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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,八单元金属和金属材料,第1页,考点梳理,过关,考点,1,金属材料,6,年,4,考,第2页,想一想,1金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。,不一定，如铁合金是由铁、碳等元素组成。,2金刚石因为含有“刚”字，也属于合金，正确吗？为何？,不正确。因为金刚石是由碳元素组成单质，不属于合金,。,第3页,考点,2,金属化学性质,6,年,2,考,第4页,想一想,1铝比铁更易与氧气或其它物质反应，但一样曝露在空气中，为何铁比铝更易生锈？,铝比铁更易与氧气或其它物质反应，但一样曝露在空气中，为何铁比铝更易生锈？,2“真金不怕火炼”说明了金什么性质？,说明金化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应。,第5页,第6页,第7页,想一想,1全部金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气吗？为何？,不能，只有位于氢前面金属(K、Ca、Na,除外,)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气。,2铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应生成是铁盐还是亚铁盐？,生成是亚铁盐。,第8页,考点,3 金属活动性次序及其应用,6年3考,第9页,考点,4 金属资源利用和保护,6年,4考,第10页,尤其提醒,久置铜制品表面会锈蚀生成铜绿,Cu,2,(OH),2,CO,3,，铜绿是铜与空气中氧气、水和二氧化碳共同作用结果。而常温下铝含有良好抗腐蚀性能，其原因是铝在常温下，能与氧气发生反应生成致密氧化铝薄膜，从而阻止了内部铝深入被腐蚀。,想一想,1为何安装在南方沿海铁门比安装在北方更轻易生锈？,因为南方沿海空气潮湿，而北方空气相对比较干燥，潮湿空气中含有较多水蒸气，所以南方铁门更轻易生锈。,2废旧金属没有什么利用价值，能够随意丢弃，这种做法对吗？为何？,不对，废旧金属应回收利用，既能够保护环境，又能够节约资源。,第11页,第12页,第13页,【,例,1】,玉林中考以下物质中不属于合金是,(,A,),A玻璃钢B黄铜C生铁D硬铝,经典例题,分析,类型,1,金属材料判断,解析：,玻璃钢是玻璃纤维与塑料复合而成一个特殊材料，属于复合材料，A正确。黄铜属于铜合金，B错误。生铁属于铁合金，C错误。硬铝属于铝合金，D错误。,解题方法：,判断合金应抓住四点：合金中一定含有金属，且各元素都以单质形式存在；合金一定是混合物；合金一定有金属特征；金属氧化物是纯净物，不是合金。,注意事项,合金中不只含有金属，还可能含有非金属。合金是金属材料而不是合成材料。,第14页,变式利用,1.淮南模拟我国科学家率先用铝合金和石墨烯(,一个碳单质,)按一定百分比混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄手机”、“一分钟充满电电池”等产品。以下关于“烯合金”说法中一定不正确是(),A含有可燃性 B是一个碳单质,C含有导电性 D含碳元素和铝元素,B,第15页,【,例,2】,葫芦岛中考向含有硫酸铜废液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，相关判断正确是(,D,),A滤渣中一定有铁，可能有铜,B滤渣中一定有铁，没有铜,C滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜,D滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜,类型,2,金属化学性质,解析：,向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，同时也说明铁和硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有铁和铜，A、B不正确；滤液中一定有反应生成硫酸亚铁，没有硫酸铜，C不正确、D正确。,第16页,解题方法：,在金属活动性次序中氢前面金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后面金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前面金属会把后面金属从其盐溶液中置换出来。,注意事项,(1)铁与酸或盐溶液反应时，生成化合物中铁元素为2价，读作亚铁，溶液呈浅绿色。(2)盐与金属发生置换反应在溶液中进行，不溶于水盐普通不与金属反应，如Mg和AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。(3)K、Ca、Na金属活动性非常强，与溶液接触时，它们能同溶液中水发生猛烈反应，如2Na2H,2,O=2NaOHH,2,，所以把它们放在金属化合物溶液里不能将金属置换出来,。,第17页,变式利用,2.杭州中考在试管中放入一根镁条(,已除去氧化膜,)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到以下现象：,镁条表面快速覆盖一层疏松固体物质，经检验发觉生成固体物质中有单质银；,镁条表面有显著气泡现象，经检验发觉气泡中有氢气。,对于上述试验现象分析错误是(),A镁能从硝酸银溶液中置换出银,B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气,C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO,3,Mg=Mg(NO,3,),2,2Ag,D依据该试验可判断镁比银化学活动性强,解析：C镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面快速生成单质银，同时生成氢气，所以经过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，镁也能跟硝酸银溶液反应生成氢气，故A、B正确，C错误；排在前面金属能够将排在后面金属从其盐溶液中置换出来，所以依据该试验可判断镁比银化学活动性强，故D正确。,第18页,3.某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，试验过程为：,(1)废铜在空气中加热后得到氧化铜中含有少许铜，原因是,b,(,填字母序号,)。,a加热时氧化铜易分解生成铜,b铜与氧气没有完全反应,c加热时铜不能与氧气反应,(2)氧化铜与稀硫酸反应化学方程式为,CuOH,2,SO,4,=CuSO,4,H,2,O,。,(3)操作名称是,过滤,，该操作用到玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、,漏斗,。,(4)盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器原因是(,用化学方程式解释,),FeCuSO,4,=FeSO,4,Cu,。,第19页,【,例,3】,扬州中考以下属于置换反应是(,B,),类型,3,置换反应,解题方法：,掌握置换反应特征(,反应物和生成物均是两种，其中一个是单质，另一个是化合物,)是正确解答本题关键。,第20页,变式利用,4.宁夏中考以下是四个化学反应微观示意图，图中不一样圆圈代表不一样原子，其中能表示置换反应是(),B观察化学反应微观示意图可知，在A图中，反应物是一个，生成物是两种，符合分解反应特点，属于分解反应；在B图中，反应物是一个单质和化合物，生成物是另一个单质和另一个化合物，符合置换反应特点，属于置换反应；在C图中，反应物是两种，生成物是一个，符合化合反应特点，属于化合反应；在D图所表示化学反应中，由分子微观组成可知，反应物是两种化合物，生成物是两种不一样化合物，依据化学反应基本类型定义分析，该反应属于复分解反应。,第21页,【,例,4】,长沙改编以下关于金属资源利用和保护说法不正确是(,C,),A常温下，铝能与空气中氧气反应，在其表面生成致密氧化铝薄膜,B对易生锈钢铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等办法,C保护金属资源唯一路径是预防金属腐蚀,D金属资源回收利用既保护了环境，又节约了金属资源,类型,4,金属资源利用和保护,解析：,常温下，铝能与空气中氧气反应，在其表面生成致密氧化铝薄膜，所以铝含有良好抗腐蚀性；对易生锈钢铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等办法，能预防其锈蚀，有利于保护金属资源；除预防金属腐蚀能保护金属资源外，回收利用废旧金属也能节约保护金属资源；金属资源回收利用，既节约了金属资源，也降低了冶炼金属产生污染，保护了环境。,第22页,解题方法：,掌握铁制品锈蚀条件、预防铁制品锈蚀方法、保护金属资源办法和回收利用废旧金属意义是解答这类试题关键。,注意事项,铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂化学反应，钢铁纯度、环境温度、湿度和酸碱性等也是影响钢铁锈蚀原因。预防铁制品生锈：(1)原理：使铁制品隔绝空气或水。(2)方法：保持铁制品清洁和干燥；在铁制品表面涂一层保护膜，如镀铝；改变铁制品内部结构。,第23页,变式利用,5.瑶海区一模青少年一定要爱护自己眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一个照明用台灯。,(1)如图中标示各部件中，用金属材料制成是,(,填序号,)。,(2)灯管后面反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝,延展,性，铝制品含有很好抗腐蚀性，原因是,4Al3O,2,=2Al,2,O,3,(,用化学方程式解释,)。,(3)若要验证铜、铁、铝活动性次序，某同学已经选择了打磨过铜片和铝片，你认为他还需要一个溶液是,FeSO,4,(,填溶质化学式,)。,(4)铁螺丝钉生锈是铁与,氧气,和,水,共同作用结果。,(5)废弃电器需分类回收，请简述废旧金属回收意义是,节约金属资源，降低环境污染,。,第24页,解析：,(1),金属单质及合金都属于金属材料，,铁螺丝钉、,铝箔反光片、,铜质插头都属于金属材料；,(2),利用金属铝含有良好延展性可把金属铝制成铝箔；铝制品含有很好抗腐蚀性能，其原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应化学方程式为,4Al,3O,2,=2Al,2,O,3,；,(3),验证三种金属活动性，假如只用一个溶液，就要选择活动性居中金属盐溶液，又因为依据金属活动性次序，铜、铁、铝三种金属中铁活动性居中，所以应选取硫酸亚铁溶液或者氯化亚铁溶液。,(4),铁螺丝钉生锈是铁与氧气和水共同作用结果；,(5),回收废旧金属，可节约金属资源，降低环境污染。,第25页,重点试验,突破,试验,8,：金属冶炼,第26页,第27页,典例分析,【例,1,】,眉山中考某同学用如图装置进行CO与Fe,2,O,3,反应。以下说法错误是(,D,),A该试验装置应增加尾气处理装置,B加热前应先通入一段时间CO以排尽装置内空气,CNaOH溶液应改为Ca(OH),2,溶液以检验产生CO,2,气体,D反应后固体是Fe和Fe,2,O,3,混合物，能够采取加入盐酸并过滤方法得到Fe,第28页,分析,一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处添加尾气处理装置，目标是预防一氧化碳污染空气，故A正确；因为一氧化碳含有可燃性，假如玻璃管中有空气，在加热情况下可能引发爆炸，故试验开始要先通入一氧化碳至空气排洁净，再加热药品，故B正确；氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以能够用Ca(OH),2,溶液来检验产生CO,2,气体，故C正确；盐酸不但与氧化铁反应，也能与铁反应，所以不能采取加入盐酸并过滤方法得到铁，故D错误。,第29页,命题挖掘,(1)试验中玻璃管里氧化铁粉末颜色改变是由红色变成黑色，反应化学方程式是,；,(2)试验结束时，要继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却，这是为了,预防铁被重新氧化,；,(3)试验中怎样增加尾气处理装置,在最右侧导管口处放置一盏点燃酒精灯(,或系一只小气球,),；,(4)NaOH溶液作用是,吸收反应生成二氧化碳,。,第30页,试验,9,：金属锈蚀条件探究,第31页,典例分析,【例,2,】,安徽师大教育集团五校联考如图是初三某班同学探究铁生锈试验不停完善优化过程。,(1)优化试验时将中自来水换为蒸馏水目标是,排除水中溶解氧气干扰,。,(2)优化试验时增加是为证实铁生锈与空气中,O,2,(,填化学式,)相关；,(3)试验是在软塑料瓶中完成，一周后可观察到铁钉生锈，,塑料瓶变瘪,，同时铁钉靠近水面附近部分锈蚀最厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与,O,2,、H,2,O,(,填化学式,)共同作用结果。,(4)试验还可用来完成,测定空气中氧气含量,(,填试验名称,)。,第32页,分析,(1)自来水含有溶解氧，为排除此干扰，将自来水换为蒸馏水；(2)优化试验时，、均是验证空气、水与铁钉接触使铁钉生锈，而无法判断是否是空气中氧气缘故，故增加目标是验证铁生锈与空气中O,2,相关；(3)试验在软塑料瓶中进行，铁与其中氧气、水作用而生锈，消耗了氧气使瓶内压强减小，故塑料瓶会变瘪；(4)由图可知，试验还能够用来测定空气中氧气含量。,第33页,命题挖掘,(1)请在方框内再补充一个试验，探究铁生锈是否与空气中二氧化碳相关。,(2)下面事实能说明铁生锈与空气中另外一些成份无关有,(,填序号,)。,焊接金属时稀有气体可作保护剂制作灯泡时氮气可作填充剂,稀有气体可作有色光源 氮气可制氮肥,(3)铁锈主要成份是,Fe,2,O,3,(,填化学式,)，工业上能够用稀硫酸除铁锈，反应化学方程式为,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=,Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,。,第34页,1安徽11题6分11月，我国首架大型客机C919(,如图,)正式下线，实现了我国航空领域新突破。回答以下问题：,(1)图中标示材料中，含有金属元素是,铝元素(或钛元素,命题点,1,金属与金属材料以及金属资源利用和保护,金属材料和金属锈蚀与保护是每年安徽中考必考考点，普通放在试卷第11题，分值为6分。近几年安徽中考往往以生活、生产实际中用具或化学材料为背景，将金属材料与金属锈蚀和保护相结合以图片形式进行命题。题型通常以填空题为主。考查关键点主要有：金属材料判断；合金判断以及合金中所含金属单质或金属元素；合金和金属性质；预防金属锈蚀方法和保护金属资源办法及意义；除锈原理等。,六年真题,全练,第35页,或锂元素),(,写出一个即可,)；属于有机合成材料是,橡胶,。,(2)飞机大量使用合金材料，原因是,合金强度和硬度较大、抗腐蚀性能很好,。,(3)铝金属活动性比铁,强,(,填“强”或“弱”,)。空气中，铝比铁含有更加好抗腐蚀性，原因是,4Al3O,2,=2Al,2,O,3,，铝表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝深入被氧化,(,结合化学方程式解释,)。,解析：,(1),铝锂合金和钛合金属于金属材料，其中含有金属元素为铝元素、锂元素和钛元素；塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成材料，所以图中标示材料中橡胶属于有机合成材料；,(2),合金强度和硬度较大、抗腐蚀性能很好，所以飞机大量使用合金材料；,(3),在金属活动性次序中铝排在铁之前，所以铝金属活动性比铁强。因为铝在空气中与氧气反应使其表面生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝深入被氧化，所以，铝比铁含有更加好抗腐蚀性，反应化学方程式为,4Al,3O,2,=2Al,2,O,3,。,第36页,2,安徽11题6分自行车作为惯用代步工具，既轻便灵活，又符合环境保护要求。如图是一款自行车示意图。,(1)所标物质中，属于有机合成材料是,塑料,(,填一个即可，下同,)；属于合金是,不锈钢,；含有金属元素是,铁,。,(2)车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是,使铁与水和氧气隔绝,，请再提出一条可延长自行车使用寿命提议雨淋后及时清洗擦干。,(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢靠，除了代步，还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活关系有何感想？,化学发展促进了人类社会进步,。,第37页,解析：(1)塑料和橡胶属于合成材料，不锈钢和钢属于合金材料，其中含有金属元素是铁；(2)车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝，自行车被雨淋后及时清洗擦干能延长自行车使用寿命；(3)化学发展促进了人类社会进步。,第38页,3,安徽11题(1)(3)(4)5分铁锅、铝锅是生活中惯用炊具，如图是铁锅示意图。,(1)铁锅含有金属单质,Fe,(,写化学式,)，含有有机合成材料是,塑料,。,(3)铝锅轻便、耐用，其原因是,铝密度小、常温下，与氧气反应在表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝深入被氧化,。,(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这么做意义是,降低环境污染，节约资源,。,第39页,解析：,(1),铁锅是铁合金，含有单质铁和一些其它元素，图示中有机合成材料是塑料；,(2),铝密度小，所以铝锅轻便；常温下，铝与氧气反应在表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝深入被氧化，所以铝锅比较耐用；,(3),回收利用废旧铁锅、铝锅，能够降低环境污染，而且还能够节约冶炼金属时所用到大量煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源。,第40页,4,安徽11题6分化学新材料应用，使人们生活质量不停提升。如图是不一样年代惯用水管。,(1)图示水管中，含有金属元素是,Fe、Zn,，含有有机合成材料是,塑料,。,(2)铸铁管轻易生锈。工业上惯用稀盐酸来除铁锈(Fe,2,O,3,)，该反应化学方程式是,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,，请你提出一个预防铁制品锈蚀方法：,在铁制品表面涂漆,。,(3)由水管所用材料变迁，你得到启示是,化学对社会进步和人类文明有主要贡献,。,解析：,(1),图示水管中，含有金属元素是,Fe,、,Zn,，含有有机合成材料是塑料；,(2),在铁制品表面涂漆能起到防锈作用；工业上惯用稀盐酸来除铁锈,(Fe,2,O,3,),，反应化学方程式为,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,；,(3),由水管所用材料变迁能够看出，化学对人类社会进步起到了推进作用。,第41页,猜押预测,1.,有一个干粉灭火器是利用压,缩二氧化碳吹出干粉(主要成份是磷酸二,氢铵)来灭火。请你依据如图回答以下问题。,(1)图中属于金属单质是,铁(或铜),(,写一个即可，下同,)，属于有机合成材料,是,塑料,。,(2)干粉灭火器灭火原理是,隔绝空气,，在灭火器钢瓶表面涂油漆作用是,预防钢瓶锈蚀,。,(3)报废灭火器中磷酸二氢铵(,化学式为,NH,4,H,2,PO,4,)可作为,D,(,填序号,)来使用。,A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥,(4)写出直接表示铁比铜活泼化学方程式：,FeCuSO,4,=FeSO,4,Cu,。,(5)对废旧金属材料进行回收利用目标是,节约资源，预防环境污染,。,第42页,解析：,(1),塑料属于有机合成材料，而铁、铜和钢属于金属材料，其中铁和铜属于金属单质；,(2),干粉灭火器是利用压缩二氧化碳吹出干粉来灭火，灭火原理主要是隔绝空气，钢铁生锈条件是与氧气和水共同接触，所以在钢瓶表面涂油漆作用是预防钢瓶锈蚀；,(3),磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；,(4),铁比铜活泼，能够把硫酸铜中铜置换出来，反应化学方程式为,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,；,(5),废旧金属材料进行回收利用既能够节约资源，又能够预防环境污染。,第43页,5,安徽14题8分常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一个常见铁氧化物和一个气体。小明很好奇，设计以下试验探究铁粉与水蒸气反应后产物。,(1),试管尾部放一团湿棉花目标是,提供水蒸气,。,(2),探究生成气体是什么？,命题点,2,金属化学性质,金属化学性质是安徽中考必考点，也是重点考查内容，题型以试验探究题为主。命题关键点有：金属与氧气反应；金属与酸反应；金属与盐溶液反应；影响金属与酸反应快慢原因探究(包含温度、金属纯度和颗粒大小、酸种类和浓度以及有没有催化剂等)；金属活动性次序探究。,第44页,用燃着木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成气体是,H,2,。,(3),探究试管中剩下固体成份是什么？,【查阅资料】,【初步验证】试管中剩下固体为黑色，能全部被磁铁吸引。,【猜测与假设】猜测一：剩下固体是,Fe,与,Fe,3,O,4,；猜测二：剩下固体是,Fe,3,O,4,。,【试验探究】,常见铁氧化物,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,颜色、状态,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,能否被磁铁吸引,否,否,能,试验操作,试验现象及结论,取少许黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸,若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜测二正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜测一正确,第45页,【试验结论】铁和水蒸气反应化学方程式为,3Fe,4H,2,O,Fe,3,O,4,4H,2,。,【反思与交流】该黑色固体不可能是,Fe,2,O,3,，理由是,Fe,2,O,3,是红棕色粉末且不能被磁铁吸引,。,第46页,解析：,(1),依据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花目标是提供水蒸气；,(2),用燃着木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成气体含有可燃性、密度小于空气，再依据反应物为“铁与水蒸气”，则气体是,H,2,；,(3),【猜测与假设】能被磁铁吸引只有,Fe,与,Fe,3,O,4,，则猜测一是,Fe,与,Fe,3,O,4,；又不可能只有,Fe,没有其它反应产物，则猜测二是,Fe,3,O,4,；【试验探究】验证猜测一与猜测二，关键看是否含有,Fe,，能够依据铁能与酸反应设计试验方案。【试验结论】依据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一个常见铁氧化物和一个气体”以及猜测一和猜测二，可知铁和水蒸气反应化学方程式为,3Fe,4H,2,O,Fe,3,O,4,4H,2,；【反思与交流】该黑色固体不可能是,Fe,2,O,3,，理由是,Fe,2,O,3,是红棕色粉末且不能被磁铁吸引。,第47页,6,安徽,15,题,6,分,“,五一”假期,，,小兵对“锌与硫酸反应快慢影响原因”进行了探究,。,【提出问题】锌与硫酸反应快慢受哪些原因影响呢？,【猜测与假设】,a.,可能与硫酸质量分数相关；,b.,可能与锌形状相关,。,【设计并试验】小兵用不一样质量分数硫酸和不一样形状锌进行以下试验,。,试验编号,硫酸质量分数(均取20mL),锌形状(均取1g),氢气体积(mL)(均搜集3分钟),20%,锌粒,31.7,20%,锌片,50.9,30%,锌粒,61.7,30%,锌片,79.9,(1),写出稀硫酸与锌反应化学方程式,Zn,H,2,SO,4,=,ZnSO,4,H,2,。,第48页,(2),小兵用如图装置搜集并测量氢气体积,，,其中量筒作用是,依据进入量筒中水体,积,，,判断生成,H,2,体积,，,氢气应从,f,(,填“,e”,、“,f”,或“,g”,),管通入,。,【搜集证据】,(3)要比较不一样质量分数硫酸对反应快慢影响，应选择试验编号是,(或),。,【得出结论】,(4)结论是,硫酸质量分数越大，反应速率越快，锌与硫酸接触面积越大，反应速率越快,。,【评价与反思】,(5)下表是小兵第组试验详细数据。,时段,(,均为,1,分钟,),第,1,分钟,第,2,分钟,第,3,分钟,第,4,分钟,第,5,分钟,第,6,分钟,H2体积,3.1mL,16.7mL,11.9mL,9.6mL,7.6mL,6.0mL,第49页,请描述锌与硫酸反应快慢改变并解释原因,由慢到快然后逐步减慢；伴随反应进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小,。,(6),锌与硫酸反应快慢可能还受哪些原因影响？设计试验验证。,温度；取质量相等锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不一样，体积和溶质质量分数相同稀硫酸，测量搜集等体积氢气所需要时间,(,只要有控制变量意识即可,),。,第50页,解析：,(1),稀硫酸与锌反应生成,ZnSO,4,和,H,2,；,(2),因为,H,2,不易溶于水，能够经过压强改变利用排水法把水压入量筒内，依据进入量筒中水体积，判断生成,H,2,体积，故进气管是短管,f,；,(3),要比较不一样质量分数硫酸对反应快慢影响，其中锌形状保持相同，选择不一样质量分数硫酸，看等时间产生,H,2,多少，所以能够选择,(,都是锌粒,),或,(,都是锌片,),；,(4),经过,(,都是锌粒，硫酸质量分数不一样,),，能够看出：硫酸质量分数越大，反应速率越快；经过,(,锌粒和锌片分别与质量分数相同硫酸反应,),能够看出：锌与硫酸接触面积越大，反应速率越快；,(5),从表格能够看出反应由慢到快然后逐步减慢，因为伴随反应进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小；,(6),温度对反应快慢也会产生影响，设计试验合理即可。,第51页,猜押预测,2.,小明选择“铝丝和盐酸反应快慢与什么原因相关”课题开展探究。下表是他分别用相同质量铝丝和足量稀盐酸反应三组试验数据：,(1)写出铝和盐酸反应化学方程式：,2Al6HCl=,2AlCl,3,3H,2,。,(2)试验和表明：该反应快慢与,温度,相关。,(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响试验编号是,：和,。,(4)假如把试验中盐酸质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)取值范围：,300st500s,。,试验编号,盐酸质量分数/%,反应温度,/,铝丝消失时间/s,3,20,500,6,20,300,6,30,80,第52页,(5)该试验除了用铝丝消失时间来衡量反应快慢外，你还能提出新方法来衡量该反应快慢吗？,方法：,观察气泡产生快慢(,或者是搜集相同体积氢气，比较所需时间长短；或相同时间内，比较搜集氢气体积多少，合理即可,),。,(6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续试验，发觉铝丝和稀硫酸反应现象不显著。,【发觉问题】为何铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？,【提出假设】Cl,存在使酸和铝反应轻易进行。,【设计试验】,向铝丝与稀硫酸反应装置中加入NaCl粉末或溶液，观察反应是否轻易进行(,合理即可,),。,第53页,解析,：,(1),铝和盐酸反应化学方程式为,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,；,(2),比较试验,和,反应条件只有温度不一样，反应速率就不一样；,(3),其它反应条件相同只有盐酸质量分数不一样试验是,和,；,(4),经过试验,和,比较发觉盐酸质量分数增加反应速率加紧，铝丝消失时间降低，盐酸质量分数为,3%,时，铝丝消失时间为,500s,，盐酸质量分数为,6%,时，铝丝消失时间为,300s,。那么盐酸质量分数为,4%,时，铝丝消失时间,t,应介于,300s,500s,之间；,(5),判断反应速率快慢除了观察反应物降低速率外，还能够观察生成物增加快慢，该反应可经过观察氢气生成速度来判断反应快慢，或者是搜集相同体积氢气，比较所需时间长短，或者相同时间内，比较搜集氢气体积多少等。,(6),【设计试验】既然猜测,Cl,存在使酸和铝反应轻易进行，那么就加入,Cl,看反应速率是否有改变，所以可向铝丝与稀硫酸反应装置中加入,NaCl,粉末或溶液，观察反应是否轻易进行,(,合理即可,),。,第54页,7,安徽14题7分某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢原因”，取同浓度稀氨水和稀醋酸用下列图装置完成表中试验，回答以下问题。,(1)铁锈主要成份是,Fe,2,O,3,(,填化学式,)。,(2)试验和可探究,温度,原因对铁制品锈蚀快慢影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢影响，应选择试验是,(或),(,填试验序号,)。,命题点,3,影响金属锈蚀快慢原因,安徽中考近六年仅在考查影响金属锈蚀快慢原因，分值7分，主要考查酸碱溶液以及温度对铁制品锈蚀快慢影响。,试验序号,试验温度/,25,25,70,70,试剂,稀氨水,稀醋酸,稀氨水,稀醋酸,出现铁锈所需时间,1,天未见锈蚀,5,分钟,1,天未见锈蚀,1,分钟,第55页,(3),依据表中试验现象得出结论是,在相同温度下，在酸性环境中铁生锈更加快,(,其它合理答案均可,),(,写出一点即可,),。,(4),影响铁制品锈蚀快慢除上述原因外，还有,试剂浓度,(,写出一点即可,),，请设计试验方案,同温度下将相同铁钉放入等体积不一样浓度醋酸中，观察铁锈出现时间,(,其它合理答案均可,),。,第56页,解析：,(1),铁生锈是铁与氧气和水共同作用结果，铁锈主要成份是,Fe,2,O,3,；,(2),试验,和,试验温度不一样，所用试剂都是稀醋酸，所以试验,和,是探究温度对铁制品锈蚀速率影响；稀氨水是碱溶液，显碱性，稀醋酸是酸溶液，显酸性，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀速率影响，要在同一温度下，所以应选择试验,或试验,；,(3),依据在不一样条件下铁制品出现铁锈所需时间可知，相同条件下，在酸性环境中铁制品锈蚀速率较快、温度越高铁制品锈蚀速率越快等；,(4),酸浓度以及氧气浓度等原因也会影响铁制品锈蚀速率。若要探究铁制品锈蚀快慢影响原因时一定要控制变量，如若要探究酸浓度对铁制品锈蚀快慢影响，可设计试验方案是：在,25(,或,70),时，分别取不一样浓度醋酸溶液于两支试管中，然后分别加入两根打磨后洁净无锈相同铁钉，最终比较铁钉出现铁锈所需时间,(,合理即可,),。,第57页,猜押预测,3.小明发觉海边铁器很轻易生锈，从而猜测氯化钠能加紧铁锈蚀。设计如图甲所表示试验方案进行验证，在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥细铁钉、浸过食盐水细铁钉、浸过清水细铁钉、完全浸没在食盐水中细铁钉，两天后观察。,(1)假如发觉浸过食盐水细铁钉较快生锈，则说明小明猜测是正确。,(2)小白设计了如图乙所表示试验方案，将一枚洁净铁钉放入食盐水中(,装置气密性良好,)。一段时间后，进行观察。请你一起参加分析，并完成后续试验设计。,第58页,【观察现象】,装置中右侧导管中液面,升高,(,填“升高”、“降低”或“不变”,),。,铁钉生锈,，,试管底部有黑色固体物质,。,【提出问题】黑色固体物质是什么？,【猜测与假设】猜测该黑色固体可能含有：,Fe,；,Fe,2,O,3,；,FeCl,3,；,碳单质,。,【分析与验证】,不可能含有氯化铁,，,理由是,氯化铁溶于水,；,一定含有碳,，,理由是,铁钉是铁合金,，,含有碳,。,不能确定是否含有铁,，,请你设计方案进行确认：,试验步骤,试验现象,试验结论,选取试剂是：稀盐酸,有气泡产生,黑色固体中,含有,(,填“含有”或“不含有”,),铁,第59页,解析：,(1),海边铁器很轻易生锈，从而猜测氯化钠能加紧铁锈蚀，所以假如发觉浸过食盐水细铁钉更加快生锈，则说明小明猜测是正确。,(2),【观察现象】铁钉生锈消耗了试管内氧气，使试管内压强低于大气压，在外界大气压强作用下装置中右侧导管中液面升高；【分析与验证】,因为氯化铁易溶于水，所以试管底部黑色固体物质不是氯化铁；,因为铁钉是铁合金，含有碳，所以试管底部黑色固体物质中含有碳；,因为铁与酸反应可生成气体，加入稀盐酸，若有气泡生成说明含有铁，若无气泡生成说明不含铁。,第60页,
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