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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学键（第1课时）,必修,2,第一章第三节,1/43,你想过吗？,1.,为何一百各种元素可形成千千万万种物质？,2.,为何两个氢原子能够形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？,2/43,NaCl,形成微观过程,Na,+,Cl,电子转移,1,不稳定,较稳定,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,3/43,在氯化钠晶体中，,Na,+,和,Cl,-,间存在哪些力？,1,、,Na,+,离子和,Cl,-,离子间,静电吸引,作用,2,、,电子与电子、原子核与原子核间,静电斥力,作用,演示：,Na,与,Cl,形成,NaCl,过程,4/43,一、离子键,1.,离子键定义：,带相反电荷离子之间相互作用称为离子键,成键原因：,成键粒子：,成键本质：,成键元素：,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼,金属元素（,A,，,A,）,和,活泼,非金属元素（,A,，,A,）,5/43,（,2,）、,活泼金属元素（或铵根）和酸根离子形成盐，即,大部 分盐,。,(,如：,NaNO,3,、,NH,4,Cl,),（,3,）、,活泼金属元素 和氧元素形成,金属氧化物,。,(,如：,Na,2,O,、,Na,2,O,2,),（,1,）、,活泼,金属阳离子,与,OH,-,形成化合物，即,强碱,（如,KOH,、,NaOH),。,（,IA,、,IIA,）,2.,离子化合物：,由,离子键,组成化合物,6/43,以下物质中含有离子键是,(),1,、,H,2,O 2,、,CaCl,2,3,、,NaOH 4,、,H,2,SO,4,5,、,Na,2,O 6,、,CO,2,7,、,Na,2,O,2,8,、,NH,4,Cl,9,、,NH,3,10,、,CH,4,2,、,3,、,5,、,7,、,8,试一试：,7/43,(1),原子电子式：常把其最外层电子数用小黑点,“,.,”,或小叉,“,”,来表示。,(2),简单阳离子电子式：就是其离子符号。,(3),简单阴离子电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号,“,”,括起来，并在右上角标出,“,n-,”,电荷字样。,书写关键点,3,电子式：,在元素符号周围用小黑点,(,或,),来表示原子最外层电子。这种式子叫做,电子式,。,比如：,钠离子：Na,+,镁离子：Mg,2+,钡离子,：,Ba,2+,比如：,氧离子,氟离子,8/43,a.,原子,电子式：,H,Na,Mg,b.,阳离子,电子式：,2,Na,+,Mg,2+,c.,阴离子,电子式：,d.,离子化合物,电子式,:(,相同离子,不能,写在一起,),AB,型,A,2,B,型,AB,2,型,9/43,写出以下化合物电子式：,KBr,，,Na,2,O,，,CaCl,2,CaO,Br,S ,2-,：,：,Ca,2+,练习,写出以下微粒电子式：,溴原子，硫离子，钙离子,10/43,e.,用电子式表示离子化合物形成过程,用电子式表示,NaCl,形成过程,Cl,Cl ,-,：,：,Na,Na,+,1.,反应物要用,原子,电子式表示。,2.,生成物要用,离子化合物,电子式表示。,3.,用于连结反应物和生成物符号,是,“,”,而不是,。,用电子式表示,MgCl,2,形成过程,书写关键点,11/43,练习,用电子式表示,氧化镁,形成过程,用电子式表示,硫化钾,形成过程,O,O ,2-,：,：,Mg,Mg,2+,S,2K,K,+,S ,2-,：,：,K,+,12/43,1.,原子、离子都要标出最外层电子；,2.,阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷,3.,箭头左边相同原子能够合并写，箭头右边相同离子要单个写；,4.,不能把“”写成“,=”,；,5.,用箭头标明电子转移方向。,书 写 要 点,13/43,练习,用电子式表示,MgO,形成过程,O,O ,2-,：,：,Mg,Mg,2+,(2),用电子式表示,CaBr,2,形成过程,Br,：,Ca,Ca,2+,Br,：,Br ,-,：,：,Br ,-,：,：,14/43,小结：,活泼,金属原子,失去电子,阳离子,活泼,非金属原子,得到电子,阴离子,静电作用,离子键,电子式,离子化合物,15/43,作业,1.,写出以下微粒电子式,（,1,）氯原子 （,2,）镁离子 （,3,）氮原子,（,4,）硫离子（,5,）氯化镁 （,6,）氧化钙,2.,用电子式表示以下物质形成过程,（,1,）氯化钙,（,2,）硫化钾,（,3,）氧化镁,16/43,化学键（第2课时）,必修,2,第一章第三节,17/43,含有离子键化合物一定是离子化合物。,在元素符号周围用小黑点,(,),或小叉,(),表示式子叫电子式。,电子式：,1.,离子标电荷,2.,阴离子用括号,3.,相同离子不合并,.,4.,不把,“,”,当,“,”,离子键：,注,意,带相反电荷离子之间,相互,作用称为离子键。,复习,18/43,复习提问：,以下物质中存在离子键是,(),A,、,NaCl B,、,H,2,C,、,HCl D,、,MgO,AD,思索：,活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成份子？,H,2,、,HCl,是怎样形成？,19/43,分析氯化氢形成过程,我是非金属，我极少失电子,我才不会失电子给你,共用电子对,20/43,成键微粒：,原子,成键元素：,主要,为同种或不一样种,非金属,元素,原子间经过,共用电子对,所形成相互作用,1,、概念：,共价键实质：,原子间作用,(,共用电子对,）。,一、共价键,共价键分类：,极性,共价键和,非极性,共价键,极性共价键,：,不一样元素,形成共价键共用电子对偏移,非极性共价键：,同种元素,形成共价键共用电子对不偏移,21/43,普通,是,非金属原子,之间,如：,H,2,N,2,HCl H,2,O HF,等均以共价键形成份子,2,、形成条件,:,H,H N,三,N,H,Cl H,O,H O C O,3,、共价键表示方法,（,1,）,电子式：,H,2,N,2,HCl H,2,O CO,2,（,2,）,结构式,：用一根,短线,表示一对,共用电子对,，表示以下：,22/43,4,、共价键存在：,不但存在于非金属单质和,共价化合物,中，,如：,Na,OH,NH,4,Cl Na,2,O,2,如：,H,2,，,HCl,，,CO,2,，,也存在于,有些离子化合物中,23/43,经过,共用电子对,形成份子,化合物,二、共价化合物：,1.,共价化合物类别,:,a.,酸 如：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,b.,弱碱 如：,NH,3,H,2,O,c.,水、非金属氧化物 如：,H,2,O CO,2,d.,非金属氢化物、有机物 如：,NH,3,CH,4,e.,非金属单质 如：,N,2,f.,部分离子化合物含有共价键 如：,Na,OH,注：,共价化合物只含有共价键，不含离子键,离子化合物可能含有共价键,2.,用电子式表示共价化合物形成：,24/43,共用电子对,共用电子对,共价化合物形成过程,(,或单质,),H +O +H H O H,注意事项：,不用箭头表示电子偏移；,右边,相同原子不能合并在一起；,没有形成离子,HCl,H,2,O,F,2,H,Cl,+,H Cl,F,+,F,F,F,25/43,含有共价键化合物一定是共价化合物,全部由非金属元素组成化合物一定是共价化合物,在气态单质分子里一定有共价键,错，如,NH,4,Cl,等铵盐,错，如：,NaOH Na,2,SO,4,错，,He,、,Ne,等稀有气体,判断,26/43,小 结：,共价键与离子键比较,共价键,离子键,成键元素,成键粒子,成键本质,化合物电子式,两种相同或不一样,非金属,化合,活泼金属与活泼非金属化合,原 子,阴、阳离子,形成共用电子对,静电作用,Na Cl ,+,-,X,27/43,【,课堂练习,】,1.,请用电子式表示以下物质形成过程,。,HF,、,H,2,O,、,CO,2,2.,以下物质含有,共价键,离子化合物,是：,A.Ba(OH),2,B.KCl C.H,2,O D.NaHCO,3,AD,28/43,化学键之练习,书写以下物质电子式，分析其中化学键：,A,、,HCl,B,、,N,2,C,、,NaCl,D,、,NaOH,E,、,Na,2,O,2,F,、,NH,4,Cl,H Cl,N N,Na Cl,+,Na,O,H,Na O O Na,2-,+,+,N,H,H,H,H,Cl,-,+,极性共价键,非极性共价键,离子键,29/43,请利用你所学知识判断以下物质中分别存在哪些类型化学键？,NaF CH,4,H,2,O CaO KBr HF BaCl,2,O,2,CO,2,MgCl,2,离子键,：,NaF CaO KBr BaCl,2,MgCl,2,共价键,：,CH,4,H,2,O HF O,2,CO,2,在你判断共价键中哪些是极性共价键，哪些是非极性共价键？,30/43,碘,用电子式表示以下,共价分子,形成过程,水,二氧化碳,氨,I,：,I,I,：,：,：,2 H,O,H O H,硫化氢,2 H,H S H,S,3 H,N,H N,H,H,C,O,2,O C O,I,：,31/43,化学键（第3课时）,必修,2,第一章第三节,32/43,一、化学键,1,、定义：离子相结合或原子相结合作用力成为化学键，即,相邻,原子间,强烈,相互作用。,2,、分类：,离子键,共价键,非极性共价键,极性共价键,33/43,【,提问,】,请你用,化学键观点,来概略地分析化学反应过程。（以,H,2,与,Cl,2,反应为例）,化学反应实质：,旧,化学键,断裂,和,新,化学键,形成,过程,Cl,2,Cl +Cl,H,2,H +H,H +Cl H Cl,34/43,化学反应,断裂键,生成键,2H,2,+O,2,=2H,2,0,H,2,+Cl,2,=2HCl,N,2,+3H,2,=2NH,3,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氮氮键、氢氢键,氢氯键,氢氮键,点燃,点燃,高温高压,催化剂,注意：,1.,离子,化合物受热,熔化,或,溶于水,时会破坏离子键；,2.,一些共价,化合物,溶于水,时会可能破坏共价键或破坏部分共价键也可能不会破坏共价键,；,3.,非金属单质、共价化合物汽化时不破坏共价键。,35/43,判断,:,以下说法中正确是,(),（,A,）含有共价键分子一定是共价化合物,（,B,）只含有共价键物质一定是共价化合物,（,C,）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价,键,（,D,）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,36/43,练习：,1,、以下各分子中，全部原子都满足最外层为,8,个电子结构是（）,A,、,H,2,O C,、,CCl,4,、,NH,3,、,CO,2,、,C,、,2,、以下五种物质中,Ar,CO,2,SiO,2,NaOH,K,2,S,，只存在共价键是,，只存在离子键是,，既存在离子键又存在共价键是,，既不存在离子键也不存在共价键是,。,37/43,3,、以下元素原子在形成不一样物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键是：,(),A,、,K B,、,Ca C,、,O D,、,Ne,C,4,、以下说法正确是（）,A,、含有共价键化合物一定是共价化合物,B,、分子中只有共价键化合物一定是共价化合物,C,、由共价键形成分子一定是共价化合物,D,、共价化合物中能够有离子键,B,38/43,5,、以下说法正确是（）,A,、单质分子中一定存在共价键,B,、气态物质中一定有共价键,C,、在共价化合物中一定有共价键,D,、全部由非金属元素组成化合物中，一定不含离子键,C,6,、以下说法正确是 （）,A,、化学键只存在于,分子,之间,B,、化学键只存在于,离子,之间,C,、化学键是相邻两个或多个,原子,之间强烈相互作用,D,、化学键是相邻两个或多个,分子,之间强烈相互作用,C,39/43,二、分子间作用力和氢键,1,、分子间作用力,定义,:,把分子聚集在一起作用力,.,又称范德华力,特点,比化学键,弱,得多,它主要影响物质熔点、沸点,、,溶解性等,物理性质,而,化学键,主要影响物质,化学性质,.,(2),分子间作用力,只存在于由共价键形成多数共价化合物,和,绝大多数非金属单质分子,之间,及,稀有气体分子,之间,.,(3),改变规律,:,对于组成和结构相同物质,相对分,子质量越大,分子间作用力越大,物质溶沸点越高,如,:I,2,Br,2,Cl,2,F,2,40/43,2,、氢键,NH,3,、,H,2,O,、,HF,等,分子之间存在着一个比分子间作用力,稍强,相互作用,这种相互作用叫氢键,.,注意,:,1,、氢键,不是化学键,通常看作一个,较强分子间作用力,.,2,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,3,、,氢键形成,不但使物质,熔沸点升高,对物质溶解度硬度,等也影响,.,41/43,氢化物沸点,42/43,练习,2,：以下物质中，,1,含离子键物质是（,）；,2,含非极性共价键物质是（,）；,3,含极性共价键物质是（）,;4.,是离子化合物是（）；,5,、是共价化合物是（）,A,、,KF B,、,H,2,O C,、,N,2,D,、,F,2,E,、,CS,2,F,、,CaCl,2,、,G,、,CH,4,H,、,CCl,4,I,、,Br,2,J,、,PH,3,A,、,F,B,、,E,、,G,、,H,、,J,、,C,、,D,、,I,A,、,F,B,、,E,、,G,、,H,、,J,练习,1,：以下改变中，,不需要破坏化学键,是,(),A,加热氯化铵,B,干冰气化,C,食盐溶于水,D,氯化氢溶于水,B,43/43,
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