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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,【考点目标】,1.了解空气的主要成分及防治空气污染的措施,2.掌握氧气的主要性质和用途及实验室制取氧,气的原理、方法和操作,【知识网络】,空,气,N,2,（78%，体积分数，下同）用途充氮包装、灯泡、制取氮肥等,O,2,（21%）,性质,化学性质：,如表,物理性质：通常情况下是无色无味的气体，不易溶于水，比空气略重，液态氧为淡蓝色,CO,2,（0.03%）,稀有气体（0.94%）用途：焊接保护气，霓虹灯，激光技术，填充探空气球；其他气体和杂质,污染指数项目：SO,2,、CO、NO,2,、可吸人颗粒物、臭氧,污染及,防治措施,污染源：工厂废气、汽车尾气、煤等化石燃料的燃烧,防治措施,使用清洁能源,积极植树造林、种草,加强大气监测,物质,现象,化学方程式,与非,金属,反应,木炭,白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体,硫,蓝紫色火焰，放热生成带有刺激性气味的气体,磷,大量白烟放热生成白色固体,氢气,淡蓝色火焰，放热，罩上干冷烧杯有水珠,与金,属反,应,铜,铜片由红色变成黑色,铝,耀眼白光，放热，生成白色固体,镁,耀眼白光，放热，生成白色固体,铁,火星四射，放热，生成黑色固体,与化,合物,反应,CO,蓝色火焰，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体,CH,4,蓝色火焰，放热，罩上干冷烧杯有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体,酒精,同甲烷,C+O,2,=CO,2,点燃,S+O,2,=SO,2,点燃,4P+5O,2,=2P,2,O,5,点燃,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,2Cu+O,2,=2CuO,加热,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,2Mg+O,2,=2 MgO,点燃,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,2CO+O,2,=2CO,2,点燃,CH,4,+2O,2,=,CO,2,+2H,2,O,点燃,CH,3,CH,2,OH+3O,2,=2CO,2,+3H,2,O,点燃,O,2,的制取,工业制法：分离液态空气（属于物理变化）,实验室,制法,步骤：查、装、定、点、收、移、熄,原理,加热KMnO,4,：,加热KClO,3,：,H,2,O,2,分解：,装置：a、固体+固体；b、固体+液体,收集办法：排水法（因为氧气不易溶于水）向上排空气法（因为氧气密度比空气大）,验满：,检验：,用途,支持燃烧：（1）气焊、气割；（2）液氧炸药；（3）炼钢、炼铁,供给呼吸：（1）航天；（2）潜水；（3）登山；（4）医疗急救,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2KClO,3,=2KCl+3O,2,MnO,2,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,MnO,2,将带火星的木条放在瓶口，若立即复燃则证明氧气已经收集满,将带火星的木条伸入瓶口，若立即复燃则证明是氧气,a b,【重、难点导航】,1.空气中氧气含量的测定实验成功的关键：,（1）燃烧匙上应放入过量红磷；,（2）装置气密性要良好；,（3）待集气瓶冷却到室温后，把导,管插入盛水的烧杯中，打开弹簧夹。,（4）不选择炭和硫、铁丝代替红磷，,因为炭和硫分别燃烧后生成的产物是二氧化碳气体和二氧化硫气体，会补充反应所消耗的氧气，燃烧后装置内压强变化不大，不选用；也不能用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧。,注：达不到前三点会导致测出来的氧气的体积分数小于21%,3.气体发生装置的选择原则是根据反应物的状态和反应条件选择，其注意事项如下：,（1）用高锰酸钾制取氧气时要，在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末随气体进入导管而阻塞导管。,（2）试管口应略向下倾斜，防止冷凝的水珠倒流到灼热的管底导致试管破裂。,（3）刚开始有气泡的时候不能收集，等到有气泡连续均匀冒出时才开始收集，原因是刚排出的气泡中混有空气。当看到集气瓶口有大量气泡冒出时，判断已经收满。,（4）实验完毕，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。目的是防止试管因温度降低、内部压强减小，而使水倒流，导致热的试管破裂。,4.如右图所示，检验集气瓶中氧气以满的方法是：用带火星的木条接近导管口A处，木条立即复燃。,A,5.自然界中的氧循环：,绿色植物的光合作用产生氧气，动物、植物的呼吸作用等消耗氧气。,【典例精析】,例1（2015广州）下列关于空气的说法正确的是（）,A.空气的主要成分是氮气和氧气,B.空气中氮气体积分数约为21%,C.空气中PM2.5含量高说明空气质量好,D.洁净的空气是纯净物,解析：空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，其中氮气占空气的体积分数约78%，氧气约为21%，稀有气体约为0.94%，二氧化碳约为0.03%，其他物质约占0.03%。故而B、D 选项错误。PM2.5 属于可吸入颗粒，可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一，含量越高 说明空气质量越差，C 选项错误。,故选A,针对训练1,（2015北京）,右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）,A氧气B氮气,C二氧化碳D稀有气体,B,例2：为比较相同浓度的FeCl,3,溶液和CuSO,4,溶液对H,2,O,2,分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：,(1)请写出H,2,O,2,分解的化学方程式,【定性研究】,(2)如图甲，可通过观察_来定性比较两者的催化效果。,【定量研究】,(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是_。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_。,实验操作,实验现象及结论,【深入研究】,(4)在FeCl,3,溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？,猜想1：铁离子（Fe,3+,）起催化作用；,猜想2：_起催化作用；,猜想3：_起催化作用；,请设计实验，验证猜想1,解析：（1）过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，分解得到氧气。（2）催化剂的效果，就是看加入催化剂后反应的快慢。（3）实验装置气密性的检查主要利用气压原理，要产生压强差，先要关闭分液漏斗的活塞，由于注射器活塞是可以移动的，不太适合采用加热法，可以将注射器活塞向外,拉出一段，产生压强差，观察松开手一会后看活塞是否能回到原位。（4）FeCl,3,溶液中的成分有Fe,3+,、Cl,、H,2,O，设计实验控制其他条件相同，只是有无Fe,3+,，来验证猜想1。,答案:（1）2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,（2）两试管中产生气泡的快慢,（3）关闭分液漏斗的活塞（此点不做要求），将注射器活塞向外拉出一段，松开手一会后若活塞又回到原位，则气密性良好（其他合理答案均给分）时间,（4）氯离子（Cl,）水分子（H,2,O）（其他合理答案均给分）,实验操作,实验现象及结论,取两支试管，各加入2mL5%的H,2,O,2,溶液，再分别加入同浓度、同体积的FeCl,3,和HCl溶液，观察现象,若加入FeCl,3,溶液的试管中产生气泡更快，则猜想1成立；否则，不能证明猜想1成立（需要进一步探究）,针对训练2（,2015菏泽）,实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气,化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验。,查阅资料有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。,实验探究1探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹 果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：,试管编号,1,2,3,材料名称,无,苹果,土豆,实验现象,反应速率,很慢,稍快,较快,产生气泡,很少,比1中多,较多,复燃情况,不复燃,复燃,很快复燃,实验结论,苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果较好。,实验探究2探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：,取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100ml氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：,实验编号,1,2,3,过氧化氢溶液浓度,5%,15%,30%,所用时间（秒）,205,25,3,实验结论,实验探究3用上述收集的气体与不同固体进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：,。,浓度越大，反应速率越快,S+O,2,SO,2,
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