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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学,第1页,第一单元走进化学世界,第二单元我们周围空气,第三单元物质组成奥秘,第四单元自然界水,第2页,第一单元走进化学世界,考点,1:,化学使世界变得愈加绚丽多彩,1.,化学研究对象,化学是在,、,层次上研究物质,、,_,、结构与,_,科学。,2.,化学知识发展和利用,:,(1),道尔顿和阿伏加德罗等科学家研究,创建了_和,奠定了近代化学基础。,(2),门捷列夫发觉了,并编制出,使化学学习和研究变得有规律可循。,(3),“,”提出,使化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展。,【,注意,】,化学不但要研究已经有物质及其改变,还要依据社会生产、生活需要创造新物质。有些物质我们不但要知道它们性质和用途,还要深入知道它们内部组成、结构及改变规律。,分子,原子,性质,组成,改变规律,原子论,分子学说,元素周期律,元素周期表,绿色化学,第3页,考点2:物理改变和化学改变(如表),物理改变,化学改变,定义,改变,改变,微观改变,组成物质分子本,身 ,普通只是,分子间 发生改变,组成物质分子本,身 ,而原子 ,原子 成其它,物质分子,外观现象,普通是物质_,、发生改变,常伴随,、,、,、产生气体、生成沉淀等现象,本质区分,改变时,举例,水蒸发、蜡烛受热熔化等,蜡烛燃烧、铁生锈等,相互关系,物质在发生化学改变过程中一定伴随物理改变,在发生物理改变时不一定伴随化学改变,没有生成其它物质,生成其它物质,没有改变,间隔,改变,不变,重新组合,状态,形状,发光,放热,颜色改变,是否生成其它物质,第4页,【,注意,】,判断化学改变依据是看改变中是否生成其它物质,而不能依据发生现象或凭直观印象。如电灯泡通电发光、放热,但它属于物理改变,;,爆炸现有物理改变,又有化学改变,如,:,轮胎爆炸、锅炉爆炸是物理改变,而火药爆炸则是化学改变。,第5页,考点3:物理性质和化学性质,性质类型,物理性质,化学性质,概念,物质不需要发生,就表现出来性质,物质在 中表现出来性质,性质确定,由,感知或由,测知,经过 可知,性质内容,颜色、,、,、熔点、,、,、,、溶解性、挥发性、导电性等,可燃性、,、,氧化性、,、稳定性等,用途,灯泡发光照明、石墨作润滑剂,燃煤做饭、取暖等,性质和用途关系,物质 决定物质 ;物质 反应物质,化学改变,化学改变,感官,仪器,试验,气味,状态,沸点,密度,硬度,酸碱性,还原性,性质,用途,用途,性质,第6页,【,注意,】,物质性质与物质改变关系,:,物质改变,物质性质。,【,点拨,】,性质在描述时普通有“能”、“会”、“能够”等字眼,而改变在描述上没有上述字眼。这种差异能够帮助我们区分性质与改变。比如“硫能在空气中燃烧”是化学性质,“水在受热时能变成水蒸气”是物理性质,而“硫在空气中燃烧”是化学改变,“水在受热时变成水蒸气”是物理改变。,第7页,考点,4:,对蜡烛及其燃烧探究,1.,探究试验,第8页,2.,试验结论,:,(1),蜡烛通常为黄白色固体,密度比水,溶于水。,(2),蜡烛发出黄白色火焰,放热、发光,蜡烛逐步变短,受热时熔化,冷却后又凝固。,木条处于外焰部分最先变黑,外焰温度最,。,烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了,其中含,有,元素,;,蜡烛燃烧后还生成,该气体能使,变,说明蜡烛中含有,元素。,白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有,元素。,(3),有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛汽化后蜡烛蒸气被点燃。,小,不,高,水,氢,二氧化碳,澄清石灰水,浑浊,碳,碳,第9页,考点,5:,对人体吸入空气和呼出气体探究,1.,探究试验,第10页,2.,试验结论,:,(1),呼出气体使澄清石灰水出现浑浊多,证实呼出气体比空气中,_含量高。,(2),呼出气体使燃着木条熄灭,燃着木条在空气中能够燃烧,证实,_.,(3),对着干燥玻璃片哈气出现水雾比放在空气中玻璃片上水雾多,证实_。,【,注意,】(1),试验现象与结论区分。试验现象是试验中用感官所能感觉到,比如,:,放热、发光、生成气体等,;,而结论是经过分析现象或试验验证得出,如,:,“蜡烛燃烧生成水和二氧化碳”是试验结论。,(2),不要把描述现象和结论相混同。在观察现象时,往往只考虑改变后现象,不考虑改变时现象和改变前现象,描述现象时往往以结论代替现象。现象是能看到、能感觉到,而生成物是什么,是看不出来,是试验结论而不是现象。,二氧化碳,呼出气体中氧气含量比空气中少,呼出气体中水蒸气含量比空气中多,第11页,考点,6:,惯用化学试验仪器使用,仪器,主要用途及使用注意事项,图片,能,加,热,仪,器,试管,惯用作少许试剂反应容器(液体量普通不超出试管容积 ),也可用作搜集少许气体容器或用于装配成小型气体发生器,蒸发皿,通惯用于溶液浓缩或,燃烧匙,用作少许 药品燃烧试验,烧杯,主要用于,也可用作较大量物质间反应容器,锥形瓶,惯用于,也可用于装配成气体发生器,三分之一,蒸发结晶,固体,配制溶液,较大量液体反应容器,第12页,不,能,加,热,仪,器,集气瓶,用于 少许气体,也可用于一些物质和气体反应,广口瓶,惯用于盛放,试剂,也可用做洗气瓶,细口瓶,用于盛放,试剂,量筒,用于,仪器(不能用来稀释或配制溶液,也不能作反应容器),读数时视线与,搜集或贮存,固体,液体,量取一定量体积液体,凹液面最低处保持水平,第13页,其,他,仪,器,胶头,滴管,用于 少许液体(使用时胶头在上,管口在下,并在容器口上方竖直悬空),漏斗,用于,或向细口容器内注入液体,长颈,漏斗,用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体时,则下端管口要,形成“液封”,试管夹,给试管加热时用到,使用时从试管底部往上套,夹在试管,玻璃棒,用作搅拌(加速溶解)、,、转移药品等,药匙,用于取用,固体药品,镊子,用于夹取,固体药品,吸收、滴加,过滤,插入液面以下,试管夹,中上部,引流,粉末或小颗粒状,大颗粒或块状,第14页,考点,7:,化学药品取用,1.,取用规则,(1),“三不准”,:,不准,;,不准,;,不准,。,(2),取用量,:,未指明药品用量时,应取用,即液体取,固体只需,。,(3),剩下药品处理,:,放在,中,不能放回,。,2.,取用方法,(1),固体药品,:,固体药品通常保留在,瓶里。,粉末,:,用,或,将药品送到,。,块状或金属颗粒,:,先把容器横放,用,将药品放在,迟缓竖立容器,让药品缓缓地滑到容器底部。,用手接触药品,把鼻孔凑到容器口闻药品气味,品尝任何药品味道,最少许,12 mL,盖满试管底部,指定容器,原瓶,广口,药匙,纸槽,试管底部,镊子,容器口,第15页,(2)液体药品量取,取较多量液体时直接倾倒,取少许液体时直接滴加,量取一定量液体时,第16页,考点,8:,物质加热,1.,酒精灯火焰分为,、,、,三部分,加热时应,用,部分进行加热。,2.,使用酒精灯时应注意,:,;,;,。,3.,给试管里固体加热时,应先进行,;,待试管受热均匀后,再用,加热。,外焰,内焰,焰心,外焰,绝对禁止向燃着酒精灯里添加酒精,以免失火,绝对禁止用燃着酒精灯引燃另一只酒精灯,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹,预热,外焰,4.,给试管里液体加热,(,如图,),第17页,考点,9:,仪器装置连接,1.,仪器装置连接,(1),次序,:,从左到右,先,后,。,(2),方法,:,连接一端用,润湿,再旋转插入。,2.,检验装置气密性,连接好仪器后,先将导管一端,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。,下,上,水,放入水中,有气泡冒出,第18页,考点,10:,洗涤玻璃仪器,1.,普通洗涤,在试管等仪器内注入体积水,振荡后倒掉,重复几次即可,必要时可选择,配合去污粉、洗涤剂洗涤,然后用水冲洗至洁净。,2.,难溶物洗涤,用,洗去油脂,;,难溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等可先用,洗,再用水冲洗。,3.,洗净标准,仪器内壁附着水既不,也不,。,【,注意,】,化学试验惯用仪器分类,试管刷,热纯碱溶液或洗衣粉,稀盐酸,聚成水滴,成股流下,第19页,第20页,(,德州,),以下现象中,没有发生化学改变是,(,),A.,敞口放置澄清石灰水中有白色固体析出,B.,敞口放置氯化钠饱和溶液中有白色固体析出,C.,浓硫酸溅到木材上,木材变黑,D.,长久掩埋于地下铁器上产生红褐色斑点,【,方法技巧,】,判断一个改变是物理改变还是化学改变,要依据在改变过程中有没有生成其它物质,生成其它物质是化学改变,没有生成其它物质是物理改变。,【,点拨,】A.,敞口放置澄清石灰水中有白色固体析出是石灰水中,Ca(OH),2,与空气中,CO,2,反应生成,CaCO,3,沉淀,;C,中木材变黑是浓硫酸使木材炭化,;D,中是铁与氧气、水反应生成了铁锈,;A,、,C,、,D,均为化学改变,而,B,是水蒸发,NaCl,晶体从溶液中析出,是物理改变。,【,答案,】B,第21页,以下物质用途主要利用其化学性质是,(,),A.,活性炭净水,B.,金属做导线,C.,干冰用于人工降雨,D.,富氧炼钢,【,方法技巧,】,对物质性质考查常有两种方式,:,一个是依据物质性质与用途关系,解答时首先应分析与用途相关是哪一性质,然后再分析该性质是物理性质还是化学性质,;,另一个就是依据未知物质信息,分析归纳其物理性质和化学性质,这类试题在中考中百分比呈上升趋势。,【,点拨,】,活性炭净水是利用活性炭吸附性,是物理性质,;,金属做电线是利用金属导电性,是物理性质,;,干冰用于人工降雨是利用干冰易升华性质,是物理性质,;,富氧炼钢是利用氧气助燃性和氧化性,是化学性质。,【,答案,】D,第22页,以下试验操作或装置正确是,(,),【点拨】检验装置气密性操作:将装置连接好后,用手握住试管,导管口有气泡冒出,松开手后导管中会形成一段水柱,说明气密性良好,故选D。,第23页,【方法技巧】切记每一个操作几个关键点,如使用胶头滴管时,应将滴管垂直悬空于试管上方,取用固体时,“,一横二放三缓立,”,等,对每一个操作正误有一个清楚认识然后逐项排除,得出正确答案。,【答案】D,第24页,第二单元我们周围空气,考点,1:,空气,1.,空气组成及各部分气体用途,空气成份,体积分数,用途,氮气,作保护气(用于 、灯泡填充气体、金属焊接等),制造低温环境(如超导试验、液氮作为冷冻麻醉剂),化工原料,制 等,氧气,(如医疗、登山、潜水等),(如气焊、气割、炼钢、宇航等),稀有气体,作 (用于灯泡填充气体、金属焊接等),制造各种用途电光源(如霓虹灯、航标灯、闪光灯等),激光技术,液氦用于医疗麻醉剂等,二氧化碳,0.03%,灭火,干冰作,化工原料,制汽水、纯碱、尿素等,气体肥料,其它气体、杂质,0.03%,78%,食品包装中防腐,氮肥和硝酸,供给呼吸,21%,0.94%,保护气,制冷剂,支持燃烧,第25页,2.,空气污染及防治,(1),造成空气,污染主要成份,(2),空气污染危害,:,损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,造成全球气候,、臭氧层破坏和酸雨等。,(3),防治办法,:,植树造林、种花种草、使用清洁能源、工厂废气经处理后排放、加强,监测等。,变暖,大气质量,第26页,考点2:氧气性质,1.氧气物理性质:在通常情况下氧气是一个,色、,味气体,于水,密度比空气,。液态氧是,液体,固态氧是,状固体。,2.氧气化学性质,(1)氧气是一个化学性质比较,气体,含有,性。,(2)木炭、硫、红磷、铁、镁条、石蜡等物质在空气和氧气中燃烧现象及化学方程式汇总:(如表),无,无,不易溶,淡蓝色,淡蓝色,雪花,活泼,氧化,大,第27页,反应物,颜色,在氧气中,燃烧现象,在空气中,燃烧现象,化学方程式,注意事项,木炭,黑色,猛烈燃烧,发,出 ;放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊气体,木炭红热、无烟、无焰、放热,生成使澄清石灰水变浑浊气体,C+O,2,CO,2,盛有木炭燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中,硫,淡黄色,发出明亮,色火焰;放出热量;生成有刺激性气味气体,发出微弱,色火焰;放出热量;生成有刺激性气味气体,S+O,2,SO,2,硫用量不能过多,可在瓶底留少许水,瓶口盖一纸片,预防,红磷,暗红色,猛烈燃烧,放热,发出黄白色火焰,产生大量,发出黄色火焰,放热,产生大量白烟,4P+5O,2,2P,2,O,5,此反应生成P2O5为白色固体,现象应描述为白烟,白光,蓝紫,白烟,淡蓝,SO,2,污染空气,第28页,镁条,银白色,在氧气中比在空气中燃烧更猛烈,猛烈燃烧;发出刺眼强光;生成白色固体;放出大量热,2Mg+O,2,2MgO,镁条应事先打磨光亮,不宜过长(58cm即可),铁丝,银白色,猛烈燃烧,;放出大量热;生成黑色固体,红热、离火后变冷,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,瓶底预先放少许水或细沙,预防,瓶底;细铁丝要打磨洁净并绕成螺旋状;铁丝在空气中不能燃烧,石蜡,白色或,红色,燃烧,发出白光,放出热量,瓶壁上有水雾出现,还有能使澄清石灰水变浑浊无色气体生成,黄白色光亮火焰,火焰分层,放出热量,稍有黑烟,蜡烛+氧气,二氧化碳+水,(文字表示式),所用氧气要干燥,火星四射,生成物溅落,炸裂,第29页,【,注意,】(1),氧气浓度越高,物质燃烧得越旺,故可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更猛烈。,(2),有些物质,(,如细铁丝,),即使在空气中不能燃烧,却能在氧气中燃烧。,(3),要注意准确描述可燃物与氧气反应现象,注意不一样物质与氧气反应现象差异,同种物质在氧气中与在空气中燃烧现象不一样。同时还要注意“光”与“火焰”、“烟”与“雾”、“现象”与“结论”、“可燃性”与“助燃性”区分。,第30页,考点,3:,氧气制取,试验室制法(写化学方程式),工业制法,原理,过氧化氢和二氧化锰混合物制氧气:,加热高锰酸钾制氧气:,加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气:,利用液态氧和液态氮沸点不一样,分离液态空气,富氧膜逐层分离空气,区分,试验室制氧气为 反应,属于化学改变,工业制氧气是,属于物理改变,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2KClO,3,2KCl+3O,2,分解,分离空气,第31页,考点,4:,几组概念,1.,混合物和纯净物,种类,混合物,纯净物,概念,由两种或两种以上物质混合而成物质,由一个物质组成物质,宏观,各种物质组成,一个物质组成,微观,分子组成,没有固定组成,分子组成,有固定组成和性质,表示,普通 (填“能”或“不能”)用一个化学式表示,有唯一化学式,联络,纯净物,混合物,不一样种,同种,不能,第32页,【,说明,】(1),物质成份与状态无关。比如,冰与水是相同物质两种状态,不过把它们放在一起是一个物质成份,属于纯净物。,(2),混合物各种成份之间没有发生化学改变,保持各自性质。比如,空气中各种成份能够稳定地存在,氧气依然含有助燃性质,不受其它物质影响,其它物质也依然含有它们各自性质。,2.,化合反应和分解反应,(1),化合反应,:,由,生成,反应,可表示为,:A+B,AB,。,(2),分解反应,:,由,生成,反应,可表示为,:AB,A+B,。,两种或两种以上物质,另一个物质,一个物质,两种或两种以上其它物质,第33页,3.,催化剂和催化作用,(1),催化剂,:,在化学反应中,能,化学反应速率,而本身,和,在化学反应前后都没有发生改变物质。,(2),催化作用,:,在化学反应中,催化剂起,作用。,【,注意,】(1),催化剂特点中“改变”含义,包含增大和减小化学反应速率两个方面。,(2),催化剂在化学反应前后本身质量和化学性质都不改变,但并不是说催化剂不参加反应,实际上许多催化剂都参加了反应,只是经过一系列改变后,又变回了原来物质。,(3),催化剂只能改改变学反应速率,不能增加或降低生成物量。,(4),探究某物质是不是反应催化剂,除看其能否改改变学反应速率外,还必须验证在化学反应前后其质量和化学性质是否改变。,改变,质量,化学性质,改变物质化学反应速率,第34页,4.,氧化反应,【,了解,】(1),氧气能提供氧元素,有氧气参加反应一定属于氧化反应。不过物质还能结合含氧化合物中氧元素,如,C+2CuO 2Cu+CO,2,所以氧化反应不能说成物质与氧气反应。,(2),氧化反应不一定是化合反应,(,石蜡燃烧生成了水和二氧化碳两种物质,),生成物为一个氧化反应既是化合反应又是氧化反应,如,4P+5O,2,2P,2,O,5,。,猛烈氧化:可燃物与氧气发生猛烈发光放热氧化反应(如燃烧、爆炸),迟缓氧化:进行很迟缓，不易觉察氧化反应(如:动植物呼吸、金属生锈、食物腐败等),氧化反应类型,第35页,空气中氧气含量测定试验如图所表示。,(1),可观察到现象是磷燃烧有大量白烟生成,打开止水夹后水进入集气瓶内大约体积处。,(2),该试验设计依据原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中 体积氧气,使容器内压强减小,造成水被吸入集气瓶内大约 体积。,(3),试验后若结果偏小,可能原因有红磷过少、装置漏气、没有冷却到室温就打开止水夹。试验后若结果偏大,可能原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶内过慢。,试验一,:,空气中氧气含量测定,第36页,(6),其它常见变形装置以下列图,:,装置形式即使不一样,但原理都是相同,即用燃烧法测定空气中氧气含量。,(4),试验时选择可燃物需具备以下条件,:a.,能在空气中燃烧,(,如铁丝不行,);b.,燃烧时只消耗氧气,(,如镁条不行,);c.,生成物不能为气体,(,如硫粉、木炭等不行,),。,(5),该试验还可推出,瓶内剩下约 体积气体是氮气,其物理性质有没有色无味、难溶于水,;,化学性质有不燃烧也不支持燃烧。,第37页,1.氧气试验室制取,试验二,:氧气试验室制取,气体思绪,氧气试验室制法,反应原理,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,2KClO,3,2KCl+3O,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,发生装置,A或C,B,选择依据,固液常温制气体,固体,(,固体混合物,),加热制气体,搜集装置,E或F,选择依据,氧气不易溶于水且不与水反应;氧气密度比空气大,验满方法,将带火星木条伸到集气瓶口,若木条复燃,则氧气集满,第38页,试验步骤,过氧化氢制取,:,连、查、装,(,二氧化锰,),、定、倒,(,过氧化氢溶液,),、收,;,高锰酸钾,(,氯酸钾制取,):(,连,),查、装、定、点、收、离、熄,操作注,意事项,导管伸出橡皮塞一点点,高锰酸钾制氧气发生装置中,试管口塞一团棉花,排空气法搜集氧气时,导管伸入集气瓶底部,排水法搜集氧气时,待气泡连续均匀冒出时,导管伸入集气瓶内搜集,停顿加热时,先从水槽中取出导管,再撤去(或熄灭)酒精灯,预防水倒吸造成试管炸裂,【,了解,】(1),三种制氧气原理中过氧化氢法最好,它不需要加热、无污染、操作简便等。,(2),分液漏斗比长颈漏斗使用优点能够控制反应速率。排水法比排空气法搜集气体纯度要高。,第39页,2.,多功效瓶使用,图示,操作目标,气体进出方向,举例与原理,搜集密度大于空气气体,a进b出,(,长进短出,),搜集CO2、O2,进入气体聚集在集气瓶下方,搜集密度小于空气气体,b进a出,(,短进长出,),搜集H2,进入气体聚集在集气瓶上方,搜集密度大于空气气体,b进a出,(,短进长出,),搜集CO2、O2,进入气体聚集在集气瓶下方,搜集密度小于空气气体,a进b出,(,长进短出,),搜集H2,进入气体聚集在集气瓶上方,排水法搜集气体,a进b出,(,短进长出,),搜集H2、O2,进入气体聚集在集气瓶上方,水从下方导管被压出,排水法搜集气体,a进b出,(,长进短出,),搜集H2、O2,进入气体聚集在集气瓶上方,水从下方导管被压出,测气体体积,a进b出,(,短进长出,),进入气体聚集在集气瓶上方,水从下方导管被压入量筒,量筒中水体积即为搜集气体体积,洗气,a进b出,(,长进短出,),浓硫酸干燥O,2,或NaOH溶液吸收CO,2,第40页,(,杭州,),如图是北京当地,PM,2.5,起源分布图。据此,以下办法对降低,PM,2.5,效果最不显著是,(,),A.,降低汽车保有量,B.,植树造林,C.,用风能与太阳能发电替换燃煤发电,D.,降低工业生产中二氧化碳排放,【,点拨,】PM,2.5,是指大气中直径小于或等于,2.5,微米颗粒物,而二氧化碳是气体物质,故选,D,。,【,答案,】D,空气污染与防治,第41页,某校研究性学习小组用如图所表示装置进行镁条在空气中燃烧试验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水体积约占集气瓶容积,70%,。,(1),图中,A,仪器名称是,燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中原因是,。,(2),假如镁条只和空气中氧气反应,则进入集气瓶中水体积最多不超出其容积,%,。现进入集气瓶中水体积约为其容积,70%,依据空气组成可推出降低气体中有氮气。,空气中氧气含量测定,第42页,【,发觉问题,】,氮气是怎么降低呢,?,【,假设一,】,氮气与镁条反应而降低。,【,假设二,】_,。,【,查阅资料,】,镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁,(Mg,3,N,2,),固体。氮化镁中氮化合价是,。镁条还能够在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,该反应类型是,。,(3),经过以上探究,你对燃烧相关知识有了什么新认识,:,(,写出一点即可,),。,【,点拨,】,测定空气中氧气含量试验原理是红磷燃烧生成固态五氧化二磷,因为消耗了氧气,产物为固体,使得集气瓶内气压减小,烧杯中水进入集气瓶,进入集气瓶水体积即为所消耗氧气体积,(,约为,1/5),。该题用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量,镁除了和氧气反应外,还能够和氮气反应,产物为氮化镁,(Mg,3,N,2,),固体,使得测定结果偏大。,第43页,【,答案,】(1),烧杯集气瓶中气体降低,压强减小,(2)21,氮气,(,在高温条件下,),与瓶内其它物质反应而降低,(,合理均可,),-3,置换反应,(3),燃烧不一定需要氧气参加,(,或燃烧也能够是置换反应或二氧化碳不但能灭火,在一定条件下还能支持燃烧等其它合理答案均可,),【,方法技巧,】,在解答“测定空气中氧气含量”相关试题时,首先要了解测定原理、注意事项及试验现象,其次才能依据要求正确答题。,(1),测定原理,:,过量红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷固体。密闭容器内压强减小,大气压将水压入密闭容器,经过测定进入密闭容器内水体积,来确定空气中氧气体积分数。,(2),注意事项,:,红磷不能用木炭、硫粉代替。因为木炭和硫粉燃烧后产生气体,造成集气瓶内气体压强没有显著改变,测出氧气体积误差过大,(,改进试验,:,此时可将集气瓶内水换成石灰水,),。红磷也不能用镁、铁代替。因为镁在与氧气反应同时,还与空气中氮气、二氧化碳反应,;,铁在空气中难以燃烧。,(3),试验成功关键,:,装置不能漏气,红磷,(,或白磷,),要足量,事先将止水夹夹紧,待红磷熄灭并将装置冷却至室温后,再打开止水夹等。,(4),试验现象,:,注意要分开描述止水夹打开前,(,主要是红磷燃烧和产生白烟,),和打开后,(,主要是水倒吸,),现象。,第44页,对以下试验现象描述不正确是,(,),A.,硫在空气里燃烧发出明亮蓝紫色火焰,B.,镁在空气中燃烧生成白色固体,C.,红磷在空气中燃烧冒出大量白烟,D.,细铁丝在氧气中燃烧火星四射,氧气性质,【,点拨,】A.,硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项说法错误,;B.,镁在空气中燃烧发出刺眼白光,生成一个白色固体,故选项说法正确,;C.,红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,故选项说法正确,;D.,细铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,故选项说法正确。,【,方法技巧,】,描述反应现象时要注意,:(1),描述要全方面,防止只注意物质改变,而忽略能量改变,只注意生成物产生,而忽略反应物消失,;(2),不能把生成物当成反应现象来描述,;(3),实事求是,认真观察反应物、生成物颜色、状态,不要主观臆造,;(4),要注意光和火焰、烟和雾区分。,【,答案,】A,第45页,下面是几个试验室制取气体发生装置和搜集装置,请回答以下问题,:,(,1,),指出图中标有数字仪器名称,:,。,(,2,),试验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时应选取,(,填字母标号,下同,),做发生装置,写出该反应化学方程式,;,若要搜集较为纯净氧气最好选取,装置。,(,3,),F,是一个可用于集气、洗气等多功效装置。若将,F,装置内装满水,再连接量筒,则可用于测定不溶于水且不与水反应气体体积,测量时气体应从,(,填,“,a,”或,“,b,”,),进入,F,中。,氧气试验室制取,第46页,【,点拨,】(1),依据惯用仪器可知是酒精灯、是集气瓶,;,故答案为,:,酒精灯,;,集气瓶。,(2),试验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固液在常温下反应制取气体,发生装置应选,B;,该反应化学方程式为,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,;,氧气密度比空气大,不易溶于水,可用向上排空气法和排水法搜集,但排水法搜集氧气较为纯净,;,所以选,D,。,(3),氧气进入,F,瓶将瓶内水压入量筒中,从而测定气体体积,气体密度小于水,故应“浅入深出”,所以该气体应从,b,端进入,F,中。,【,方法技巧,】,解此题需了解发生装置选择依据,依据气体密度、溶解性选择搜集装置,及了解不一样搜集装置优缺点。,【,答案,】(1),酒精灯集气瓶,(2)B,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,D,(3)b,第47页,第三单元物质组成奥秘,考点,1:,组成物质微观粒子,1.,自然界物质是由微粒组成,、,、,是组成物质三种基本微粒。,2.,分子性质,:,(1),分子很小,质量小,体积小。,(2),分子之间有,。,(3),分子总是,。,(4),同种分子,;,不一样种分子,。,(5),分子能够组成物质。,分子,原子,离子,间隔,不停运动,性质不一样,性质相同,酚酞溶液变红,3.,分子运动现象试验,(1),向酚酞溶液中滴加浓氨水现象为,。,(2),如图所表示现象是,;,产生此现象原因是,(3),做向酚酞溶液中滴加浓氨水试验目标是,。,A,烧杯中溶液变红,氨分子不停运动,运动到,A,烧杯中,溶于水使酚酞溶液变红,证实氨水能使酚酞溶液变红,第48页,【,注意,】(1),分子、原子都能直接组成物质,所以它们都能保持所组成物质化学性质,如,:,水分子能够保持水化学性质,铁原子能够保持铁化学性质。,(2),原子在化学改变中不能再分,但在其它条件下能够再分。,(3),由分子组成物质,假如只含一个分子则是纯净物,含有各种分子则为混合物。若纯净物中分子由同种原子组成,则它是单质,;,若分子由不一样种原子组成,则它是化合物。,(4),由分子组成物质,在发生物理改变时,分子本身没有改变,只是分子间间隔发生了改变,;,而在化学改变中,分子本身发生改变,变成新物质分子。不过,原子是化学改变中最小粒子,所以在化学改变前后,分子种类改变,而原子数量和种类不变。,6.,离子,(1),离子符号,在元素符号,写上一个离子所带电荷数和电性符号。先写_,后写,_,当数字为,1,时,应省略不写。,右上角,数字,正负号,第49页,种类,形成,所带电荷,举例,阳,离,子,原子,(,或原子团,),形成,镁离子,:_,铵根离子,:_,阴,离,子,原子,(,或原子团,),形成,硫离子,:_,碳酸根离子,:_,(,2,),分类,失去电子,得到电子,正电荷,负电荷,Mg,2+,NH,4,+,S,2-,CO,3,2-,第50页,(3),表示意义,7.,分子、原子、离子联络与区分,分子,原子,离子,联,系,在化学反应中表现,分子,原子,离子,2Mg,2+,_,_,一个镁离子带两个单价正电荷,两个镁离子,第51页,区,别,概念,保持物质 性质,微粒,是化学改变中,微粒,带电_,或,化学改变中是否可分,在化学改变中 分,改变前后种类改变、数目可能发生改变,在化学改变,中 分,改变前后种类和数目不发生改变,在化学改变中单原子离子普通不可分,但原子团组成离子可能分割成其它离子、原子或分子,是否独立存在,能独立存在,组成物质并保持物质化学性质不变,有些能独立存在,并直接组成物质,且能保持物质化学性质不变,阴、阳离子共同组成物质,组成,分子由同种 或不一样种 组成,且纯净物中仅含有一个分子,普通由_,、和核外电子三种微粒组成,由原子得失电子形成,原子得电子带,电荷成为,离子,原子失去电子带,电荷,成为,离子,所显电性情况,电性,电性,阴离子,:,带,电荷,阳离子,:,带,电荷,表示方法,化学式表示,元素符号表示,元素符号和数字表示,化学,最小,最小,原子,原子团,可,不可,原子,原子,质子,中子,负,阴,阳,不显,不显,负,正,正,第52页,考点,2:,原子结构,原,子,_,_,原子核,核外电子,（带正电）,质子,（每个质子带一个单位_电荷）,_,中子,(不带电）,正,（每个电子带一个单位_电荷）,负,1.,原子组成,第53页,(1),在原子中,核电荷数,=,=,。,(2),组成原子粒子有,、,和,等,但并不是全部原子中都有这三种粒子,比如,原子核内无中子,原子核中质子数不一定等于,。,2.,原子核外电子排布,(1),核外电子排布初步认识,通惯用,表明运动着电子离核远近不一样。,元素原子核外电子最少有,层,最多有,层,最外层电子数最多不超出,个。,(,只有,1,层不超出,个,),质子数,核外电子数,质子,中子,电子,氢,中子数,电子层,1,7,8,2,第54页,(2),原子结构示意图,其中,决定元素种类,质子数相同属于,元素；,决定元素化学性质,最外层电子数相同化学性质,。,质子数,同种,最外层电子数,相同,第55页,(3),最外层电子数与元素化学性质关系,元素,分类,最外层,电子数,得失电子趋势,化学,性质,金属,元素,普通 4个,易,最外层电子,使次外层变为最外层,非金属,元素,普通 4个,易 电子,使最外层抵达稳定结构,稀有气,体元素,8个,(,氦2个,),相对稳定,得失电子,少于,失去,不稳定,多于,得到,不稳定,不易,稳定,第56页,【,注意,】(1),有些元素原子最外层为,4,个电子,如,:,这类元素原子得失电子都不轻易,故其单质在常温下化学性质稳定,温度升高时,化学性质才活泼。,(2),氦原子尽管最外层,(,也是第一层,),电子数为,2,但也是一个稳定结构。,3.,相对原子质量,(1),以一个碳原子质量,(,约为,1.6610,-27,kg),作为标准,其它原子质量跟它相比较所得比值,就是这种原子相对原子质量,(,符号为,Ar),。,相对原子质量,(,Ar,),=,第57页,(2),电子质量很小,只相当于质子或中子质量,1/1836,所以原子质量主要集中在,上。每个质子和中子相对质量都约等于,1,。,(3),近似计算公式,:,相对原子质量,数,+,数。,原子核,质子,中子,考点,3:,元素和元素周期表,1.,元素,(1),元素是含有相同,(,即,),一类原子总称。,(2),元素与原子区分与联络,核电荷数,质子数,第58页,元素,原子,区,别,意义,宏观概念:只讲 ,没有个数。能够组成物质。,微观概念:既讲种类,又,讲 。既能够构,成 ,也可直接,组成 。,表述,角度,如水是由 和 组成。,如水分子是由_,和 组成。不能说水分子是由氢氧元素组成。,联,系,元素是含有相同 一类原子总称。,种类,个数,分子,物质,氢元素,氧元素,氢原子,氧原子,核电荷数,(,即核内质子数,),第59页,(,3,),分类,:,元素可分为,、,、,三大类。,(,4,),含量,:,在地壳中,元素含量最大,其次为硅、铝、铁等元素。,在空气中,元素最多,其次是,元素。,在生物中,元素最多,其次是碳、氢元素。,【注意】,同种元素原子质子数一定相同,但同种元素原子并不一定是同种原子,有可能中子数不一样。,2.,元素符号书写,国际上统一采取元素拉丁文名称第一个字母,(,大写,),来表示元素,如氢元素符号为,H;,假如几个元素拉丁文名称第一个字母相同,就附加一个小写字母来区分,如用,Cu,表示铜元素。,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,氧,氮,氧,氧,第60页,氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙,(2),补充元素,13,种。,锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 铅 钛 碘 硒 镉 铬,(1),用四线三格规范书写前,20,号元素符号,。,第61页,3.,元素符号意义,(1),宏观,:,表示一个元素。,(2),微观,:,表示这种元素一个原子。,如,H:,宏观表示,;,微观表示,。,(3),若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表,示,。如,2H,表示,。,4.,元素周期表,(1),原子序数,:,按元素原子,递增次序给元素编号,且原子序数,=,=,。,(2),每一横行,(,周期,):,周期表每一个横行为一个周期,共有,个横行,即,个周期。,(3),每一纵行,(,族,):,周期表,个纵行中,除第,8,、,9,、,10,三个纵行共同组成一个族外,其余,个纵行,每个纵行为一族,共,有,个族。,氢元素,一个氢原子,微观原子个数,两个氢原子,核电荷数,核电荷数,质子数,7,7,18,15,16,第62页,(4),每一格,(,以碳元素为例,),_,_,_,_,元素符号,元素名称,原子序数,相对原子质量,第63页,选项,操作或现象,分子特征,A,给篮球充气,分子间有间隙,B,100 mL酒精和100 mL水混合在一起,体积小于200 mL,分子是有质量,C,在花园中可闻到花香味,分子是运动,D,加热氧化汞可得到金属汞和氧气,分子是能够再分,以下操作或现象与分子对应特征不一致选项是,(,),第64页,【,点拨,】,本题主要考查分子基本性质与宏观现象联络。宏观现象或操作能够反应分子一些性质,同时分子一些性质又能够解释宏观现象,二者是相互对应。“,100 mL,酒精和,100 mL,水混合在一起,体积小于,200 mL,”对应分子基本性质是,:,分子间有间隙。,【,方法技巧,】,分子和原子相关知识常以选择题形式考查,要求能用分子和原子观点解释相关现象。抓住化学改变中分子可分原子不可分,原子、分子总是不停运动,物质三态改变及热胀冷缩用粒子之间有间隔解释。,【,答案,】B,第65页,(,浙江,),如图为小明制作原子模型,外圈上小球为电子,内圈为原子核。以下说法正确是,(,),A.,该模型表示一个碳原子,B.,该原子核电荷数为,4,C.,该原子质量主要集中在,2,个电子上,D.,该原子核由,2,个质子和,2,个中子组成,【,点拨,】,从原子模型图上能够看出,该原子是由两个质子和两个中子组成一个原子核,核外有两个电子,应表示氦原子,则,A,、,B,错误,D,正确,;,电子质量很小,原子质量主要集中在原子核上,C,错误,;,故选,D,。,【,答案,】D,第66页,(,天津,),稀土元素是一类有主要用途资源。铈,(Ce),是一个常见稀土元素,以下相关说法错误是,(,),【,方法技巧,】,在元素周期表中,原子序数等于核电荷数,;,元素周期表每一格包含原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量,;,同一周期元素电子层数相同,从左到右原子序数、最外层电子数依次递增,同一族元素原子最外层电子数相同,从上而下电子层数依次递增。,A.,铈原子序数是,58,B.,铈属于非金属元素,C.,铈原子中质子数是,58,D.,铈相对原子质量是,140.1,【,点拨,】,依据铈元素在元素周期表中信息可知铈元素原子序数是,58,A,项正确,;,铈相对原子质量为,140.1,D,项正确,;,原子序数等于质子数,C,项正确,;,依据字书写,铈为金属元素,B,项错误。,【,答案,】B,第67页,假如用“”和“”分别表示两种不一样原子,如图所表示是一些气体微粒示意图,请依据组成特点回答,:,【,方法技巧,】,建立宏观、微观和符号之间联络是化学学科特点。一个小球表示一个原子,不一样小球表示不一样原子,;,相连两个或多个小球表示物质分子
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