2025年江苏省前黄高级中学、溧阳中学化学高二上期末联考试题含解析.doc

2025年江苏省前黄高级中学、溧阳中学化学高二上期末联考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是
A．C2H6 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H12
2、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为
A．5 B．4 C．3 D．1
3、下列有关能源的理解或说法错误的是
A．煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源
B．乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料
C．氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源
D．研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机
4、准确移取20.00mL某待测 NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是：
A．常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗
C．随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小
D．当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点
5、25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是
A． B．与盐酸的相同
C．加入不变 D．滴入浓溶液,溶液导电性增强
6、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A．3-甲基-2-丁烯 B．2,2-二甲基丁烷
C．3-氯丁烷 D．2-乙基戊烷
7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－
8、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（ ）
A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋
9、下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
C．铝的冶炼：Al2O3+3H22Al+3H2O
D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3
10、下列叙述正确的是：
A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。
B．金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀
C．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气
D．同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强
11、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是
A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧能产生带浓烟的火焰
D．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应
12、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是
A． B．
C． D．
13、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．Na与水反应时增大水的用量
14、区别棉花和羊毛的最简单的方法是
A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应
B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
15、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是
A．SO2＋H2O2 ==H2SO4 B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2O
C．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O
16、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是：
A．
B．
C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2
D．
17、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2
D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1
18、下列指定反应的化学方程式中，书写正确的是
A．CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2
B．CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2
C．CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下与O2反应： CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O
D．CH3COOH与CH3CH2OH 发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
19、下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是
A．Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
B．NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋
C．NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－
D．KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－
20、下列有关油脂的叙述中，不正确的
A．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物 B．油脂是酯的一种
C．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯 D．油脂都不能使溴水褪色
21、25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．随着溶液pH增大， 不断增大
B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y
C．HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2
D．0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2
22、下列关于有机物分子结构说法不正确的是
A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布
B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基
二、非选择题(共84分)
23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：
B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）
24、（12分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。
25、（12分）碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Ni2+
6.2
8.6
Fe2+
7.6
9.1
Fe3+
2.3
3.3
Cr3+
4.5
5.6
“调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。
26、（10分）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后再用________洗涤(填入编号)．已知：

A．KMnO4溶液　　 B．稀H2SO4　 　C．Na2CO3溶液
27、（12分）应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。25℃时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。当 c(Na＋)＝
c(CH3COO－)时，CH3COOH 的电离常数为_____。(用字母 a，b 表示)①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________ 做指示剂。(填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)
②向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝_____。则滴加到 10.00 mL 时 CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知 K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____，当_____恰好完全反应。①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_____________。(填“偏 大”、“偏小”)
②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。(填“偏 大”、“偏小”)
28、（14分）根据下表所示化学反应与数据关系：
化学反应
平衡常数
温度
973 K
1 173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
K3
？
？
请回答：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO浓度若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。
29、（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示） ②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、A
4、D
5、D
6、B
7、A
8、B
9、C
10、D
11、B
12、B
13、A
14、C
15、B
16、C
17、D
18、D
19、C
20、D
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、15 S＞P＞Si H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 N＞P＞As NH3＜PH3＜AsH3
24、N>O>C s 4s24p4 2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O
25、2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 烧杯、漏斗、玻璃棒 5.6～6.2 4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 1.2×10-5mol·L−1
26、上 C
27、k＝1×10－7a/(b－a) 酚酞 0.800 mol/L c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 锥形瓶中颜色的变化 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复 偏大 偏小
28、163吸热 K3＝c(CO2)c(H2)/[c(CO)c(H2O)] K2/K1 C、E 升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度) 使用催化剂或加压(减小容器的容积)
29、245 Ar Na＞Mg＞F 　． NaOH Cl2