资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题十四 物质检验、分离和提纯,中考物理,(广东专用),第1页,A组年广东中考题组,考点1物质检验和判别,五年中考,1.,(广东,10,2分)区分以下物质方法,错误,是,(),A.羊绒与棉花(灼烧),B.醋酸与盐酸(滴入酚酞),C.硬水与软水(加入肥皂水),D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨),答案,B灼烧羊绒有烧焦羽毛气味,而灼烧棉花有烧纸气味,能够区分,故A正确;醋酸与,盐酸均显酸性,均不能使酚酞溶液变色,无法区分,故B错误;硬水中加入肥皂水,产生较多浮渣,较少泡沫,软水中加入肥皂水几乎无浮渣产生,泡沫丰富,能够区分,故C正确;氯化铵与熟石灰,混合研磨产生氨气,有刺激性气味,氯化钾与熟石灰混合研磨不反应,能够区分,故D正确。,第2页,2.,(广东深圳,8,1.5分)为了到达对应试验目标,以下试验设计不合理是,(),A.分离H,2,O,2,和MnO,2,制O,2,后固液混合物,B.除去CO中CO,2,气体,C.区分NaCl、NH,4,NO,3,、NaOH三种固体,D.探究可燃物燃烧条件,第3页,答案,B分离固体和液体采取过滤方法,故A正确。将CO和CO,2,混合气体经过灼热氧,化铜会将CO转化为CO,2,不能除去CO,2,故B错误。氯化钠溶于水后溶液温度基本不变,氢氧,化钠固体溶于水后溶液温度升高,硝酸铵溶于水后溶液温度降低,故C正确。铜片上白,磷燃烧、红磷不燃烧,说明燃烧需要温度到达可燃物着火点;铜片上白磷燃烧,水中白磷,不燃烧,说明燃烧需要氧气,故D正确。,第4页,3.,(广东梅州,10,3分)以下试验方法能到达试验目标是(),选项,试验目标,试验方法,A,判别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体,加水溶解,B,除去KCl固体中杂质KClO3,加入少许MnO2,加热,C,稀释浓硫酸,将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不停搅拌,D,探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应,向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,第5页,答案,AA项,三种白色固体加水溶解后,溶液温度降低是NH,4,NO,3,溶液呈蓝色是CuSO,4,无显著改变是NaCl,故正确;B项,加入少许MnO,2,会引入新杂质,故错误;C项,稀释浓硫酸时应,把浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中,并不停搅拌,故错误;D项,探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰,好完全反应,不能向反应后溶液中滴加Ba(NO,3,),2,溶液,因为不论二者是否完全反应,均会产生,白色沉淀,故错误。,解题关键,依据试验目标,明确各物质性质,选择正确试验试剂或方法是解题关键。,一题多解,要探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应,能够采取不停测溶液pH方法。,第6页,4.,(广东广州,29,10分)硫酸氢钠(NaHSO,4,)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预,测依据,并设计试验验证。限选试剂是:NaHSO,4,溶液、BaCl,2,溶液、FeSO,4,溶液、Na,2,CO,3,溶,液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。,预测,预测依据,验证预测试验操作与预期现象,能够与含Ba2+盐反应,取少许NaHSO4溶液于试管中,滴入,BaCl2溶液,假如观察到,则预测成立,能够与,(填物质类别)反应,假如观到,则预测成立,能够与,(填物质类别)反应,假如观察到,则预测成立,第7页,答案,其它合理答案均给分。,预测,预测依据,验证预测试验操作与预期现象,NaHSO,4,电离出S,有白色沉淀产生,碳酸盐,NaHSO,4,电离出H,+,取少许NaHSO4溶液于试管中,滴入,Na2CO3溶液,有气泡产生,指示剂,NaHSO,4,电离出H,+,取少许NaHSO4溶液于试管中,滴,入紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红色,第8页,解析,能够与含Ba,2+,盐反应,因为NaHSO,4,能解离出S,S,和Ba,2+,结合生成硫酸钡沉淀;,能够与碳酸盐反应,因为NaHSO,4,能解离出H,+,氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳;,能够与指示剂反应,因为NaHSO,4,能解离出H,+,溶液显酸性,使紫色石蕊溶液变为红色;能够,与金属氧化物反应,因为NaHSO,4,能解离出H,+,与氧化铜反应生成Cu,2+,使溶液变为蓝色;能够,与活泼金属单质反应,因为NaHSO,4,能解离出H,+,与镁条反应产生氢气;能够与含酚酞碱溶,液反应,因为NaHSO,4,能解离出H,+,与碱反应生成盐和水,使溶液由红色变为无色。,第9页,5.,(广东广州,23,5分)某固体混合物可能含有CuSO,4,、CaCO,3,、Na,2,CO,3,、KOH中一个或,两种,为了确定该混合物成份,进行以下试验:,步骤:取少许固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。,步骤:取少许溶液A于试管中,滴加过量MgCl,2,溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀,消失,有气泡产生。,(1)步骤中产生气泡是,(填化学式)。,(2)依据上述试验推断该混合物成份,必定含有是,;可能含有是,。,(3)设计试验深入确定混合物组成,依次用到试剂是:,。,第10页,答案,(1)CO,2,(2)碳酸钠氢氧化钾(3)过量氯化钡(或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙)溶液,酚,酞溶液,解析,步骤:取少许固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A,说明没有碳酸,钙、硫酸铜。步骤:取少许溶液A于试管中,滴加过量MgCl,2,溶液,有白色沉淀产生,再加入过,量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生,说明有碳酸钠,碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀,碳酸镁,与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳;氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,氢,氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤中产生气泡是CO,2,;(2)依据题述试验推,断该固体成份,必定含有是碳酸钠,可能含有是氢氧化钾;(3)为深入确定固体组成,先,向溶液中加入过量氯化钡或氯化钙等溶液,除尽碳酸钠,然后向所得溶液中加入酚酞溶液,假如酚酞溶液变红,说明有氢氧化钾,不然没有氢氧化钾。,思绪分析,依据题目中“无色溶液”信息,可先将溶于水得到蓝色溶液CuSO,4,和难溶于,水CaCO,3,排除。,疑难突破,因Na,2,CO,3,溶液呈碱性,故用无色酚酞溶液检验OH,-,前必须先将C,转化为BaCO,3,或,CaCO,3,沉淀。,第11页,6.,(广东广州,23,6分)试验室有4种试剂,分别为HNO,3,溶液、CuSO,4,溶液、MgCl,2,溶液和,KOH溶液。,(1)有颜色试剂是,。,(2)有一个试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是,。,(3)书写化学方程式:,CuSO,4,溶液与KOH溶液混合:,。,HNO,3,溶液与NaHCO,3,溶液混合:,。,答案,(6分)(1)CuSO,4,溶液(1分),(2)KOH溶液(1分),(3)CuSO,4,+2KOH,K,2,SO,4,+Cu(OH),2,(2分),HNO,3,+NaHCO,3,NaNO,3,+H,2,O+CO,2,(2分),第12页,解析,(1)含有Cu,2+,溶液呈蓝色,所以有颜色试剂为CuSO,4,溶液。(2)在这四种试剂中,HNO,3,只能与KOH发生反应;CuSO,4,只能和KOH发生反应;MgCl,2,只能和KOH发生反应;只有KOH能与,其它三种试剂都发生反应。(3)书写反应方程式时要注意配平,标出气体、沉淀符号。,易错警示,第(2)问,不会正确判断酸、碱、盐两两间发生反应,或者当同时判断各种物质时,不能有序地进行判断,写成“MgCl,2,”“HNO,3,”。第(3)问,没有熟记化合价,造成化学式书写,有误,如“CuOH”“KSO,4,”“HCO,3,”“Na,2,NO,3,”等;没有依据复分解反应发生条件考虑,或没有恪守客观事实,将答案写成“HNO,3,+NaHCO,3,NaNO,3,+H,2,CO,3,”或“HNO,3,+NaHCO,3,NaNO,3,+H,2,O+O,2,”。,答题规范,注意检验化学方程式书写是否规范。,第13页,7.,(广东,21,9分)甲班学生做完试验室制取氧气和还原金属氧化物试验后,剩下物质倒入,同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所表示探究。请回答:,(1)步骤操作名称是,所用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和,。,(2)由步骤试验现象推知,甲班学生制取氧气所用固体反应物是,(写化学,式)。,(3)步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应化学方程式为,。,(4)由步骤产生气体判断固体A中一定含有,(写名称);综合步骤现象推理,固体A,中还可能含有物质是,(写最少两种物质化学式)。,(5)依据上述试验和分析判断固体C是,(写化学式)。,第14页,答案,(9分),(1)(2分)过滤烧杯,(2)(1分)KClO,3,(3)(2分)Fe,2,(SO,4,),3,+6NaOH,2Fe(OH),3,+3Na,2,SO,4,(4)(3分)碳(1分)Fe,2,O,3,+MnO,2,(或Fe+MnO,2,或Fe+Fe,2,O,3,+MnO,2,;2分),(5)(1分)MnO,2,解析,(1)将液体与固体分离操作为过滤。(2)步骤可检验Cl,-,存在,故甲班学生使用加热,分解KClO,3,方法制取氧气。(3)步骤中,向固体B中加入稀硫酸后溶液呈黄色,故该溶液中,含有硫酸铁,硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。(4)步骤产生气体能使澄,清石灰水变浑浊,故该气体为CO,2,即固体A中含有碳;还原金属氧化物试验为碳与氧化铁,反应,则固体A中还含有Fe、Fe,2,O,3,中一个或两种;用KClO,3,制取氧气时,使用MnO,2,作催化剂,则固体A中还含有MnO,2,。(5)Fe、Fe,2,O,3,能溶解于稀硫酸中,故固体C是MnO,2,。,知识归纳,初中化学常见黑色固体有:铁粉(Fe)、木炭(炭黑、活性炭)、氧化铜(CuO)、二氧,化锰(MnO,2,)、四氧化三铁(Fe,3,O,4,)。,第15页,考点2物质推断,1.,(广东深圳,11,8分)下列图为AG(初中常见物质)转化关系,其中A是天然气主要成,分。,依据以上信息回答以下问题:,(1)写出A 化学式:,其常见用途为,(任写一条)。,(2)反应现象为,。,(3)写出反应化学方程式,该反应属于,反应(填基本反,应类型)。,(4)写出反应化学方程式,。,(5)Na,2,O与CaO化学性质相同,以下物质中,(填标号)能与Na,2,O发生化学反应。,a.Mgb.N,2,c.稀盐酸d.NaCl固体,第16页,答案,(1)CH,4,做燃料,(2)黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色,(3)Na,2,O+H,2,O,2NaOH化合,(4)CuSO,4,+2NaOH,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,(5)c,解析,(1)A是天然气主要成份,故A为甲烷,其化学式为CH,4,其最常见用途是做燃料;(2)反,应为氧化铜与稀H,2,SO,4,反应,生成硫酸铜和水,该反应现象为黑色固体溶解,溶液由无色变成,蓝色;(3)反应为氧化钠与水反应,反应化学方程式为Na,2,O+H,2,O,2NaOH,该反应属于化,合反应;(4)E为硫酸铜,故反应化学方程式为CuSO,4,+2NaOH,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,;,(5)Na,2,O与CaO均属于金属氧化物,均能与酸发生化学反应,故选c。,思绪分析,A为CH,4,其燃烧生成CO,2,和H,2,O,故C为CO,2,;D和CuO反应生成B和CO,2,推知该反应,为CO还原CuO生成Cu和CO,2,即B为Cu,D为CO;反应为CuO与稀H,2,SO,4,反应生成CuSO,4,和,H,2,O,即E为CuSO,4,;反应为CuSO,4,与NaOH 反应生成Cu(OH),2,和 Na,2,SO,4,。,第17页,2.,(广东,20,7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发觉有很多不一样类别物质,在发生反应时都有盐生成(其它物质省略),以下列图所表示。,请回答:,(1)若盐是硫酸钾,则中发生反应化学方程式为,。,(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示改变中能够经过,置换反应,来实现有,(填序号)。,(3)若盐是硝酸铜,由来实现化学方程式为,。,(4)图中处应补充文字是,(写一个,不能与图中已经有信息重复)。,第18页,答案,(1)2KOH+H,2,SO,4,K,2,SO,4,+2H,2,O,(2),(3)2AgNO,3,+CuCl,2,Cu(NO,3,),2,+2AgCl或Ba(NO,3,),2,+CuSO,4,BaSO,4,+Cu(NO,3,),2,等,(4)金属氧化物+非金属氧化物,或碱+非金属氧化物,或酸+金属氧化物,解析,(1)由反应类型是酸碱中和反应及生成物为硫酸钾和水,可知该反应反应物为硫酸和,氢氧化钾,对应化学方程式为2KOH+H,2,SO,4,K,2,SO,4,+2H,2,O。(2)若盐是氯化亚铁,且反应类,型为置换反应,则可能为铁与稀盐酸反应,也可能为铁与盐溶液(如氯化铜溶液)反应,故选,。(3)反应是盐与盐之间反应,已知一个生成物是硝酸铜,则另一个生成物必须是沉淀,(如硫酸钡或氯化银),反应化学方程式为Ba(NO,3,),2,+CuSO,4,Cu(NO,3,),2,+BaSO,4,或2AgNO,3,+,CuCl,2,Cu(NO,3,),2,+2AgCl。(4)依据已学反应类型,图中处应补充文字是“金属氧化,物+非金属氧化物”“碱+非金属氧化物”或“酸+金属氧化物”。,第19页,3.,(广东,20,6分)AH分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中一个或几个组成初,中化学常见物质(以下列图所表示,箭头表示物质间能转化,实线表示物质间能反应)。请回答:,(1)若B常温下为固态,则B是,F化学式为,。,(2)若B常温下为气态,则A是,。,(3)G+H反应化学方程式为,;此反应属,反应(填反应类型)。,第20页,答案,(6分)(1)碳(或C,1分)H,2,CO,3,(1分),(2)钠(或Na,1分),(3)Ca(NO,3,),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaNO,3,(2分),复分解(1分),解析,(1)由题中六种元素组成单质中只有碳单质是固态非金属单质,故B是碳;由转化关系,可知D是二氧化碳,F是碳酸,H是碳酸盐。(3)由ACEG转化可知G为钙盐或钠盐,若G,为钙盐,则G只能为Ca(NO,3,),2,H为Na,2,CO,3,;若G为钠盐,且能与H反应,则H应为Ca(NO,3,),2,则G为,Na,2,CO,3,。,第21页,4.,(广东深圳,11,8分)甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间转化关系以下列图,所表示。,依据以上信息,请回答以下问题。,(1)写出甲化学式,。,(2)写出反应化学方程式,。,(3)写出反应化学方程式,。,该反应属于,反应(填基本反应类型)。,(4)反应在一定温度下进行,若乙为Fe,2,O,3,则丙为Fe;若丙为Cu,则乙为,(填化学式)。,(5)请完成以下表格,证实Fe金属活动性比Cu强。,试验方案,试验现象,将铁片浸入,(填化学式)溶液中,铁片表面析出,固体,第22页,答案,(1)CaO,(2)Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,(3)2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,置换,(4)CuO,(5)CuSO,4,(或CuCl,2,)红色,解析,(1)甲能与水反应生成氢氧化钙,还能与盐酸反应生成氯化钙和水,故推知甲是氧化钙,化学式为CaO。(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH。(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,该反应反应物是单质和化合物,生成物也是单质和化合物,为置换反,应。(4)在加热条件下,氢气还原氧化铜生成铜和水,故乙为氧化铜,化学式为CuO。(5)在金,属活动性次序中,位于前面金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面金属从其盐溶液中置换,出来,故要证实铁活动性比铜强,可将铁片浸入硫酸铜(或氯化铜)溶液中,若观察到铁片表面,析出红色固体,则说明铁金属活动性比铜强。,第23页,5.,(广东,20,6分)初中化学常见物质AI分别是以下物质中一个:锌、氢氧化钠、硫酸铜,溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互反应(每种物,质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F,+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。试回答以下问题:,(1)A+B反应方程式是,。,(2)C化学式为,;硫酸铜溶液参加,反应(填反应类型)。,(3)H+I反应方程式是,。,答案,(6分),(1)(2分)CaO+H,2,O,Ca(OH),2,(2)(2分)CaCO,3,置换,(3)(2分)Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,第24页,解析,题目给出9种物质中,能发生化合反应只有生石灰和水,故A、B分别为CaO、H,2,O,中一个。能发生分解反应只有石灰石,故C为CaCO,3,;因只有一个单质,故置换反应一定有,锌作反应物,另一个反应物能够是硫酸铜溶液也能够是稀盐酸;因只有一个酸,故中和反应一定,有稀盐酸作反应物,另一个反应物能够是氢氧化钠也能够是石灰水,所以,置换反应(D+E)只能,是Zn与CuSO,4,反应。剩下三种物质为氢氧化钠、碳酸钠溶液和石灰水,能相互反应只有,碳酸钠溶液和石灰水,所以复分解反应(H+I)只能是Na,2,CO,3,与Ca(OH),2,反应,中和反应(F+G),为NaOH与HCl反应。,解题关键,化合反应和分解反应反应特点分别为“多变一”和“一变多”,熟悉生石灰、,熟石灰、石灰石三者之间转换关系是解题关键。,答题技巧,置换反应普通是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物反应,金属与金属盐溶液,反应,金属与酸反应;中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水,不能是酸性氧化物和碱反应或,碱性氧化物和酸反应。,第25页,考点3物质分离和提纯,1.,(广东深圳,10,1.5分)以下方法不能到达除杂目标是,(),选项,物质(括号内为杂质),方法,A,N,2,(O,2,),将混合气体经过灼热铜网,B,Fe粉(炭粉),加入足量稀H,2,SO,4,充分反应,过滤、洗涤、干燥,C,CaO(CaCO,3,),高温煅烧,D,FeCl,2,溶液(CuCl,2,),加入足量Fe粉,过滤,答案,BFe与稀H,2,SO,4,反应,不能到达除杂目标,故B错误。,第26页,2.,(广东,12,2分)下表物质中含有少许杂质,其中除杂方法正确是,(),物质,杂质,除去杂质方法,A,CaCl,2,溶液,HCl,滴入碳酸钠溶液,B,CO,2,O,2,经过灼热铜网,C,NaOH,Na,2,CO,3,加入稀盐酸至不再产生气泡,D,CuO,Cu,加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤,答案,B碳酸钠溶液与HCl反应生成新杂质NaCl,不符合除杂标准,故A错误;氧气与灼热,铜网反应生成氧化铜,能除去氧气且不引入新杂质,故B正确;稀盐酸加入NaOH与Na,2,CO,3,混合物中,稀盐酸也会与NaOH反应,会把原物质除去,不符合除杂标准,故C错误;稀盐酸与CuO,反应,与Cu不反应,不能除去杂质,且会把原物质除去,不符合除杂标准,故D错误。,审题技巧,解答除杂问题时,加入试剂只能与杂质反应,且反应后不能引入新杂质。,第27页,3.,(广东广州,20,2分)除去以下物质中所含杂质(括号内为杂质)试验,能到达目标是,(),A.NaOH(Na,2,CO,3,):加入适量稀盐酸,B.CO(CO,2,):经过装有浓硫酸洗气瓶,C.CuO(C):在空气中充分灼烧,D.MgSO,4,(Na,2,SO,4,):溶解,过滤,答案,CNaOH、Na,2,CO,3,均能与稀盐酸反应,故A错误;浓硫酸不能吸收二氧化碳,故B错误;碳,在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体逸出,剩下固体只有氧化铜,故C正确;MgSO,4,、Na,2,SO,4,都,是易溶于水物质,过滤不能将二者分开,故D错误。,第28页,4.,(广东,9,2分)除去以下物质中杂质(括号内为杂质),所选取试剂与方法正确是,(),A.CO(水蒸气):经过浓硫酸洗气,B.CO,2,(HCl):经过饱和NaHCO,3,溶液洗气,C.NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥,D.铁粉(锌粉):加入稀H,2,SO,4,溶液充分反应后过滤,答案,AA项,浓硫酸含有吸水性,经过浓硫酸洗气,能够除掉水蒸气,正确;B项,经过饱和,NaHCO,3,溶液洗气,能够除掉氯化氢气体,但会引入水蒸气,故错误;C项,氯化钠易溶于水而沙子,不溶于水,将混合物溶于水后过滤,将滤液蒸发结晶可得到氯化钠晶体,将滤渣洗涤、干燥得到,是沙子,故错误;D项,铁粉与锌粉均能与稀硫酸反应,不符合除杂标准,错误。,第29页,5.,(广东广州,14,2分)以下除杂所选取试剂与操作方法均正确是,(),选项,物质(括号内为杂质),除杂试剂,试验操作,A,CaO(CaCO,3,),水,溶解、过滤,B,H,2,(CO),灼热CuO,洗气,C,NaCl(Na,2,SO,4,),过量BaCl,2,溶液,过滤,D,NaCl(Na,2,CO,3,),足量稀盐酸,蒸发结晶,答案,D水能与CaO反应,而不与CaCO,3,反应,故A错误;氧化铜既能与H,2,反应,也能与CO反应,故B错误;使用过量BaCl,2,溶液会引入新杂质,故C错误;稀盐酸与杂质Na,2,CO,3,反应可生成,NaCl、CO,2,和H,2,O,过量HCl经过蒸发可除去,不会引入新杂质,故D正确。,易错警示,除杂时不能除去需要保留物质,如A项,加水会除去需要保留CaO。,第30页,6.,(广东广州,18,2分)以下除杂所选取试剂及试验操作均正确是,(),选项,物质(括号内为杂质),除杂试剂,试验操作,A,MnO,2,(KClO,3,),水,溶解、过滤,B,CO,2,(CO),O,2,点燃,C,KCl(KOH),稀H,2,SO,4,蒸发结晶,D,铁粉(碳粉),稀盐酸,过滤,答案,AMnO,2,难溶于水,KClO,3,易溶于水,可用水溶解含杂质固体,再经过过滤、洗涤、干,燥得到纯净MnO,2,故A正确;少许一氧化碳在大量二氧化碳中不易被点燃,故B错误;,KOH和稀H,2,SO,4,反应,生成水和K,2,SO,4,引入了新杂质,故C错误;稀盐酸可与铁粉反应,不符合除,杂标准(不能降低主要物质),故D错误。,解题关键,明确各物质性质,分清需要保留物质与杂质,掌握除杂标准是解该类题关,键。,易错警示,除去混合气体中可燃性气体不能够用点燃方法,原因有:1.点燃必定引入新杂,质氧气,且氧气量极难控制;2.杂质量少,难以点燃。,第31页,7.,(广东,10,2分)下表除去物质中所含少许杂质方法,是,(),物质,杂质,除去杂质方法,A,NaCl,泥沙,溶解、过滤、蒸发,B,N,2,O,2,经过灼热铜网,C,NaOH溶液,Na,2,CO,3,加入稀盐酸至不再产生气泡,D,CO,CO,2,先经过足量氢氧化钠溶液,再经过浓硫酸,答案,CA项,NaCl易溶于水,泥沙难溶于水,能够用溶解、过滤、蒸发方法提纯NaCl;B项,在加热条件下O,2,能与Cu反应生成CuO,故可用灼热铜网除去O,2,;C项,滴加稀盐酸会先与,NaOH反应,故C错误;CO,2,能与氢氧化钠溶液反应生成Na,2,CO,3,和H,2,O,浓硫酸含有吸水性,故D正确。,评析,本题考查物质除杂。解答这类题目时需依据物质物理性质、化学性质及除杂,标准,认真分析,综合考虑。,第32页,8.,(广东广州,17,2分)以下除去少许杂质方法正确是,(),A.Zn粉中含少许ZnO:加入足量稀H,2,SO,4,充分反应后过滤,B.Cu(NO,3,),2,溶液中含少许AgNO,3,:加入足量Cu屑充分反应后过滤,C.Na,2,SO,4,溶液中含少许H,2,SO,4,:加入足量Ba(OH),2,充分反应后过滤,D.CaCO,3,固体中含少许Na,2,CO,3,:加入足量稀盐酸充分反应后过滤,答案,BA项,稀H,2,SO,4,不但会和杂质ZnO反应,也会与Zn粉反应,故A错误;B项,Cu屑与AgNO,3,发生置换反应,生成银和硝酸铜,反应后过滤出银和过量铜即可到达除杂目标,故B正确;C,项,Ba(OH),2,与杂质H,2,SO,4,反应,也与Na,2,SO,4,反应,故C错误;D项,稀盐酸与Na,2,CO,3,反应,也与CaCO,3,固体反应,故D错误。,解题关键,选择正确除杂试剂和除杂方法,注意物质之间反应是解题关键。,易错警示,部分学生在做这类题目时,往往会忽略掉除杂三标准,认为只要杂质能与除杂试,剂反应即可到达除杂效果,从而引发错选。,第33页,9.,(广东揭阳,12,3分)以下除杂方法正确是,(),A.用CuSO,4,溶液除去铁粉中混有铜粉,B.用CaCO,3,除去CaCl,2,溶液中混有HCl,C.用稀H,2,SO,4,除去NaCl中混有Na,2,CO,3,D.用点燃方法除去CO,2,中混有CO,答案,B铁粉能与CuSO,4,溶液反应生成硫酸亚铁和铜,故A错误;稀盐酸能与CaCO,3,反应生成,氯化钙、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新杂质,故B正确;Na,2,CO,3,能与稀H,2,SO,4,反应,生成新杂质硫酸钠,故C错误;除去二氧化碳中一氧化碳不能点燃,因为当二氧化碳大量存,在时,少许一氧化碳不能被点燃,故D错误。,审题技巧,审题时需看清题目要求,将需要保留物质和杂质区分开,如A项需要除去杂质,为铜粉,切勿看成除去铁粉。,解题方法,除杂试剂普通选取难溶于水且不与水反应物质,如除去CaCl,2,溶液中HCl,普通,选取CaCO,3,而不选取CaO、Ca(OH),2,等物质。,第34页,10.,(广东,13,2分)以下除去杂质(括号内)方法正确是,(),A.CO(CO,2,):经过灼热氧化铜,B.NaOH溶液(Na,2,CO,3,):加适量稀盐酸,C.NaCl溶液(盐酸):加热蒸发,D.铁粉(氧化铜粉末):加入足量稀硫酸,答案,CA项,灼热氧化铜与要保留物质CO反应而不能与杂质CO,2,反应,故A错误;B项,稀盐酸与NaOH和Na,2,CO,3,均可反应,故B错误;C项,杂质盐酸在蒸发时可变为氯化氢气体逸出,故此方法正确;D项,铁粉、氧化铜均可与稀硫酸反应,故D错误。,第35页,11.,(广东梅州,14,8分)某兴趣小组在试验室发觉了一块绿色孔雀石标本,查阅资料知其,主要成份是Cu,2,(OH),2,CO,3,。他们以Cu,2,(OH),2,CO,3,为原料制取铜,其工艺流程以下列图所表示:,(1)过滤操作中用到铁制仪器为,。,(2)无色气体A化学式是,大气中该气体含量不停上升,会造成,增强,全球气候变暖。,(3)写出蓝色溶液B与铁粉反应化学方程式,。,(4)试剂E可选取,。,第36页,答案,(1)铁架台,(2)CO,2,温室效应,(3)CuSO,4,+Fe,Cu+FeSO,4,(4)稀盐酸(或稀硫酸),解析,(1)过滤时用到仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒,其中只有铁架台是铁制仪器。,(2)Cu,2,(OH),2,CO,3,和稀硫酸反应化学方程式为Cu,2,(OH),2,CO,3,+2H,2,SO,4,2CuSO,4,+3H,2,O+CO,2,故A为CO,2,B含CuSO,4,。大气中CO,2,含量上升会造成温室效应增强。(3)由(2)知B含CuSO,4,和,Fe反应化学方程式为Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,。(4)由流程图看出,固体C中有生成Cu和,反应剩下铁粉,用稀盐酸或稀硫酸使Fe反应掉,即可得到Cu。,第37页,12.,(广东,21,8分)Na,2,SO,4,是制造纸张、药品、染料稀释剂等主要原料。某Na,2,SO,4,样品中,含有少许CaCl,2,和MgCl,2,试验室提纯Na,2,SO,4,流程以下列图所表示。,水 NaOH溶液 Na,2,CO,3,溶液,固体样品,溶解,除杂,除杂,(1)加入NaOH溶液可除去阳离子是,(填离子符号),其反应化学方程式为:,。若添加NaOH溶液和Na,2,CO,3,溶液过量,可加入适量,(填名称)除去。,(2)操作a名称是,该操作中需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、,。,第38页,(3)溶液M中溶质是Na,2,SO,4,和杂质NaCl。观察上图溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M蒸,发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶最正确温度范围是,以下,因为Na,2,SO,4,溶解,度,。,第39页,答案,(8分)(1)Mg,2+,(1分),MgCl,2,+2NaOH,2NaCl+Mg(OH),2,(2分)稀硫酸(1分),(2)过滤漏斗(2分),(3)3030 以下比氯化钠小(或30 以下受温度影响比氯化钠大)(2分),解析,(1)由题意知,杂质CaCl,2,和MgCl,2,可分别用Na,2,CO,3,、NaOH溶液将其转化为沉淀而除去,所以加入NaOH溶液可除去阳离子是镁离子;若添加NaOH溶液和Na,2,CO,3,溶液过量,可加入,适量稀硫酸即可将其转化为硫酸钠。(2)操作a是过滤;过滤时需要用到玻璃仪器有烧,杯、玻璃棒和漏斗。(3)要除去溶液M中杂质NaCl,降温结晶最正确温度范围是30 以下,因为30 以下硫酸钠溶解度受温度影响比氯化钠大,便于从溶液中结晶出来。,评析,本题为除杂题。从题目标命制形式、考查形式和考查内容上看,与粗盐提纯命题方,式极其相同,可认为是在粗盐提纯基础上改进题目。本题重在考查学生读图、识图及推,断能力,答题关键是了解图中转化关系和各步操作目标,会利用物质溶解度曲线分离或,提纯物质等,难度中等。,第40页,13.,(广东广州,28,9分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO,4,以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐,试验流程以下:,蒸馏水,(1)“滤渣”是粗盐中含有,。,(2)试验过程中四次用到玻璃棒,分别是:,第一次:溶解时搅拌;,第二次:,;,第三次:,;,第41页,(4)看图可知,20 时NaCl溶解度约为,g。本试验溶解3.6 g粗盐,蒸馏水最正确使用,量约为,mL。增加蒸馏水用量即使能加紧粗盐溶解,但引发不利后果是,。,(3)本试验从滤液得到精盐,采取是蒸发溶剂方法而不用降低溶液温度方法,参考溶解度,曲线图分析原因:,。,第42页,答案,(1)泥沙,(2)过滤时引流蒸发时搅拌,(3)氯化钠溶解度随温度改变不显著,(4)3610过滤、蒸发时间延长,浪费能源,解析,(1)“滤渣”是粗盐中含有不溶性杂质即泥沙。(2)本试验中四次用到玻璃棒,第一,次:溶解时搅拌;第二次:过滤时引流;第三次:蒸发时搅拌;第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。,(3)氯化钠溶解度受温度影响改变不大,适适用蒸发结晶。(4)由图可知,20 时NaCl溶解,度约为36 g;溶解3.6 g粗盐,蒸馏水最正确使用量约为10 mL;增加蒸馏水用量即使能加紧,粗盐溶解,但在蒸发时会造成能源浪费。,第43页,B组年全国中考题组,考点1物质检验和判别,1.,(河南,10,1分)以下区分物质方法或试剂不正确是,(),A.用带火星木条区分氧气和氮气,B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾,C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线,D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液,答案,DA项,氧气能使带火星木条复燃,而氮气不能,能够区分;B项,氯化铵与熟石灰反应,产生有刺激性气味气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,能够区分;C项,灼烧后有烧焦羽毛气味,是羊毛线,没有该气味是腈纶线,能够区分;D项,硫酸呈酸性,硫酸钠溶液呈中性,中性和酸,性溶液均不能使酚酞溶液变色,所以无法用酚酞溶液区分。,问题延伸区分硫酸钠溶液与硫酸可用与酸作用产生显著现象试剂,如紫色石蕊溶液、活,泼金属、碳酸钠溶液等。,第44页,2.,(内蒙古呼和浩特,10,2分)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中一个或几个。,取黑色粉末,加入一定量稀硫酸,待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁,净铁丝。相关说法正确是,(),A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe,B.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuO,C.若铁丝表面无显著现象,则滤渣中最多有四种物质,D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中溶质一定有H,2,SO,4,和FeSO,4,答案,D若滤液呈浅绿色,则原黑色固体中含有Fe和FeO中一个或两种,A项错误。滤液中,插入铁丝,有红色固体析出,说明滤液中含硫酸铜,从而推出黑色固体中有氧化铜,滤渣中可能,有CuO,B项错误。若铁丝表面无显著现象,说明滤液中没有硫酸铜和硫酸,则滤渣中最多有5种,物质:Fe、FeO、CuO、C和Cu,C项错误。若铁丝表面只有气泡产生,说明加入稀硫酸是过,量且滤液中没有Cu,2+,所以滤液中溶质一定有硫酸和硫酸亚铁,D项正确。,第45页,3.,(上海,49)某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中一个或几个,为确,定其成份进行试验。,反应生成气体化学方程式是,。,M中一定没有,。,第46页,为深入确定M成份,进行试验,步骤以下:,.重新取M样品,滴加过量试剂X,静置;,.取中上层清液,滴加酚酞;,.向中溶液滴加过量稀硝酸;,.向中溶液滴加试剂Y。,完成填空:,试剂X是,(选填“氯化钡”或“硝酸钡”)溶液;试剂Y是,溶液。,能确定M中含有氢氧化钠最主要一个现象是,;能确,定M中含有氯化钠最主要一个现象是,。(需写明现象对应,步骤编号),第47页,答案,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,硫酸钠(或Na,2,SO,4,)硝酸钡硝酸银,步骤中滴加酚酞后,溶液呈红色步骤中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,解析,硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠四种物质中只有碳酸钠能与稀盐酸反应生成,气体,反应化学方程式为2HCl+Na,2,CO,3,2NaCl+CO,2,+H,2,O。,向加入稀盐酸后得到无色溶液中加入硝酸钡溶液,没有白色沉淀生成,说明溶液中不含硫,酸钠。,为深入确定M中是否含有氯化钠、氢氧化钠,应滴加硝酸钡溶液除去碳酸钠,不能用氯化,钡溶液,不然会对氯化钠检验造成干扰;若M中含有氢氧化钠,步骤中滴加酚酞后,溶液呈,红色;向中溶液滴加硝酸银溶液,若原物质中含有氯化钠,则会生成白色沉淀。,第48页,考点2物质推断,1.,(湖北武汉,7,3分)氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学,常见化合物,其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不一样类别化合物,M与甲属于同种类别,化合物。它们之间部分转化关系如图所表示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。,“”表示物质之间能发生反应,“”表示物质之间转化关系)。以下推论,错误,是,(),A.若甲是碳酸钙,则能够用水判别乙和丙,B.若乙可用于改良酸性土壤,则甲能够是氧化铜,C.若丙是碳酸钠,则甲与丁溶液混合能够得到黄色溶液,D.若丁是氢氧化钠,则甲能够经过中和反应转化为M,第49页,答案,D若甲是碳酸钙,属于盐,M也属于盐,由碳酸钙生成盐可知M可能为氯化钙,故丁可能,为盐酸,盐酸属于酸,则乙和丙分别为氧化物和碱中一个,由乙能够转化为丙,乙、丙均能转,化为M可知,乙是氧化钙,丙为氢氧化钙,氧化钙和氢氧化钙能够用水判别,故A正确;若乙可用,于改良酸性土壤,则乙为氢氧化钙,假设甲为氧化铜,依据氧化铜能与酸反应性质,可推知丁,可能为盐酸或硫酸,则丙只能是盐,因为乙能够转化为丙,丙能与酸反应,所以丙可能为碳酸钙,氧化铜能与酸反应生成水,氢氧化钙与酸反应、碳酸钙与酸反应也能生成水,假设成立,故B正,确;若丙为碳酸钠,假设甲与丁溶液混合反应得到黄色溶液,则甲可能是氧化铁,丁溶液为稀盐,酸或稀硫酸,乙只能为碱,如氢氧化钠,氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠与酸反应都能生成水,M为,水,M与甲(氧化铁)属于同类别化合物,假设成立,故C正确;若丁是氢
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
