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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题化学反应类型,1/47,1、物质改变及表示方式,改变,物理改变,化学改变,举例,“三态”改变、蒸馏、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊(溶解、潮解),燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、电解质溶液导电,区分,宏观,没有生成新物质,有新物质生成,微观,组成物质微粒聚集状态改变(可能包括化学键断裂),原来粒子间化学键断裂，原子重新组合，形成新化学键,判断方法,有没有新物质生成,联络,化学改变时，一定同时发生物理改变；物理改变时不一定发生化学改变,2/47,表示物质改变化学用语,(1)电离方程式：强电解质电离用“”表示，弱电解质电离用“”表示。,(2)化学方程式：要注意配平，有气体、沉淀生成时要注明“”或“”。,(3)热化学方程式：必须要注明各物质状态，且反应放出或吸收热量与方程式化学计量数相对应。,(4)离子方程式：只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，而且要注意方程式两边电荷量应相等。,(5)电极反应式：注意原电池负极和电解池阳极上发生是氧化反应，原电池正极和电解池阴极上发生是还原反应。,3/47,一、化学反应分类（分类依据不一样，分类不一样）,4/47,5/47,6/47,1、氧化还原反应基本规律,7/47,(1)置换反应都是氧化还原反应；,(2)复分解反应都不是氧化还原反应；,(3)有单质生成分解反应是氧化还原反应；,(4)有单质参加化合反应也是氧化还原反应。,2氧化还原反应普通规律,(1)得失电子守恒规律。,(2)价态与表现性质规律：最高价态元素只有氧化性，最低价态元素只有还原性，中间价态元素现有氧化性，又有还原性。,8/47,9/47,10/47,11/47,三、离子反应与离子方程式,12/47,2、离子方程式书写与正误判断,13/47,4.,四看反应是否符合事实。,5五看物质溶解性，哪些物质难溶于水，哪些物质易溶于水，哪些物质微溶于水。在写离子方程式时难溶于水物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。,6六看电解质属性。哪些物质是强电解质，在溶液中易电离；哪些物质是弱电解质，在溶液中难电离。,7七看是否守恒。一个正确离子方程式，不但要遵照质量守恒，还要遵照电荷守恒。,14/47,8八看溶液中溶质电离出阴离子和阳离子配比数是否正确。有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子配比。,9九看离子反应先后问题。,10十看反应物用量和滴加次序。,15/47,3、离子大量共存规律及其应用,16/47,17/47,在化学反应过程中放出或吸收热量通常叫做,反应热,。用,H,（,H,=,H,生成物,H,反应物,）表示，单位kJ/mol，可用量热计直接测量。,四、热化学反应,放热反应,吸热反应,定义,有热量放出化学反应,吸收热量化学反应,形成原因,反应物含有总能量大于生成物含有总能量,反应物含有总能量小于生成物含有总能量,与化学键强弱关系,生成物分子成键时释放出总能量大于反应物分子断裂时吸收总能量,生成物分子成键时释放总能量小于反应物分子断裂时吸收总能量,表示方法,H,0,18/47,放热反应,吸热反应,图示,中学所学很多反应是放热反应（燃烧反应、中和反应等大多数反应），吸热反应较少。常见吸热反应有：,大部分电离过程；全部水解反应；大多数分解反应；铵盐参加大多数反应；一些化合、置换反应，如C与CO,2,反应、H,2,与I,2,反应、N,2,与O,2,反应、C与H,2,O反应等。,19/47,1、热化学方程式,书写关键点：,1、,反应物和生成物状态,(热化学方程式中不用“”和“”)。,2、,H,只能写在标有反应物和生成物状态化学方程式右边，H单位总是kJ/mol。,3、,热化学方程式中化学计量数只代表物质量,，故能够是整数，也能够是分数。方程式中化学计量数必须与反应热相对应。,4、反应温度和压强（所用,H,普通是在101 325Pa和25测定，可不尤其注明）。,5、,热化学方程式像一个代数式一样含有加和性,。（,盖斯定律,：化学反应反应热只与反应始态和终态相关，而与反应路径无关。即化学反应不论是一步还是分步完成，其反应热是相同。）,20/47,2、燃烧热与中和热,分类,燃烧热,中和热,定义,在101 kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量叫做燃烧热,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 molH2O时反应热叫做中和热,实例,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g);,H,=393.5kJ/mol,H,+,(aq)+OH,(aq)=H,2,O(l)；,H,=57.3kJ/mol,相同点,均属反应热，,H,都小于0,不一样点,以1 mol物质完全燃烧所放出热量来定义,以生成l molH2O所放出热量来定义,注,：在燃烧热定义中，完全燃烧生成稳定氧化物指物质中以下元素完全转化为对应物质：,CCO,2,(g)，HH,2,O(l)，SSO,2,(g)等,。,21/47,五、电化学原电池、电解池与电镀池比较,原电池,电解池,电镀池,定义,将化学能转化为电能装置,将电能转化为化学能装置,应用电解原理在金属表面镀上一层其它金属装置,条件,相互连接、活泼性不一样金属（能够是能导电非金属）作电极材料,电解质溶液,两电极与电解质溶液接触组成闭合回路,两电极材料（活性能够相同）连接直流电源,电解质溶液,两电极与电解质溶液接触组成闭合回路,镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极,电镀液必须含有镀层金属离子,（电镀过程浓度不变）,电极,负极：较活泼金属(电子流出),正极：较不活泼金属（或能导电非金属）（电子流入）,阳极：与电源正极相连电极(电子流出),阴极：与电源负极相连电极(电子流入),阳极：必须是,镀层金属,阴极：,镀件,22/47,原电池,电解池,电镀池,电极反应,负极：失电子发生氧化反应,正极：得电子发生还原反应,阳极：失电子发生氧化反应,阴极：得电子发生还原反应,阳极：金属电极失电子（溶解）,阴极：电镀液中阳离子得电子（在电镀条件下，水电离产生H+或OH般不放电）,电子流向,负极正极（经导线）,电源负极阴极（经导线）,电源正极阳极（经导线）,同电解池,1、组成原电池两个注意事项,：,1.原电池组成前提：某一电极(负极)必须能与电解质溶液中某种成份反应(负极被氧化)，即,能发生自发氧化还原反应,。,2.,很活泼金属单质不可做原电池负极,，如K、Na、Ca等。,23/47,2、原电池正负极判断方法,原电池有两个电极，一个是负极，一个是正极，判断负极和正极方法是：,1.由组成原电池,两极材料,判断：普通是活泼金属为负极，活泼性较弱金属或能导电非金属为正极。,2.依据原电池外电路,电流方向或电子流方向,判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。,3.依据原电池内电解质溶液,离子定向流动方向,判断：在原电池电解质溶液内，,阳离子移向电极是正极,，,阴离子移向电极为负极,。,4.依据原电池,两极发生改变,判断：原电池负极总是是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。,24/47,3、原电池电极反应式和总反应式书写,以铜、锌和稀H,2,SO,4,组成原电池为例：,负极(Zn片)：Zn-2e,-,=Zn,2+,(氧化反应)；正极(Cu片)：2H,+,+2e,-,=H2(还原反应),书写规律：,1.遵照,原子守恒、电子守恒和电荷守恒,标准。,2.电极反应式惯用“=”，不用“”。,3.电极反应式中若有气体生成，需加“”。,原电池总反应式：普通把正极和负极电极反应式相加而得。若电解质为弱电解质，在相加时应把离子改为对应弱电解质。,4、原电池应用,1.,制作各种电池,如：干电池、充电电池和新型燃料电池,2.,加紧化学反应速率,如：用粗锌代替纯锌制取氢气，反应速率快,3.,防护金属,如：使被保护金属当原电池正极，则其受到保护,25/47,5、金属腐蚀 析氢腐蚀和吸氧腐蚀,金属腐蚀,实质,金属原子失去电子被氧化而消耗过程,种类,化学腐蚀,电化腐蚀,原理,金属和非电解质或其它物质接触而直接发生氧化还原反应而引发腐蚀,不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应，使较活泼金属失去电子被氧化而消耗。(可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀),区分,金属直接与其它物质发生化学反应而消耗,不纯金属在电解质溶液中发生原电池作用,腐蚀过程无电流产生,有电流产生,金属被腐蚀,较活泼金属被腐蚀,26/47,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条 件,金属在酸性较强溶液中,金属在中性或酸性很弱溶液中,电极反应,负极(Fe)：Fe 2e,=Fe,2+,正极(C)：2H,+,+2e,=H,2,负极(Fe)：2Fe 4e,=2Fe,2+,正极(C)：O,2,+2H,2,O+4e,=4OH,发生情况,相对较少，腐蚀速率普通较快,非常普遍，腐蚀速率普通较慢,联 系,两种腐蚀常相继发生，吸氧腐蚀为主,6、金属防护,预防或减缓金属腐蚀主要是预防电化学腐蚀，主要方法有：,1.涂保护层（如涂油漆、涂油等）,2.用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜,3.保持干燥,4.改变金属内部结构，使其稳定（如不锈钢）,5.牺牲负极保护正极法,27/47,7、电解池电极放电规律,1.阳离子在电极上得到电子和阴离子在电极上失去电子过程叫放电。离子放电能力取决于离子本性，也与离子浓度大小和电极材料相关。,2.电解时所用电极分为两大类：,一类为惰性电极,，只起导体作用，并不参加反应（如不活泼金属Pt和非金属石墨）。,另一类为活性电极,，电解时电极能参加反应,3.惰性电极阴阳离子放电次序,阴极上，阳离子放电次序为：K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,H,+,(浓度较小)Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,H,+,(浓度较大)Cu,2+,Fe,3+,Hg,2+,Ag,+,Au,3+,阳极上，阴离子放电次序为：F,-,含氧酸根OH,-,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,28/47,8.电解质溶液电解规律,类型,物质种类,举例,pH值,改变,恢复,电解质本身电解,无氧酸,HCl,变大,HCl,不活泼金属无氧酸盐,CuCl,2,CuCl,2,水电解,含氧酸,H,2,SO,4,变小,加水,强碱,NaOH,变大,活泼金属含氧酸盐,Na,2,SO,4,不变,电解质和水都参加电解,不活泼金属含氧酸盐,CuSO,4,变小,CuO,活泼金属无氧酸盐,NaCl,变大,HCl,29/47,六、有机反应类型,1、取代反应,但苯酚能够与溴水发生取代反应,常见反应,：烃卤代、芳香烃硝化及磺化、醇分子间脱水、醇与氢卤酸反应、酚卤代、酯化反应、卤代烃水解、酯水解等。,30/47,31/47,C,6,H,7,O,2,(OH),3,n,+HNO,3,CH,3,COOHC,2,H,5,OH,32/47,33/47,2、加成反应,(一)、不饱和烃加成,34/47,CH,2,=CH,2,+H-OH,CH,3,CH,2,OH,催化剂,35/47,36/47,3、消去反应,包含醇消去、卤代烃消去,要求：碳上必须有氢,37/47,4、氧化反应,38/47,要求：碳上必须要有氢,39/47,40/47,41/47,42/47,五、聚合反应,加聚反应,缩聚反应,43/47,44/47,45/47,46/47,六.显色反应,（1）苯酚与铁盐溶液络合呈紫色,（2）蛋白质与浓硝酸作用呈黄色,（3）碘遇淀粉变蓝,47/47,
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