2025年河南省南阳市达标名校化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析.doc

2025年河南省南阳市达标名校化学高二第一学期期末调研模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．分子式为C17H14O5N
B．贝诺酯能发生银镜反应
C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2
D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐
2、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大
B．溶液pH变化：甲减小，乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+
3、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水。则下列有关说法正确的是

A．该装置将电能转变为化学能
B．正极的电极反应为C2O42－-2e-=2CO2
C．每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载
D．草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极
4、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
6、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）

A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①
7、常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
B．在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C．在B点,两者恰好完全反应
D．在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
8、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是
A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2
9、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定
D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
10、用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，造成NaOH溶液浓度测定值偏低原因是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液
B．锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出
11、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3
12、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
13、醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②
14、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）。
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
15、下列叙述错误的是
A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去
16、把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、、 B．、Cu2＋、Cl－
C．K＋、、Cl－ D．、、Cl－
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。
已知：2RCHO+O22RCOOH。
请回答下列问题
B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)
②_______________________________________________________；
④____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。
18、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：

已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa
_______________________________________
19、制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于

A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
B．浓硝酸与铜反应制取NO2
C．稀硝酸与铜反应制取NO
D．浓氨水与生石灰反应制取NH3
20、实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。请回答下列问题：
图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①_____________________、④_________________________。
A．品红溶液　 B．烧碱溶液　 C．浓硫酸　 D．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________________________________。使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。
21、纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。
向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、C
4、D
5、C
6、A
7、D
8、D
9、D
10、D
11、B
12、C
13、C
14、A
15、A
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羟基 羧基 加成反应 酯化反应(或取代反应) CH3CH2CH2OH CH3COOCH3、HCOOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O nCH2=CH2
18、一氯环己烷 取代 加成 溴的四氯化碳溶液 C(CH3)2=C(CH3)2 +NaOH+NaCl +2 NaOH+2NaBr+2H2O， CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2
19、D
20、A D 装置①中的品红溶液褪色 除去二氧化硫 检验二氧化硫是否除干净 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色 CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
21、911s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 CuO 配位 sp3 H3O＋或PH3等 高