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单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课 前,基 础,探 究,菜 单,课 堂,优 化,探 究,隐 藏,高考总复习,SJ 化学,山东金太阳书业有限公司,实 验,思 维,探 究,课 时,演 练,探 究,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,考纲展示,1.了解化学键分子间作用力定义。2.了解离子键、共价键形成，了解分子之间氢键形成。3.了解离子化合物和共价化合物。4.了解不一样类型晶体，体会几个常见晶体物理性质。,第三单元微粒之间相互作用力,1/32,一、化学键,1,概念：,使离子或原子相结合作用力。,2,形成与分类,3,化学反应本质,反应物内化学键,和生成物内化学键,。,点拨,(1)化学键是一个强烈相互作用，这种作用既包含静电吸引作用，又包含静电排斥作用。,(2)存在化学键断裂改变并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。,形成,主干知识,断裂,2/32,二、离子键、共价键,1,离子键,(1)离子键：,之间相互作用。,(2)离子化合物：由,组成化合物。,2,共价键,(1)共价键：,所形成相互作用。,(2)共价化合物：以,形成化合物。,带相反电荷离子,离子键,原子间经过共用电子对,共用电子对,3/32,(3)极性共价键与非极性共价键,3.现有以下物质,Na,2,ONa,2,O,2,AlCl,3,NaOHMgF,2,NH,3,N,2,H,2,O,2,NH,4,ClCO,2,(1)只含离子键物质有,，只含共价键物质有,。,(2)含有极性键离子化合物有,，含有非极性键离子化合物有,，现有极性键又有非极性键是,。,4/32,(3)写出物质电子式：,5/32,(4)用电子式表示形成过程,(1)全部物质中都存在化学键吗？,(2)仅由非金属元素组成物质中一定不含离子键吗？,提醒：,(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，该物质无化学键。,(2)不一定，如NH,4,Cl全是由非金属元素组成，但NH与Cl,之间存在离子键。,6/32,三、分子间作用力,1,范德华力,(1)概念：将分子聚集在一起一个作用力。,(2)实质：分子之间,作用。,(3)特点,存在于全部分子之间。,作用力较小，比,弱得多。,(4)影响原因：对于组成和结构相同分子，普通相对分子质量越大，范德华力,。,(5)对物质物理性质影响(如熔点、沸点、溶解度等)。普通范德华力越大，物质熔、沸点,越高,，如卤素单质熔、沸点由高到低次序为,。,静电,化学键,越大,I,2,Br,2,Cl,2,F,2,7/32,2,氢键,(1)特点,作用力大小：,氢键,。,影响物质物理性质，使物质熔、沸点升高等。,(2)形成条件：与氢原子结合是得电子能力,元素，如,F、O、N。,化学键,范德华力,强,8/32,四、四种主要晶体性质对比,9/32,10/32,我们通常书写,NaCl、CO,2,、,SiO,2,等都是对应物质分子式吗？一个晶体中存在阳离子，就一定存在阴离子吗？,提醒：,不都是。由离子晶体结构特点看，阴阳离子交织排列，并不存在单个,NaCl分子，所以NaCl应该是化学式；SiO,2,晶体中,Si与O以12百分比形成空间网状结构，也不存在单个SiO,2,分子，,SiO,2,只表示原子组成百分比，是化学式。金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，没有阴离子。,11/32,自我诊疗,1形成离子键阴、阳离子间只存在静电吸引力。(),2全部物质中均存在化学键。(),3只由非金属元素形成化合物不一定是共价化合物。(),4金属元素与非金属元素形成化学键不一定都是离子键。(),5NH,3,极易溶于水是因为,NH,3,与,H,2,O之间能形成氢键。(),6在CO,2,分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子均到达,8 e,稳定结构，其结构式为,O=C=O(),12/32,1以下说法中正确是(),AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物,BN,2,属于单质，不存在化学键,CMgCl,2,中既含有离子键，又含有共价键,DNH,4,Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物,解析：,N,2,中存在共价键；,MgCl,2,中只含有离子键；,NH,4,Cl中即使含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。,答案：,A,离子化合物和共价化合物,13/32,1,离子化合物与共价化合物比较,14/32,15/32,2.判断方法,一看组成：组成中有,NH或A、A族金属元素一定为离子化合物。,二看种类：强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。,三看性质：熔融时能导电化合物一定是离子化合物。,尤其提醒,(1)非金属元素原子不但能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。,(2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。,(3)共价化合物熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO,2,熔沸点比,NaCl高。,16/32,典例1,以下说法正确是,(),非金属元素组成单质中一定存在共价键非金属之间形成化合物一定是共价化合物非金属气态氢化物中一定存在极性共价键离子化合物中一定含有离子键金属元素与非金属元素形成化合物一定是离子化合物在一个化合物中只能存在一个类型化学键含共价键化合物不一定是共价化合物含离子键化合物一定是离子化合物氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力类型相同,AB,C D,解析,解答这类题目时，要注意一些特例，如：稀有气体也属于非金属，稀有气体单质是单原子分子，无化学键，所以错误；离子化合物,NH,4,Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以错误，正确；,17/32,非金属气态氢化物中非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，正确；由离子化合物定义可知含离子键化合物是离子化合物，离子化合物中含有离子键，所以正确；中,NaCl克服离子键，HCl克服共价键，错误,。,答案,A,男人自,25,岁开始，性功效天天就以,0.02,毫米速度衰老，所以一定要做一门功课,就是抗衰老，你,25,岁坚持做调理保养，几年过去，你看起来依然是,25,岁样子，甚至,愈加厉害！你从,40,岁开始坚持调理保养，一个疗程之后依然能够有二，三十岁强大,！性功效保健，从来都不嫌太早，只叹太迟。尊严无价，健康无价,老中医 薇 亻言,msdf003,18/32,1X、Y为两种主族元素，其原子最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成化合物(),A一定是离子化合物,B一定是共价化合物,C一定形成X,2,Y型化合物,D以上答案均不正确,解析：,最外层为,1个和6个电子元素分别为A族和A族元素，中学所熟悉有H、Na、K、O、S等，它们之间能够形成X,2,Y型共价化合物(如H,2,O、H,2,S等)和离子化合物(如Na,2,O,2,、,K,2,S等)，而且还可形成X,2,Y,2,型化合物,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,等，同时,K、Rb等碱金属还可形成更复杂超氧化物，所以本题答案应该是D。,答案：,D,19/32,化学键与物质类别关系规律及特征,2以下物质中，既含有离子键，又含有共价键是(),AMgCl,2,BNa,2,O,2,CNa,2,O DAl,2,O,3,解析：,MgCl,2,、,Na,2,O、Al,2,O,3,中只有离子键，,Na,2,O,2,中现有离子键，又有共价键。,答案：,B,20/32,1只含非极性共价键物质：非金属单质，如I,2,、,N,2,、金刚石、晶体硅等。,2只含极性共价键物质：不一样元素之间组成共价化合物，如HCl、NH,3,、,SiO,2,、,CO,2,等。,3现有极性键又有非极性共价键物质：如H,2,O,2,、,C,2,H,4,等。,4只含离子键物质：活泼非金属与活泼金属元素形成离子化合物，如Na,2,S、KCl、K,2,O等。,5现有离子键又有非极性共价键物质：如Na,2,O,2,等。,6现有离子键又有极性共价键物质：如NH,4,Cl、NaNO,3,等。,7无化学键物质：稀有气体。,21/32,典例2,现有以下各种说法：,O,3,与,NO,2,都是共价化合物,金属和非金属化合时一定形成离子键,离子键是阳离子、阴离子相互吸引力,依据电离方程式HCl=H,Cl,，判断,HCl分子里存在离子键,H,2,分子和,Cl,2,分子反应过程是,H,2,、,Cl,2,分子里共价键发生断裂生成,H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键过程,PCl,3,和,BCl,3,分子中全部原子最外层都到达了,8电子稳定结构,在NaOH和SiO,2,中均不存在单个小分子,有化学键断裂改变不一定是化学改变,上述各种说法正确是(),A B都不正确,C D,22/32,解析,O,3,不是化合物，不正确；离子键只是活泼金属和活泼非金属化合时才形成，故不对；在离子化合物中，阴、阳离子间相互作用，不单有相互吸引力，还有相互排斥，故错误；,HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，故不正确；化学反应本质是旧键断裂和新键形成过程，正确；PCl,3,分子中，每个原子都到达了,8电子稳定结构，而BCl,3,分子中，,Cl原子最外层到达了8电子稳定结构，而硼只到达了6电子结构，不正确；在离子化合物及SiO,2,，金刚石，,SiC等空间网状结构物质中均不存在单个小分子，正确。由NaOH溶于水中离子键断裂知正确。,答案,C,23/32,24/32,2以下关于化学键叙述中，正确是(),A共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键,B离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键,C组成单质分子微粒一定含有共价键,D在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子静电吸引作用,解析：,离子化合物是阴、阳离子经过离子键结合而成，所以，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如,NaOH是由Na,和,OH,结合而成离子化合物，而,OH,中含,O,H共价键，在共价化合物中各原子均经过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间静电吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间排斥作用，D错误。,答案：,B,25/32,近年高考化学阅卷分析结果给我们最大启示：规范答题，降低失分，势在必行！有不少同学在平日测试中都有这么教训：会而不对。主要表现在解题思绪上，或考虑不全，或推理不严，或书写不准，最终答案是错。对而不全。主要表现在思绪大致正确，最终结论也出来了，但丢三落四，或遗漏某一答案，或讨论不够完全，或以偏概全。全而不精。虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上，多是因为答题时一系列不规范所致。所以，我们要精心研究高考评分细则，养成规范答题良好习惯，做到,“,会而全对,”,，这么才能在高考中考出优异成绩。,精研评分细则落实解题规范,26/32,【典例】(年高考四川卷),甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成常见气体,X能使湿润红色石蕊试纸变蓝；戊单质与X反应能生成乙单质，同时生成两种溶于水均呈酸性化合物Y和Z,0.1 mol/LY溶液pH1；丁单质既能与丙元素最高价氧化物对应水化物溶液反应生成盐L，也能与Z水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。,请回答以下问题：,(1)戊离子结构示意图为_。,(2)写出乙单质电子式：_。,(3)戊单质与X反应生成Y和Z物质量之比为24，反应中被氧化物质与被还原物质物质量之比为_。,27/32,(4)写出少许Z稀溶液滴入过量L稀溶液中发生反应离子方程式：_。,(5)按下列图电解M饱和溶液，写出该电解池中发生反应总反应方程式：_。,将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到现象是_。,28/32,批改实录,案例1,案例2,29/32,失分原因,第一：元素即使推断正确，因为不能正确书写原子结构示意图、电子式，化学方程式配平不正确失分较多。,第二：机械模仿电解饱和食盐水原理，忽略详细装置图特点，化学反应原理利用不准确。,30/32,31/32,本小节结束,请按,ESC键返回,32/32,
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