中考化学复习化学综合计算题市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学计算专题复习,第1页,初中化学计算题类型有各种，其中包含化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综累计算、应用质量守恒定律计算等。,第2页,例1、最近，科学家研究确认，一些零食尤其是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C,3,H,5,ON）。,(1)丙烯酰胺相对分子质量是,，,(2)碳、氢、氧、氮元素质量比为,，,(3)氮元素质量分数为,。,(4)丙烯酰胺一个分子中共有个,原子。,71,36,51416,19.7%,10,（一）叙述型化学式计算题：,一、依据化学式计算,第3页,例2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫众多消毒剂中，有一个高效消毒剂主要成份为三氯异氰尿酸(C,3,O,3,N,3,Cl,3,)，又称高氯精。以下相关高氯精说法不正确是（,D,）,A高氯精由4种元素组成,B高氰精中C、O、N、Cl原子个数比为1111,C高氯精中C、N两种元索质量比为1214,D高氯精中氯元素质量分数为25,第4页,世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO,2,列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛应用试验测得该氧化物中R与O元素质量比为71,64，RO,2,化学是为 （）,解：设R相对原子质量为X,x,162=7164,x=35.5,故R相对原子质量为35.5,R元素为氯元素，确定该氧化物化学式为：ClO,2,故答案为：35.5 ClO,2,ClO,2,第5页,某纯净物在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水两种物质，试验测得1.6g该物质在氧气中完全燃烧，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该纯净物组成为(),(A)含碳、氢、氧三种元素 (B)必定含碳、氢元素，可能含有氧元素,(C)只含有碳、氢两种元素 (D)无法判断,依据质量守恒:生成物总质量为4.4g+3.6g=8g,则反应O,2,质量为6.4g，又知，4.4gCO,2,中含氧元素质量为3.2g，3.6gH,2,O中含氧元素质量为3.2g，所以该纯净物中不含氧元素，含C、H两种元素。答案选择C,C,第6页,某物质R是人类生命活动中不可缺乏物质已知R相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素则R化学式为,解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素质量分数=1,40%6.7%=53.3%；,设该化合物化学式为C,x,H,y,O,z,；,依据质量分数可得12x,y16z=40%6.7%53.3%,且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z=5,则R化学式为C,5,H,10,O,5,；,C,5,H,10,O,5,第7页,依据尿素化学式（,）,计算：,尿素相对分子质量为_；,有一不纯尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥有效成份尿素质量分数为_。,60 96%,第8页,青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一个常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超出400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）,A、3 B、1 C、2 D、4,解：设一个海洛因分子中氮原子个数为 x，则,海洛因分子中氮质量分数=（1-68.29%-6.23%21.68%）=14 x/400 100%,解得：x1.086，,所以能够必定其中氮原子数为1；,故选B,B,第9页,例3元素守恒法,50g镁、锌、铁混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气质量是()。,A、2 g B、3 g,C、3.5g D、4.5 g,218g是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁质量总和。50g是镁、锌、铁混合物质量总和。所以218g-50g=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根质量总和)在H,2,SO,4,中SO,4,为168g，能够设氢气质量为x x:168=2:96 所以x=3.5g,C,第10页,现有一氧化碳和二氧化碳混合气20g,其中氧元素,质量分数为64%，先将混合气体经过灼热氧化铜，再通,入足量澄清石灰水中完全反应后,生成沉淀质量为(),解析:依题意有:(C)=164%=36%,则:m(C)=20g 36%=7.2g,设：生成沉淀质量为x,CaCO,3,C,100 12,X 7.2g,100/12=x/7.2g,x=1007.2g/12=60g,第11页,（二）标签、图像型化学式计算题,：,1、在当代生活中，人们越来越重视微量元素摄取。碘元素对人体健康有至关主要作用。下表是某地市场销售一个“加碘食盐”包装袋上部分说明。,配料,氯化钠、碘酸钾（KIO,3,）,含碘量,(20mg30mg)/kg,保质期,18个月,食用方法,勿长时间炖炒,贮存方法,避光、避热、蜜蜂、防潮,第12页,请回答以下问题：,（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO,3,）化学性质之一是,；,（2）计算碘酸钾（KIO,3,）中，钾元素、碘元素、氧元素质量比,；,（3）计算碘酸钾（KIO,3,）中，碘元素质量分数是多少？,；（计算结果准确到0.01，下同）,（4）计算1kg这么食盐中，应加入,g碘酸钾（用最高含碘量计算）,第13页,2、图中横坐标表示金属氧化物质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素质量。某同学绘制三条表示一些金属氧化物与其所含金属元素质量关系曲线。,第14页,(1)三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系曲线是_；,(2)其中绘制错误一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系)_，理由是_,B,曲线上每一点对应横坐标数值,必须大于纵坐标数值(或答金属氧化,物质量一定大于金属质量),A,第15页,（三）、相关微观示意图化学式计算,工业上用甲和乙反应制备燃料丙。依据以下微观示意图得出结论中，正确是（,D,）,A.甲化学式为CH,2,B.反应中甲、乙、丙分子个数比为2:1:1C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素质量比12:3:8,第16页,（四）综合型化学式计算题：,1、,青少年正处于生长发育时期，天天需要摄取足量蛋白质，蛋白质代谢产物主要是尿素CO(NH,2,),2,。若从食物中摄取蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人天天相当于排出尿素30g。,(1)、30g尿素中含氮元素多少克?,(2)、已知蛋白质中氮元素平均质量分数为16，则每人天天最少应从食物里摄取蛋白质为多少克?,第17页,(3)请你依据下表中几个常见食物蛋白质含量，计算出天天最少应摄人多少克以下食物才能满足你对蛋白质需求(能够只摄取一个食物，也可同时摄取几个食物)。,食物,白面,鸡蛋,瘦猪肉,牛奶,蛋白质含量,10,14,20,3,第18页,2、近年来，本市主动探索建设社会主义新农村服务体系，许多农户取得“测土配方施肥”服务，有效处理了施肥百分比不合理问题，提升了产量，降低了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，最少需购置硝酸钾、硝酸铵各多少千克?,第19页,3、常温下，某气体可能是由SO,、CO、N,中一个或几个组成，测得该气体中氧元素质量分数为50%，则该气体可能为以下组成中(,D,),、,、,、,、,A、B、,C、D、,第20页,二、依据化合价计算,1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料应用使球珠耐腐蚀性，耐磨性得到了提升，从而填补了国内空白，氧化锆化学式为ZrO,2,，在氧化锆中锆元素化合价为,（,C,）,A+2 B+3 C+4 D+5,2、世界卫生组织（WHO）将ClO,2,列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO,2,分子中氯元素化合价为,(,D,),A1 B+2 C+3 D+4,第21页,（1）相关反应物和生成物计算,1、工业上使用一个“渗铬（Cr）技术”能够大大提升钢铁制品抗腐蚀能力。其中一个主要反应化学方程式为 。已知参加反应铁质量为28g，则生成铬质量为多少克？,2、发射通讯卫星火箭用联氨(N,2,H,4,)做燃料，用四氧化二氮(N,2,O,4,)助燃，反应化学方程式以下：2N,2,H,4,+N,2,O,4,=3N,2,+4H,2,O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N,2,H,4,发生燃烧，需要助燃物N,2,O,4,质量。,三、相关化学方程式计算,第22页,（2）含有杂质反应物和生成物计算,1、某炼铁厂用含氧化铁80%赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%生铁，需要含氧化铁80%赤铁矿多少吨？,2,、将100g含 CaCO,3,质量分数为80%石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩下固体中含钙元素质量分数为41%，则生成CaO质量约为_。,分析：由钙元素质量不变进行计算M,Ca,=100g*80%*40%=32g,设剩下固体质量为x，32g/x*100%=41%，解得x=78g,则生成二氧化碳质量为100g-78g=22g再由化学方程式即可解出。,28g,第23页,（3）和试验相结合计算题,石灰石是本市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超出85%石灰石，对一样品进行了以下定量试验。,试经过分析计算：,该试验中生成二氧化碳质量是多少克？,该石灰石样品纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中杂质不与盐酸反应也不溶于水）,试验步骤,称取烧杯质量,将适量盐酸加入烧杯中并称重,称取少许石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应,待反应完全后，称重,试验图示,试验数据,烧杯质量为50.0g,烧杯和盐酸质量为100.0g,石灰石样品样品质量为12.0g,烧杯和其中混合物质量为107.6g,第24页,（4）标签型化学方程式计算,1、消化药片所含物质能中和胃里过多胃酸。某种消化药品标签如图1所表示。医生给某胃酸过多患者开出服用此药处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）,2、过氧化氢溶液在存放过程中会迟缓分解。图2为试验室保留一瓶过氧化氢溶液标签。某小组同学为了解过氧化氢分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保留过程中已经分解过氧化氢质量。,过氧化氢溶液,主要成份 H2O2,质量分数 30%,净 重 500g,图2,Stomachease,帮助消化,减缓胃痛,每片含250mg氢氧化镁,图1,第25页,（5）相关混合原料参加反应化学方程式计算,1,、不纯铁片5.6g与足量HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有一个金属杂质为（,D,）,AZn BPb CCu DMg,2、将26g某金属混合物投入到足量稀硫酸中，共搜集到2g氢气，该金属混合物组成可能是（,A,）,A、Mg和Zn B、Fe和Zn,C、Zn和Cu D、Cu和Fe,第26页,（6）相关字母型化学反应方程式计算题,1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停顿后，原反应物中只余C。依据上述条件推断以下说法中正确是,A第一次反应停顿后，B剩下9 g,B第二次反应后，D质量为50 g,C反应中A和B质量比是32,D反应中A和C质量比是52,2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D相对分子质量之比为922若2.6 gA与B完全反应后生成8.8gD。则在此反应中B与D质量比为(),A49 B81 C10 11 D3144,第27页,（7）相关表格、图像型化学方程式计算题,1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质质量以下表：,以下说法错误是(),A该反应是分解反应,B甲可能是该反应催化剂,C乙、丙改变质量比为9：8,D反应后甲质量为0g,物质,甲,乙,丙,丁,反应前质量g,5,2,20,22,反应后质量g,待测,11,28,5,第28页,2、用相同质量铁和锌跟一定量稀硫酸反应，其反应过程以下列图所表示(图中横、纵坐标分别表示反应时间t和产生氢气质量m)。试回答：,(1)曲线A表示是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应情况 _；,(2)上述曲线图除能说明(1)结论外，还能够得出另外两个结论，它们是_，_。,(1)锌 (2)产生氢气质量相等稀硫酸均不足量，两种金属均足量,第29页,（1）直接使用公式计算：,1、将100g10%某固体物质M溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质质量分数最小是（）,蒸发掉10g水，无晶体析出,B.加入10g10%M溶液,C.加入10g固体M并使之完全溶解,D.加入10g水,2、无土栽培所用某种营养液中，含硝酸钾质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾质量是,A7kg B14kg C70kg D140kg,四 相关溶液计算题：,第30页,（2）溶质、溶剂改变对质量分数影响：,增加溶剂（加水稀释）,1、如要将100g溶质质量分数为20%硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%硝酸钾溶液，需加入水质量为,A50g B90g C100g D200g,2、化学试验室现有98%浓硫酸，但在试验中惯用到较稀硫酸。,要把50g质量分数98%浓硫酸，稀释为质量分数20%硫酸。,(1)稀释后硫酸溶液溶质质量为,g，,(2)稀释时所需水质量为,g。,第31页,3、工人师傅要用98%浓硫酸(1.84g/cm,3,)稀释成15%稀硫酸来清洗钢铁表面铁锈(水密度约为1g/cm,)。问：,(1)500mL溶质质量分数为98%浓硫酸质量为_g，其中溶质质量为_g；,(2)将500mL浓硫酸稀释成15%稀硫酸，约需加水_mL(计算结果保留1位小数)；,(3)稀释浓硫酸操作方法为,_。,(1)920 901.6 (2)5090.7 (3)把500Ml 浓硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不停搅动,第32页,溶液增浓问题：（,蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）,1、现有8%铝化钠溶液50g，若使其溶质质量分数增到达16%，可采取方法是：,需要蒸发多少克水？,需要加入多少g 氯化钠？,需要加入多少克40%铝化钠溶液？,2、电解水时，经常要加入少许氢氧化钠使反应轻易进行。现将加有氢氧化钠水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠质量分数也由48变为5。计算：(1)生成氧气质量。,(2)电解后剩下水质量。,第33页,（3）配制溶液问题：,计算类：,1、欲配制溶质质量分数为5%葡萄糖溶液100g。以下说法正确是（）,A、只需要托盘天平和量筒两种仪器,B、配制时要用葡萄糖作溶质,C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水,2、试验室要配制50 g溶质质量分数为20%硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%硝酸钾溶液及足够多硝酸钾晶体和蒸馏水，请选取上述药品，设计三种配制方案填入下表,配制方案（只要说明配制时所需各种药品及用量即可）,方案一,方案二,方案三,第34页,试验类：,1、下列图是小明配制100g溶质质量分数为12%NaCl溶液相关试验操作示意图。,配制过程中使用四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成后果。_。,图、图表示操作步骤分别是_。,配制时需称量氯化钠_g，假如氯化钠中含有少许不溶杂质，溶质质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_量筒（填序号10mL50mL100mL）。（水密度为1g/cm3）,第35页,2、在试验室配制溶液时，常包括以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求回答下列问题：,现欲配制50g 5氯化钠溶液，配制过程先后次序是,（填序号）。,用已调整平衡天平称取氯化钠固体时，发觉指针偏右，接下来操作是,。,在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会造成氯化钠溶液溶质质量分数,（填“”或“”）5。,在溶解步骤中需要仪器有,、,。,第36页,五、相关溶液和化学方程式简单综累计算：,（1）叙述型计算题：,包括沉淀叙述型计算题：,1、家里蒸馒头用纯碱中含有少许氯化钠，课外探究小组同学欲测定纯碱中碳酸钠含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：,（1）纯碱样品中碳酸钠质量；,（2）反应后所得滤液中溶质质量分数。,2、50g Ca(NO,3,),2,溶液与50g K,2,CO,3,溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应化学方程式是：K,2,CO,3,+Ca(NO,3,),2,=CaCO,3,+2KNO,3,。请计算：,(1)参加反应K,2,CO,3,质量。,(2)过滤后所得溶液溶质质量分数。,第37页,包括气体叙述型计算题：,1、将10g不纯锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：,（1）锌粒中纯锌质量；（2）稀硫酸中溶质质量分数。,2、我国化工教授侯得榜“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了出色贡献。工业上用侯氏制碱法制得纯碱中含有一定量氯化钠杂质。现称取只含氯化钠纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：,（1）该纯碱样品纯度（计算结果准确到0.1%）,（2）所得溶液中溶质质量分数。,第38页,由溶液质量和质量分数进行计算：,1、现有Na,2,CO,3,和Na,2,SO,4,固体混合物共12g，将它放入98g20%H,2,SO,4,溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%NaOH溶液，恰好完全中和。计算:,(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质质量分数。（计算结果准确到0.1%）,（2）样品中碳酸钙质量分数是,。,（3）求盐酸中溶质质量分数。,2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成份是醋酸，化学式为：CH,3,COOH。测定保宁醋醋酸含量原理是：CH,3,COOH+NaOH=CH,3,COONa+H,2,O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%NaOH溶液20g。请你计算：（1）30g保宁醋中含醋酸质量；（2）该保宁醋中醋酸质量分数。,第39页,（2）标签型计算题：,某校化学试验室有一瓶标签残缺过氧化氢溶液（如图所表示）。该校化学课外兴趣小组同学为了测定其中溶质质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共搜集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质质量分数。,第40页,（3）图像型计算题：,1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成产品中氯化钠质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%碳酸钠溶液，统计了如图所表示曲线关系。,技术员给小红提醒：反应化学方程式,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%碳酸钠溶液质量是,g。,产品中氯化钠质量分数是多少？,当氯化钡与碳酸钠恰好完全,反应时，过滤，所得溶液中溶,质质量分数是多少？,第41页,2、为了测定黄铜(铜、锌合金)组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成气体与所用硫酸溶液质量关系如右图所表示。试计算：,(1)样品中铜质量分数；,(2)反应所消耗硫酸溶液质量；,(3)反应后所得溶液中溶质质量分数。,第42页,3、某班同学完成制取二氧化碳试验后，对回收盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其它杂质）进行了以下试验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%K,2,CO,3,溶液。滴入K,2,CO,3,溶液质量与生成沉淀质量关系如图所表示。求：,（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl,2,质量。,（2）试验结束后，若将烧杯中物质蒸干，得到固体质量。,第43页,4、向盛有12.60gNaHCO,3,固体烧杯中加入100.5g硫酸溶液恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品质量（m）与反应时间（t）关系，以下列图所表示。烧杯连同药品起始质量为200.0g。反应方程式为：,2NaHCO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O+2CO,2,，,回答以下问题：,（1）当NaHCO,3,和硫酸溶液恰,好反应时，所需时间约为,。,（2）当NaHCO,3,与硫酸溶液恰,好反应时，所产生CO,2,质量为,。,（3）反应后，所得硫酸钠溶液,质量分数为多少？,193.4,193.9,194.6,196.7,200 1 2 3 4 5 6,m/g,t/s,6.6,g,5s,10%,第44页,（4）表格型计算题：,2、六朝古都南京一些古代建筑保留完好，这与所用建筑材料相关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0 g旧墙灰(主要成份是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其它杂质不参加反应，不考虑H,2,0、HCl逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质总质量为300.0 g。试验数据统计以下：,该小组因故没有统计反应时间为16 min时数据M。你由表中数据推测，M=,g。,反应生成CO,2,总质量为,g。,该旧墙灰中CO,3,2-,离子质量分数为,。,(相对原子质量：C12；O16；Ca40),反应时间/min,0,2,4,6,8,10,12,14,16,18,烧杯及所盛物质总质量/,g,300.0,299.0,298.0,297.2,296.5,296.0,295.7,295.6,M,295.6,295.6,4.4,300.0g295.6g=4.4g,第45页,该旧墙灰中CO,3,2-,离子质量分数为,。,(相对原子质量：C12；O16；Ca40),设：参加反应碳酸钙质量为x,CaCO,3,+2HCl =2NaCl+H,2,O +CO,2,100 44,x 4.4g,100/44 =x /4.4g,x=1004.4g/44=10g,m(CO,3,2-,)=10g,100,60,100%=6g,故：该墙纸中：（CO,3,2-,）=6g/12g100%=50%,50%,设：参加反应碳酸钙质量为x,第46页,大显身手,1、为了测定某铜锌合金组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次试验，所得相关试验数据统计以下：,(1)试计算该铜锌合金中合金锌质量。,(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸比为,时，表明合金中锌与稀硫酸恰好完全反应。,(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数。,第一次,第二次,第三次,所取合金质量/g,10,10,20,所用稀硫酸质量/g,50,80,50,生成氢气质量/g,0.2,0.2,0.2,15,第47页,(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数,解：（1）设合金中锌质量为x，生成硫酸锌质量为y,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,65 161 2,x y 0.2g,65/2=x/0.2g,X=6.5g,161/2=y/0.2g,y=16.1g,硫酸锌溶液中硫酸锌质量分数为：,16.1g,50g+6.5g-0.2g,100%,=28.6%,答,（略）,第48页,2、某学校学习小组对当地石灰石矿区进行调查，,测定石灰石中碳酸钙质量分数，采取方法以下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石二样品中含有氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应),请计算：,(1)上表中n数值为_。,(2)样品中碳酸钙质量分数是_。,(3)求盐酸中溶质质量分数_,序号,加入稀盐酸质量/g,剩下固体质量/g,1,20,11,2,20,6,3,20,2.8,4,20,n,第49页,解：1、第一次后剩下固体11g,第二次后剩下6g,第三次本应该剩下1g,但实际剩下2.8g,说明此时碳酸钙已经反应完全了,所以再加盐酸,固体质量不会再降低,所以n=2.8,2,由1分析知道碳酸钙质量是16g 2.8g=13.2g,故：样品中碳酸钙质量分数为：,13.2g,16g,100%=,82.5%,3,这个应该用第一组或第二组数据,也就是要用盐酸完全反应数据 这里用第一组 设20g盐酸中溶质质量为x,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,100 73,5g x 100/73=5g/x x=3.65g,所以盐酸溶质质量分数为:3.65g/20g100%=18.25%,答：,（略）,第50页,3,.,某纯碱样品中含有少许氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠质量分数，进行了以下试验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。试验数据统计以下：,所加盐酸次数,第一次,第二次,第三次,第四次,盐酸质量/g,25,25,25,25,烧杯及所盛物质总质量/g,181.2,204.4,228.6,253.6,请你据此分析计算：,（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳质量,是,g。,（2）该产品中碳酸钠质量分数是否合格？,（要求写出计算过程，结果准确到0.1%）,第51页,解析;故第一次加入,稀盐酸,充分反应后，生成,二氧化碳,质量,=,反应,前,烧杯,及所盛物质质量总和,反应后烧杯及所盛物质质量总和；158.0g+100g4,181.2g=1.8g；故答案为：1.8g,（2）样品完全反应时，产生CO2质量为4.4 g,解：设生成4.4 g CO,2,，需碳酸钠质量为x,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,106 44,x 4.4g,106/44=x/4.4 x=10.6g,(Na,2,CO,3,)=10.6g/12g,100=88.33,因：9688.33,故：该产品中Na,2,CO,3,质量分数不合格,第52页,试剂及质量,反应后所得溶液质量,甲,CaO固体A,1,g,10%盐酸B,1,g,C,1,g,乙,Ca(OH)2固体A,2,g,10%盐酸B,2,g,C,2,g,丙,固体CaCO,3,A,3,g,10%盐酸B,3,g,C,3,g,已知：A,1,+A,2,+A,3,=23.0g，B,1,+B,2,+B,3,=219.0g,现将甲、乙、,丙三位同学所得到溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量,为237.6g。求:,（1）写出氧化钙固体与稀盐酸反应化学方程式,（2）丙所取CaCO,3,固体质量,（3）最终所得混合溶液中溶质质量分数,4.甲、乙、丙三位同学用以下试剂分别进行试验，所取试剂用量以下表所表示，且反应均恰好完全。,第53页,解：(2)设丙同学所取CaCO,3,固体质量为x,反应生成二氧化碳质量为：23.0g+219.0g237.6g=4.4g,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,100 44,x 4.4g,100/44=x/4.4g,x=1004.4g/44=10g,(3)因为都是恰好完全反应，所以溶液中溶质是CaCl2，,且CaCl2质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出,设反应共生成CaCl,2,质量为y,2HCI CaCl,2,73 111,219g10 y,73/111=219g10%/y,y=33.3g,CaCl,2,质量分数为：33.3g/237.6g100%=14.0%,答：略,第54页,5、家中蒸馒头用纯碱中含有NaCl，某试验小组要测定该纯碱中Na,2,CO,3,质量分数。取6,g,纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7,g,，测得反应后溶液质量为65.5,g,。请帮助试验小组完成以下计算：,(1)生成二氧化碳质量是多少？,(2)样品中碳酸钠质量分数是多少？(结果保留至0.1%),(3)反应后溶液中溶质质量分数是多少？,解：（1）依据质量守恒定律生成二氧化碳质量为：,(6,g,61.7,g,),65.5,g,=2.2,g,；,（2）设：样品中含碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,106 117 44,x y,2.2g,第55页,106/44=x /2.2g x=1062.2g /44=5.3g,117/44=y/2.2g,y=1172.2g /44=5.85g,该样品中碳酸钠质量分数为:5.3g/6g 100%=88.3%,（3）反应后溶液中溶质质量分数为:,(5.85g+6g5.3g),/,65.5g 100%=10%,答：生成二氧化碳质量为2.2g；样品中碳酸钠质量分数为88.3%，反应后溶液中溶质质量分数为10%,第56页,6、为了测定赤铁矿中氧化铁质量分数，取矿石样品40g,加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g,过滤，洗涤，干燥后滤渣8g,(矿石中杂质既不溶于水，也不与酸反应)。计算：,赤铁矿中氧化铁质量分数。,（1）赤铁矿石中氧化铁质量分数。,（2）盐酸中溶质质量分数。,解析:既然杂质不与盐酸反应，那剩下8g滤渣就是杂质，反应掉Fe,2,O,3,质量为40g,8g=32g。,设:参加反应HCl质量为x,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,160 219,32g x,160/219=32g/x,x=21932g/160=43.8g,：,即;（1）赤铁矿中氧化铁质量分数：32g40g100%=80%,（2）盐酸溶质质量分数：43.8g219g100%=20%,第57页,原来中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,36.5 40,0.365g 0.4g,酸溶液中含氯化氢质量为0.365g。,改变碱后中和反应：,HCl+KOH=KCl+H,2,O,36.5 56,？0.4g,能够中和掉氯化氢质量：,0.4g,36.5/56=0.26g,溶液中剩下氯化氢质量：0.365g0.26g=0.105g，,所以溶液显酸性，即 pH7，选B。,m(NaOH)=m(KOH)=10g,4%=0.4g,第58页,1、加热a g氯酸钾和b g二氧化锰混合物制氧气，到固体质量不再降低为止，得到c g氯化钾，依据质量守恒定律可知，生成氧气质量为(),A.(,a,+b,)g B.(,a+b-c)g,C.(,a-c,)g D,.(,b-c,)g,六、相关质量守恒定律计算,C,第59页,2.现有A、B、C三种物质各15,g,，充分反应后，生成30,g,新物质D，若增加10,g,C，A和C恰好完全反应，则反应中A、B、质量比为_,A+B+C =D,?,15,g,15,g,15,g,30,g,15,g,25,g,15,g,3:2,?,第60页,【变式训练】,在反应A+3B=2C+2D中，A和B相对分子质量之比为911，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C质量比为（）,A2,1 B3,4 C12,11 D1,1,A,第61页,七 相关天平问题计算,1、在托盘天平两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量稀盐酸，调整天平平衡，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝混合物，充分反应后，若天平依然平衡，则混合物中铝元素和氧元素质量比为：,2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片质量为：,第62页,八 无数据或少数据计算题,1、将Al粉和Al(OH),3,混合物在空气中充分灼烧后，将反应后产物冷却称重，发觉其固体质量在反应前后没有改变，求混合物中Al粉质量分数是多少？,2、将适量铁粉放入由CuSO,4,和稀H,2,SO,4,组成混合溶液中，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物质量与所加入铁粉质量相等，求混合溶液中所含CuSO,4,与H,2,SO,4,质量比是多少？,第63页,祝你成功,第64页,