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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第三部分 身边化学物质,第,3,节,溶液,第1页,考纲要求,1.溶解现象（认识）,2.溶液是由溶质和溶剂组成（知道）,3.水是主要溶剂，酒精、汽油也是常见溶剂（知道）,4.饱和溶液和溶解度含义（认识）,5.溶质质量分数简单计算（了解）,6.配制一定溶质质量分数溶液（独立操作）,7.结晶现象（知道）,8.一些常见乳化现象（知道）,9.溶液在生产、生活中主要意义（认识）,第2页,知识网络,第3页,知识梳理,1.溶液和乳化作用,(1)溶液,均一,稳定,均一,稳定,混合,溶质,溶剂,溶剂,溶质,溶剂,NaOH,浓,H,2,SO,4,CaO,NH,4,NO,3,NaCl,第4页,稀溶液,续表,浓溶液,不饱和溶液,饱和溶液,升温,加溶剂,降温,蒸发,加溶剂,第5页,【注意】,溶液并不全是无色透明，如：KMnO,4,溶液显紫红色,CuSO,4,溶液显蓝色,FeSO,4,溶液显浅绿色，Fe(NO,3,),3,溶液呈黄色等；透明液体不一定是溶液,如水、酒精等。,结晶水合物溶于水时,其溶质是指不含水化合物,结晶水转化成溶剂水,如：CuSO,4,5H,2,O溶解于水,溶质是CuSO,4,而5H,2,O转化成溶剂水。,有些化合物溶于水,溶质与水发生反应,如CaO溶于水：CaO+H,2,O,=,Ca(OH),2,其溶质是Ca(OH),2,而不是CaO。,第6页,(2)乳化作用,乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小液滴,而不聚集成大油珠。,除去油污方法：a.用汽油等溶解（溶解现象）；b.用洗洁精、洗衣液等（乳化现象）。,第7页,2.溶解度和溶解度曲线,(1)溶解度,温度,100g,101 kPa,饱和状态,饱和状态,第8页,(2)溶解度曲线,温度,在该温度下溶解度,在该温度下含有溶液度相同,温度,小,大,不饱和,饱和,第9页,(3)结晶,定义：在一定条件下，溶质从溶液中以晶体形式析出过程结晶方法：,_,结晶和,_,结晶（冷却热饱和溶液法）,【注意】,当要从含两种溶质溶液中提纯溶解度随温度改变较大物质时,用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）；,当要从含两种溶质溶液中提纯溶解度随温度改变不大物质时,用蒸发结晶法。如要从KNO,3,（含少许NaCl）溶液中提纯KNO,3,时用降温结晶法；从NaCl（含少许KNO,3,）溶液中提纯NaCl用蒸发结晶法。,蒸发,降温,第10页,3.溶质质量分数,(,1,),溶质质量分数计算,第11页,(2)配制一定质量分数溶液,第12页,考点精炼,考点,1 溶液（5年2考）,1.以下液体不属于溶液是 (),A.冰水 B.碘酒 C.食盐水 D.浓盐酸,2.现有一杯蔗糖溶液，试验测得其上部密度为a g/cm,3,，中部密度为b g/cm,3,，下部密度为c g/cm,3,，则正确判断是 (),A.abc,C.cb=a D.a=b=c,A,D,第13页,3.阳刚同学按教材中家庭小试验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制汽水变得冰凉可口，他想到能够从集镇上购置一个商品来产生制冷效果，他应该买是 (),A.硝酸铵 B.小苏打,C.生石灰 D.食盐,A,第14页,4.向如图3-3-1装置试管中加入某种物质后，U形管右边支管红墨水液面降低，左边支管红墨水液面上升，则加入物质是 (),D,A.氢氧化钠 B.石灰石,C.氯化钠 D.硝酸铵,第15页,5.衣服上沾有碘极难洗净，由下表分析，家庭去碘污渍最好选取 (),A.水 B.苯,C.汽油 D.酒精,C,第16页,考点点拨,本考点掌握溶液概念和特征（均一性、稳定性、混合物）。注意溶液不一定是无色，溶质能够是固体、液体或气体。熟记常见物质溶于水热效应，如NaOH溶于水放热，NH,4,NO,3,溶于水吸热，NaCl改变不大。,第17页,考点,2 饱和溶液与不饱和溶液（5年1考）,1.以下说法错误是 (),A.饱和溶液一定是浓溶液,B.糖水、汽水都是溶液,C.洗洁精去油污是因为洗洁精含有乳化功效,D.溶液都是均一、稳定混合物,A,第18页,2.以下相关饱和溶液说法正确是 (),A.饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液大,B.饱和溶液降温析出晶体后溶液一定是不饱和溶液,C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液,D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液,D,第19页,3.某次蔗糖溶解试验过程如图3-3-2 所表示，不考虑水分蒸发，以下判断错误是 (),D,A.中溶液是饱和溶液,B.中溶液溶质质量大于中溶液溶质质量,C.中溶液溶质质量分数不相同,D.中溶液一定是不饱和溶液,第20页,考点点拨,判断溶液是否饱和方法：有固体剩下一定是饱和溶液；条件不变时，向溶液中加入少许同种溶质，若不能继续溶解，则为此种溶质饱和溶液；有晶体析出溶液一定是饱和溶液。,第21页,考点,3 溶解度及溶解度曲线（5年4考）,1.不能影响物质溶解度大小原因是 (),A.溶质、溶剂质量B.温度高低,C.溶剂性质D.溶质性质,2.20 时，25 g水中溶解9 g食盐就恰好到达饱和。以下关于食盐溶解度表述正确是 (),A.食盐溶解度为9 g,B.20 时，食盐溶解度为36 g,C.食盐溶解度为36 g,D.20 时，食盐溶解度为9 g,A,B,第22页,3.25 时向一定量不饱和KNO,3,溶液中逐步加入KNO,3,固体，则以下图象中能正确表示此过程溶质质量改变规律是 (),C,第23页,4.甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图3-3-3所表示，以下叙述正确是 (),A.甲、乙均属可溶物质,B.甲溶解度大于乙溶解度,C.降低温度可使靠近饱和甲,溶液变成饱和溶液,D.10 时甲、乙两种溶液溶,质质量分数一定相等,C,第24页,5.依据下表信息，以下相关说法正确是 (),A.20 时，NaCl 溶解度为36,.,0,B.40 时，KCl 饱和溶液溶质质量分数为40%,C.40 时，向100 g 水中加入50 g NH,4,Cl 充分溶解，溶液质量为145,.,8 g,D.60 时降温到20 时，KNO,3,和KCl 饱和溶液析出晶体较多是KNO,3,C,第25页,考点点拨,本考点主要了解溶解度四要素：一定温度、100 g溶剂、到达饱和状态、溶质质量；掌握溶解度曲线图或溶解度表格每个部分含义。,第26页,考点,2 溶质质量分数（5年5考）,1.将100 g 98%浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质质量分数为 (),A.9,.,8%B.10,.,0%,C.10,.,9%D.11,.,1%,2.试验室用氯化钠固体配制质量分数为6%氯化钠溶液，不需要用到仪器是 (),A.烧杯 B.量筒,C.集气瓶 D.托盘天平,A,C,第27页,3.在“配制一定溶质质量分数氯化钠溶液”试验中，图3-3-4所表示操作正确是 (),A.甲图表示称取7,.,5 g氯化钠,B.乙图表示量取42,.,5 mL水,C.丙图表示溶解氯化钠,D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液,C,第28页,4.某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图3-3-5所表示，回答以下问题：,第29页,(,1,),配制溶液正确操作次序为,_(,填序号，下同,),，其中操作错误是,_,。,(,2,),经检测，该同学配制溶液溶质质量分数偏小，可能原因是,_(,填序号,),。,A氯化钠固体不纯,B用生锈砝码称量,C装瓶时有少许溶液洒出,D溶解时烧杯内壁有水珠,AD,第30页,考点点拨,1.相关配制一定溶质质量分数溶液题目，关键是记住所用仪器及操作步骤，以及各步骤注意事项。,2.熟悉惯用计算公式是处理相关溶液计算题目标关键。,第31页,重难点突破,突破点,溶解度曲线意义和应用,典例精,练,【例】图3-3-6是a、b、c三种物质溶解度曲线，a与c溶解度曲线相交于P点。据图回答：,第32页,(,1,),P点含义是在,_,。,(,2,),t,1,时，30 g a物质加入到50 g水中不停搅拌，能形成80 g溶液吗？,_(,填“能”或“不能”,),。,(,3,),t,2,时，a、b、c三种物质溶解度按由小到大次序排列为,_,(,填物质序号,),。,(,4,),物质a不饱和溶液能够经过,_,方法到达饱和,(,写一个,),。,t,1,时，a和c物质溶解度相等,不能,cb,B.若NH,4,H,2,PO,4,中混有少许NaCl,杂质，可在较高温度配成饱和溶,液，再降温结晶,C.在10 时把NH,4,H,2,PO,4,和Ce,2,(SO,4,),3,饱和溶液升温到30 ，有晶体析出是Ce,2,(SO,4,),3,D.22 时(NH,4,),2,HPO,4,饱和溶液质量分数约为70%,第39页,5.,(,广东,),图3-3-10是A、B两种物质溶解度曲线，依据图示回答以下问题：,(,1,),t,1,时，A、B两种物质溶解度是,A,_,B,(,填“”“”或“=”，下同,),。,(,2,),将t,3,A、B两种物质饱和溶液,各200 g，降温至t,1,，析出晶体质,量关系是A,_,B。,(,3,),t2 时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解25g B也刚好达饱和，此时溶液质量分数是,_(,准确到0,.,1%,),。,33,.,3%,第40页,6.,(,广东节选,),Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等主要原料。,溶液M中溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图3-3-11溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶最正确温度范围是,_,以下，因为Na,2,SO,4,溶解度,_,。,30,在30 以下比NaCl小,第41页,7.,(,广东,),下表为氯化钠和氯化铵在不一样温度时溶解度，回答以下问题：,(1)由表中数据可知，溶解度随温度改变较大物质是,_,。,(2)20 时，100 g水最多只能溶解NaCl,_,g，氯化钠与氯化铵溶解度相等温度在,_,之间。,(3)向烧杯中加100 g水和50,.,0 g氯化铵配成50 溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为,_,。,NH,4,Cl,(,或氯化铵,),36,.,0,1020,12,.,8g,第42页,8.,(,广东,),图3-3-12是试验室配制一定溶质质量分数NaCl溶液流程图。,请回答：,（1）应称量,_,g NaCl，需加水,_,mL。,（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应,_,直到天平平衡。,（3）取上述溶液10 g加水稀释到,_,g，可得,到5NaCl溶液。,7,.,5,42,.,5,往左盘继续添加氯化钠固体,30,第43页,
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