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,PART 2,电解质溶液,1/56,考纲展示,1.,了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质概念。,2.,了解电解质在水中电离以及电解质溶液导电性。,3.,了解水电离、离子积常数。,4.,了解溶液,pH,含义及其测定方法，能进行,pH,简单计算。,5.,了解弱电解质在水中电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。,6.,了解盐类水解原理、影响盐类水解程度主要原因、盐类水解应用。,7.,了解离子反应概念、离子反应发生条件。掌握常见离子检验方法。,8.,了解难溶电解质沉淀溶解平衡。了解溶度积,(,K,sp,),含义，能进行相关计算。,2/56,1,“,四条件,”,对弱电解质电离影响,【,关键透析,】,考点一弱电解质电离及溶液酸碱性,条件改变,对电离平衡影响,微粒浓度影响结果,电离程度,电离常数,浓度,加水,正向移动,弱酸H、酸根离子浓度减小，OH浓度增大；弱碱OH、金属离子(NH 4+)浓度减小，H浓度增大,增大,不变,加弱,电解质,正向移动,弱电解质对应离子和弱电解质浓度均增大,减小,不变,加热,正向移动,弱电解质分子浓度减小；弱电解质对应离子浓度增大,增大,增大,同离子效应,逆向移动,弱电解质浓度增大，“同离子,”,浓度增大，相反离子浓度减小,减小,不变,加入与弱电解质反应物质,正向移动,参加反应离子浓度减小，其它离子浓度增大,增大,不变,3/56,4/56,5/56,【,典例探究,】,例,1,江苏卷，改编,常温下，,K,a,(HCOOH),1.77,10,4,，,K,a,(CH,3,COOH),1.7510,5,，,K,b,(NH,3,H,2,O),1.7610,5,，以下说法不正确是,(,),A,浓度均为,0.1 molL,1,HCOONa,和,NH,4,Cl,溶液中阳离子物质量浓度之和：前者大于后者,B,用相同浓度,NaOH,溶液分别滴定等体积,pH,均为,3,HCOOH,和,CH,3,COOH,溶液至终点，,HCOOH,消耗,NaOH,溶液体积比,CH,3,COOH,小,C,0.2 molL,1,HCOOH,与,0.1 molL,1,NaOH,等体积混合后溶液中：,c,(HCOO,),c,(OH,),c,(HCOOH),c,(H,),D,0.2 mol,L,1,CH,3,COONa,与,0.1 molL,1,盐酸等体积混合后溶液中,(pH,c,(Cl,),c,(CH,3,COOH),c,(H,),6/56,【,答案,】,C,【,解析,】,HCOONa,溶液中阳离子物质量浓度之和,c,(Na,),c,(H,),0.1 mol/L,c,(H,),，,NH,4,Cl,溶液中阳离子物质量浓度之和,c,(NH,4,+,),c,(H,),c,(Cl,),c,(OH,),0.1 mol/L,c,(OH,),，依据甲酸和一水合氨电离平衡常数可知，,HCOONa,水解程度小于,NH,4,Cl,，,HCOONa,溶液中,c,(OH,),小于,NH,4,Cl,溶液中,c,(H,),，反之,HCOONa,溶液中,c,(H,),大于,NH,4,Cl,溶液中,c,(OH,),，,A,项正确；依据两种酸电离平衡常数可知，同浓度时甲酸电离程度大于乙酸，当二者,pH,均为,3,时，甲酸物质量浓度小于乙酸，等体积时甲酸消耗,NaOH,比乙酸少，,B,项正确；两溶液混合后，所得到是,HCOONa,和,HCOOH,等物质量浓度混合体系，该溶液中存在电荷守恒,c,(Na,),c,(H,),c,(HCOO,),c,(OH,),，存在物料守恒,c,(HCOO,),c,(HCOOH),2,c,(Na,),，由此可得,c,(HCOOH),2,c,(H,),c,(HCOO,),2,c,(OH,),，,C,项错误；反应后所得溶液为,CH,3,COOH,、,NaCl,和,CH,3,COONa,物质量浓度之比,111,混合体系，已知该溶液,pH7,，则说明,HA,是弱酸，若,pH,7,，则说明,HA,是强酸。,(2),从是否完全电离角度分析，配制一定物质量浓度,HA,溶液,(,如,0.1 molL,1,),，测其,pH,，若,pH1,，则说明,HA,是弱酸，若,pH,1,，则说明,HA,是强酸。,(3),从电离平衡移动角度分析，如,向,HA,溶液中加水稀释,100,倍后，溶液,pH,增大值小于,2,是弱酸，,pH,增大,2,是强酸；,向,HA,溶液中加入,NaA,晶体，溶液,pH,增大是弱酸，,pH,不变是强酸。,12/56,【,关键透析,】,考点二 酸碱中和滴定及拓展应用,1,酸碱中和滴定试验操作,滴定操作：检漏,洗涤,调零,滴定,2,滴定终点标志：当加入最终一滴，溶液颜色突变且半分钟内不恢复原色，到达滴定终点。,3,中和滴定指示剂选择,酸碱滴定时，石蕊普通不能作为中和滴定指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。普通按以下方法选择指示剂：,酸碱滴定,指示剂选择,颜色改变,强酸滴定强碱,甲基橙,黄色变橙色,13/56,4,酸碱中和滴定误差分析,以标准一元酸溶液滴定未知浓度一元碱溶液,(,酚酞作指示剂,),为例，分析依据,c,B,c,A,V,A,/,V,B,，其中,V,B,准确量取待测液体积，,c,A,标准溶液浓度，故,c,B,大小与,V,A,(,消耗标准液体积,),大小成正比，若,V,A,变大则,c,B,偏大，若,V,A,变小则,c,B,偏小。,酸碱滴定,指示剂选择,颜色改变,强碱滴定强酸,酚酞,无色变红色,强酸滴定弱碱,甲基橙,黄色变橙色,强碱滴定弱酸,酚酞,无色变为粉红色,续表,14/56,【,典例探究,】,15/56,16/56,17/56,18/56,19/56,20/56,21/56,22/56,23/56,24/56,归纳总结,氧化还原反应滴定中应明确使用指示剂及终点时颜色改变。,滴定,方式,还原剂,滴定,KMnO,4,KMnO,4,滴定还原剂,I,2,滴定,还原剂,还原剂,滴定,I,2,铁盐滴定,还原剂,还原剂,滴定铁盐,指示剂,KMnO,4,KMnO,4,淀粉,淀粉,KSCN,KSCN,终点时颜色改变,粉,(,浅,),红色,无色,无色,粉,(,浅,),红色,无色,蓝色,蓝色,无色,溶液,变红色,红色,消失,25/56,【,关键透析,】,考点三 盐类水解和溶液中离子浓度大小关系,1,盐类水解规律,(1),相同条件下，同种离子水解程度：相互促进水解盐单独水解盐相互抑制水解盐。,(2),多元弱酸盐类水解规律：,相同条件下水解程度：正盐酸式盐；一级二级；弱酸酸式盐溶液酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度相对大小。,2,确定溶液中离子浓度关系,(1),了解,“,三大守恒,”,26/56,电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子正电荷总数与全部阴离子负电荷总数相等。,物料守恒：电解质溶液中因为电离或水解原因，离子会发生改变，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素原子总数是不会改变。,质子守恒：即,H,2,O,电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等。,(2),离子浓度比较中注意事项,不一样溶液中同一离子浓度比较要看溶液中其它离子对该离子影响。,混合溶液和酸式盐溶液中各离子浓度比较要综合考虑电离原因、水解原因等。,27/56,【,典例探究,】,28/56,29/56,变式,1,某温度时，将一定浓度,NaOH,溶液滴入盛有,10 mL 1 mol/L CH,3,COOH,溶液绝热容器中，溶液,pH,和温度随加入,NaOH,溶液体积改变曲线如图,95,所表示，以下相关说法错误是,(,),A,b,点时,CH,3,COOH,还未完全反应,B,NaOH,浓度为,0.1 molL,1,C,c,点时溶液中,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(H,),D,a,、,b,、,c,三点对应电离常数,K,a,(,醋酸,),约为,10,6,图,95,30/56,31/56,变式,2,已知下表为,25,时一些弱酸电离平衡常数。图,96,表示常温时，稀释,CH,3,COOH,、,HClO,两种酸稀溶液时，溶液,pH,随加水量改变。依据所给信息，以下说法正确是,(,),图,96,CH,3,COOH,HClO,H,2,CO,3,K,a,1.810,5,K,a,3.010,8,K,a1,4.410,7,K,a2,4.710,11,A,相同浓度,CH,3,COONa,和,NaClO,混合溶液中，各离子浓度大小关系是：,c,(Na,),c,(ClO,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(H,),B,向,NaClO,溶液中通入少许二氧化碳离子方程式为,2ClO,CO,2,H,2,O=2HClO,CO,3,2-,C,a,、,b,、,c,三点所表示溶液中水电离程度,cab,D,图像中，表示,CH,3,COOH,，表示,HClO,，且溶液导电性：,cba,32/56,【答案】,C,【解析】醋酸酸性强于次氯酸，所以相同浓度,CH,3,COONa,和,NaClO,混合溶液中，水解程度,CH,3,COO,HClOHCO,，所以向,NaClO,溶液中通入少许二氧化碳离子方程式为,ClO,CO,2,H,2,O=HClO,HCO,3,-,，,B,错误；,a,、,b,、,c,三点表示溶液中,H,浓度大小关系是,b,a,c,，,H,浓度越大，水电离程度越小，所以水电离程度,c,a,b,，,C,项正确；醋酸酸性比次氯酸强，加入同体积水时，醋酸,pH,改变大于次氯酸，所以,表示,CH,3,COOH,，表示,HClO,，因溶液导电性与溶液中离子浓度相关，离子浓度越大，导电性越强，所以溶液导电性,bac,，,D,错误。,33/56,方法技巧,1.,电解质溶液中离子浓度大小比较思绪：,34/56,2,守恒关系式判断技巧,35/56,【,关键透析,】,考点四沉淀溶解平衡和,K,sp,应用,普通情况下，升高温度能促进沉淀溶解，稀释使平衡向右移动；稀释后重新到达平衡时各离子浓度保持不变。对于确定物质来说，,K,sp,只与温度相关；温度相同时，组成形式相同物质，,K,sp,较大者溶解度较大。,1,沉淀生成或溶解判断：若体系内,Q,c,K,sp,，体系处于溶解平衡状态；,Q,c,K,sp,，体系内会有沉淀析出；,Q,c,K,sp,者先形成沉淀。,3,沉淀转化与,K,sp,大小间关系：组成形式相同难溶物质，,K,sp,较大沉淀必定可转化为,K,sp,较小沉淀，但当二者,K,sp,相差不大时，反过来也可转化。,36/56,例,5,全国卷,在湿法炼锌电解循环溶液中，较高浓度,Cl,会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入,Cu,和,CuSO,4,，生成,CuCl,沉淀从而除去,Cl,。依据溶液中平衡时相关离子浓度关系图，以下说法错误是,(,),【,典例探究,】,A,K,sp,(CuCl),数量级为,10,7,B,除,Cl,反应为,Cu,Cu,2,2Cl,=2CuCl,C,加入,Cu,越多，,Cu,浓度越高，除,Cl,效果越好,D,2Cu,=Cu,2,Cu,平衡常数很大，反应趋于完全,图,97,37/56,【答案】,C,【解析】依据图像分析可知，当图中取横坐标为,4,即,c,(Cl,),10,4,mol,L,1,时，,10,3,mol,L,1,c,(Cu,),10,2,mol,L,1,，则,K,sp,(CuCl),数量级为,10,7,，,A,项正确；依据题干信息可知，除,Cl,反应为,Cu,Cu,2,2Cl,=2CuCl,，,B,项正确；铜为固体，不影响该化学平衡，,C,项错误；在图中取纵坐标为,6,点求算出反应,2Cu,=Cu,2,Cu,K,10,6,10,5,(,普通可逆反应,K,10,5,就认为反应完全了,),，,D,项正确。,38/56,变式,1,25,时，用,Na,2,S,溶液沉淀,Pb,2,、,Cu,2,两种金属阳离子,(M,2,),，所需,S,2,浓度对数值,lg(S,2,),与,lg(M,2,),关系如图,98,所表示，以下说法错误是,(,),A,25,时，,K,sp,(CuS),约为,110,36,B,Na,2,S,溶液中：,c,(OH,),c,(H,),c,(HS,),c,(H,2,S),C,a,、,b,两点代表溶液中,c,(H,),与,c,(OH,),乘积相等,D,向含有,Pb,2,、,Cu,2,废水中加入足量,Na,2,S,粉末，,c,（,Pb,2,）,/,c,（,Cu,2,）,10,8.5,图,98,39/56,40/56,变式,2,全国卷,Li,4,Ti,5,O,12,和,LiFePO,4,都是锂离子电池电极材料，可利用钛铁矿,(,主要成份为,FeTiO,3,，还含有少许,MgO,、,SiO,2,等杂质,),来制备，工艺流程以下：,若,“,滤液,”,中,c,(Mg,2,),0.02 molL,1,，加入双氧水和磷酸,(,设溶液体积增加,1,倍,),，使,Fe,3,恰好沉淀完全即溶液中,c,(Fe,3,),1.010,5,mol,L,1,，此时是否有,Mg,3,(PO,4,),2,沉淀生成？,_(,列式计算,),。,FePO,4,、,Mg,3,(PO,4,),2,K,sp,分别为,1.310,22,、,1.010,24,。,图,99,41/56,42/56,命题考向追踪,【,历年动态,】,43/56,44/56,45/56,46/56,47/56,3,上海卷,能证实乙酸是弱酸试验事实是,(,),A,CH,3,COOH,溶液与,Zn,反应放出,H,2,B,0.1 mol/L CH,3,COONa,溶液,pH,大于,7,C,CH,3,COOH,溶液与,Na,2,CO,3,反应生成,CO,2,D,0.1 mol/L CH,3,COOH,溶液可使紫色石蕊变红,【,答案,】B,【,解析,】,强酸与弱酸均能与,Zn,反应放出,H,2,，,A,项错误；,0.1 mol/L CH,3,COONa,溶液,pH,大于,7,，证实,CH,3,COONa,是一个强碱弱酸盐，能证实,CH,3,COOH,是弱酸，,B,项正确；,CH,3,COOH,溶液与,Na,2,CO,3,反应生成,CO,2,，证实,CH,3,COOH,酸性强于,H,2,CO,3,，但不能证实,CH,3,COOH,是弱酸，,C,项错误；强酸与绝大多数弱酸均可使紫色石蕊变红，,D,项错误。,48/56,【,预测,】,49/56,50/56,5,常温下，向,1 L 0.1 molL,1,CH,3,COONa,溶液中，不停通,HCl,气体,(,忽略溶液体积改变,),，得到,c,(CH,3,COO,),和,c,(CH,3,COOH),与,pH,改变关系以下：,则以下说法不正确是,(,),A,液,pH,比较：,xyz,B,在,y,点再通入,0.05 mol HCl,气体，溶液中离子浓度大小比,较：,c,(Cl,),c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),C,在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液,pH,改变最小是,y,点,D,该温度下，,CH,3,COONa,K,h,10,4.75,图,912,51/56,52/56,某含镍,(NiO),废料中有,FeO,、,Al,2,O,3,、,MgO,、,SiO,2,等杂质，用此废料提取,NiSO,4,工艺流程如图：,教师备用习题,已知：,相关金属离子生成氢氧化物沉淀所需,pH,如图。,53/56,25,时，,NH,3,H,2,O,电离常数,K,b,1.810,5,。,HF,电离常数,K,a,7.210,4,，,K,sp,(MgF,2,),7.410,11,。,(1),加,Na,2,CO,3,调整溶液,pH,至,5,，得到废渣,2,主要成份是,_(,填化学式,),。,(2)Mg,能与饱和,NH,4,Cl,溶液反应产生,NH,3,，请用化学平衡移动原了解释,(,用必要文字和离子方程式回答,),：,_,。,(3)25,时，,1 mol,L,1,NaF,溶液中,c,(OH,),_molL,1,(,列出计算式即可,),。,NH,4,F,溶液呈,_(,填,“,酸性”“碱性”或“中性”,),。,(4),已知沉淀前溶液中,c,(Mg,2,),1.8510,3,molL,1,，当除镁率到达,99%,时，溶液中,c,(F,),_molL,1,。,54/56,55/56,56/56,
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