高三化学上学期复习氮及其化合物省公开课一等奖新名师优质课获奖课件.pptx

高三一轮复习（人教版必修一）非金属及其化合物,成都龙泉中学,2015,级,考试标准,考纲要求,深度思考,1,知识梳理,2,解题探究,规律方法,反思归纳,本课结束,更多精彩内容请登录：,第,4,讲,氮及其化合物,1/143,1.,了解,NO,、,NO,2,性质。,2.,掌握硝酸性质和用途，结合金属与,HNO,3,反应，掌握守恒法计算技巧。,3.,了解氮氧化物对环境及人类健康影响。,4.,了解氨气、铵盐性质及用途；掌握氨气试验室制法。,5.,掌握铵根离子检验。,2/143,考点一：氮气及其氧化物,3/143,考点一：电解质,一、知识梳理,1.,氮气,写出相关化学方程式：,；,；,。,4/143,2.,氮氧化物,氮有各种价态氧化物：,N,2,O,、,NO,、,N,2,O,3,、,NO,2,、,N,2,O,4,、,N,2,O,5,等。,完成下表中,NO,和,NO,2,比较：,NO,NO,2,物理性质,颜色,无色,红棕色,毒性,有毒,有毒,溶解性,不溶,能溶,5/143,化学性质,与,O,2,反应,2NO,O,2,=2NO,2,与,H,2,O,反应,3NO,2,H,2,O=,2HNO,3,NO,6/143,3.,氮氧化物对环境污染及防治,(1),常见污染类型,光化学烟雾：,NO,x,在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一个有毒烟雾。,酸雨：,NO,x,排入大气中后，与水反应生成,HNO,3,和,HNO,2,，随雨雪降到地面。,破坏臭氧层：,NO,2,可使平流层中臭氧降低，造成地面紫外线辐射量增加。,NO,与血红蛋白结合使人中毒。,7/143,(2),常见,NO,x,尾气处理方法,碱液吸收法,2NO,2,2NaOH=NaNO,3,NaNO,2,H,2,O,NO,2,NO,2NaOH=2NaNO,2,H,2,O,NO,2,、,NO,混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收条件是,n,(NO,2,),n,(NO),。普通适合工业尾气中,NO,x,处理。,催化转化法,在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体,(N,2,),或,NO,x,与,CO,在一定温度下催化转化为无毒气体,(N,2,和,CO,2,),。普通适合用于汽车尾气处理。,8/143,1.,俗话说,“,雷雨发庄稼,”,，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用化合态氮。请写出三个相关化学方程式：,(1)_,；,(2)_,；,(3)_,。,2NO,O,2,=2NO,2,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,答案,思索交流,2.,怎样判别,NO,2,与溴蒸气？,答案：,因为,NO,2,和,Br,2,在性质上有不少相同性：,均含有氧化性；,溶于水都有酸生成；,均可与碱反应；,均为红棕色等。所以不能用淀粉,-KI,试纸、,pH,试纸、,NaOH,溶液来判别，但二者性质又有差异，能够用以下方法判别：,AgNO,3,溶液；,CCl,4,溶液；,用水洗法。,9/143,(1),搜集,1 mol NO,2,时在标准情况下体积应,22.4 L,。,(2),标准情况下,22.4 L NO,2,质量,46 g,。,(3)NO,与,O,2,混合后，相对分子质量应,按体积比求得数值。,(4),温度影响,“,2NO,2,N,2,O,4,”,平衡体系，其它条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色,；降低温度，气体颜色,。,小于,大于,大于,变深,变浅,答案,10/143,考点一：物质组成,二、解题探究,题组一,NO,、,NO,2,性质及对环境影响,1.,汽车排放尾气中含有,NO,2,，,NO,2,是城市大气污染主要污染物之一。在日光照射下，,NO,2,发生一系列光化学烟雾循环反应，从而不停产生,O,3,，加重空气污染。反应过程为,2NO,2,2NO,2O,，,2NO,O,2,2NO,2,，,O,O,2,O,3,。以下对该反应过程及生成物叙述正确是,(,),A.NO,2,起催化剂作用,B.NO,起催化剂作用,C.NO,2,只起氧化剂作用,D.O,3,与,O,2,为同分异构体,11/143,解析：,反应过程,得,O,2,2O,，,O,O,2,O,3,，,NO,2,起催化剂作用，反应过程中,NO,2,作氧化剂，,A,项正确，,B,、,C,项错误；,O,3,与,O,2,不是同分异构体，属同素异形体，,D,项错误。,答案：,A,1,2,3,4,5,6,7,12/143,2.NO,2,能够用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染物质，发生反应化学方程式分别是：,2NO,2,2NaOH=M,NaNO,3,H,2,O,8NH,3,6NO,2,=7X,12H,2,O,。则,M,、,X,代表物质化学式分别是,(,),A.NaNO,2,、,N,2,B.HNO,2,、,N,2,C.NO,、,HNO,3,D.N,2,、,N,2,解析：,依据化合价升降关系以及原子守恒，判断,M,为,NaNO,2,，,X,为,N,2,。,A,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,13/143,3.,汽车尾气主要含有,CO,2,、,CO,、,SO,2,、,NO,x,等物质，这种尾气逐步成为城市空气污染主要起源之一。,(1),汽车尾气中,CO,来自于,_,，,NO,来自于,_,_,。汽车尾气对环境危害主要有,_,_(,最少填两种,),。,解析：,汽车汽缸内不停进行着汽油燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生,CO,；,当空气过量时，,N,2,和,O,2,在放电或高温条件下反应生成,NO,。,汽车尾气对环境危害很大，能够形成硝酸型酸雨，造成光化学烟雾，产生温室效应。,汽油不完全燃烧,N,2,与,O,2,在汽,车汽缸内高温环境下反应,形成硝酸,型酸雨、造成光化学烟雾、产生温室效应,(,任填两种即可,),1,2,3,4,5,6,7,解析答案,14/143,(2)NO,x,能形成酸雨，写出,NO,2,转化为,HNO,3,化学方程式：,_,_,。,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,1,2,3,4,5,6,7,答案,(3),汽车尾气中,CO,、,NO,x,在适宜温度下采取催化转化法处理，使它们相互反应生成参加大气循环无毒气体。写出,NO,被,CO,还原化学方,程式：,_,。,解析：,CO,、,NO,x,反应后生成无毒气体为,CO,2,和,N,2,。,15/143,题组二相关氮氧化物简单计算,4.,在一定条件下，将,NO,2,和,O,2,混合气体,12 mL,通入足量水中，充分反应后剩下,2 mL,气体,(,同温同压下,),，则原混合气体中氧气体积为,(,),1.2 mL,2.4 mL,3 mL,4 mL,A.,B.,C.,D.,D,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,16/143,5.,右图为装有活塞密闭容器，内盛,22.4 mL,一氧化氮。若通入,11.2 mL,氧气,(,气体体积均在标准情况下测定,),，保持温度、压强不变，则容器内物质密度为,(,),A.,等于,1.369 gL,1,B.,等于,2.054 gL,1,C.,在,1.369 gL,1,和,2.054 gL,1,之间,D.,大于,2.054 gL,1,D,1,2,3,4,5,6,7,答案,17/143,6.,无色混合气体甲，可能含,NO,、,CO,2,、,NO,2,、,NH,3,、,N,2,中几个，将,100 mL,甲气体经过如图所表示试验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩下，则甲气体组成为,(,),A.NH,3,、,NO,2,、,N,2,B.NH,3,、,NO,、,CO,2,C.NH,3,、,NO,2,、,CO,2,D.NO,、,CO,2,、,N,2,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,18/143,解析：,由无色气体知一定无,NO,2,，经过浓,H,2,SO,4,体积减小，一定有,NH,3,，无色气体变为红棕色，一定有,NO,，还得有能与,Na,2,O,2,产生氧气气体，即为,CO,2,。,答案：,B,1,2,3,4,5,6,7,19/143,7.,氮氧化合物,(,用,NO,x,表示,),是大气污染主要原因，依据,NO,x,性质特点，开发出各种化学治理氮氧化合物污染方法。,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,20/143,解得,V,(NO),0.75 L,V,(NO,2,),2.25 L,V,(NO),V,(NO,2,),1,3,。,答案：,13,1,2,3,4,5,6,7,21/143,(2),工业尾气中氮氧化物常采取碱液吸收法处理。,NO,2,被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质量之比,1,1,，写出该反应化学方程式：,_,。,解析：,生成两种钠盐，必定是,NO,2,歧化反应，依据量关系可知两种盐分别为,NaNO,3,和,NaNO,2,。,NO,与,NO,2,按物质量之比,1,1,被足量,NaOH,溶液完全吸收后只好到一个钠盐，该钠盐化学式是,_,。,解析,：,NO,中氮化合价为,2,价，,NO,2,中氮化合价为,4,价，二者,11,混合时与,NaOH,反应生成一个钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮化合价为,3,，即为,NaNO,2,。,2NO,2,2NaOH=NaNO,3,NaNO,2,H,2,O,NaNO,2,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,22/143,归纳总结,解答氮氧化物溶于水计算问题首先应明确原理,不论是单一气体,(NO,2,),，还是,NO,、,NO,2,、,O,2,中二者或三者混合气体，反应实质是,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,2NO,O,2,=2NO,2,，故若有气体剩下只能是,NO,或,O,2,，不可能是,NO,2,。,(1),若,NO,和,O,2,通入水中，总关系式为,4NO,3O,2,2H,2,O=4HNO,3,。,(2),若,NO,2,和,O,2,通入水中，总关系式为,4NO,2,O,2,2H,2,O=4HNO,3,。,23/143,考点二：硝酸性质及应用,24/143,考点一：电解质,一、知识梳理,1.,物理性质,硝酸是无色易挥发液体，有刺激性气味。,2.,化学性质,25/143,(1),不稳定性,反应：,。,(2),强氧化性,硝酸不论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。,按要求完成以下反应方程式：,与金属反应：,稀硝酸与铜反应：,；,浓硝酸与铜反应：,。,3Cu,8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,Cu,4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,答案,26/143,与非金属反应：,浓硝酸与,C,反应：,；,与还原性化合物反应：,硝酸可氧化,H,2,S,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,、,HI,、,Fe,2,等还原性物质。,稀硝酸与,FeSO,4,溶液反应离子方程式：,。,答案,27/143,(3),与有机物反应,硝化反应,(,与,反应,),：,；,颜色反应：含有苯基蛋白质碰到浓硝酸时变黄色。,答案,28/143,尤其提醒,：,(1),硝酸与金属反应规律,HNO,3,与金属反应普通不能产生,H,2,。,还原产物普通为,HNO,3,(,浓,),NO,2,，,HNO,3,(,稀,),NO,；很稀硝酸还原产物也可能为,N,2,O,、,N,2,或,NH,4,NO,3,。,硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。,在书写离子方程式时，忽略,HNO,3,强氧化性，将氧化还原反应简单写成复分解反应。,29/143,1.,久置浓硝酸呈黄色，怎样除去？怎样保留浓硝酸？,答案：,浓硝酸显黄色是因为浓硝酸见光或受热发生分解，生成,NO,2,溶于浓硝酸所致，所以消除方法是通入,O,2,(,或空气,),，使其发生反应,4NO,2,O,2,2H,2,O=4HNO,3,。保留时应保留在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。,答案,思索交流,2.,常温下，铝和铁在浓硝酸中,“,钝化,”,是化学改变吗？,答案：,是化学改变，钝化是在铁、铝表面形成一层致密氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸深入反应。,30/143,考点一：物质组成,二、解题探究,题组一硝酸酸性和强氧化性,1.,以下相关硝酸化学性质叙述中，正确是,(,),A.,浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色,B.,硝酸能与,FeO,反应，只表现氧化性,C.,硝酸可与,Na,2,S,反应制得,H,2,S,气体,D.,浓硝酸因分解放出,NO,2,又溶解于硝酸而呈黄色,31/143,解析,:,硝酸是一个含有强氧化性强酸，而且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项,A,错；,硝酸是一个强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，所以硝酸与,Na,2,S,反应不能生成,H,2,S,，与,FeO,反应时表现氧化性和酸性，所以选项,B,、,C,错，选项,D,正确。,答案,:,D,1,2,3,4,5,6,7,32/143,2.,将相同质量铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸反应，以下叙述正确是,(,),A.,硝酸浓度越大消耗硝酸越少，产生有毒气体也越少,B.,反应中转移电子总数稀硝酸少,C.,试管内壁上铜用浓硝酸除好，因反应速率快,D.,二者用排水法搜集气体体积相同,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,33/143,解析,:,铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量铜在反应中失去电子数相同，生成,Cu(NO,3,),2,量相同，浓硝酸被还原为,NO,2,，价态由,5,降到,4,，每个氮原子只好,1,个电子，稀,HNO,3,被还原时每个氮原子得到,3,个电子，故被还原浓硝酸多、稀硝酸少，生成,NO,2,也比,NO,多。用排水法搜集气体时，,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,，故两种情况搜集到气体一样多。,答案,:,D,1,2,3,4,5,6,7,34/143,3.,以下说法正确是,(,),A.,在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入,Cu(NO,3,),2,固体，铜粉仍,不溶解,B.,铜与浓硝酸反应离子方程式为,Cu,4H,2NO =Cu,2,2NO,2,2H,2,O,C.1.0 molL,1,KNO,3,溶液中可大量存在,H,、,Fe,2,、,Cl,、,SO,D.,硫化铜溶于硝酸离子方程式为,CuS,2H,=H,2,S,Cu,2,解析,:,酸性条件下,NO,能溶解铜，,A,项错；,Fe,2,在稀,HNO,3,中不能大量存在，,C,项错；,硝酸与,CuS,不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，,D,项错。,B,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,35/143,题组二硝酸与金属反应计算,4.,某稀溶液中含有,4 mol KNO,3,和,2.5 mol H,2,SO,4,，向其中加入,1.5 mol Fe,，充分反应,(,已知,NO,被还原为,NO),。以下说法正确是,(,),A.,反应后生成,NO,体积为,28 L,B.,所得溶液中,c,(Fe,2,),c,(Fe,3,),1,1,C.,所得溶液中,c,(NO ),2.75 molL,1,D.,所得溶液中溶质只有,FeSO,4,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,36/143,解析,:,A,项，未指明标准情况，无法计算,NO,体积；,C,项，未指明溶液体积，无法计算浓度；,D,项，,K,不会参加反应，因而溶质必定有,K,2,SO,4,；,1,2,3,4,5,6,7,37/143,剩下,Fe,再被,Fe,3,氧化,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,0.25 mol,0.5 mol,0.75 mol,则剩下,n,(Fe,3,),1.25 mol,0.5 mol,0.75 mol,则反应后溶液中,n,(Fe,2,),n,(Fe,3,),0.75 mol,，故,B,正确。,答案,:,B,1,2,3,4,5,6,7,38/143,5.,将,32.64 g,铜与,140 mL,一定浓度硝酸反应，铜完全溶解，产生,NO,和,NO,2,混合气体在标准情况下体积为,11.2 L,。请回答以下问题：,(1)NO,体积为,_,_ L,，,NO,2,体积为,_ L,。,依据气体总体积为,11.2 L,，有：,x,y,0.5 mol,。,依据得失电子守恒，有：,3,x,y,(0.51,2)mol,。,解方程组得：,x,0.26 mol,，,y,0.24 mol,。,则：,V,(NO),0.26 mol,22.4 Lmol,1,5.824 L,V,(NO,2,),11.2 L,5.824 L,5.376 L,。,5.824,5.376,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,39/143,(2),参加反应,HNO,3,物质量是,_,。,解析,:,参加反应,HNO,3,分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成,Cu(NO,3,),2,；,另一部分被还原成,NO,2,和,NO,，所以参加反应,HNO,3,物质量为,0.51 mol2,0.5 mol,1.52 mol,。,1.52 mol,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,40/143,(3),待产生气体全部释放后，向溶液中加入,V,mL,a,molL,1,NaOH,溶液，恰好使溶液中,Cu,2,全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为,_ molL,1,。,解析,:,HNO,3,在反应中一部分变成气体，一部分以,NO,形式留在溶液中。变成气体,HNO,3,物质量为,0.5 mol,。,加入,NaOH,溶液至恰好使溶液中,Cu,2,全部转化为沉淀，则溶液中只有,NaNO,3,，其物质量为,10,3,a,V,mol,，也就是以,NO,形式留在溶液中,HNO,3,物质量为,10,3,aV,mol,。,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,41/143,(4),欲使铜与硝酸反应生成气体在,NaOH,溶液中全部转化为,NaNO,3,，最少需要,30%,双氧水,_,_,_ g,。,n,(H,2,O,2,),0.51 mol,，则,m,(H,2,O,2,),17.34 g,。,需,30%,双氧水：,17.34 g30%,57.8 g,。,57.8,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,42/143,6.,某稀硫酸和稀硝酸混合溶液,200 mL,，平均分成两份。向其中一份中逐步加入铜粉，最多能溶解,9.6 g,。向另一份中逐步加入铁粉，产生气体量随铁粉质量增加改变如图所表示,(,已知硝酸只被还原为,NO,气体,),。以下分析或结果错误是,(,),A.,原混合酸中,NO,物质量为,0.1 mol,B.,OA,段产生是,NO,，,AB,段反应为,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,，,BC,段产生氢气,C.,第二份溶液中最终溶质为,FeSO,4,D.H,2,SO,4,浓度为,2.5 molL,1,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,43/143,解析,:,铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出,(,注意只是第二份,100 mL),OA,段产生是,NO,，,AB,段反应为,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,，,BC,段产生氢气，反应为,Fe,2H,=Fe,2,H,2,，可知,NO,反应完全，,1,2,3,4,5,6,7,答案,:,A,44/143,题组三相关硝酸氧化性试验探究,7.,如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物试验装置。,.,浓硝酸强氧化性试验,将铜片置于具支试管底部，在分液漏斗中加入约,5 mL,浓硝酸，往具支试管中放入约,2 mL,浓硝酸，用排水法搜集产生气体。,(1),具支试管中发生反应化学方程式：,_,_,。,1,2,3,4,5,6,7,45/143,(2),试验中观察到能证实浓硝酸含有强氧化性现象是,_,。,解析,:,.,铜与浓硝酸反应化学方程式为,Cu,4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,，试验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。,答案,:,(1)Cu,4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,(2),铜片逐步溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,46/143,.,稀硝酸强氧化性试验,(3),上述反应完成后，欲深入证实稀硝酸也含有强氧化性，紧接简便、合理试验操作是,_,_,。,(4),能证实稀硝酸与铜反应产生,NO,试验现象是,_,_(,填字母,),。,A.c,中搜集到无色气体,B.c,中搜集到无色气体接触空气后变为红棕色,C.b,中产生无色气体接触空气后变为红棕色,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,47/143,解析,:,向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，能够继续进行铜与稀硝酸反应试验，这么能够利用,Cu,与浓硝酸反应产生,NO,2,排出具支试管中空气，有利于观察铜与稀硝酸反应产物。,答案,:,(3),往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，滴入稀硝酸,(4)C,1,2,3,4,5,6,7,48/143,.,试验反思,(5),利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应试验，其好处是,_,_,。,利用,Cu,与浓硝酸反应生成,NO,2,排出具支试管中空气，有利于观察,Cu,与稀硝酸反应产物,1,2,3,4,5,6,7,答案,49/143,.,问题讨论,用等质量铜片与等体积浓硝酸、稀硝酸,(,硝酸均过量,),反应时，发觉反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种说法：,二者颜色不一样原因是因为,Cu,2,浓度差异引发。,前者溶液呈绿色，是因为生成红棕色,NO,2,溶解于溶液中引发。,(6),你认为上述说法,_(,填,“”,或,“”,),合理。若是,合理，说明理由，若是,合理，设计一个简单试验证实：,_,_,。,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,50/143,解析,:,因为硝酸均过量，铜质量相同，溶液体积相同，所以铜不论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成,Cu,2,浓度是相同，说法,是不合理。可经过向蓝色溶液中通入,NO,2,看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证实。,答案,:,往蓝色溶液中通入,NO,2,，溶液变成绿色,(,或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色,),1,2,3,4,5,6,7,51/143,1.,金属与硝酸反应计算题普通方法,(1),思维模型,方法指导 答题模板,52/143,(2),计算中守恒思想应用,原子守恒法,HNO,3,与金属反应时，一部分,HNO,3,起酸作用，以,NO,形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子总物质量等于反应消耗,HNO,3,中氮原子物质量。,得失电子守恒法,HNO,3,与金属反应属于氧化还原反应，,HNO,3,中氮原子得电子物质量等于金属失电子物质量。,53/143,54/143,2.,现象描述答题模板,(1),全方面描述现象程序,“,海、陆、空,”,“,海,”,溶液有什么改变；,“,陆,”,固体有什么改变；,“,空,”,气体有什么改变。,(2),规范描述现象答题模板,如,颜色：,由,(,详细颜色,),变为,(,详细颜色,),；,气体：溶液中产生,(,颜色,),气泡，,(,或,),在固体表面产生,(,颜色,),气泡；,沉淀：在,(,颜色,),溶液中产生,(,颜色,),沉淀,(,浑浊,),返回,55/143,考点三：氨和铵盐,56/143,考点一：电解质,一、知识梳理,1.,氨分子结构和物理性质,电子式,密度,气味,水溶性,比空气,强烈,性气味,极易溶于水,(1,700),小,刺激,57/143,2.,氨化学性质,NH,3,H,2,O,答案,58/143,(2),氨气与酸反应,蘸有浓盐酸玻璃棒与蘸有浓氨水玻璃棒靠近，其现象为,，将浓盐酸改为,，也会出现相同现象。,化学方程式：,。,(3),与盐溶液反应,如过量氨水与,AlCl,3,反应离子方程式：,。,(4),氨气还原性,氨催化氧化,化学方程式：,。,有白烟生成,浓硝酸,HCl,NH,3,=NH,4,Cl,、,NH,3,HNO,3,=NH,4,NO,3,答案,59/143,3.,氨气试验室制法,60/143,白,答案,61/143,红,蓝,答案,62/143,1.(1),现有,1 molL,1,氨水，则该溶液中,NH,3,H,2,O,浓度是,1 molL,1,吗？为何？,答案：,不是。溶液中,NH,3,、,NH,、,NH,3,H,2,O,浓度和为,1 molL,1,。注意：通常认为氨水中溶质是,NH,3,。,(2),为何蘸有浓氨水和浓盐酸两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？,答案：,浓氨水和浓盐酸都有挥发性，挥发出来,NH,3,和,HCl,在空气中相遇，化合生成,NH,4,Cl,固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。,答案,思索交流,63/143,2.,固态,NH,4,Cl,受热变成气体，气体遇冷又变为固态,NH,4,Cl,；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象本质是否相同？请说明判断理由。,答案：,不相同。,NH,4,Cl,固体受热分解生成,NH,3,和,HCl,，发生了化学改变；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理改变。,答案,64/143,考点一：物质组成,二、解题探究,题组一氨与铵盐性质及应用,1.,关于氨以下叙述中，错误是,(,),A.,氨易液化，所以可用来作制冷剂,B.,氨溶解于水显弱碱性，所以可使酚酞溶液变为红色,C.,氨气碰到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象,D.,氨气可被氯气氧化生成,N,2,，同时还可能产生白烟现象,解析：,C,项，,NH,3,HCl=NH,4,Cl,，有白烟生成，但与,H,2,SO,4,反应不会产生白烟；,D,项，氨气可被氯气氧化生成,N,2,，氯气被还原生成,HCl,，,HCl,与,NH,3,化合产生白烟现象。,C,65/143,2.,以下说法中正确是,(,),A.,全部铵盐受热均能够分解，但产物不一定有,NH,3,B.,加热可除去,NH,4,Cl,中少许,NaHCO,3,C.,在盛有硫酸亚铁铵,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液试管中，滴加少许,NaOH,溶液，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝,D.,铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性,解析：,铵盐分解不一定产生氨气，如,NH,4,NO,3,在,400,以上分解生成,N,2,、,NO,2,和,H,2,O,，,A,项对；,Fe,2,比,NH,更易结合,OH,，因而加入少许,NaOH,不会产生,NH,3,，,C,项错；,NH,4,HCO,3,、,(NH,4,),2,S,等溶液均呈碱性，,D,项错。,A,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,66/143,3.,以下关于氨水说法中，不正确是,(,),A.,氨水和液氨不一样，氨水是混合物，液氨是纯净物,B.,氨水中物质量浓度最大粒子是,NH,3,H,2,O(,水除外,),C.,氨水显弱碱性，是弱电解质,D.,在,1 molL,1,氨水中，,NH,3,H,2,O,、,NH,、,NH,3,物质量浓度之和为,1 molL,1,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,67/143,生成氨水是混合物，其中,NH,3,H,2,O,是弱电解质，电离程度小，且,NH,3,分子极易与,H,2,O,结合，故其中浓度最大粒子是,NH,3,H,2,O(H,2,O,除外,),。,答案：,C,1,2,3,4,5,6,7,68/143,4.(1),氢化铵,(NH,4,H),与氯化铵结构相同，写出,NH,4,H,与,H,2,O,反应化学方程式：,_,(2),用浓,NH,4,Cl,溶液处理过舞台幕布下不易着火，其原因是,_,_,。,NH,4,H,H,2,O=NH,3,H,2,O,H,2,解吸热，使温度降低，且产生气体隔绝了空气,NH,4,Cl,分,1,2,3,4,5,6,7,答案,69/143,题组二相关喷泉试验考查,5.,喷泉试验是中学化学一个主要性质试验，也是一个自然现象。其产生原因是存在压强差。试依据下列图，回答以下问题：,1,2,3,4,5,6,7,70/143,(1),图甲为化学教学中所用喷泉试验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。以下组合中不可能形成喷泉是,_(,填字母，下同。,),A.HCl,和,H,2,O B.O,2,和,H,2,O,C.NH,3,和,H,2,O D.CO,2,和,NaOH,溶液,(2),在图乙锥形瓶中，分别加入足量以下物质，反应后可能产生喷泉是,_,。,A.Cu,与稀盐酸,B.NaHCO,3,与,NaOH,溶液,C.CaCO,3,与稀硫酸,D.NH,4,HCO,3,与稀盐酸,B,D,1,2,3,4,5,6,7,答案,71/143,(3),在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量以下物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入物质不可能是,_,。,A.,浓硫酸,B.,生石灰,C.,硝酸铵,D.,烧碱,(4),城市中常见人造喷泉及火山暴发原理与上述,_,装置原理相同。,C,乙,1,2,3,4,5,6,7,答案,72/143,(5),假如只提供如图丙,(,烧瓶内充满,NH,3,),装置，引发喷泉方法是,_,。,打开止水夹，用手,(,或热毛巾等,),将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内空气，氨气与水接触，即发生喷泉或烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水，使烧瓶内温度降低，压强减小，从而引发喷泉或在烧瓶上涂抹无水乙醇，因为乙醇挥发带走热量使烧瓶内温度降低，压强减小，引发喷泉,1,2,3,4,5,6,7,答案,73/143,6.,同温同压下，两个等体积干燥圆底烧瓶中分别充满,NH,3,、,NO,2,进行喷泉试验，如图所表示，经充分反应后，瓶内溶液物质量浓度为,(,),A.,B.,8,，说明,NH,3,H,2,O,为弱碱,C.,加热,NH,4,HCO,3,固体，观察到固体逐步降低，试管口有液滴产生，说明,NH,4,HCO,3,受热不稳定,D.,将红热,Pt,丝伸入右图所表示锥形瓶中，瓶口出现少许红,棕色气体，说明氨气氧化产物为,NO,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,125/143,答案,:,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,126/143,10.,用以下试验装置进行对应试验，不能到达试验目标是,(,),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,127/143,A.,图,1,：少许氨气尾气吸收装置,B.,图,2,：二氧化碳喷泉试验,C.,图,3,：制备和搜集氨气,D.,图,4,：搜集,NO,气体,解析,:,C,项，搜集,NH,3,导气管应插入到试管底部。,答案,:,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,128/143,11.,有一稀硫酸和稀硝酸混合酸，其中,H,2,SO,4,和,HNO,3,物质量浓度分别是,4 molL,1,和,2 molL,1,，取,10 mL,此混合酸，向其中加入过量铁粉，待反应结束后，可产生标准情况下气体体积为,(,设反应中,HNO,3,被还原成,NO)(,),A.0.448 L B.0.672 L,C.0.896 L D.0.224 L,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,129/143,因为过量铁还能够和溶液中过量,H,反应产生,H,2,，即有,Fe,2H,=Fe,2,H,2,，生成,H,2,为,0.224 L,，,所以气体体积共计,0.672 L,，应选,B,。,答案,:,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,130/143,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,131/143,解析,:,由方程式知，生成,1 mol N,2,O,时消耗,3 mol CO,，,A,错误；,1 mol N,2,O,与,1 mol CO,2,都含有,22 mol,电子，,B,正确；,N,2,O,中氮元素化合价为,1,价，是氮元素中间价态，既含有氧化性又含有还原性，,C,错误。,答案,:,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,132/143,13.,某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气相关性质。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(1),装置,A,中烧瓶内试剂可选取,_(,填序号,),。,a.,碱石灰,b.,浓硫酸,c.,生石灰,d.,五氧化二磷,e.,烧碱固体,解析答案,133/143,解析,:,解答本题要注意以下四点：,试验室中快速制备氨气方法和原理；,氨气,“,喷泉试验,”,原理和操作；,氯气试验室制法和尾气吸收；,氨气和氯气反应原理。,答案,:,ace,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,134/143,(2),若探究氨气溶解性，需在,K,2,导管末端连接下表装置中,_(,填序号,),装置，当装置,D,中集满氨气后，关闭,K,1,、,K,2,，打开,K,3,，引发喷泉试验操作是,_,。,备选装置,(,其中水中含酚酞溶液,),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,135/143,解析,:,氨气极易溶于水，不溶于,CCl,4,，要用防倒吸装置，所以选择,或,。要使装置,D,发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强快速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使,D,中氨气受热膨胀，经过导管后溶于水，,D,中压强变小即产生,“,喷泉,”,。,答案,:,或,用热毛巾将烧瓶捂热片刻,(,其它合理答案均可,),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,136/143,(3),若探究氨气还原性，需打开,K,1,、,K,3,，,K,2,处导管连接制取纯净、干燥氯气装置。,用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须经过盛有,_,_,试剂洗气瓶；,D,中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一个无色无味气体，该反应化学方程式为,_,；,从,K,3,处导管逸出气体中含有少许,Cl,2,，则,C,装置中应盛放,_,溶液,(,填化学式,),，反应离子方程式为,_,_,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,137/143,解析,:,用二氧化锰与浓盐酸制取氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，经过饱和食盐水除去氯化氢，经过浓硫酸除去水蒸气。,探究氨气含有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联络,NH,3,HCl=NH,4,Cl,可知，,“,白烟,”,成份为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成,“,无色无味气体,”,必为氨气氧化产物，可推知为氮气。,氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。,答案,:,饱和食盐水、浓硫酸,3Cl,2,8NH,3,=6NH,4,Cl,N,2,NaOH,Cl,2,2OH,=Cl,ClO,H,2,O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,138/143,14.,亚硝酸钠,(NaNO,2,),在纤维纺织品染色和漂白、摄影、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也惯用于鱼类、肉类等食品染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中用量有严格限制。现用下列图所表示仪器,(,夹持装置已省略,),及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成份。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,气体液化温度：,NO,2,为,21,，,NO,为,152,。,139/143,(1),为了检验装置,A,中生成气体产物，仪器连接次序,(,按左,右连接,),为,A,、,C,、,_,、,_,、,_,。,解析,:,依据,NO,、,NO,2,液化温度和性质可知装置,D,用于检验,NO,，装置,E,用于检验并分离,NO,2,，装置,B,为尾气处理装置，,NO,2,会干扰,NO,检验，所认为了检验装置,A,中气体产物，仪器连接次序是,A,、,C,、,E,、,D,、,B,。,E,D,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,140/14