高中化学专题1微观结构与物质的多样性微型专题重点突破必修省公开课一等奖新名师优质课获奖课件.pptx

,微型专题重点突破,(,一,),专题,1,微观结构与物质多样性,1/39,学习目标,1.,学会粒子,(,原子、离子,),半径大小比较，会判断元素金属性、非金属性强弱。,2.,依据“位,构,性”之间关系，学会解答元素推断题方法。,关键素养,1.,宏观辨识与微观探析：从原子结构认识元素性质，形成“结构决定性质”观念。,2.,证据推理与模型认知：依据元素周期表和元素周期律建立相关知识应用思维模型。,2/39,微型专题,考题精选,内容索引,3/39,微型专题,4/39,一、核外电子排布规律应用,例,1,现有部分元素原子结构特点如表：,答案,解析,X,L层电子数是K层电子数3倍,Y,核外电子层数等于原子序数,Z,L,层电子数是,K,层和,M,层电子数之和,W,最外层电子数是次外层电子数2.5倍,(1),画出,W,原子结构示意图：,_,。,5/39,解析,X,元素原子,L,层电子数是,K,层电子数,3,倍，依据核外电子排布规律，可知,L,层为,6,个电子，所以,X,为氧元素；,Y,元素原子核外电子层数等于原子序数，,Y,只能是氢元素；,Z,元素原子,L,层电子数是,K,层和,M,层电子数之和，,L,层有,8,个电子，则其,M,层电子数为,6,，所以,Z,是硫元素；,W,元素原子最外层电子数是次外层电子数,2.5,倍，其次外层只能是,K,层，有,2,个电子，所以,W,为氮元素。,氮原子原子结构示意图为,。,6/39,(2),元素,X,与元素,Z,相比，非金属性较强是,_(,填元素名称,),，写出一个能表示,X,、,Z,非金属性强弱关系化学方程式：,_,_,。,X,L层电子数是K层电子数3倍,Y,核外电子层数等于原子序数,Z,L,层电子数是,K,层和,M,层电子数之和,W,最外层电子数是次外层电子数2.5倍,答案,氧,2H,2,S,O,2,=2H,2,O,2S,(,其它合理答案亦可,),7/39,解析,H,和,O,按原子个数比,1,1,化合形成化合物为,H,2,O,2,，共有,18,个电子，,H,和,N,形成,18,电子微粒只能是,N,2,H,4,，依据信息知反应化学方程式为,N,2,H,4,2H,2,O,2,=N,2,4H,2,O,。,(3),元素,X,和元素,Y,以原子个数比,1,1,化合形成化合物,Q,，元素,W,和元素,Y,化合形成化合物,M,且,Q,和,M,电子总数相等。以液态,M,为还原剂，,Q,为氧化剂，发生反应最终生成无毒、在自然界中稳定存在物质，写出该反应化学方程式：,_,。,解析,X,L层电子数是K层电子数3倍,Y,核外电子层数等于原子序数,Z,L,层电子数是,K,层和,M,层电子数之和,W,最外层电子数是次外层电子数2.5倍,答案,N,2,H,4,2H,2,O,2,=N,2,4H,2,O,8/39,核外电子排布规律应用,(1),确定元素种类,依据原子核外电子排布某种特点能够确定元素种类。,归纳总结,9/39,(2),推断元素性质,元素,最外层电子数,得、失电子能力,化学性质,主要化合价,稀有气,体元素,8(He,为,2),普通不易得、失电子,较稳定，普通不参加化学反应,金属,元素,普通小于4,普通易失电子,金属性,只有正价，普通是13,非金属,元素,普通大于或等于4,普通易得电子,非金属性,现有正价又有负价,10/39,变式,1,某元素原子,M,层电子数是,K,层电子数,3.5,倍，则该元素最高价氧化物对应水化物化学式为,A.HNO,3,B.H,3,PO,4,C.H,2,SO,4,D.HClO,4,解析,某元素原子,M,层电子数是,K,层电子数,3.5,倍，则该原子,M,层电子数为,7,，故为,Cl,元素；最高正化合价为,7,，该元素最高价氧化物对应水化物化学式为,HClO,4,，,D,正确。,答案,解析,11/39,选项,试验操作,试验目标,A,Cl,2,、,Br,2,分别与,H,2,反应,比较氯、溴非金属性强弱,B,向,MgCl,2,、,AlCl,3,溶液中分别通入,NH,3,比较镁、铝金属性强弱,C,测定等物质量浓度H2CO3、H2SO4溶液pH,比较碳、硫非金属性强弱,D,Fe,、,Cu,分别放入盐酸中,比较铁、铜金属性强弱,二、元素金属性、非金属性强弱判断,例,2,以下试验操作不能到达试验目标是,答案,解析,12/39,解析,Cl,2,、,Br,2,分别与,H,2,反应，依据反应条件难易即可判断出氯、溴非金属性强弱，,A,项正确；,MgCl,2,、,AlCl,3,溶液中分别通入氨气，,MgCl,2,与,NH,3,H,2,O,反应生成,Mg(OH),2,沉淀，,AlCl,3,与,NH,3,H,2,O,反应生成,Al(OH),3,沉淀，无法比较二者金属性强弱，,B,项错误；,H,2,CO,3,、,H,2,SO,4,分别为,C,、,S,最高价氧化物对应水化物，酸性越强，元素非金属性越强，所以经过测定相同浓度溶液,pH,可判断二者非金属性强弱，,C,项正确；,利用,Fe,、,Cu,放入盐酸中所产生现象不一样即可判断出,Fe,、,Cu,金属性强弱，,D,项正确。,13/39,(1),元素金属性强弱判断依据,依据金属活动性次序表判断，越靠前，金属性越强。,依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气难易程度判断，置换出氢气越轻易，则金属性越强。,依据对应阳离子氧化性强弱判断，金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,依据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素金属性越强。,依据置换反应判断，若,X,n,Y,X,Y,m,，则,Y,比,X,金属性强。,思维模型,14/39,(2),元素非金属性强弱判断依据,依据单质与,H,2,化合难易程度、生成氢化物稳定性判断，越易化合，生成氢化物越稳定，则非金属性越强。,依据对应阴离子,(,或氢化物,),还原性强弱判断，非金属阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。,依据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断，酸性越强，则元素非金属性越强。,依据置换反应判断，若,A,n,B,A,B,m,，则,B,比,A,非金属性强。,15/39,变式,2,以下事实不能作为试验判断依据是,A.,钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱,B.,铁投入,CuSO,4,溶液中，能置换出铜，钠投入,CuSO,4,溶液中，不能置换,出铜，判断钠与铁金属性强弱,C.,酸性：,H,2,CO,3,H,2,SO,4,，判断硫与碳非金属性强弱,D.Br,2,与,I,2,分别与足量,H,2,反应，判断溴与碘非金属性强弱,答案,解析,16/39,解析,A,项符合金属与水反应判断金属性强弱依据；,因,Na,金属性太强，与溶液反应时会先与,H,2,O,反应，故,B,项不能作为判断依据；,C,项中依据,H,2,CO,3,、,H,2,SO,4,都是最高价含氧酸，由它们酸性强弱能够推知硫非金属性比碳强；,D,项所述符合依据非金属单质与,H,2,反应难易程度判断非金属性强弱依据。,17/39,三、微粒半径大小比较,例,3,以下粒子半径大小比较正确是,A.Na,Mg,2,Al,3,Cl,Na,Al,3,C.NaMgAlS,D.CsRbKNa,答案,解析,18/39,解析,A,项，,4,种离子电子层结构相同，伴随核电荷数增大，离子半径依次减小，即,Al,3,Mg,2,Na,Cl,Na,Al,3,，正确。,19/39,“,三看,”,法比较简单粒子半径大小,“,一看,”,电子层数：普通情况下，当电子层数不一样时，电子层数越多，半径越大。,“,二看,”,核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。,“,三看,”,核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。,思维模型,20/39,变式,3,元素,A,阳离子与元素,B,阴离子含有相同电子层结构。以下关于,A,、,B,元素性质比较中，正确是,原子半径：,A,B,原子序数：,A,B,原子最外层电子数：,B,A,元素所在周期数：,A,B,A,最高正价与,B,最低负价绝对值相等,A.,B.,C.,D.,答案,解析,21/39,解析,A,元素阳离子与,B,元素阴离子含有相同电子层结构，则离子核外电子数相等，,A,元素处于,B,元素相邻下一周期，原子序数,A,较大；电子层越多，原子半径越大，,A,形成阳离子，元素,B,形成阴离子，所以最外层电子数,A,B,；,B,元素最高正化合价等于其最外层电子数，且,B,元素最高正化合价,|,最低负化合价,|,8,，,A,元素最高化合价等于其最外层电子数，据此判断,B,元素与,A,元素化合价关系。,22/39,例,4,(,嘉兴市第一中学高一下学期期中,)X,、,Y,、,Z,、,M,、,N,、,W,六种元素在周期表中位置如图所表示，以下说法不正确是,A.,原子半径：,r,(Z),r,(M),r,(Y),B.,最高价氧化物对应水化物酸性：,M,N,C.N,单质能与,Z,和,W,形成化合物发生置换反应,D.X,能与另外五种元素形成化合物，且,X,化合价不完全相同,四、依据,“,位,构,性,”,关系推断元素,答案,解析,23/39,解析,依据六种元素在周期表中位置可知，,X,为,H,元素、,Y,为,O,元素、,Z,为,Mg,元素、,M,为,Si,元素、,N,为,Cl,元素、,W,为,Br,元素。,A,项，同一周期自左而右，原子半径逐步减小，同一主族自上而下，原子半径逐步增大，原子半径：,r,(Z),r,(M),r,(Y),，正确；,B,项，非金属性越弱，则对应最高价含氧酸酸性越弱；最高价氧化物对应水化物酸性：,M,N,，错误；,C,项，氯气能够与溴化镁发生置换反应生成溴单质，正确；,D,项，,H,与非金属元素形成化合物中，,H,普通为,1,价，而与镁形成化合物中,H,为,1,价，正确。,24/39,元素推断解题思绪,(1),已知元素原子或离子核外电子排布,先由电子层数和最外层电子数确定元素在周期表中位置,(,周期和族,),，再由元素周期律推断其单质及化合物性质。,(2),已知元素单质或化合物性质,(,特征,),由元素单质及化合物特征可确定元素名称，依据其原子结构可确定其在周期表中位置。,思维模型,25/39,(3),已知元素在周期表中位置,26/39,解析,依据题意能够推断，,Z,为,O,，所以,X,为,H,，,Y,为,N,，,W,为,Na,。,C,项，稳定性：,H,2,ONH,3,；,D,项，,NH,3,为,10e,微粒，而,N,2,H,4,为,18e,微粒。,变式,4,短周期元素,X,、,Y,、,Z,、,W,原子序数依次增大。,X,原子半径比,Y,小，且,X,与,Y,最外层电子数之和等于,Z,最外层电子数。,X,与,W,同主族，,Z,是地壳中含量最高元素。以下说法不正确是,A.,原子半径大小次序：,r,(W),r,(Y),r,(Z),r,(X),B.,元素,Z,、,W,简单离子电子层结构相同,C.,元素,Y,简单气态氢化物热稳定性比,Z,强,D.X,、,Y,两种元素可形成份别含有,10e,和,18e,化合物,答案,解析,27/39,考题精选,28/39,1.,以下叙述中，正确是,A.,全部主族中都有非金属元素,B.,同周期元素中，,A,族元素原子半径最大,C.,过渡元素都是金属元素,D.,A,族元素原子，其半径越大，越轻易得到电子,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析,A,族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中都有非金属元素，选项,A,错误；,同周期元素中，,A,族元素原子半径最小，选项,B,错误；,元素周期表中从,B,族到,B,族,10,列为过渡元素，过渡元素都是金属元素，选项,C,正确；,A,族元素原子，其半径越小，越轻易得到电子，选项,D,错误。,7,8,29/39,2.A,、,B,、,C,三种元素原子序数依次为,a,、,b,、,c,，它们离子,A,n,、,B,n,、,C,m,含有相同电子层结构，且,n,m,，则以下关系正确是,A.,a,b,c,B.,a,c,b,C.,a,b,m,n,D.,a,c,n,m,答案,1,2,3,4,5,6,解析,解析,离子,A,n,、,B,n,、,C,m,含有相同电子层结构，则有,a,n,b,n,c,m,，,n,m,，可知,a,c,b,，故,A,错误、,B,正确；,由关系式可知,a,c,m,n,，故,C,、,D,错误。,7,8,30/39,3.,已知元素,R,有某种同位素氯化物,RCl,X,，该氯化物中,R,微粒核内中子数为,Y,，核外电子数为,Z,，该同位素符号为,解析,该氯化物中,R,微粒核外电子数为,Z,，又因为该氯化物化学式为,RCl,X,，所以该同位素质子数为,X,Z,，又该同位素中子数为,Y,，质量数质子数中子数，所以该同位素符号为,，故,D,项正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,31/39,4.,以下不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱依据是,A.,氧化性：,Cl,2,红磷,B.,单质沸点：红磷,Cl,2,C.,氢化物稳定性：,HClPH,3,D.,酸性：,HClO,4,H,3,PO,4,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析,单质氧化性越强，其元素非金属性越强；单质沸点属于物理性质，与元素非金属性无关；氢化物稳定性越强，则元素非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强，其元素非金属性越强。,7,8,32/39,5.,以下说法正确是,A.Li,是最活泼金属，,F,是最活泼非金属,B.Mg(OH),2,碱性比,Ca(OH),2,强,C.,元素周期表有,7,个主族，,7,个副族，,1,个,0,族，,1,个,族，共,16,纵行,D.X,2,核外电子数目为,18,，则,X,在第,4,周期,A,族,1,2,3,4,5,6,答案,解析,7,8,33/39,1,2,3,4,5,6,解析,最活泼金属是,Cs(,放射性元素除外,),，最活泼非金属是,F,，,A,项错误；,同主族从上到下元素最高价氧化物对应水化物碱性逐步增强，所以,Mg(OH),2,碱性比,Ca(OH),2,弱，,B,项错误；,元素周期表共有,18,纵行，其中,7,个主族，,7,个副族，,1,个,0,族，,1,个,族，一个,族占三列，,C,项错误；,X,2,核外电子数目为,18,，则,X,质子数为,20,，是钙元素，在第,4,周期,A,族，,D,项正确。,7,8,34/39,6.,以下微粒半径大小比较正确是,A.Na,Mg,2,Al,3,MgAlS,C.S,2,Cl,Na,Al,3,D.CsRbKNa,1,2,3,4,5,6,解析,解析,Na,、,Mg,2,、,Al,3,、,F,含有相同电子层结构，微粒半径：,Al,3,Mg,2,Na,MgAlS,，,B,正确；,核外电子排布相同离子，核电荷数越大，离子半径越小，则,S,2,Cl,Na,Al,3,，,C,错误；,Cs,、,Rb,、,K,、,Na,位于同一主族，原子半径大小为,CsRbKNa,，故,D,错误。,答案,7,8,35/39,7.X,、,Y,、,Z,、,W,均为短周期元素，它们在元素周期表中位置以下列图所表示。若,Y,原子最外层电子数是次外层电子数,3,倍，以下说法中正确是,A.,原子半径：,WZYX,B.,最高价氧化物对应水化物酸性：,ZWX,C.4,种元素单质中，,Z,单质熔、沸点最低,D.W,单质能与水反应，生成一个含有漂白性物质,1,2,3,4,5,6,解析,答案,7,8,36/39,1,2,3,4,5,6,解析,X,、,Y,、,Z,、,W,均为短周期元素，,Y,原子最外层电子数是次外层电子数,3,倍，则,Y,为,O,元素；由图中位置可知，,X,为,N,元素，,Z,为,S,元素，,W,为,Cl,元素。原子半径大小次序为,ZWXY,，故,A,错误；,同周期元素从左到右元素非金属性逐步增强，可知最高价氧化物对应水化物酸性：,WZ,，故,B,错误；,常温下,Z,单质是固体，其余均是气体，,Z,单质硫熔、沸点最高，故,C,错误；,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸含有漂白性，,HCl,没有漂白性，故,D,正确。,7,8,37/39,8.,有,A,、,B,、,C,、,D,四种元素，,A,元素是地壳中含量最多金属元素；,B,元素原子其,M,层电子数比,L,层少,1,个电子；,C,元素原子得到,2,个电子，,D,元素原子失去,1,个电子，所得到微粒都含有与氩原子相同电子数，回答以下问题：,(1),上述四种元素名称分别是,A_,，,B_,，,C_,，,D_,。,(2),画出,A,离子、,C,原子结构示意图,_,，,_,。,答案,解析,铝,氯,1,2,3,4,硫,6,7,8,5,钾,38/39,解析,A,元素是地壳中含量最多金属元素，,A,是,Al,；,B,元素原子其,M,层电子数比,L,层少,1,个电子，,B,为,Cl,；,C,元素原子得到,2,个电子，所得到微粒含有与氩原子相同电子数，,C,为,S,；,D,元素原子失去,1,个电子，所得到微粒含有与氩原子相同电子数，,D,为,K,。,A,离子为,Al,3,，其离,子结构示意图为,；,C,原子为,S,原子，其原子结构示意图为,。,1,2,3,4,6,7,8,5,39/39,