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,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,第三篇物质科学(二),第,31,课时水和溶液,1/49,一、水组成和主要性质,考点1知道水电解后产物，描述水组成a,1.水电解时在阳极产生_，,在阴极产生_。二者体积,比为_，质量比为_。,2.电解水试验说明水是由_,和_组成。,氧气,氢气,81,氢元素,氧元素,12,2/49,考点2描述水主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等）a,1.,物理性质,纯净水是一个_颜色、没有气味和味道液体；标准情况下沸点为_，凝固点为_。,2.,化学性质,（,1,）水在通电情况下发生电解反应：,_,（,2,）水能与一些非金属氧化物反应生成对应酸，如,_,（,3,）水能够与少数金属氧化物反应生成碱，如,_。,没有,100,0,CO,2,H,2,O=H,2,CO,3,，,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,CaO,H,2,O=Ca,（,OH,）,2,，,Na,2,O,H,2,O=2NaOH,2H,2,O=2H,2,O,2,通电,3/49,1,(德州)如图是水电解试验示意图，以下相关说法正确是(),A正极连接玻璃管内产生氢气,B产生两种气体质量比为21,C水是由氢分子和氧分子组成,D在化学改变中原子重新组合,D,4/49,2.“水是生命源泉”。下面对水化学式（H,2,O）意义了解，错误是（）,A.水是一个氧化物,B.水是由氢、氧两种元素组成,C.水分子中含有氢、氧两种原子,D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子,D,5/49,二、溶液、悬浊液和乳浊液,考点3说出,溶液,组成a,溶液由_和_组成。被溶解物质称为溶质，能溶解其它物质物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。,考点4知道水是良好溶剂，并能列举其它常见溶剂a,水是最惯用_，除水外惯用溶剂还有,_等。,溶质,溶剂,溶剂,汽油、酒精,6/49,溶液,浊液,悬浊液,乳浊液,不一样点,组成,由溶质和溶剂组成(水是最常见溶剂),不溶性固体和液体组成,不溶性液体和液体组成,分散微粒,分子或离子直径小于,10,9,米,大量分子集合体，乳浊液颗粒大约为150微米,均一性,_、透明,不均一、不透明,(,浑浊,),稳定性,稳定,不稳定、久置后分层,相同点,都是_物,均一,混合,考点5说明溶液特点，区分溶液、悬浊液和乳浊液b,7/49,3.,(湖州)通常情况下，以下能实现“112”这一结果是(),A1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精水溶液,B1克酒精加1克水得到2克酒精水溶液,C1克食盐加1克水得到2克食盐水溶液,D1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液,B,8/49,4.概念图能清楚地反应概念之间联络，如图表示溶液中部分概念相互联络。请回答：,（1）图中“？”是指_；,（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是怎样确定食盐固体“完全溶解”？_。,溶剂,烧杯底部观察不到食盐固体颗粒,9/49,三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度,考点6区分饱和溶液与不饱和溶液b,1.饱和溶液与不饱和溶液,在一定温度下，在一定量溶剂里_某种溶质溶液称为这种溶质_，,还能继续溶解某种溶质溶液称为这种溶质_。,2.饱和溶液和不饱和溶液普通情况下可相互转化。,不能继续溶解,饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,增加溶剂或升温,降低溶剂或增加溶质或降低温度,10/49,考点7列举影响物质溶解性一些原因a,影响溶解性原因有：溶质、溶剂本身性质；,_；气体溶解度还受,影响。,考点8说出物质溶解度含义（不要求溶解度,计算）a,溶解度：在一定温度中，溶质在_水中到达,_状态时所溶解克数，就称作为该温度下某物质_。,温度,压强,100g,饱和,溶解度,11/49,5,(绍兴、义乌)某次蔗糖溶解试验过程如图所表示，不考虑水分蒸发，以下判断错误是(),B,A中溶液是饱和溶液,B中溶液一定是不饱和溶液,C中溶液溶质质量分数不相同,D中溶液溶质质量大于中溶液溶质质量,12/49,6,(宁波)20时，四个试验小组分别取不一样质量NaCl，逐步加入到各盛有50g水烧杯中，不停搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩下NaCl质量。统计数据以下表：,试验小组,第一组,第二组,第三组,第四组,水质量/g,50,50,50,50,所取NaCl质量/g,15,20,25,30,剩下NaCl质量/g,0,2,7,12,13/49,以下说法错误是(),A20时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl,B用蒸发方法能够使不饱和溶液变成饱和溶液,C第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为925,D相同温度下，NaCl在水里溶解度与水质量无关,A,14/49,四、溶质质量分数,考点9说明溶液中溶质质量分数意义b,1.溶液中溶质质量分数：溶质质量与,质量之比。,2.意义：能定量表示溶液组成，可用小数或百分数表示。,考点10应用“溶质质量分数（溶质质量/溶液质量）”进行简单计算c,计算：溶液中溶质质量分数 100%,100%,溶质质量,溶液质量,溶质质量,溶质质量溶剂质量,溶液,15/49,考点11按要求配制一定溶质质量分数溶液，说明相关配制方案、步骤与操作方法b,1.试验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。,2.试验步骤：_。,计算、称量、溶解,16/49,7,(杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度以下表所表示。则以下说法正确是 (),A.硫酸镁溶解度随温度升高而增大,B10时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%硫酸镁溶液,C50时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂质量比为49100,D70时硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液溶质质量分数增大,C,温度,/,10,30,50,70,90,溶解度,/g,27.7,39.3,49.0,54.1,51.1,17/49,8,20,时，向,3,个盛有,50,克水烧杯中，分别加入一定质量氯化钠，并充分溶解。依据下表试验数据回答。,试验编号,A,B,C,加入氯化钠质量(克),9,18,27,溶液质量,(,克,),59,68,68,(1),试验所得,3,杯溶液中，属于不饱和溶液是,_(,选填编号,),。,(2),若将,A,杯中溶液稀释成溶质质量分数为,0.9%,生理盐水，需加水,克。,A,941,18/49,五、水污染,考点12关注水体污染及防治a,水污染主要起源：工业生产中“三废”；生活污水任意排放；农业生产中农药、化肥流失。,考点13列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化方法a,水净化方法：沉淀法、,、蒸馏法。,考点14树立水是生命之源观点b树立节约用水意识，增强预防水污染责任感c,水污染防治；加强对水质监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。,过滤法,19/49,9.(台州)下列图为自来水生产过程示意图。以下说法正确是(),A清水池中水是溶液,B过滤池中主要发生化学改变,C消毒用液氯是化合物,D供水系统流出水是纯净物,A,20/49,高频点1溶液概念与特点,例1,(梧州)相关溶液说法正确是(),A溶液都是无色,B稀溶液一定是不饱和溶液,C固体溶解时都放出热量,D溶液都是均一、稳定混合物,D,21/49,【解析】A.溶液不一定都是无色，有些溶液是带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色；故选项说法错误。B.稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误。C.固体溶解时不一定都放出热量，也可能吸热，故选项说法错误。D.溶液本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。故选D。,22/49,1(无锡)在盛有水烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下降，这种物质可能是(),A氯化钠 B硝酸铵,C氢氧化钠 D蔗糖,B,23/49,高频点2饱和溶液和不饱和溶液判定,例2,(宾客)20时氯化钾溶解度为34g。以下是四位同学在20时配制氯化钾溶液，其中一定到达饱和是(),B,24/49,【解析】20时氯化钾溶解度为34g，含义是20时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液到达饱和状态。A.20时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液到达饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。B.20时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液到达饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液恰好是饱和溶液，故选项正确。C.20时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液到达饱和状态，20时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。D.20时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。故选B。,25/49,2.(温州)某“天气瓶”经过樟脑在酒精溶液中结晶情况反应气温改变。如图为该“天气瓶”在三种不一样气温下情况，则瓶内溶液一定为对应气温下樟脑饱和溶液是(),A甲、乙,B甲、丙,C乙、丙,D甲、乙、丙,C,26/49,高频点3溶质质量分数,例3,(滨州)小芳在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，没有按照正确操作规程进行称量氯化钠、量取水操作(图示为小芳操作时读数，其它操作都正确)。小芳实际配制氯化钠溶液溶质质量分数(水密度为,1g/cm,3,)约为(),A12.4%,B17.2%,C16.9%,D12.5%,A,27/49,【解析】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码位置放反了，使用是10g和5g砝码和2.7g游码；由左盘质量右盘质量游码质量可知：砝码质量药品质量游码质量，所以药品质量砝码质量游码质量，即药品质量10g5g2.7g12.3g。量取水实际体积为87mL(合87g)。小芳实际配制氯化钠溶液溶质质量分数为 100%12.4%。故选A。,28/49,3.在试验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%,NaOH,溶液。,(1),方法一中配制,100g 10%,NaOH,溶液，,需要NaOH,固体,_g,。,(2),方法二中用量筒量取,25%,NaOH,溶液时仰视读数，,其它操,作均正确，所配溶液中溶质质量分数,_,10%(,填“,大于,”,、,“,小于,”,或,“,等于,”,),；,(3),方法一中“,溶解,”,和方法二中,“,混匀,”，,都要用到仪器是_,。,10,大于,烧杯、玻璃棒,29/49,【提醒】解答本题关键是知道酒精含有挥发性，氧化钙能与水反应，饱和溶液析出晶体过程。,30/49,C,例4(大庆)许多化学反应都是在溶液中进行，关于溶液了解正确是(),A经过加热蒸发方法提升75%酒精浓度,B将氧化钙溶于水，能够形成氧化钙溶液,C5g CuSO,4,5H,2,O溶于95g水中配制CuSO,4,溶液，此溶液溶质质量分数小于5%,D将50下饱和KNO,3,溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体,31/49,【解析】A.酒精含有挥发性，蒸发时，酒精比水跑得快，所以不能经过加热蒸发方法提升75%酒精浓度，故A错；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能得到氧化钙溶液，故B错；C.CuSO,4,5H,2,O溶于水中溶质是CuSO,4,，所以溶于水后溶质质量小于5g，所以溶质质量分数小于5%，故C正确；D.将50下饱和KNO,3,溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾溶液和硝酸钾固体，故D错。故选C。,32/49,【提醒】,此题是对溶质质量分数扩展与延伸，使学生明确溶质质量分数是溶质与溶液比值，而与其它原因无关道理。,例5,30,时将等质量两份饱和石灰水，一份冷却到,20,，另一份加入少许生石灰，温度仍保持在,30,。则两种情况下均不改变是,(),A,溶剂质量,B,溶质质量,C,溶质溶解度,D,溶液中溶质质量分数,D,33/49,【解析】A.加入生石灰溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂质量降低，故A选项不正确；B.加入生石灰溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂质量降低，因温度不变仍为该温度下饱和溶液，部分溶质析出，溶质质量减小，故此选项错误；C.不一样温度氢氧化钙溶解度不一样，故此选项错误；D.由题意可知，30时将等质量两份饱和石灰水，一份冷却到20，氢氧化钙溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶质质量分数不变；另一份加入少许生石灰，温度仍保持在30，因氧化钙与水反应而使溶剂质量降低，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项正确。故选D。,34/49,例6,(重庆)将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液质量随温度改变曲线如图所表示，按要求填空。,(1)A点时，该溶液溶质质量分数为,。,(2)A、B、C三点所对应溶液，属于不饱和溶液是,(填字母)。,(3)在40时，M物质溶解,度为,g，若保持溶剂,质量不变，从C点对应溶,液取得M晶体，能够采取,方法是,。,50%,C,降温结晶,160,35/49,【解析】本题考查了固体溶解度，结晶方法，饱和溶液与不饱和溶液判定，溶质质量分数计算等。(1)依据溶液质量随温度改变曲线可知，A点时，该溶液质量为100g，溶液中M质量为(100g50g)50g，该溶液溶质质量分数 100%50%；(2)A点对应溶液随温度升高溶液质量不停增大，A点对应溶液中存在未溶解M，A点对应溶液是饱和溶液；当温度上升到40，溶液质量为130g，说明80gM物质恰好完全溶解，B点对应溶液是饱和溶液；,36/49,当温度上升到60时，溶液质量不增加，C点对应溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应溶液，属于不饱和溶液是C；(3)依据曲线关系图可知，在40时，80gM物质与50g水形成饱和溶液，则40时，M物质溶解度为160g；依据曲线关系图可知，M溶解度随温度升高而增大，若保持溶剂质量不变，从C点对应溶液取得M晶体，能够采取方法是降温结晶。,37/49,(友情提醒：本栏目提议午休时间完成),1(宁波)在粗盐提纯试验中，以下操作不规范是(),B,38/49,2(台州)科学家用石墨烯膜制成“筛子”，能够筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能经过，独立水分子却能经过(如图)。以下关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠说法错误是(),A该过程属于物理改变,B该过程可应用于海水淡化,C“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作,D筛掉氯化钠后海水溶质质量分数增大,D,39/49,3(杭州)以下操作均在室温下进行，且不考虑水分蒸发。则溶液中溶质溶解度和溶质质量分数都发生改变是(),A将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10,B将一定量饱和石灰水升温10,C取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少许蔗糖,D取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少许水,B,40/49,4(烟台)以下相关水叙述错误是(),A水电解时正极产生氧气,B水天然循环是经过其三态改变实现,C水变成水蒸气，水分子大小不变,D天然水经过自来水厂净化后得到水是纯净物,D,41/49,5(成都)依据图示试验，以下说法正确是(),A氯化钠溶液不能溶解其它溶质,B20mL水中溶解氯化钠最大质量是定值,C加热后溶液中硝酸钾质量分数变大,D加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液,C,42/49,6,(衡阳)试验室配制100g溶质质量分数为8%氯化钠溶液，以下说法中错误是(),A若在量取水时俯视凹液面最低处，则配制溶液质量分数小于8%,B溶解过程中玻璃棒搅拌作用是加紧氯化钠溶解速率,C试验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签,D量取水时，用规格为100mL量筒,A,43/49,【解析】A.用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；B.溶解过程中玻璃棒作用是搅拌，以加紧氯化钠溶解速率，故正确；C.试验室配制100g溶质质量分数为10%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水质量，再称量所需氯化钠和量取水，最终进行溶解、装瓶贴标签，故正确；D.溶质质量溶液质量溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为10%氯化钠溶液，需氯化钠质量100g8%8g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水质量100g8g92g(合92mL)，应选取100mL量筒，故正确；故选A。,44/49,7,.(衢州)甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20%饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所表示试验(不考虑水分蒸发)。,(1)乙中溶液,(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。,(2)丙中溶液溶质质量分数为,%(结果保留一位小数)。,不是,23.8,45/49,8(长春)在试验室里配制100g溶质质量分数为10%NaCl溶液。,(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和,。,(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算依据是稀释前后,质量保持不变。,(3)以下配制方法能够到达上述试验目标是,。,A将10gNaCl固体与100g水混合溶解,B向50g溶质质量分数为20%NaCl溶液中加入50g水,量筒,溶质,B,46/49,9(宁波)下表是不一样温度下KNO,3,溶解度表。,(1)称取30g KNO,3,固体时，在加一定量KNO,3,固体后，发觉托盘天平指针偏右，接下来操作是,_，直到天平平衡。,(2)20时，将30g KNO,3,固体加入到盛有100g水烧杯中，所得溶液是否饱和？_。,(3)要使20KNO,3,不饱和溶液变成饱和溶液，可采取_方法。(写出一个即可),温度,(),0,20,40,溶解度,(g/100g,水,),13.3,31.6,63.9,继续加入KNO,3,固体,不饱和,降低温度(或蒸发水或加KNO,3,固体),47/49,10(临沂)工业上惯用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%稀硫酸为原料制取硫酸锌。,(1)硫酸锌中硫元素和氧元素质量比是_。,(2)100g溶质质量分数为98%浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水质量是_g。,12,390,48/49,【解析】(1)硫酸锌中硫元素和氧元素质量比为32(164)12；(2)设需要加入水质量为x，100g98%(100gx)20%，解得：x390g。,49/49,
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