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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,A（C,2,H,2,）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯合成路线（部分反应条件略去）如图所表示：,回答以下问题：,（1）A名称是,：,B含有官能团是,：,（2）反应类型是,：,反应类型是,：,（3）C和D结构简式分别为,：,（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面,：,顺式,聚,异戊二烯结构简式为,：,（5）写出与A含有相同官能团异戊二烯全部同分异构体（写结构简式）,：,（6）参考异戊二烯上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3丁二烯合成路线。,第1页,第三讲：,物质量,第2页,定义：,符号：,是一个物理量，表示“含有一定数目微粒集体”。（是科学上用来衡量微观粒子如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团物理量）,n,含义：,符号：,物质量单位，是国际单位制,7个基本单位之一,mol,1.物质量：,2.摩尔:,第3页,国际单位制（SI）7个基本单位,物理量,单位名称,单位符号,长度,米,m,质量,千克,Kg,时间,秒,S,电流,安培,A,物质量,摩尔,mol,热力学温度,开尔文,K,发光强度,坎德拉,cd,第4页,1,、,物质量,是一个基本物理量，而摩尔是它单位；,2,、,物质量,是,专有名词，应整体了解,，不能了解为物质数量和物质质量；,应注意问题,：,3,、,使用物质量只适于表示组成物质微观粒子（如,分子、离子、电子,）以及这些粒子特定组合，如1molO,2,，能够说含有1mol_,，2mol,_,或含有,mol电子等。,氧气分子,氧原子,16,第5页,1摩尔任何粒子所含有粒子数。,（,要求：12克,12,C中所含碳原子个数，,约为,6.0210,23,个。,）,含义：,符号：,单位：,形式：,使用范围：,N,A,mol,-1,N,A,6.0210,23,mol,-1,微观粒子,3.阿伏加徳罗常数,物质量与微粒个数关系：,n=N/N,A,第6页,1mol粒子粒子数,0.012Kg,12,C中所含原子数,阿伏加德罗常数,6.0210,23,约为,约为,约为,第7页,练习：,(1)1mol H,2,O约含有 _ 水分子；0.5 mol H,2,O约含有 _ 个水分子，1 mol H,2,O含有_ mol,质子,_mol,电子,_mol 原子。,(,2)1mol H,2,SO,4,分子约含有 _ 个 H,2,SO,4,分子；_mol 氢原子；约 _ 个硫原子_mol 氧原子；和_mol CO,2,分子所含有氧原子数相等。,6.0210,23,3.0110,23,10,10,3,6.0210,23,2,6.0210,23,4,2,第8页,定义：,单位：,数值：,单位物质量物质所含有质量,符号：,M,g/mol或kg/mol,以,g/mol为单位时，,在数值上,等于,微粒相对分子质量或相对原子质量。,4、摩尔质量,第9页,关键点解读,求,摩尔质量(气体),几个方法,1.定义法：,2由标准情况下密度求,M=22.4L/mol,(g/L),3由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:,4混合气体平均式量,第10页,【练习1】.计算：,标准情况下，0.20 升容器中含某气体0.25克，求该气体摩尔质量。,解：气体密度=0.25/0.201.25g/L,气体摩尔质量M=V,m,22.41.25=28 g/mol,【练习2】,.室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气混合气体。已知混合气体中碳元素质量分数为12.6%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，此时反应容器中混合气体对氢气相对密度约为（）,A20 B23 C15 D22,A,第11页,教材导读,决定物质体积大小原因,物质体积大小主要取决于,、,、,。组成液态、固态物质粒子间距离是很小，在粒子数目一定时，固态、液态物质体积主要决定于,，因为组成不一样物质,是不一样，所以，它们体积也就有所不一样。气体分子间有,_距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间_几乎是相等，所以，在一定温度和压强下，气体体积大小只随,多少而改变。,粒子多少,粒子间距,粒子本身大小,粒子本身大小,粒子本身大小,间距,分子,较大,第12页,定义：,符号：,单位：,单位物质量气体所占体积,.,Vm,Lmol,-1,注意：,在,标准情况,下，1mol,任何气体,所占体积都,约是22.4L,。,5.气体摩尔体积：,第13页,公式一,公式二,公式三,物质结构,考查一定物质量物质中含有多少微粒,(分子、原子、电子、质子、中子等)时常包括希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl,2,、N,2,、O,2,、H,2,为双原子分子等;,情况条件：,物质状态：,惯用在标准情况下非气态物质来迷惑，如H,2,O、SO,3,、已烷、辛烷、CHCl,3,等;,考查气体时经常给非标准情况如常温常压下,1.01105Pa、25时等;,M:,以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子式量,电离、水解,：,弱电解质电离，盐类水解方面陷阱。,第14页,例:用N,A,表示阿伏加德罗常，以下说法正确是,A、1mol氖气含有原子数为N,A,B、1mol甲基中含有7N,A,个电子,C、62克,白,磷中含pp键为3N,A,D、1molC,5,H,12,分子中含有共价键数目为16N,A,E、常温常压下nmolHD含有核外电子数为2nN,A,F、标况下，11.2LSO,3,中含有分子数为0.5N,A,G、标况下，0.1N,A,C,5,H,12,燃烧生成CO,2,11.2L,H、1mol/LFeCl,3,溶液中含有氯离子数目3N,A,I、1L1mol/LFeCl,3,溶液中含有铁离子数目N,A,J、,0.1,mol,Mg 在空气中燃烧，生成,MgO,和,Mg,3,N,2,转移,0.2N,A,e,-,K、amolCl,2,与足量烧碱完全反应转移电子数为aN,A,L、7.8gNa,2,O,2,与足量水反应中电子转移了0.2N,A,M、,1molFeCl,3,完全转化为,Fe(OH),3,胶体生成,N,A,个胶粒,N、标况下，含4nmolHCl浓盐酸与足量MnO,2,共热,生成nN,A,个Cl,2,第15页,新课标,8N,A,为阿伏伽德罗常数值。以下说法正确是,A18gD,2,O和18gH,2,O中含有质子数均为10N,A,B2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有H,+,数为2N,A,C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移电子数为0.2N,A,D密闭容器中2molNO与1molO,2,充分反应，产物分子数为2N,A,E,、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO,2,共热，转移电子数为0.3N,A,F,1L 0.1mol/LNaHCO,3,溶液中HCO,3,-,和CO,3,2,-,离子数之和为0.1N,A,C,第16页,新课标,II,卷,.,10.N,A,代表阿伏加德罗常熟值。以下叙述正确是,A60g丙醇中存在共价键总数为10N,A,B1L 0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-和CO3-离子数之和为0.1N,A,C钠在空气中燃烧可生成各种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N,A,D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO,2,共热，转移电子数为0.3N,A,C,第17页,四川卷,.T,5、设N,A,为阿伏加德罗常数值，以下说法正确是,A、2.0gH,2,18,O与D,2,O混合物中所含中子数为N,A,B、常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7N,A,C、标准情况下，5.6LCO,2,与足量Na,2,O,2,反应转移电子数为0.5 N,A,D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO,2,共热，转移电子数为0.3N,A,A,第18页,广东卷,.T,10设n,A,为阿伏伽德罗常数数值，以下说法正确是,A 23g Na 与足量H,2,O反应完全后可生成n,A,个H,2,分子,B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n,A,个SO,3,分子,C标准情况下，224LN,2,和H,2,混合气中含n,A,个原子,D3mol单质Fe完全转变为Fe,3,O,4,，失去8n,A,个电子,D,第19页,海南卷,.T,10以下制订微粒数目相等是(),多项选择,A等物质量水与重水含有中子数,B等质量乙烯和丙烯中含有共用电子对数,C同温同压同体积CO和NO含有质子数,D等物质量铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移电子数,【答案】B、D,第20页,阿伏加德罗定律,第21页,三阿伏加德罗定律,1阿伏加德罗定律：_,2阿伏加德罗定律推论,(1)同温、同压下:,(2)同温、同压下:,(3)同温、同体积下:,(4)同温、同压、同体积下:,(5)同温、同压、同质量下:,(6)同温、同体积、同质量下:,=_=_,=_,=_=_,=_,=_,=_,同温同压下,同体积气体含有相同分子数。,注意：阿伏加德罗定律也适合用于不反应混合气体；,第22页,阿伏加德罗定律与化学方程式综合应用,例1、在一定条件下，有aL O,2,和O,3,混合气体，,当其中O,3,全部转化为O,2,时，体积变为1.2aL，,求原混合气中O,2,和O,3,质量百分含量。,解：设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L,2O,3,=,3O,2,2 3,xL （3/2）xL,（3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a,依据阿伏加德罗定律：,n(O,3,)n(O,2,)=V(O,3,)V(O,2,),=0.4a0.6a=23,w(O,2,)=,100%=50%,w(O,3,)=1-50%=50%,第23页,例2、在某温度时，一定量元素A氢化物AH,3,在一定,体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增,加了75%。则A单质一个分子中有_个A原子，,AH,3,分解反应化学方程式为_。,阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用,【解析】,由阿伏加德罗定律推论：相同温度和压强时，,p,1,/p,2,=N,1,/N,2,得反应前后气体分子数之比为,11.75=47,可了解为反应式左边气体和反应式右边气体系数,之和比为47，再按氢原子守恒不妨先将反应,式写为4AH,3,=,A,(,),+6H,2,，再由A原子守恒得A右,下角数字为4。,4AH,3,=A,4,+6H,2,4,第24页,【解析】由阿伏加德罗定律推论可知：,V,2,=0.9(3+1)=3.6体积。,设参加反应SO,2,为x体积，由差量法,例3、1体积SO,2,和3体积空气混合后，在450以上,经过V,2,O,5,催化剂发生以下反应：,2SO,2(,气),+O,2,(气),2SO,3(气),，若在同温同压下测得,反应前后混合气体密度比为0.91。,则反应掉SO,2,是原有SO,2,_%。,阿伏加德罗定律与化学平衡综合应用,=,2 3-2=1,x 4-3.6=0.4,21=x0.4,2SO,3,2SO,2,+O,2,+V,解得x=0.8体积，所以反应掉体积是原有SO,2,80%,80,第25页,例4、将,4g,甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器,中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，,测得反应前后压强分别为,3.0310,5,Pa,和,1.0110,5,Pa,，,同时又测得反应共放出,222.5kJ,热量。试依据上述,试验数据，写出该反应热化学方程式。,阿伏加德罗定律与热化学方程式综合应用,【解析】,书写热化学方程式有两个注意事项：,一是必须标明各物质聚集状态；,二是注明反应过程中热效应(放热用“-”，吸热用“+”)。,要写本题热化学方程式，需要处理两个问题:,一是水状态，二是反应过程中对应热效应。,CH,4,(气),+2O,2,(气),=,CO,2(,气),+2H,2,O,(液),；H=-890kJ/mol,第26页,6、物质量浓度,定义,：,以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成物理量叫物质量浓度。用 C 表示。,单位：,摩/升,符号：,mol/L 或 molL,-1,第27页,溶质单位,溶液单位,计算公式,二者关系,c,B,mol,g,g,L,100%,c,B,内容,物质量浓度,质量分数,定义,以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成物理量,用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成分数,一、溶液物质量浓度,基础盘点,第28页,温度,刻度线,规格,检验是否漏水,加水 倒立 观察 正立，瓶塞,旋转180 倒立 观察,第29页,2以配制,9,0 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成以下填空：,(1)试验原理：,(2)试验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、,、,、,。,(3)试验步骤,c,B,玻璃棒,100 mL容量瓶,胶头滴管,第30页,5.9,托盘天平,蒸,馏水,冷却至室温,100,23,都注入容量瓶,胶头滴管,凹液面与刻,度线相切,第31页,思索2,能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为何？,思索3,加蒸馏水时不慎超出刻度线，则将怎样,操作？,重新配制。,第32页,考点,一,一定物质量浓度溶液配制过程中误差分析,能引发误差,一些错误操作,因变量,c,B,(mol/L),n,B,(或,m,B,),V,称量,药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码,_,_,称量易潮解物质(如NaOH)时间过长,_,_,用滤纸称量易潮解物质(如NaOH),_,_,减小,减小,减小,偏小,偏小,偏小,第33页,量取,用量筒量取液态溶质时，,俯视读数,_,_,量取液态溶质时量筒内有,水,_,_,溶解转移洗涤,转移时有溶液溅出,_,_,未洗涤烧杯和玻璃棒,_,_,洗涤量取浓溶液量筒并将洗涤液转移到容量瓶,_,_,溶液未冷却至室温就转移,到容量瓶,_,_,减小,减小,减小,减小,增大,减小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,n,B,(或,m,B,),V,c,B,(mol/L),第34页,定容,定容时，水加多了，用滴管吸出,_,_,定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水,_,_,定容时，俯视刻度线,_,_,减小,增大,偏小,偏小,减小,偏大,仰视时，容器内液面高于刻度线；,俯视时，容器内液面低于刻度线。,n,B,(或,m,B,),V,c,B,(mol/L),第35页,1,物质量浓度和溶质质量分数关系,密度为,g/cm,3,溶液，含有摩尔质量为,M,g/mol溶质，溶质质量分数为,w,，则溶质物质量浓度,c,与溶质质量分数,w,关系是什么？,考点,二,相关物质量浓度计算,溶质单位,溶液单位,计算公式,二者关系,c,B,mol,g,g,L,100%,内容,物质量浓度,质量分数,定义,以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成物理量,用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成分数,第36页,2气体溶质溶于水中制得溶液物质量浓度计算,在标准情况下，1 L水中溶解某气体,V,L，所得溶液密度为,g/cm,3,，则,c,和,w,表示式分别是什么？,第37页,2准确计算溶液体积,不能用水体积代替溶液体积，应依据,V,m/,求算。,1正确判断溶液溶质并求其物质量,(1)与水发生反应生成新物质，如Na、Na,2,O、Na,2,O,2,NaOH,SO,3,H,2,SO,4,等。,尤其注意,物质量浓度计算两个关键：,(2)含结晶水物质如CuSO,4,5H,2,O CuSO,4,。,第38页,例1、,有硫酸镁溶液500 mL,它密度是1.20 g/cm,3,，其中镁离子质量分数是,4.8%，则相关该溶液说法不正确是（双选）(),A.溶质质量分数是48.0%,B.溶液物质量浓度是2.4 mol/L,C.溶质和溶剂物质量之比是140,D.硫酸根离子质量分数是19.2%,AC,第39页,(1)将3,p,%硫酸与同体积,p,%硫酸混合得到,q,%稀硫酸，则,p,、,q,关系正确是_。,q,2,p,q,2,p,q,2,p,q,2,p,q,2,p,q,2,w,1,D,w,1,w,2,2,w,1,C,第43页,例3,有以下化学仪器：,托盘天平,玻璃棒,药匙,烧杯,量筒,容量瓶,胶头滴管,细口试剂瓶,标签纸。,现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm,3,浓硫酸,mL。,(2)从上述仪器中，按试验使用先后次序，其编号排列是,。,(3)容量瓶使用前检验漏水方法是_。,27.2,往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用,(4)若试验碰到以下情况，对硫酸溶液物质量浓度有何影响(填,“,偏高,”,、,“,偏低,”,或,“,不变,”,)?,用以稀释硫酸烧杯未洗涤，_。,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。,摇匀后发觉液面低于刻度线再加水，_。,容量瓶中原有少许蒸馏水，_。,定容时观察液面俯视，_。,偏低,偏高,偏低,不变,偏高,第44页,第45页,第46页,第47页,第48页,第49页,第50页,第51页,C,第52页,第53页,第54页,8,C,第55页,搅拌,引流,5.8,0.05mol,第56页,第57页,返回,第58页,M,M,N,A,N,A,Vm,Vm,V,液,V,液,物质量(n),mol,质量(m),g,V(g)L,标准情况,粒子数(N),物质量浓度(,c,B,),mol/L,万能公式：,各反应物和生成物物质量,各元素原子、离子物质量,反应热,kJ,气体非标准情况下体积（L）,本章知识体系：,经过化学方程式,热化学方程式,经过化学式,第59页,再见！,第60页,
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