高中化学专题1微观结构与物质的多样性本专题知识体系构建与核心素养解读全国公开课一等奖百校联赛微课赛课.pptx

,本专题知识体系构建与关键素养解读,专题,1,微观结构与物质多样性,1/12,知识体系构建,关键素养解读,内容索引,2/12,知识体系构建,3/12,4/12,关键素养解读,5/12,宏观辨识与微观探析,能用原子或物质结构解释元素或相关物质性质，其实质是能依据原子核外电子排布、经典物质结构,(,电子式、结构式等,),、经典物质,(,最高价氧化物对应水化物、氢化物,),性质改变规律等，经过知识类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质性质。,6/12,例析,四种短周期主族元素在元素周期表中相对位置如表所表示，元素,X,原子核外电子数是,M,2,倍，,Y,氧化物含有两性。回答以下问题：,答案,解析,M,P,X,Y,(1),元素,Y,在周期表中位置是第,_,周期,_,族，其单质可采取电解熔融,_,方法制备。,3,A,氧化铝,(,或氧化铝与冰晶石混合物,),7/12,解析,短周期主族元素中元素,X,原子核外电子数是,M,2,倍，则,X,原子序数为偶数,12,、,14,、,16,，,Y,氧化物含有两性，而短周期中最经典两性氧化物是氧化铝,(Al,2,O,3,),，再结合表中相对位置可知,Y,为,Al,，,X,为,Mg,，,M,为,C,，,P,为,N,。,13,号元素铝原子结构示意图为,，铝在周期表中位置是第,3,周期,A,族。制备单质铝采取电解熔融氧化铝,(,或氧化铝与冰晶石混合物,),方法。,8/12,(2),这四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强是,_,，碱性最强是,_,。,(,填化学式,),解析,元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以酸性最强是,HNO,3,，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以,Mg(OH),2,碱性最强。,答案,解析,HNO,3,Mg(OH),2,9/12,(3),气体分子,(MP),2,电子式为,_,。,(MP),2,称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应化学方程式为,_,_,。,解析,=NaCN,NaCNO,H,2,O,2NaOH,(CN),2,答案,10/12,解析,A,族碳,(C),原子最外层有,4,个电子，其成键特点通常是,“,4,个键,”,：能够是四个单键、一个叁键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。,A,族氮,(N),原子最外层有,5,个电子，其成键特点通常是,“,3,个键,”,：能够是三个单键、一个双键和一个单键或一个叁键，据此可写出,(CN),2,结构式为,N,CC,N,，电子式为,。快速准确书写,(CN),2,与,NaOH,溶液反应化学方程式必须善于进行类比迁移，抓住,“,(MP),2,称为拟卤素，性质与卤素类似,”,来推断，,(CN),2,与,H,2,O,或,NaOH,溶液发生类似,Cl,2,与,H,2,O,或,NaOH,溶液反应，在大脑中展现思维迁移过程。,11/12,点评,“,结构决定性质，性质决定应用,”,是最主要化学观念，也是,“,宏观辨识与微观探析,”,关键素养详细表达。,12/12,