盐类的水解二轮复习市公开课一等奖省赛课微课金奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,二轮复习 电解质溶液,-,第二课时 盐类水解,第1页,【,考纲】,了解盐类水解原理、影响盐类水解程度主要原因、盐类水解应用。,新课标全国,(,/,),卷近,3,年盐类水解考点分析,考点,盐溶液酸碱性,水解平衡,物料守恒,电荷守恒,离子浓度排序,水解应用,水解平衡常数,第2页,命题热点,1.,水解平衡影响原因及盐溶液酸碱性判断。,2.,溶液中离子浓度大小比较。,3.,盐类水解在化工生产、日常生活中应用。,第3页,H,2,O H,+,+OH,_,CH,3,COONa=CH,3,COO,_,+Na,+,+,CH,3,COOH,【水解原理】,强碱弱酸盐溶液（以,CH,3,COONa,为例,),为何显碱性？,1.,两个特点,“,微弱,”、“,吸热,”,(1),程度微弱,属于,可逆反应,。,(2),吸热反应,，是,酸碱中和,反应逆反应。,2.,两个规律,有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。,CH,3,COO,_,+,H,2,O CH,3,COOH+OH,_,第4页,CH,3,COO,_,+,H,2,O CH,3,COOH+OH,_,水解平衡影响原因,第5页,紧抓两个“微弱”,弱电解质电离,是微弱,:,如稀,CH,3,COOH,溶液里粒子浓度大小为,:,盐类水解,是微弱,:,如,CH,3,COONa,溶液里粒子浓度大小为：,【基本原理】,c(Na,+,),C(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),C(CH,3,COOH),c(H,+,),两个“微弱”和三个“守恒”,高频考点突破：离子浓度大小比较,第6页,以,Na,2,S,水溶液为例来复习溶液中守恒关系,(1),写出溶液中各种微粒,电荷守恒,:,c(Na,),c(H,),2c(S,2,),c(HS,),c(OH,),物料守恒,:,c(Na,),2c(S,2,),2c(HS,),2c(H,2,S),质子守恒,:,c(OH,),c(H,),c(HS,),2c(H,2,S),准确判断溶液中粒子种类,离子带几个电荷，前面系数就为几,电解质溶液中一些特征性原子是守恒,由电荷守恒和物料守恒相减可得质子守恒，相减,标准是将与质子得失无关离子抵消掉。,阳离子,:,Na,、,H,阴离子,:,S,2,、,HS,、,OH,分 子,:,H,2,S,、,H,2,O.,(2),利用守恒原理列出相关方程,.,第7页,例,1.,常温下，,0.1 molL,1,NaHA,溶液中,c(H,)c(HA,)c(A,2,)c(H,2,A)c(OH,)c(H,),B,第8页,B,第9页,1,、单一溶液,：,酸（碱）,-,考虑电离,正盐溶液,-,考虑水解,酸式盐溶液,-,考虑电离和水解相对大小,2,、混合溶液：,关注混合后溶液酸碱性，普通判断标准是：,（,1,）若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱电离，即溶液对应地显酸性或碱性；对于特殊情景要按所给知识情景进行判断,（,2,）若溶液中溶质仅为盐，则考虑盐水解情况,离子浓度大小比较解题策略,第10页,三大守恒（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）,只有离子,是电荷守恒,有,强离子和分子,是物料守恒,有分子无强离子,是质子守恒,守恒类别判断,第11页,混合溶液中三大守恒和离子浓度大小比较：能够区分以下几个模型,（,1,）,CH,3,COOH,与,NaOH,恰好中和,（,2,）,CH,3,COOH,与,NaOH,反应后溶液呈中性,（,3,）,CH,3,COOH,与,NaOH 2:1,混合,（,4,）将,PH=2,CH,3,COOH,溶液与,PH=12,NaOH,等体积混合,常见模型,第12页,盐类水解原理应用十条,第13页,盐类水解原理应用十条,第14页,盐类水解原理应用十条,第15页,盐类水解原理应用十条,第16页,1,浓度为0.1mol/L以下各物质溶液中，NH,4,+,最大是 ,ANH,4,Cl,BNH,4,HSO,4,CNH,3,H,2,O,DCH,3,COONH,4,B,第17页,2.,等体积混合Na,2,S跟NaHS两溶液，且浓度相等，此混合液中，以下关系一定正确是 ,A,Na,+,=S,2,-,+HS,-,+H,2,S,BNa,+,S,2,-,HS,-,OH,-,C,Na,+,+H,+,=2S,2-,+HS,-,+OH,-,DHS,-,S,2,-,H,+,OH,-,C,第18页,D,第19页,