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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题四 金属和金属材料,中考化学,(江苏专用),第1页,A组江苏中考题组,考点一金属材料,五年中考,1.,(江苏连云港,30,2分)已知:金属X在常温下能与空气中氧气反应,而金属Y和Z不能;将,Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无改变。以下说法正确是,(),A.X氧化物化学式只能表示为XO,B.Y能将X从它盐溶液中置换出来,C.Z在自然界中只能以单质形式存在,D.三种金属活动性次序:XYZ,答案,DA项,X氧化物中X化合价可能有各种变价,X氧化物化学式不一定只能表示为,XO,故A错误。C项,Z在自然界中不一定只能以单质形式存在,也可能以化合物形式存在,故C,错误。金属X在常温下能与空气中氧气反应,而金属Y和Z不能,说明金属X比金属Y和Z活,泼;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无改变,说明金属Y比Z活泼,则三种金属,活动性次序:XYZ,故D正确,B错误。,第2页,2.,(江苏苏州,14,2分)以下相关物质用途说法正确是,(),A.明矾可用作净水剂,B.聚氯乙烯可用来包装食品,C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多,D.铝制容器可用来长久存放酸性食物,答案,AA项,明矾溶于水形成胶状物能吸附水中悬浮小颗粒而使其沉降,明矾可用于净,化水,正确。B项,聚氯乙烯受热时会释放有毒气体,不可用于包装食品,错误。C项,氢氧化钠有,强烈腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多,错误。D项,铝与酸轻易发生化学反应,长久存放酸性食,物会造成铝制容器破损,错误。,第3页,3.,(江苏苏州,14,2分)以下关于金属说法中,不,正确是,(),A.铜有良好导电性,惯用于制作导线,B.全部金属都能与稀盐酸反应,C.铁制品在干燥空气中不易生锈,D.不锈钢含有较强耐腐蚀性,可用于制作医疗器械,答案,BA项,铜含有良好导电性,能用于制作导线,正确;B项,在金属活动性次序中,位于氢,前面金属才能与稀盐酸反应,错误;C项,铁生锈条件是铁与水、氧气同时接触,故铁制品在,干燥空气中不易生锈,正确;D项,不锈钢是铁合金,不易生锈,可用于制作医疗器械,正确。,思绪分析,铜含有良好导电性,其化学性质不是很活泼,成本不高,是惯用制作导线材料。,第4页,4.,(江苏南京,11,2分)以下叙述不正确是,(),A.用相互刻画方法,可比较硬铝和铝硬度,B.用灼烧闻气味方法,可区分棉纤维和蚕丝,C.加熟石灰粉末研磨,可判别硫酸铵和氯化铵,D.将冷碟子放在蜡烛火焰上方,可得到炭黑,答案,C用相互刻画方法,经过观察硬铝和铝表面划痕能够比较二者硬度,A项叙述,正确;灼烧蚕丝会产生烧焦羽毛气味,灼烧棉纤维则没有,B项叙述正确;硫酸铵和氯化铵中均,含有铵根离子,分别加入熟石灰粉末研磨后,均会产生刺激性气味气体,C项叙述错误;蜡烛中,含有碳元素,在不完全燃烧时会产生炭黑,D项叙述正确。,第5页,5.,(江苏扬州,24,11分)为测定钢铁中含碳量,设计以下装置。钢铁样品在装置A中煅烧,时,气体产物只有CO,2,和SO,2,。,(1)钢样处理成粉末主要目标是,。钢样中Fe,3,C煅烧时,化学方程式为Fe,3,C+3O,2,+CO,2,。,(2)试验室用KClO,3,和MnO,2,制备O,2,化学方程式为,MnO,2,中,Mn化合价为,。,第6页,(3),装置,B,作用是,装置,B,中现象是,。,(4),装置,C,作用是,若无装置,C,则测定结果,(,填“偏大”,“无影响”或“偏小”)。,(5)装置D作用是,。装置E作用是,。,(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度,为不影响测定结果,该物质在组成上需满足条件是,。,第7页,答案,(1)增大反应物接触面积,使反应更充分Fe,3,O,4,(2)2KClO,3,2KCl+3O,2,+4,(3)除去CO,2,中SO,2,高锰酸钾溶液褪色,(4)吸收CO,2,中水蒸气偏大,(5)吸收二氧化碳,测量生成CO,2,质量预防空气中二氧化碳和水蒸气进入D装置,(6)不与钢样中各种成份反应(或其它合理答案),第8页,解析,(1)钢样处理成粉末主要目标是增大反应物接触面积,使反应更充分。由质量守恒,定律可知生成Fe,3,O,4,。,(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为2KClO,3,2KCl+3O,2,;在二氧化锰中氧元素化合价是-2价,依据化合物中元素正、负化合价代数和,为零可知,锰元素化合价是+4价。,(3)高锰酸钾含有强氧化性,能与二氧化硫反应,所以装置B作用是吸收CO,2,中二氧化硫,会,观察到紫色高锰酸钾溶液褪色。,(4)浓硫酸含有吸水性,所以装置C作用是吸收CO,2,中水蒸气,若无装置C,装置D会吸收二氧,化碳和水蒸气,使测定结果偏大。,(5)装置D作用是吸收二氧化碳,并测CO,2,质量,从而计算含碳量;装置E作用是预防空气中,二氧化碳和水蒸气进入装置D。,(6)加入某物质可降低煅烧温度,为不影响测定结果,该物质在组成上需满足条件是不与钢样,中各种成份反应等。,解题关键,分析清楚装置C和装置E作用,预防反应体系内水蒸气和体系外二氧化碳及,水蒸气对本试验影响是解题关键。,第9页,6.,(江苏镇江,30,14分)材料是人类赖以生存和发展主要物质,当前使用量最多金属材,料依然是钢铁。,(一)铁材料相关知识,1.,人类使用金属先后经历了“青铜”“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也,反应出Cu、Fe、Al三种金属活动性由强到弱次序是,。,2.,钢铁材料通常分为生铁和钢。右图是我国1997年发行纪念钢产量,首次突破1亿吨邮票。邮票通常密封保留在聚乙烯塑料袋中。,以上叙述中不包括材料是,(选填序号)。,A.合金B.无机非金属材料C.有机合成材料,以赤铁矿为原料冶炼铁反应化学方程式,。,钢铁露置在空气中易生锈,请提出预防其生锈一个办法,。,第10页,2.向上述反应后溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH),2,沉淀,随即沉淀变为灰绿色。,生成Fe(OH),2,反应化学方程式,。,白色沉淀变为灰绿色原因之一是部分Fe(OH),2,接触空气生成Fe(OH),3,反应化学方程式,。生成Fe(OH),3,分解为Fe,2,O,3,。,过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO,4,2Fe(OH),2,Fe,2,O,3,(相对分子质量为6,44)。能证实固体已洗净方法为,。,(三)灰绿色固体热分解试验,兴趣小组称取此固体6.44 g,在科研人员指导下用下列图装置进行热分解试验。,1.将Fe粉溶于稀H,2,SO,4,此反应属于,(填基本反应类型)。用点燃法检验生成H,2,前必须,。,(二)铁及其化合物试验,第11页,【查阅资料】Fe(OH),2,在150 200 时完全分解为FeO;,FeSO,4,在450 500 时完全分解为Fe,2,O,3,2FeSO,4,Fe,2,O,3,+SO,2,+SO,3,。,1.加热前后及过程中均通入N,2,加热前通N,2,目标是,。,2.,控制温度在不一样范围对,A,中样品加热,测得剩下固体质量随温度改变以下列图所表示。,B,装,置中浓硫酸只能吸收,SO,3,和,H,2,O,当加热到,t,1,时,装置,C,中现象为,。,图中E点对应,m,1,=,。,图中F点对应物质中Fe,2,O,3,质量为,g。,科研人员将F点所得剩下固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1 400,得到纯净磁性Fe,3,O,4,。,已知加热过程中发生两个反应,且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应化学,方程式,。,第12页,答案,(共14分,每空1分),(一)1.AlFeCu,2.B,Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,喷涂油漆(合理答案均给分),(二)1.置换反应验纯,2.FeSO,4,+2NaOH,Fe(OH),2,+Na,2,SO,4,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O,4Fe(OH),3,取最终一次洗涤后滤液,滴入BaCl,2,溶液,无现象(合理答案均给分),(三)1.排尽装置中空气,预防Fe(OH),2,被氧化成Fe(OH),3,(合理答案均给分),第13页,2.紫红色褪去或溶液颜色变淡(意思相近均给分),6.08(或6.1),3.20(或3.2),6Fe,2,O,3,4Fe,3,O,4,+O,2,(或6FeO+O,2,2Fe,3,O,4,、FeO+Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,),解析,(一)1.人类使用金属历史与金属活动性强弱相关,越早使用金属活动性越弱,故,三种金属活动性由强到弱依次为AlFeCu。,2.生铁和钢均属于铁合金,聚乙烯塑料属于有机合成材料;炼铁原理用化学方程式可表,示为3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,;预防铁生锈办法有保持铁制品干燥、涂保护膜和制成合,金等。,(二)1.Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,属于置换反应,点燃H,2,前必须先验纯,以防发生爆炸。,2.FeSO,4,与NaOH反应化学方程式为FeSO,4,+2NaOH,Fe(OH),2,+Na,2,SO,4,;Fe(OH),2,转化,成Fe(OH),3,化学方程式为2H,2,O+4Fe(OH),2,+O,2,4Fe(OH),3,;洗涤目标是洗去固体表面所,沾有可溶性杂质,依据题意可知灰绿色固体表面杂质是FeSO,4,、Na,2,SO,4,只需向最终洗,涤液中加入能与杂质反应物质如BaCl,2,或Ba(NO,3,),2,溶液,若无显著现象,即可证实固体已洗净。,(三)1.试验前通入N,2,目标是排尽装置中空气,预防空气中氧气将Fe(OH),2,氧化成Fe(OH),3,。,第14页,2.结合资料及试验装置可知,加热到,t,1,时,有SO,2,、SO,3,、H,2,O生成,B中浓硫酸可吸收H,2,O和SO,3,则C中KMnO,4,溶液吸收SO,2,现象为紫红色褪去或溶液颜色变浅。,6.44 g灰绿色固体中FeSO,4,质量为6.44 g,=3.04 g,Fe(OH),2,质量为6.44 g,=1.80 g,Fe,2,O,3,质量为6.44 g,=1.60 g,Fe(OH),2,FeO+H,2,O,90 72 18,1.80 g1.44 g0.36 g,E点表示Fe(OH),2,完全分解,故,m,1,点时剩下固体质量为,6.44 g-1.80 g+1.44 g=6.08 g。,2FeSO,4,Fe,2,O,3,+SO,2,+SO,3,304160,3.04 g1.60 g,第15页,F点时,FeSO,4,已经完全分解,最终Fe,2,O,3,质量为1.60 g+1.60 g=3.20 g。,F点剩下固体是Fe,2,O,3,和FeO混合物,由题意可知Fe,2,O,3,和FeO转变为Fe,3,O,4,化学方程式,有:6Fe,2,O,3,4Fe,3,O,4,+O,2,、6FeO+O,2,2Fe,3,O,4,和FeO+Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,。,解题关键,依据题目给出信息,遵照“一写、二平、三标注”标准是书写化学方程式,关键,也是解出该题关键。,易错警示,本题是一道信息量非常丰富题目,很多信息不是在题干部分给出,而是在题中,问题中出现。该题中“查阅资料”部分第1个问题:“加热前通N,2,目标是,”,其,实解题信息已经在该题上半部分问题中出现过,不认真审题或者不会审题,是造成失分重,要原因。,第16页,考点二金属性质和用途,1.,(江苏扬州,18,2分)以下物质性质与应用对应关系正确是,(),A.小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多药剂,B.氮气熔沸点低,可用作保护气,C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥,D.铝片有金属光泽,可用作导电材料,答案,AA项,小苏打可用于治疗胃酸过多是因为小苏打能与酸反应;B项,氮气可用作保护,气是因为氮气化学性质稳定;C项,碳酸氢铵可用作氮肥是因为碳酸氢铵含有氮元素;D项,铝片,可用作导电材料是因为铝有导电性。故选A。,2.,(江苏南京,4,2分)以下金属中,金属活动性最弱是,(),A.金B.银C.铜D.铁,答案,A依据金属活动性次序可知金属活动性由强到弱次序为:铁铜银金,所以四种,金属中金属活动性最弱是金,故选A。,第17页,3.,(江苏苏州,15,2分)以下说法正确是,(),A.全部金属都呈银白色,B.铁制品在潮湿空气中不易生锈,C.铁是地壳中含量最高金属元素,D.工业炼铁主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁,答案,D大多数金属都呈银白色,不过少数金属有特殊金属光泽,如铜呈紫红色,A项说法,错误;铁生锈条件是铁同时与水和氧气接触,铁制品在潮湿空气中易生锈,B项说法错误;地,壳中含量排在前四位元素依次为O、Si、Al、Fe,其中铝是含量最高金属元素,C项说法错误;一氧化碳有还原性,能够从铁氧化物中将铁还原出来,工业上利用这个原理炼铁,D项说法正确。,易错警示,在考查地壳、人体、海水等环境中含量最高元素时,必须看清是否有“金属”,或“非金属”字样,不然很轻易因为粗心而丢失对应分数。,知识拓展,工业炼铁和工业炼钢原理是完全不一样。炼钢原理是利用氧气等氧化剂,将生铁中多出碳及其它杂质氧化而除去。,第18页,4.,(江苏南京,21,14分)兴趣小组同学对铝一些性质进行相关探究。,【试验回顾】,(1)铝与稀盐酸反应。,用图1所表示装置制取氢气。,图1,铝与稀盐酸反应化学方程式为,。,用B装置搜集氢气原因是,。,第19页,(2)在金属活动性次序里,金属能否置换出盐酸和稀硫酸中氢,判断依据是,。,【提出问题】,铝能否与水反应生成氢气?,【查阅资料】,【,交流与讨论,】,(1),铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密氧化铝薄膜,起到保护膜作用。如生活中,可用铝壶烧水。铝与氧气反应化学方程式为,。,(2),除去铝表面氧化铝薄膜方法,(,举一例,),。除上述方法外,还能够将铝片浸入,氯化汞,(HgCl,2,),溶液中,形成铝汞齐,(,铝汞合金,),破坏铝表面致密氧化膜且预防其重新生成。,物质,钠与水,铝与水,汞与水,能否发生反应,能反应,能反应,不反应,第20页,【试验探究】,(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl,2,)溶液中1分钟左右,取出,马上用流水冲洗洁净后加入到蒸馏,水中(如图2),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应化,学方程式为,。,图2,(2)在导管口a处涂肥皂水,发觉导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡,(填,“下沉”或“上升”),用燃着木条点燃气泡,发出爆鸣声。,第21页,【试验结论】,铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气化学方程式,。,【试验反思】,(1)图2装置内,在铝与水反应过程中,若关闭导管上活塞K,反应停顿,其原理是,。当再次打开活塞K,反应继续,产生气泡。铝未能生成氧化,铝,其原因是,。,(2)汞有毒,会污染环境,兴趣小组同学用硫粉处理单质汞,用饱和硫化钠溶液处理使用过,氯化汞废液。,第22页,答案,【试验回顾】(1)2Al+6HCl,2AlCl,3,+3H,2,氢气难溶于水,不与水反应(2)答题关键点:金属是否位于氢前面,【交流与讨论】(1)4Al+3O,2,2Al,2,O,3,(2)用砂纸打磨,【试验探究】(1)2Al+3HgCl,2,2AlCl,3,+3Hg(2)上升,【试验结论】2Al+6H,2,O,2Al(OH),3,+3H,2,【试验反思】(1)关闭活塞K,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停顿,容器内充满氢气,铝无法与氧气接触,解析,【试验回顾】(1)铝与稀盐酸反应化学方程式为2Al+6HCl,2AlCl,3,+3H,2,。,用B装置搜集氢气原因是氢气难溶于水,不与水反应。(2)在金属活动性次序里,氢前金属能,置换出盐酸和稀硫酸中氢。【交流与讨论】(1)铝与氧气反应化学方程式为4Al+3O,2,2Al,2,O,3,。(2)除去铝表面氧化铝薄膜方法是用砂纸打磨。【试验探究】(1)铝比汞活泼,铝与,氯化汞溶液发生置换反应化学方程式为2Al+3HgCl,2,2AlCl,3,+3Hg。(2)氢气密度比空气,小,当气泡离开导管后,气泡上升。【试验结论】铝与水反应生成氢氧化铝和氢气化学方程,式是2Al+6H,2,O,2Al(OH),3,+3H,2,。,第23页,5.,(江苏淮安,14,4分)我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识,而历史却给我,们智慧”。在化学学习中,了解知识发展历程,能够促进我们正确了解科学本质。,(1)我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”记载,其中蕴涵湿法冶铜原理为,(用化学方程式表示)。,(2)火药起源于唐朝。为使烟火产生刺眼白光,可在其火药中加入,(填一个金属名称)。,(3)十八世纪,化学家们研究发觉一些金属与酸反应能生成一个气体,该气体被喻为“会制造水,物质”,对上述反应原理认识加紧了推翻燃素学说进程。该气体在空气中燃烧制造水,化学方程式是,。,(4)当代以来,人们对金属认识不停深入,助推各种新材料研制与使用。5月5日我国,首架试飞成功大型客机C919使用了各种新材料,其中有铝锂合金,在飞机制造中使用该材料,说明其含有优点有,(填序号)。,硬度大密度小易导电耐腐蚀,第24页,答案,(1)Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu(2)镁,(3)2H,2,+O,2,2H,2,O(4),解析,(1)湿法冶铜原理为Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu。(2)镁燃烧会发出刺眼白光,所以在,火药中加入镁。(3)H,2,在空气中燃烧生成水,反应化学方程式是2H,2,+O,2,2H,2,O。(4)铝锂,合金用于飞机制造,说明其含有特点是硬度大、密度小、耐腐蚀。,易错警示,第(3)小题必须看清是要求写出制造水化学方程式,而不是生成氢气化学方程,式,不然轻易造成失分。,知识拓展,古代相关记载中“曾青”其实不专指硫酸铜,而是指可溶于水一些铜盐。,第25页,6.,(江苏淮安,17,5分)某化学小组对铁冶炼、铁锈蚀与防护进行以下试验探究。,(1)该小组设计如图1所表示装置研究铁冶炼。,试验时,应先注水片刻后再加热目标是,。,硬质玻璃管中发生反应化学方程式是,。,(2)该小组又设计如图2所表示装置,将反应所得铁粉置于锥形瓶底部,塞紧瓶塞,滴加适量食盐水,开始测量容器内压强改变。压强与时间改变关系如图3所表示:,第26页,试验中食盐水作用是,。,锥形瓶内压强下降原因是,。,生产、生活中铁制品常见防锈方法有,。(举一例),第27页,答案,(1)排净装置内空气,以免加热时发生爆炸,Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,(2)加紧铁粉锈蚀速率铁锈蚀有氧气参加在铁制品表面喷漆(合理即可),解析,(1)试验前,装置内充满了空气,先注入水是为了排净装置内空气,以免加热时发生,爆炸。氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe,2,O,3,+,3CO,2Fe+3CO,2,。,(2)食盐水可加紧铁粉锈蚀速率。铁锈蚀是与空气中水蒸气、氧气反应过程,所,以锥形瓶内压强下降。惯用铁制品防锈方法有:在铁制品表面涂上一层保护膜;在铁制品,表面镀上一层其它金属;改变铁制品内部结构,将其制成不锈钢等合金等。,解题关键,铁生锈需要氧气和水共同参加,在密闭空间内,当氧气不停被消耗且不再产生,新气体时,密闭空间内压强就会不停减小。,易错警示,因为CO有毒,不能直接排放到空气中,所以一定要有尾气处理装置,这是轻易失分,地方。,第28页,考点三金属资源利用和保护,1.,(江苏淮安,5,2分)某博物馆藏有一柄古代铁剑,为防其锈蚀,以下做法合理是,(),A.定时用清水冲洗,除去灰尘,B.放于体验区,让观众触摸,C.用盐水除去铁剑上锈斑,D.放在充满氮气展览柜中,答案,DA项,定时用清水冲洗,会加速铁剑锈蚀,错误。B项,放于体验区,让观众触摸,会加,速铁剑锈蚀,错误。C项,用盐水不能除去铁剑上锈斑,反而会加速铁剑锈蚀,错误。D项,氮气化学性质稳定,将铁剑放在充满氮气展览柜中,能够隔绝氧气和水,可预防铁剑锈蚀,正确。,思绪分析,铁生锈条件是与水和氧气同时接触,要预防铁生锈,只需要破坏其中任意一个,条件即可。,易错警示,A项,定时用清水冲洗,除去灰尘,貌似在清洁铁剑,不过在清洗过程中,铁剑接触,到了更多水分,其生锈速率反而会更加快。,第29页,2.,(江苏扬州,10,2分)为了减缓铁制品锈蚀,以下做法不妥是,(),A.在车船表面喷涂油漆,B.将使用后菜刀用布擦干,C.洗净铁制品表面油膜,D.在铁制品表面镀上一层锌,答案,CA项中在车船表面喷涂油漆能够预防生锈,做法正确;B项中将使用后菜刀用布,擦干,能减缓菜刀锈蚀,做法正确;C项中洗净铁制品表面油膜,使铁与氧气和水接触,轻易,生锈,做法错误;D项中在铁制品表面镀上一层活泼金属锌,能够预防铁生锈,做法正确。故选C。,思绪分析,铁生锈条件是铁与氧气和水同时接触,预防铁生锈原理是破坏这两个条件中,最少一个。,知识拓展,在有盐溶液或酸溶液存在情况下,铁生锈速率会大大加紧。,第30页,3.,(江苏镇江,12,2分)物质性质决定用途。以下说法,错误,是,(),A.氢氧化钠含有碱性,可用于治疗胃酸过多,B.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒,C.镁能在空气中燃烧发出刺眼白光,可用于制造照明弹,D.食醋含有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质涩味,答案,A氢氧化钠是强碱,含有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,A说法错误;硫酸铜是重金,属盐,能使病毒蛋白质变性,可用于游泳池水消毒,B说法正确;镁在空气中燃烧发出刺眼白,光,可用于制造照明弹,C说法正确;食醋呈酸性,能与碱性物质发生反应,可用于减轻松花蛋,涩味,D说法正确。,思绪分析,物质性质决定了其用途,不过在分析详细用途时,还要考虑实际环境是否允许发,生一些化学反应,比如该题A选项:氢氧化钠能与酸发生反应,从而消耗胃酸,不过假如该反应,在人体胃里进行,氢氧化钠强腐蚀性会对人体造成伤害。,易错警示,硫酸铜属于重金属盐,有毒,不过在游泳池水中放入少许硫酸铜,形成溶液浓度,很低,不会对人体造成伤害,却能够杀死细菌。,第31页,4.,(江苏盐城,18,11分)化学在改进人类生存环境,提升生活质量方面起着主要作用。,【改进环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。,(1)我们把pH,(填“”“”或“=”)5.6降雨称为酸雨。,(2)为改进生存环境,提倡“低碳”生活,提议使用清洁能源。写出一个常见清洁能源,。,【探测资源】近期,我国向月球后面成功发射一颗中国通信卫星,助力探测月球资源。,(1)月球上有丰富核能原料He-3。He原子结构示意图为,(填字母序号)。,A.,B.,C.,(2)月球土壤中有天然铁、铝、银等金属颗粒。依据铁锈蚀条件分析,铁在月球上不易锈,蚀原因可能是,。,【研发材料】中国芯彰显中国“智”造。芯片基材主要是高纯硅。,(1)硅元素在元素周期表中信息如图所表示,据图可得到信息是,(填字母序号)。,第32页,A.硅元素是非金属元素,B.硅元素元素符号为Si,C.硅元素在地壳里含量排第二位,(2)下列图是一个制备高纯硅工艺流程图:,查阅资料常温下,氯化镁溶液呈中性。,反应化学方程式:2Mg+SiO,2,Si+2MgO,该反应属于,反应(填基本反应类,型)。反应要在无氧气环境中进行,原因是,(答出一个即可)。,操作名称是过滤,过滤时液面应,(填“高于”或“低于”)滤纸边缘。所得粗,硅应充分洗涤,以除去表面可能吸附盐酸、,(填化学式)。,简明叙述检验盐酸已过量方法,。,上述已知生产流程中,能够循环利用物质是,(填化学式)。,第33页,答案,【改进环境】(1)铜银,向溶质是AgNO,3,、Cu(NO,3,),2,废液中加入一定质量金属锌,锌先与硝酸银溶液反,应生成银和硝酸锌,AgNO,3,反应完后,锌再与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜。反应结束后,发,现溶液依然是蓝色,说明硝酸铜有剩下,硝酸铜可能没有参加反应,也可能反应掉一部分,故反,应后溶液中一定含有溶质是硝酸铜和硝酸锌,可能含有AgNO,3,。,第36页,思绪分析,金属单质与各种盐混合溶液发生置换反应时,首先将最不活泼金属从其盐溶,液中置换出来,当这种盐全部反应后,若金属单质还有剩下,其才能与次位不活泼金属盐溶,液发生反应,以这类推。,易错警示,第(3)小题中,最终溶液呈蓝色,溶液中并不只含有硝酸铜,因为加入锌必定会与,硝酸银溶液发生反应,溶液中必定还存在反应生成硝酸锌,即溶液中必定含有两种溶质,可能,还含有未反应完硝酸银。,第37页,6.,(江苏淮安,13,4分)12月28日,本市有轨电车(如图)正式通车,关于有轨电车有以下,问题,请回答:,(1)电车外壳钢铁部分喷涂油漆,它不但美观,还能够有效地预防铁与,等物质接触,而生锈。,(2)电车轨道主要材料是锰钢,它属于铁合金,其硬度比纯铁,。,(3)电车座椅和拉手制作时使用大量塑料属于,(填“无机”“合成”或“复,合”)材料。,(4)为了探究锰、锌、铁三种金属活动性次序,某同学设计将锰块、锌粒和铁粉分别放入质量,和质量分数均相同稀盐酸中进行试验。该同学试验设计中不足之处是,。,第38页,答案,(1)水和氧气(2)大,(3)合成(4)所使用金属颗粒大小不一样,解析,(1)电车外壳钢铁部分喷涂油漆,有效地预防铁与水和氧气等物质接触而生锈。,(2)铁合金硬度比纯铁大。,(3)塑料属于有机合成材料。,(4)利用控制变量法设计对比试验时,只能有一个变量,该同学试验设计中,所使用金属颗粒,大小不一样,所以不能到达试验目标。,第39页,B组全国中考题组,考点一金属材料,1.,(北京,8,1分)以下材料属于合金是,(),A.玻璃B.合成橡胶,C.生铁D.陶瓷,答案,C玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料;合成橡胶属于合成材料;生铁是含碳量为2%,4.3%铁合金,合金属于金属材料,所以本题选C。,第40页,2.,(北京,17,2分)炼铁主要原料是赤铁矿石(主要成份为Fe,2,O,3,)、焦炭、空气等,转化过程,以下:,焦炭,二氧化碳,一氧化碳,铁,(1)中,反应为CO,2,+C,2CO,其中化合价发生改变元素是,。,(2)中,CO与Fe,2,O,3,反应化学方程式为,。,答案,(1)碳(2)3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,解析,(1)题述反应反应物CO,2,中,碳元素化合价为+4,氧元素化合价为-2;C单质中,碳元,素化合价为0;生成物CO中,碳元素化合价为+2,氧元素化合价为-2,所以化合价发生改变,元素是碳。(2)一氧化碳还原氧化铁时生成铁和二氧化碳,注意需标明反应条件“高温”。,第41页,3.,(安徽,11,6分)近年本省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项主要,举措。某地街头垃圾桶如图所表示,回答以下问题。,(1)图中标示物质中,属于金属材料是,(写出1种即可,下同),属于有机合成材,料是,。,(2)塑料矿泉水瓶应放入,(填“可回收”或“不可回收”)筒中。,(3)使用铝合金做内筒优点是,(写出1点即可)。,(4)为比较铝和铁金属活动性,某同学设计试验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应,猛烈程度。你认为该方案,(填“合理”或“不合理”),理由是,。,第42页,答案,(6分)(1)铝合金(或铁)(1分)塑料(或油漆)(1分)(2)可回收(1分),(3)铝合金耐腐蚀,经久耐用(其它合理答案均可)(1分),(4)不合理(1分)方案中未说明控制其它变量不变(或金属与酸反应猛烈程度不能作为判断,金属活动性依据)(1分),解析,(1)金属材料包含金属单质及合金,故铝合金和铁属于金属材料。塑料、油漆属于有机,合成材料。(2)塑料制品可回收再利用,故塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。,易错警示,不能只将金属与盐酸反应猛烈程度作为比较金属活动性依据,还要考虑其它,影响反应猛烈程度原因,如盐酸浓度、金属形状、温度等。,知识拓展,控制变量法是化学试验中惯用方法之一。要研究某种原因对试验影响,就要,确保其它原因不会造成干扰,即每一次只改变其中某一个原因,而控制其余几个原因不变,把,多原因问题变成单原因问题。,第43页,4.,(安徽,11,6分)眼镜是人们惯用护眼工具,如图是一款变色眼镜示意图:,(1)所标物质中属于金属单质是,属于有机合成材料是,。,(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质,这是铜生锈原因,请完成该反应化学方程式:,Cu+O,2,+,+H,2,O,Cu,2,(OH),2,CO,3,。,(3)该款变色眼镜玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下,溴化银分解成溴和,银,玻璃颜色变深,此反应类型属于,反应;当光线变暗时,溴和银在氧化铜作用下,重新,生成溴化银,玻璃颜色变浅,氧化铜在反应中起,作用。,结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂变迁过程,请你谈一谈化学与生活关系:,。,第44页,答案,(1)铜螺丝塑料脚套,(2)2CO,2,(3)分解催化化学技术发展,改进人类生活(其它合理答案均给分),解析,(1)Cu是金属单质,塑料是有机合成材料。(2)依据化学反应前后原子种类和数目保持,不变可知,铜化学式前化学计量数应为2,反应物中还缺乏物质是二氧化碳,该反应化学,方程式为2Cu+O,2,+CO,2,+H,2,O,Cu,2,(OH),2,CO,3,。(3)造成镜片颜色变深发生反应为2AgBr,2Ag+Br,2,该反应是分解反应。在镜片颜色变浅反应中,氧化铜起催化作用。经过镜片,材料变迁说明化学与生活亲密相关,生活离不开化学,化学能改进人类生活。,第45页,考点二金属性质和用途,1.,(北京,4,1分)以下金属,不能,与CuSO,4,溶液反应是,(),A.AgB.FeC.ZnD.Al,答案,A在金属活动性次序中,排在铜前金属能与CuSO,4,溶液反应,所以Fe、Zn、Al都能,与CuSO,4,溶液反应,而Ag金属活动性比Cu弱,不能与CuSO,4,溶液反应。故选A。,解题方法,金属活动性次序可用于判断金属与稀硫酸或盐酸、金属与盐溶液置换反应能,否发生。排在氢前金属能与稀硫酸或盐酸发生置换反应;排在前面金属能把排在后面,金属从它盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。,第46页,2.,(福建,10,3分)常温下,往盛放适量M物质烧杯中逐步加入N物质并充分搅拌。下列图横,坐标,x,表示N物质质量,纵坐标,y,表示烧杯中某物理量(见下表)。以下试验与图像对应关系,合理是,(),M,N,y,A,水,氧化钙,溶液温度,B,水,氢氧化钠,溶液pH,C,饱和氯化钠溶液,氯化钠,溶液溶质质量分数,D,硫酸铜溶液,铁粉,溶液质量,第47页,答案,D氧化钙溶于水放出大量热,溶液温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水溶液呈,碱性,且加入氢氧化钠越多,溶液pH越大,所以pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠溶,液中加入氯化钠,氯化钠不会溶解,溶液溶质质量分数不变,C不合理;向硫酸铜溶液中加入铁,粉,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量铁参加反应会生成64份质量铜,故溶液,质量减小,当硫酸铜完全反应时溶液质量不再改变,D合理。,解题技巧,首先明确横、纵坐标含义,再分析在M物质中加入N物质后纵坐标代表物理,量改变,重点看起始点、转折点、终点以及线改变趋势。,第48页,3.,(重庆B,12,2分)以下事实能说明铝金属活动性比铁或铜强是,(),A.铝在地壳中含量比铁高,B.铝熔点低于铜熔点,C.空气中铁比铝更轻易被腐蚀,D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”,答案,D铝在地壳中含量比铁高,与金属活动性无关,A项不符合题意;铝熔点低于铜熔,点,与金属活动性无关,B项不符合题意;空气中铁比铝更轻易被腐蚀,是因为铝在空气中能与氧,气反应,表面生成一层致密氧化铝薄膜,不能说明铝金属活动性比铁强,C项不符合题意;铝,丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”,是因为铝金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换,反应,D项符合题意。,第49页,4.,(浙江杭州,16,3分)用三块相同铝片(均已去除氧化膜)进行以下试验。,试验1:取第一块铝片,放入稀硫酸中,有显著现象;,试验2:取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出;,试验3:取第三块铝片,放入浓硫酸中,没有显著现象;,试验4:将试验3中铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有显著现象。,以下说法,不正确,是,(),A.在试验1中能够观察到铝片表面有气泡产生,B.由试验2能够得出金属铝比铜活泼,C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应,D.浓硫酸与稀硫酸化学性质有差异,答案,C试验1中,在金属活动性次序中铝位于氢前,能够和稀硫酸反应生成氢气,观察到铝,片表面有气泡产生,故A正确。试验2中,铝能够和硫酸铜溶液反应置换出红色铜,说明铝,活动性大于铜,故B正确。试验3中,铝与浓硫酸接触,即使无显著现象,不过会发生钝化生成致,密氧化膜,所以试验4中将试验3中铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中不会置换出红色,铜,没有显著现象,故C错误。铝能够和稀硫酸反应生成氢气,与浓硫酸接触会发生钝化生成,致密氧化膜,故浓硫酸和稀硫酸化学性质有差异,故D正确。,第50页,5.,(四川成都,18,9分)工业上炼铁炼钢和轧制钢材主要流程以下列图:,已知生铁含碳量为2%4.3%,钢含碳量为0.03%2%。,(1)反应:Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,Fe,2,O,3,+3C,2Fe+3CO。属于置换反应是,用于高炉炼铁原理是,。(填序号),(2)炼铁固体原料需经过粉碎,其目标是,。,(3)热空气和高炉气体主要成份有一个相同,这种气体化学式是,。炉渣中含有硅酸,钙(CaSiO,3,),其中硅元素化合价是,。,(4)炼钢炉中,通入纯氧目标是,。将钢锭,轧成钢板,表达了金属,性。,(5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应化学方程式:,。,第51页,答案,(1),(2)增大反应物接触面积,加紧反应速率,(3)N,2,+4,(4)使生铁中碳转化为二氧化碳,降低生铁中碳含量,延展,(5)Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,解析,(1)反应反应物中没有单质,不属于置换反应;反应为一个单质和一个化合物生成,另一个单质和另一个化合物反应,属于置换反应。高炉炼铁原理是利用一氧化碳还原氧,化铁制备铁,故选。,(2)炼铁固体原料需经过粉碎,其目标是增大反应物接触面积,加紧反应速率。,(3)空气主要成份是氮气和氧气,但氮气不参加炼铁反应,故热空气和高炉气体中一个相同,主要成份是N,2,;CaSiO,3,中Ca显+2价,O显-2价,则Si化合价为+4价。,(4)生铁含碳量为 2%4.3%,钢含碳量为 0.03%2%,故炼钢炉中,通入纯氧目标是使生,铁中碳与氧气反应转化为二氧化碳;将钢锭轧成钢板,表达了金属延展性。,(5)硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,化学方程式为Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O。,第52页,考点三金属资源利用和保护,1.,(江西南昌,15,2分)炼铁产生废渣中含有大量CuS及少许铁和铁化合物,工业上以该,废渣为原料生产CuCl,2,流程图以下:,以下相关说法错误是,(),A.操作1中粉碎目标是增大反应物接触面积,B.操作2中,CuS、NaCl和O,2,在高温条件下反应生成CuCl,2,和Na,2,SO,4,。化学方程式为CuS+2NaCl,+2O,2,CuCl,2,+Na,2,SO,4,C.操作3名称是过滤,D.流程图中能循环利用物质是NaCl和Na,2,SO,4,答案,D操作1中将废渣粉碎目标是增大反应物接触面积,废渣颗粒越小,其接触面积越,大,反应速率越快,故A正确;由生产流程图可知,CuS、NaCl和O,2,在高温条件下反应生成了CuCl,2,和Na,2,SO,4,故B正确;操作3是把固体和液体分离,所以操作名称是过滤,故C正确;能循环利用,物质只有NaCl,故D错误。,第53页,2.,(黑龙江哈尔滨,11,2分)以下相关资源叙述正确是,(),A.回收废旧电池能节约金属资源,
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