化学竞赛辅导.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一（4分）锡石化学式是SnO,2,，地质工作者为了确定某矿石是锡石惯用一个方法是：用小刀或小锤取出一小粒矿石，放在锌片上，再往放矿石位置锌片上滴一两滴稀盐酸，锌片会马上起泡。待锌片起泡完了以后，仔细观察矿石表面。此时假如发觉矿石表面生有一层很薄银白色金属膜话，就能够完全必定它是锡石。不过假如被检验矿石颗粒不纯，带有硫化物，如黄铁矿、闪锌矿、方铝矿之类矿物等，则反应进行得比较迟缓。,1写出检验锡石化学反应方程式。,2为何带硫化物时反应较慢，写出反应方程式（以黄铁矿为例）,第1页,一Zn2HCl=ZnCl,2,H,2,2H,2,SnO,2,=Sn2H,2,O,（或2ZnSnO,2,4HCl=Sn2ZnCl,2,2H,2,O）（2分）,2锌皮与盐酸反应所产生氢气，首先不是和锡石中氧反应，而是和硫化物中硫反应，生成硫化氢（或盐酸先和硫化物反应）：FeS,2,2HCl=FeCl,2,SH,2,S（2分）,第2页,二（4分）如右图所表示试验中，把四根洁净金属条A、B、C、D轮番放置在浸有盐溶液滤纸上面并压紧。在每次轮番试验时，统计了电压表指针移动方向和电压表读数（以下表）。,金属,电子流动方向,电压,A,ACu,0.78,B,CuB,2.15,C,CCu,1.35,D,0.30,1金属D与Cu之间电子流动方向为,；,2,金属可能是最强还原剂；,3,金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。,二1DCu（1分）,2C（2分）,3B（1分）,第3页,三（6分）单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能猛烈反应，生成HI和H,3,PO,3,。但试验室制取氢碘酸方法是把H,2,S通入I,2,水中，过滤生成硫，可得质量分数为50%氢碘酸。,1写出试验室制取氢碘酸化学方程式；,2氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应化学方程式；,3为预防氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少许,，写出相关反应化学方程式。,第4页,三1I,2,H,2,S=2HIS（2分）,24HIO,2,=I,2,2H,2,O（2分）,3红磷 3I,2,2P3H,2,O=6HI2H,3,PO,3,（2分）,第5页,四（8分）年诺贝尔化学奖授予在导电高分子领域作出突出贡献三位科学家。在一定掺杂条件下，高分子材料（俗称塑料）完全能够含有金属性能，从而变成导体。,1以下塑料，你认为可作为导体是,A 聚氯乙烯 B 聚乙炔 C 聚苯乙烯 D 聚异戊二烯 E 聚乳酸,2简述该塑料（第一题答案）分子结构特点。,3你认为导电高分子材料在结构上应具备何种特征。,四1B（2分）,2聚乙炔结构单元是CH，每个碳原子轨道都是sp,2,杂化，形成了三个共平面，夹角约120杂化轨道，这些轨道与相邻碳氢原子轨道键合组成了平面型结构框架。其余未成键P,Z,轨道与这一分子平面垂直，它们相互重合，形成长程电子共轭体。（4分）,3这种材料是一个简单分子形成长链聚合物，由重复单元链段组成，每个单元链段由碳碳单键和不饱和共价键（双键或叁键）交替组成。（2分）,第6页,五（11分）下列图所表示是大气中红外光透射率光谱特征（横坐标是波长，纵坐标是能穿透大气程度）。,1试说明大气中CO,2,吸收红外线能力与频率关系？,2大气对红外线吸收会产生什么效果？什么原因加剧形成这一效果？加剧后果是什么？,3除CO,2,气体外，CH,4,、N,2,O、氟里昂也是温室气体，请再举两例温室气体。说明温室气体分子有何特点。,4利用试验室惯用药品和仪器，设计一个试验装置，证实较高浓度CO,2,对阳光中红外线有高吸收率（画出图示，简述试验原理和方法）。,第7页,五11.110,14,Hz，7.110,13,Hz，1.910,13,Hz左右时对红外线吸收能力最强。（2分）,2会使大气温度升高；,CO,2,过多排放会加剧这一效果；,加剧后果是使地球平均气温上升，地球两极冰雪融化，海平面上升，以及一系列生态环境问题。（3分）,3H,2,O、O,3,（看图）,多原子分子，每个分子最少有3个原子（2分）,理想气体摩尔热容量与分子中原子数相关，原子数多，摩尔热容量大（单原子约1.5R，双原子约2.5R，三原子约3.5R）,4如右图所表示，取两个完全相同广口瓶，瓶口加塞子，塞子打孔，恰能插入一玻璃管。以CaCO,3,和HCl反应制取CO,2,，搜集在瓶内，另一个瓶则为空气。玻璃管口滴入数滴石蕊（有颜色易观察），形成一段液柱，并倾斜玻璃管使其进入中部，然后将玻璃管分别插入两瓶内，如右图所表示。同时放在阳光中照射，一段时间后，石蕊液柱向盛空气处移动，表明盛CO,2,瓶温度升高快（气体受热膨胀）。证实CO,2,对红外线有高吸收率。（4分）,第8页,六（10分）苯与苄氯（,）能发生经典付氏反应，生成二苯基甲烷（,），但同时还存在副产物A（,）。,1计算A极限碳含量；,2写出生成A两步化学反应方程式（注明详细催化剂）；,3计算光照下A一氯取代物种数（包含光学异构体）,4计算光照下A二氯取代物种数（不包含光学异构体）,第9页,第10页,七（18分）将一个盐溶于水中时，会使水冰点降低，终究冰点降低多少，与盐在溶液中浓度相关。假如将此溶液降温，则在零度以下某个温度，将析出纯冰。但当盐在水中浓度比较大时，在将溶液冷却过程中析出固体不是冰而是盐，这时该溶液称为盐饱和溶液，盐在水中浓度称为“溶解度”，溶解度大小与温度相关。右图所表示为不一样浓度CaCl,2,溶液冷却析出晶体时所对应温度曲线图。,1指出区域、内各物质组成,（说明是何种固体或溶液是否饱和）；,2指出曲线AB、BC分别详细表示含义；,3点B在坐标怎样，有何意义；,4273K时，60g浓度为10%CaCl,2,溶液连续,降温，何时析出晶体，计算最多可析出单一晶体质量。（只需保留整数）,5依据右上图分析，怎样提纯粗盐CaCl,2,，得到CaCl,2,6H,2,O晶体。,6CaCl,2,溶液可用作冷冻剂，当CaCl,2,6H,2,O晶体与冰以何百分比（质量比）混合时，冷却效果最好。,7在大雪纷飞北方国家，对CaCl,2,有很大需求量，你认为CaCl,2,在这些国家有何用途？,第11页,七1：饱和CaCl,2,溶液和冰；,：不饱和CaCl,2,溶液；,：饱和CaCl,2,溶液和CaCl,2,6H,2,O；,：冰和CaCl,2,6H,2,O（4分）,2AB：水冰点（凝固点）线,BC：CaCl,2,在水中溶解度曲线（2分）,3坐标（30，218）,E点能同时存在冰、固体CaCl,2,6H,2,O和饱和CaCl,2,溶液；CaCl,2,溶液所能存在最低温度（冰和CaCl,2,6H,2,O升温时共同熔化温度，即“最低共熔点”）（3分）,4256K 40g（3分）,5将粗盐溶于水，加热蒸发浓缩，冷却析出晶体，母液中再加粗盐，重复操作。（2分）,61:0.69（或1.45:1）（2分）,7将CaCl,2,撒在冰雪覆盖道路上，促其融化（降低冰点）。（2分）,第12页,八（19分）某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积A,1,和六方最密堆积A,3,）后，提出了另一个最密堆积形式A,x,。如右图所表示为A,x,堆积片层形式，然后第二层就堆积在第一层空隙上。请依据Ax堆积形式回答：,1计算在片层结构中（如右图所表示）球数、空隙数和切点数之比,2在A,x,堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙。请在片层图中画出正八面体空隙（用表示）和正四面体空隙（用表示）投影，并确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比,3指出A,x,堆积中小球配位数,4计算A,x,堆积原子空间利用率。,5计算正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球最大半径，设等径小球半径为r）。,6已知金属Ni晶体结构为A,x,堆积形式，Ni原子半径为124.6pm，计算金属Ni密度。（Ni相对原子质量为58.70）,7假如CuH晶体中Cu,堆积形式为A,x,型，H填充在空隙中，且配位数是4。则H填充是哪一类空隙，拥有率是多少？,8当该同学将这种A,x,堆积形式告诉老师时，老师说A,x,就是A,1,或A,3,某一个。你认为是哪一个，为何？,第13页,第14页,第15页,第16页,第17页,第18页,第19页,