中考化学必备复习第三部分身边的化学物质第3节溶液市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第三部分 身边化学物质,第,3,节,溶液,第1页,考纲要求,1.溶解现象（认识）,2.溶液是由溶质和溶剂组成（知道）,3.水是主要溶剂，酒精、汽油也是常见溶剂（知道）,4.饱和溶液和溶解度含义（认识）,5.溶质质量分数简单计算（了解）,6.配制一定溶质质量分数溶液（独立操作）,7.结晶现象（知道）,8.一些常见乳化现象（知道）,9.溶液在生产、生活中主要意义（认识）,第2页,知识网络,第3页,知识梳理,1.溶液和乳化作用,(1)溶液,均一,稳定,均一,稳定,混合,溶质,溶剂,溶剂,溶质,溶剂,NaOH,浓,H,2,SO,4,CaO,NH,4,NO,3,NaCl,第4页,稀溶液,续表,浓溶液,不饱和溶液,饱和溶液,升温,加溶剂,降温,蒸发,加溶剂,第5页,【注意】,溶液并不全是无色透明，如：KMnO,4,溶液显紫红色,CuSO,4,溶液显蓝色,FeSO,4,溶液显浅绿色，Fe(NO,3,),3,溶液呈黄色等；透明液体不一定是溶液,如水、酒精等。,结晶水合物溶于水时,其溶质是指不含水化合物,结晶水转化成溶剂水,如：CuSO,4,5H,2,O溶解于水,溶质是CuSO,4,而5H,2,O转化成溶剂水。,有些化合物溶于水,溶质与水发生反应,如CaO溶于水：CaO+H,2,O,=,Ca(OH),2,其溶质是Ca(OH),2,而不是CaO。,第6页,(2)乳化作用,乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小液滴,而不聚集成大油珠。,除去油污方法：a.用汽油等溶解（溶解现象）；b.用洗洁精、洗衣液等（乳化现象）。,第7页,2.溶解度和溶解度曲线,(1)溶解度,温度,100g,101 kPa,饱和状态,饱和状态,第8页,(2)溶解度曲线,温度,在该温度下溶解度,在该温度下含有溶液度相同,温度,小,大,不饱和,饱和,第9页,(3)结晶,定义：在一定条件下，溶质从溶液中以晶体形式析出过程结晶方法：,_,结晶和,_,结晶（冷却热饱和溶液法）,【注意】,当要从含两种溶质溶液中提纯溶解度随温度改变较大物质时用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）；,当要从含两种溶质溶液中提纯溶解度随温度改变不大物质时,用蒸发结晶法。如要从KNO,3,（含少许NaCl）溶液中提纯KNO,3,时用降温结晶法；从NaCl（含少许KNO,3,）溶液中提纯NaCl用蒸发结晶法。,蒸发,降温,第10页,3.溶质质量分数,(,1,),溶质质量分数计算,第11页,(2)配制一定质量分数溶液,第12页,考点精炼,考点,1 溶液（5年2考）,1.以下液体不属于溶液是 (),A.冰水 B.碘酒 C.食盐水 D.浓盐酸,2.现有一杯蔗糖溶液，试验测得其上部密度为a g/cm,3,，中部密度为b g/cm,3,，下部密度为c g/cm,3,，则正确判断是 (),A.abc,C.cb=a D.a=b=c,A,D,第13页,3.阳刚同学按教材中家庭小试验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制汽水变得冰凉可口，他想到能够从集镇上购置一个商品来产生制冷效果，他应该买是 (),A.硝酸铵 B.小苏打,C.生石灰 D.食盐,A,第14页,4.向如图3-3-1装置试管中加入某种物质后，U形管右边支管红墨水液面降低，左边支管红墨水液面上升，则加入物质是 (),D,A.氢氧化钠 B.石灰石,C.氯化钠 D.硝酸铵,第15页,5.衣服上沾有碘极难洗净，由下表分析，家庭去碘污渍最好选取 (),A.水 B.苯,C.汽油 D.酒精,C,第16页,考点点拨,本考点掌握溶液概念和特征（均一性、稳定性、混合物）。注意溶液不一定是无色，溶质能够是固体、液体或气体。熟记常见物质溶于水热效应，如NaOH溶于水放热，NH,4,NO,3,溶于水吸热，NaCl改变不大。,第17页,考点,2 饱和溶液与不饱和溶液（5年1考）,1.以下说法错误是 (),A.饱和溶液一定是浓溶液,B.糖水、汽水都是溶液,C.洗洁精去油污是因为洗洁精含有乳化功效,D.溶液都是均一、稳定混合物,A,第18页,2.以下相关饱和溶液说法正确是 (),A.饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液大,B.饱和溶液降温析出晶体后溶液一定是不饱和溶液,C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液,D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液,D,第19页,3.某次蔗糖溶解试验过程如图3-3-2 所表示，不考虑水分蒸发，以下判断错误是 (),D,A.中溶液是饱和溶液,B.中溶液溶质质量大于中溶液溶质质量,C.中溶液溶质质量分数不相同,D.中溶液一定是不饱和溶液,第20页,考点点拨,判断溶液是否饱和方法：有固体剩下一定是饱和溶液；条件不变时，向溶液中加入少许同种溶质，若不能继续溶解，则为此种溶质饱和溶液；有晶体析出溶液一定是饱和溶液。,第21页,考点,3 溶解度及溶解度曲线（5年4考）,1.不能影响物质溶解度大小原因是 (),A.溶质、溶剂质量B.温度高低,C.溶剂性质D.溶质性质,220 时，25 g水中溶解9 g食盐就恰好到达饱和。以下关于食盐溶解度表述正确是 (),A.食盐溶解度为9 g,B.20 时，食盐溶解度为36 g,C.食盐溶解度为36 g,D.20 时，食盐溶解度为9 g,A,B,第22页,3.25 时向一定量不饱和KNO,3,溶液中逐步加入KNO,3,固体，则以下图象中能正确表示此过程溶质质量改变规律是 (),C,第23页,4.甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图3-3-3所表示，以下叙述正确是 (),A.甲、乙均属可溶物质,B.甲溶解度大于乙溶解度,C.降低温度可使靠近饱和甲,溶液变成饱和溶液,D.10 时甲、乙两种溶液溶,质质量分数一定相等,C,第24页5.依据下表信息，以下相关说法正确是 (),A.20 时，NaCl 溶解度为36,.,0,B.40 时，KCl 饱和溶液溶质质量分数为40%,C.40 时，向100 g 水中加入50 g NH,4,Cl 充分溶解，溶液质量为145,.,8 g,D.60 时降温到20 时，KNO,3,和KCl 饱和溶液析出晶体较多是KNO,3,C,第25页,考点点拨,本考点主要了解溶解度四要素：一定温度、100 g溶剂、到达饱和状态、溶质质量；掌握溶解度曲线图或溶解度表格每个部分含义。,第26页,考点,2 溶质质量分数（5年5考）,1.将100 g 98%浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质质量分数为 ),A.9,.,8%B.10,.,0%,C.10,.,9%D.11,.,1%,2.试验室用氯化钠固体配制质量分数为6%氯化钠溶液，不需要用到仪器是 (),A.烧杯 B.量筒,C.集气瓶 D.托盘天平,A,C,第27页,3.在“配制一定溶质质量分数氯化钠溶液”试验中，图3-3-4所表示操作正确是 (),A.甲图表示称取7,.,5 g氯化钠,B.乙图表示量取42,.,5 mL水,C.丙图表示溶解氯化钠,D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液,C,第28页,4.某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图3-3-5所表示，回答以下问题：,第29页,(,1,),配制溶液正确操作次序为,_(,填序号，下同,),，其中操作错误是,_,。,(,2,),经检测，该同学配制溶液溶质质量分数偏小，可能原因是,_(,填序号,),。,A氯化钠固体不纯,B用生锈砝码称量,C装瓶时有少许溶液洒出,D溶解时烧杯内壁有水珠,AD,第30页,考点点拨,1.相关配制一定溶质质量分数溶液题目，关键是记住所用仪器及操作步骤，以及各步骤注意事项。,2.熟悉惯用计算公式是处理相关溶液计算题目标关键。,第31页,重难点突破,突破点,溶解度曲线意义和应用,典例精,练,【例】图3-3-6是a、b、c三种物质溶解度曲线，a与c溶解度曲线相交于P点。据图回答：,第32页,(,1,),P点含义是在,_,。,(,2,),t,1,时，30 g a物质加入到50 g水中不停搅拌，能形成80 g溶液吗？,_(,填“能”或“不能”,),。,(,3,),t,2,时，a、b、c三种物质溶解度按由小到大次序排列为,_,(,填物质序号,),。,(,4,),物质a不饱和溶液能够经过,_,方法到达饱和,(,写一个,),。,t,1,时，a和c物质溶解度相等,不能,cb,B.若NH,4,H,2,PO,4,中混有少许NaCl,杂质，可在较高温度配成饱和溶,液，再降温结晶,C.在10 时把NH,4,H,2,PO,4,和Ce,2,(SO,4,),3,饱和溶液升温到30 ，有晶体析出是Ce,2,(SO,4,),3,D.22 时(NH,4,),2,HPO,4饱和溶液质量分数约为70%,第39页,5.,(,广东,),图3-3-10是A、B两种物质溶解度曲线，依据图示回答以下问题：,(,1,),t,1,时，A、B两种物质溶解度是,A,_,B,(,填“”“”或“=”，下同,),。,(,2,),将t,3,A、B两种物质饱和溶液,各200 g，降温至t,1,，析出晶体质,量关系是A,_,B。,(,3,),t2 时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解25g B也刚好达饱和，此时溶液质量分数是,_(,准确到0,.,1%,),。,33,.,3%,第40页,6.,(,广东节选,),Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等主要原料。,溶液M中溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图3-3-11溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶最正确温度范围是,_,以下，因为Na,2,SO,4,溶解度,_,。,30,在30 以下比NaCl小,第41页,7.,(,广东,),下表为氯化钠和氯化铵在不一样温度时溶解度，回答以下问题：,(1)由表中数据可知，溶解度随温度改变较大物质是,_,。,(2)20 时，100 g水最多只能溶解NaCl,_,g，氯化钠与氯化铵溶解度相等温度在,_,之间。,(3)向烧杯中加100 g水和50,.,0 g氯化铵配成50 溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为,_,。,NH,4,Cl,(,或氯化铵,),36,.,0,1020,12,.,8g,第42页,8.,(,广东,),图3-3-12是试验室配制一定溶质质量分数NaCl溶液流程图。,请回答：,（1）应称量,_,g NaCl，需加水,_,mL。,（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应,_,直到天平平衡。,（3）取上述溶液10 g加水稀释到,_,g，可得,到5NaCl溶液。,7,.,5,42,.,5,往左盘继续添加氯化钠固体,30,第43页,