热 醛基、羟基 4
18、氮 第三周期II A族 HF H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应 设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水
19、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 放热 提供乙醇蒸气 冷却产生的乙醛等气体 乙醛、乙醇、水 乙酸 C
20、不合理 阴离子种类不同 分液漏斗 秒表（其它合理答案也可） 检查装置的气密性 不需要 小于 浓度
21、395K= BD △H＝—246.1 澄清石灰水 6Co3++CH3OH + H2O＝CO2↑+6 Co2++6H+