高二化学期末复习.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高二化学期末复习,高东中学 涂明,1/65,1、同系物及同分异构体,题型一：确定异构体数目,某烃一个同分异构只能生成1种一氯代物，该烃分子式能够是（）,AC,3,H,8,BC,4,H,10,CC,5,H,12,DC,6,H,14,C,2/65,题型二：列举同分异构结构,例 2 液晶是一个新型材料。,MBBA,是一个研究得较多液晶化合物。它能够看作是由醛,A,和胺,B,去水缩合产物。,CH,3,O-CH=N-CH,2,CH,2,CH,2,CH,3,（MBBA）,CH,3,O-CHO H,2,N-CH,2,CH,2,CH,2,CH,3,醛,A,胺,位上有,C,4,H,9,苯胺可能有4种异构体，它们是：,CH,3,CH,2,CH,2,CH,2,NH,2,、,（CH,3,）,2,CHCH,2,NH,2,、,、,；,（2）,醛,A,异构体甚多，其中属于酯类化合物且结构式中有苯环异构体就有6种，它们是 ,COOCH,3,、,OCOCH,3,、HCOO CH,3,、,、,、,。,3/65,题型三：判断两结构是否等同,例3、,萘分子结构能够表示为 或 ，二者是等同。苯并,芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟雾和内燃机尾气中）。它分子由5个苯环并合而成，其结构式能够表示为（）或（）式：,（）(),这二者也是等同。现有结构式,A B C D,A B C D,其中：与（）、（）式等同结构式是()；,与（）、（）式同分异构体是（）。,AD,B,4/65,题型四：测试同分异构体变通策略,例 4 已知萘,n,溴代物和,m,溴代物种数相等，则,n,与,m（n,不等于,m）,关系是（）,A n+m=6 B n+m=4,C n+m=8 D,无法确定,C,5/65,题型五：由加成产物确定不饱和有机物异构体数,例 5 某有机物与,H,2,按1：1物质量比加成后生成产物结构为：,则该有机物可能结构有（）种（说明 羟基与碳碳双键相连结构不稳定）。,CH,3,CH,3,CHCH,2,CHCCH,2,CH,3,OH CH,3,OH,4,6/65,2、有机物燃烧规律及聚合反应应用,题型一：有机物质量一定时：,1、烃类物质(,CxHy),完全燃烧耗氧量与成正比。2、有机物完全燃烧时生成,CO,2,或,H,2,O,物质量一定，则有机物中含碳或氢质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种百分比混合，完全燃烧后生成,CO,2,或,H,2,O,物质量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢质量分数相同。3、燃烧时耗氧量相同，则二者关系为：同分异构体 或 最简式相同。,例1,、质量相等以下各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同是（）,A、50g,乙醇和50,g,甲醚,B、100g,乙炔和100,g,苯,C、200g,甲醛和200,g,乙酸,D、100g,甲烷和100,g,乙烷,D,7/65,例2,、以下各组混合物中，不论二者以什么百分比混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成,CO,2,质量不一定是 (),A、,甲烷、辛醛,B、,乙炔、苯乙烯,C、,甲醛、甲酸甲酯,D、,苯、甲苯,D,8/65,例3 分别取等质量甲烷和,A（,某饱和一元醇）、,B(,某饱和一元醛)、,C(,某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质量相同,CO,2,.,则:,A,分子式为_;,B,分子式为_，,C,分子式为_(,C,分子式有各种可能,只写分子量最小一个)。写出符合上述要求时，,CH,4,和,A、B、C,分子组成必须满足条件是_（以,n,表示碳原子数，,m,表示氧原子数，只写通式）。,C,9,H,20,O,C,8,H,16,O,C,10,H,8,O,2,C,n,H,4n-16m,O,m,9/65,题型二：有机物物质量一定时：,1、比较判断耗氧量方法步聚：若属于烃类物质，依据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不一样且一多一少，则能够按1个碳原子与4个氢原子耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。若属于烃含氧衍生物，先将分子中氧原子结合氢或碳改写成,H,2,O,或,CO,2,形式，即将含氧衍生物改写为,CxHy(H,2,O)n,或,CxHy(CO,2,)m,或,CxHy(H,2,O)n(CO,2,)m,形式,再按比较,CxHy,耗氧量。2、有机物完全燃烧时生成,CO,2,或,H,2,O,物质量一定，则有机物中碳原子或氢原子个数一定；若混合物总物质量一定，不论按何种百分比混合，完全燃烧后生成,CO,2,或,H,2,O,量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子个数相同。,例4、,相同物质量以下有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同是（）,A、C,3,H,4,和,C,2,H,6,B、C,3,H,6,和,C,3,H,8,OC、C,3,H,6,O,2,和,C,3,H,8,O D、C,3,H,8,O,和,C,4,H,6,O,2,BD,10/65,例5,1,molCxHy,(,烃)完全燃烧需要,5,molO,2,，,则,X,与,Y,之和可能是 (),A,、,X+Y=5 B,、,X+Y=7,C,、,X+Y=11 D,、,X+Y=9,例6 有机物,A、B,只可能烃或烃含氧衍生物,等物质量,A,和,B,完全燃烧时,消耗氧气量相等,则,A,和,B,分子量相差不可能为(,n,为正整数)(),A,、,8n B,、,14n,C,、,18n D,、,44n,C,B,11/65,题型三：一定量有机物完全燃烧,生成,CO,2,和消耗,O,2,物质量之比一定时：,1、生成,CO,2,物质量小于消耗,O,2,物质量情况,符合通式,CxHy,(H,2,O)m,例7 某有机物蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积,O,2,，,产生二倍于其体积,CO,2,，,则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)（）,A、C,2,H,4,B、C,2,H,5,OH,C、CH,3,CHO D、CH,3,COOH,A B,12/65,2,、生成,CO,2,物质量,等于,消耗,O,2,物质量,符合通式,Cn,(H,2,O)m,3,、,生成,CO,2,物质量,大于,消耗,O,2,物质量若,CO,2,和,O,2,体积比为,4,3,其通式为,(,C,2,O)n,(H,2,O)m,若,CO,2,和,O,2,体积比为,2,1,，其通式为,(,CO)n,(H,2,O)m,13/65,题型四：有机物完全燃烧时生成,CO,2,和,H,2,O,物质量之比一定时：,有机物完全燃烧时,若生成,CO,2,和,H,2,O,物质量之比为,a:b,则该有机物中碳、氢原子个数比为,a:2b，,该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时耗氧量或该物质摩尔质量等其它条件才能确定。,例8,、,某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳物质量之比为1:1，由此能够得出结论是,（）,A、,该有机物分子中,C:H:O,原子个数比为1:2:1,B、,分子中,C:H,原子个数比为1:2,C、,有机物必定含,O,D、,无法判断有机物是否含,O,BD,14/65,题型五：有机物完全燃烧前后气体体积改变:,1、气态烃(,CxHy),在100及其以上温度完全燃烧时气体体积改变规律与氢原子个数相关若,y=4,燃烧前后体积不变,V=0,若,y4,燃烧前后体积增大,V0,若,y4,燃烧前后体积降低,V0 2、,气态烃(,CxHy),完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积改变直接用烃类物质燃烧通式经过差量法确定即可。,例9、,120时,1体积某烃和4体积,O,2,混和,完全燃烧后恢复到原来温度，压强体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是（,）,(,A)1 (B)2 (C)3 (D)4,D,15/65,例10,两种气态烃以任意百分比混合,在105时1,L,该混合烃与9,L,氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10,L.,以下各组混合烃中不符合此条件是,(,A)CH,4,C,2,H,4,(B)CH,4,C,3,H,6,(C)C,2,H,4,C,3,H,4,(D)C,2,H,2,C,3,H,6,BD,16/65,例11 取3.40,只含羟基、不含其它官能团液态饱和多元醇,置于5.00,L,氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积降低0.560,L,将气体经,CaO,吸收,体积又降低2.8,L(,全部体积均在标况下测定)。则：3.4,醇中,C、H、O,物质量分别为:,C_；H_；O_；,该醇中,C、H、O,原子个数之比为_。,17/65,解析：,设3.40,醇中含,H、O,原子物质量分别为,x,和,y,则:,x+16y=3.40-（2.80L/22.4Lmol,-1）,12mol-1,x/4y/2=0.560L/22.4Lmol,-1,联解可得:,x=0.300mol y=0.100mo,答案：,C.,0.125 mol,、H.,0.300 mol,、O.,0.100,mol；,该醇中,C、H、O,原子个数之比为,5124,18/65,二、聚合反应：,题型一、由加聚反应生成高聚物单体判断：,工程塑料,ABS,树脂（结构简式以下）合成时用了三种单体，,式中,C,6,H,5,是苯基，这三种单体结构简式分别是：,19/65,题型二、由缩聚反应生成高聚物单体判断：,已知涤纶树脂结构简式为,简式。,20/65,题型三、开环聚合物单体判断：,21/65,3、有机物性质和判别,题型1：有机物质性质,例1、,以下化学反应产物，只有一个是(),C,22/65,题型2：反应方程式书写以及反应类型判断,例2、,从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，以下相关8步反应（其中全部没有机物都已略去）：,试回答：其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应,（1）反应_和_属于取代反应。,（2）化合物结构简式,B,C,。,（3）,反应所用试剂和条件是：_。,浓,NaOH、,醇、加热,23/65,题型3：有机物质判别,【例3】,设计试验步骤判别：(,a),乙醇(,b),己烯(,c),苯(,d),甲苯(,e),乙醛(,f),苯酚溶液(,g),四氯化碳7种无色液体。,(1),分组试剂：水，,现象与结论：,a.,溶于水形成溶液：(,a),乙醇(,e),乙醛(,f),苯酚溶液,b.,不溶于水，且比水轻：(,b),己烯(,c),苯(,d),甲苯,c.,不溶于水，且比水重：(,g),四氯化碳,24/65,(2),组内判别：,a,组使用溴水，使溴水褪色为乙醛，有白色沉淀为苯酚，无显著现象为乙醇,b,组先使用溴水，使溴水褪色为己烯，分层不褪色为苯和甲苯，再用酸性高锰酸钾进行判别。,C,组不用判别,25/65,26/65,27/65,4、有机物推断和合成,【例】为扩大现有资源使用效率，在一些油品中加入降凝剂,J，,以降低其凝固点，扩大燃料油品使用范围。,J,是一个高分子聚合物,，它合成路线能够设计以下，其中,A,氧化产物不发生银镜反应,：,（,l）,反应类型；,a,、b,、P,。,（2）,结构简式；,F,、H,。,（3）,化学方程式：,DE,EKJ,。,加成,消去,取代,28/65,5,糖类、油脂、蛋白质，高分子材料,1,如图所表示：淀粉水解可产生某有机化合物,A,，,A,在不一样氧化剂作用下，能够生成,B,（,C,6,H,12,O,7,）,或,C,（,C,6,H,10,O,8,），,B,和,C,都不能发生银镜反应。,A,、,B,、,C,都能够被强还原剂还原成为,D,（,C,6,H,14,O,6,）。,B,脱水可得到五元环酯类化合物,E,或六元环酯类化合物,F,。,已知，相关物质被氧化难易次序是：,RCHO,最易，,R,CH,2,OH,次之，最难。,请在以下空格中填写,A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,结构简式。,A,：,B,：,C,：,D,：,E,：,F,：,29/65,2,某学生设计了三个试验方案,用以检验淀粉水解情况:,H,2,SO,4,NaOH,溶液 方案甲:淀粉液水解液中和液溶液变蓝。碘水结论:淀粉完全没水解,H,2,SO,4,银氨溶液 方案乙:淀粉液水解液 无银镜现 象 微热结论：淀粉完全没水解,H,2,SO,4,NaOH,溶液 银氨溶液,方案丙:淀粉液水解液中和液有银镜 微热现象结论：淀粉完全水解,上述三种方案结论是否正确,并简述理由。,30/65,3,现有以下高分子化合物，请从以下各项中选择出最恰当选项，将代号填入下表中：,（,1,）高分子结构型式示意图：,（,2,）高分子材料主要性质特点：,A.,含有热固性,B,可溶于有机溶剂,C,不溶于有机溶剂,D,含有确定熔点,（,3,）主要应用：（,a,）,用于制备塑料薄膜,（,b,）,用于制备光学仪器（,c,）,用于制备车辆轮胎,31/65,硫化橡胶,(1),(2),A C,(3),聚乙烯,C,B,a,B,b,32/65,6、化学键和晶体结构,题型一化学键类型、分子极性和晶体类型判断,例1 以下各组物质晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同是 ,(,A)SO,2,和,SiO,2,(B)CO,2,和,H,2,(C)NaCl,和,HCl,(D)CCl,4,和,KCl,B,33/65,例,2,、,关于化学键以下叙述中,正确,是,().,(,A),离子化合物可能含共价键,(,B),共价化合物可能含离子键,(,C),离子化合物中只含离子键,(,D),共价化合物中不含离子键,AD,34/65,题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较,例3以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确是（）,A O,2,、I,2,Hg,B、CO,2,KCl SiO,2,C、Na K Rb,D、SiC NaCl SO,2,B,35/65,题型三成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断,例,4,碳化硅,(,SiC),一个晶体含有类似金刚石结构，其中碳原子和硅原子位置是交替。在以下三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们熔点从高到低次序是（）,A.,B.,C.,D.,A,36/65,例5 以下分子中全部原子都满足最外层8电子结构是（）,A、,光气（,COCl,2,）,B、,六氟化硫,C、,二氟化氙,D、,三氟化硼,A,37/65,题型四依据粒子、晶体空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。,例6第28届国际地质大会提供资料显示，海底有大量天然气水合物，可满足人类 10能源需要。天然气水合物是一个晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个,CH,4,分子或1个游离,H,2,O,分子。依据上述信息，完成第1、2题：,（1）以下关于天然气水合物中两种分子极性描述正确是（）,A,两种都是极性分子,B,两种都是非极性分子,C CH,4,是极性分子，,H,2,O,是非极性分子,D H,2,O,是极性分子，,CH,4,是非极性分子,（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了,CH,4,分子，另外2个笼被游离,H,2,O,分子填充，则天然气水合物平均组成可表示为（）,A CH,4,14H,2,O B CH,4,8H,2,O,C CH,4,(23/3)H,2,O D CH,4,6H2O,D,B,38/65,8、氧化还原反应,题型一：基本概念考查,【例1】以下化工生产过程所发生反应不属于氧化还原反应是（）,A,用油脂制肥皂,B,用铝土矿制金属铝,C,用氯气和消石灰制漂白粉,D,用氢气和氮气合成氨,A,39/65,题型二：氧化性、还原性强弱判断,【例2】氰(,CN),2,、,硫氰(,SCN),2,化学性质和卤素(,X,2,),很相同,化学上称为拟卤素,如：（,SCN）,2,H,2,O=HSCNHSCNO。,它们阴离子所谓还原性强弱为:,Cl,-,Br,-,CN,-,SCN,-,I,-,.,试写出:,(,CN),2,与,KOH,溶液反应化学方程式,NaBr,和,KSCN,混合溶液中加入(,CN),2,反应离子方程式,(,CN),2,2KOH=KCN,KCNO,H,2,O,2,SCN,(CN),2,=(SCN),2,2CN,40/65,【强调,1,】已知反应：,Cl,2,+2KBr=2KCl+Br,2,，,KClO,3,+6HCl=3Cl,2,+KCl+3H,2,O,，,2KBrO,3,+Cl,2,=Br,2,+2KClO,3,，,以下说法正确是（,）,A,上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应,B,氧化性由强到弱次序为,KBrO,3,KClO,3,Cl,2,Br,2,C,反应中还原剂与氧化剂物质量之比为,6,：,1,D,中,lmol,还原剂反应则氧化剂得到电子物质量为,2,mol,B,41/65,题型三：氧化还原反应方程式配平常见题型,【例3】配平以下氧化还原反应方程式：,KMnO,4,+H,2,C,2,O,4,+H,2,SO,4,CO,2,+K,2,SO,4,+MnSO,4,+H,2,O,当,KMnO,4,消耗0.05,mol,时，产生,CO,2,体积为_,L(,标准情况)。,2,5,10,1,2,3,8,0.25,42/65,题型四：相关氧化还原反应计算,【例4】在100,mL,溴化亚铁溶液中通入2.24,L,氯气（标况下），则有1/3溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液物质量浓度？,解：设,FeBr,2,溶液物质量浓度为,C(mol/L),据电子守恒：,O.1C+1/3 O.2C=0.1 2,解之：,C=1.2mol/L,43/65,题型五：对一类特殊氧化还原反应考查。变价元素只有一个,【例5】在一定条件下，,NO,跟,NH,3,能够发生反应生成,N,2,和,H,2,O。,现有,NO,和,NH,3,混合物1,mol，,充分反应后所得产物中，若经还原得到,N,2,比经氧化得到,N,2,多1.4,g。,（1）,写出反应化学方程式并标出电子转移方向和数目。,（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中,NO,与,NH,3,物质量可能各是多少。,44/65,【点拨】,6,molNO,还原得到,3,molN,2,，,4molNH,3,氧化,得到,2,molN,2,，,二者相差,1,mol N,2,，,现相差,1.4,g,，,1.4g,28g/mol,0.05mol,，,相当于,0.3,molNO,和,0.2,molNH,3,反应。,45/65,9、离子共存,题型1：离子间因发生复分解反应（离子交换反应）而不能大量共存。,例1、,以下各组离子在水溶液中能大量共存是(),（,A）K,+,HCO,3,CO,3,2,Br,（B）CO,3,2,HCO,3,OH,K,+,（C）Fe,3+,Cu,2+,NO,3,-,SO,4,2-,（D）,H,+,Cl,-,Na,+,SO,3,2-,AC,46/65,题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。,例2、,以下各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存是(),（,A）I,-,AlO,2,-,Cl,-,S,2-,（B）Na,+,K,+,NH,4,+,Ba,2+,（C）Br,-,S,2-,Cl,-,HCO,3,-,（D）SO,3,2-,NO,3,-,SO,4,2-,HCO,3,-,A,47/65,例3、室温时某溶液,pH,为1，该溶液中可能大量共存离子组是 (),（,A）Zn,2+,Cl,-,Ba,2+,NO,3,-,（B）Na,+,NO,3,-,K,+,CO,3,2-,（C）K,+,SO,4,2-,Na,+,AlO,2,-,（D）Cu,2+,NO,3,-,Al,3+,SO,4,2-,AD,48/65,题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。,例4、,以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存是（）,(,A)H,3,O,+,、NO,3,-,、Fe,2+,、Na,+,(B)Ag,+,、NO,3,-,、Cl,-,、K,+,(C)K,+,、Ba,2+,、OH,-,、SO,4,2-,(D)Cu,2+,、NH,4,+,、Br,-,、OH,-,A,49/65,题型4：在无色透明溶液中离子间能够大量共存。,例5、,以下各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，而且溶液为无色透明是（）,（,A）K,+,MnO,4,-,Cl,-,SO,4,2-,（B）Na,+,AlO,2,-,NO,3,-,CO,3,2-,（C）Na,+,H,+,NO,3,-,SO,4,2-,（D）Na,+,SO,4,2-,S,2-,Cl,-,B D,50/65,题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。,例6、,若溶液中由水电离产生,C(OH,-,)=110,-14,molL,-1,，,满足此条件溶液中,一定,能够大量共存离子组是（）,(,A),Al,3+,Na,+,NO,3,-,Cl,-,(B)K,+,Na,+,Cl,-,NO,3,-,(C)K,+,Na,+,Cl,-,AlO,2,-,(D)K,+,NH,4,+,SO,4,2-,NO,3,-,B,51/65,例7、,某无色透明溶液,跟金属铝反应放出,H,2,，,试判断以下离子:,Mg,2+,、Cu,2+,、Ba,2+,、H,+,、Ag,+,、SO,4,2-,、SO,3,2-,、HCO,3,-,、OH,-,、NO,3,-,，,何者能存在于此溶液中?,(1),当生成,Al,3+,时,可能存在_ _ _；,(2),当生成,AlO,2,-,时,可能存在_ _。,H,+,Mg,2+,SO,4,2-,OH,-,Ba,2+,NO,3,-,52/65,题型6：在特殊条件下能够大量共存。,例8、,以下各组离子中，在碱性溶液中共存，且,加入盐酸,过程中会产生,气体和沉淀,是(),（,A）Na,+,NO,3,-,AlO,2,-,SO,4,2-,（B）Na,+,NO,3,-,SiO,3,2-,K,+,（C）K,+,Cl,-,AlO,2,-,CO,3,2-,（D）Na,+,Cl,-,HCO,3,-,Ca,2+,C,53/65,10,离子方程式,例1、以下离子方程式中正确是 (),A,过量,NaHSO,4,与,Ba(OH),2,溶液反应,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,BNH,4,HCO,3,溶液与过量,NaOH,溶液反应：,NH,4,+,+OH=NH,3,+H,2,O,C,苯酚钠溶液中通入少许,CO,2,：,C,6,H,5,O,+CO,2,+H,2,O C,6,H,5,OH+HCO,3,DFeBr,2,溶液中通入过量,Cl,2,：,2Fe,2+,+2Br,+2Cl,2,=2Fe,3+,+Br,2,+4Cl,AC,54/65,例2、能正确表示以下化学反应离子方程式 是 (,),A,用碳酸钠溶液吸收少许二氧化硫：,2,CO,3,2-,+SO,2,+H,2,O=2HCO,3,-,+SO,3,2-,B,金属铝溶于盐酸中：,Al+2H,+,=Al,3+,+H,2,C,硫化钠溶于水中：,S,2-,+2H,2,O=H,2,S+2OH,-,D,碳酸镁溶于硝酸中：,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,A,55/65,例3、以下反应离子方程式书写正确是(),A.,向明矾溶液中加入等物质量,Ba(OH),2,溶液,Al,3+,+2SO,4,2-,+2Ba,2+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2BaSO,4,+2H,2,O,B.,向,Fe,2,(SO,4,),3,溶液中通入足量,H,2,S,Fe,3+,+H,2,S=Fe,2+,+S+2H,+,C.,向硝酸银溶液中滴加过量氨水,Ag,+,+2NH,3,H,2,O=Ag(NH,3,),2,+,+2H,2,O,D.,含等物质量硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：,NH,4,+,+HSO,4,-,+2OH,-,=SO,4,2-,+NH,3,2H,2,O,C,56/65,例4：以下离子方程式书写正确是 (),A.,在氯化铝溶液中加入过量,NaOH,溶液：,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,B.,在硫酸铜溶液中加过量,Ba(OH),2,溶液：,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,C.,在澄清石灰水中通入过量,CO,2,：,OH,-,+CO,2,=HCO,3,-,D.,在,Ca(HCO,3,),2,溶液中加入过量,NaOH,溶液：,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,C,57/65,11.,化学反应中能量改变,【练习】1、,1,g,甲烷,(,CH,4,),气体完全燃烧，生成液态水和二氧化碳，放出,55.64,kJ,热量；,0.1,mol,氢气完全燃烧生成液态水，放出,28.58,kJ,热量。,(1),试分别写出它们热化学方程式,(2),计算,1,g,氢气和,1,g,甲烷分别燃烧后，放出热量之比,2.57,CH,4（g),+2O,2(g),CO,2(g),+2H,2,O,(L);,H=-890.24kJ/mol,2H,2（g),+O,2(g),2H,2,O,(L);,H=-571.6kJ/mol,58/65,2,、,50,mL 0.5 mol/L,盐酸与,50,mL 0.55 mol/L NaOH,溶液在如右图所表示,装置中进行中和反应。,经过测定反应过程中所,放出热量可计算中和热。,回答以下问题：,（,1,）从试验装置上看，图中尚缺乏一个玻璃用,品是,。,环形玻璃搅拌棒,59/65,（,2,）烧杯间填满碎纸条作是,。,（,3,）大烧杯上如不盖纸板，求得中和热,数值,（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。,（,4,）试验中改用,60,mL 0.5 mol/L,盐酸与,50,mL 0.55 mol/L NaOH,溶液进行反应，与上述试验相比，所放出热量,（填“相等”、“不相等”），所求中和热,（填“相等”、“不相等”），简述理由,。,降低试验过程中热量损失,偏小,不相等,相等,因中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1,mol,水所放出热量，与酸碱用量无关。,60/65,12.,胶体性质,【练习】1.,分别向,Fe(OH),3,胶体溶液中逐滴加入以下各种液体，将发生什么现象？为何？,(1),蒸馏水,(2)0.5,mol/LMgSO,4,溶液,(3)0.5,mol/LH,2,SO,4,溶液,(4),蔗糖水溶液,无显著现象,胶体聚沉，得到红褐色胶状沉淀,先得到红褐色胶状沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液,无显著现象,61/65,2.已知由,AgNO,3,溶液和稍过量,KI,溶液制得,AgI,胶体溶液，跟,Fe(OH),3,溶胶相混合，析出,AgI,和,Fe(OH),3,沉淀，由此可知,(),A.,该,AgI,胶粒带正电,B.,该,AgI,胶粒电泳向阴极移动,C.,该,AgI,胶粒带负电,D.Fe(OH),3,胶粒电泳时向阳极移动,C,62/65,溶液,胶体,悬（乳）浊液,分 散 质,粒子直径（,nm）,外 观,分散质,粒子组成,能否透过,滤 纸,能否透过,半透膜,能否发生,丁达尔效应,实 例,1,nm,1100,100,均一，透明,多数均一透明,不均一，透明,单个分子或离子,一定数量分子集合体或一些大分子,巨大数量分子集合体,能,能,不能,能,不能,不能,不能,不能,能,63/65,13.,阿伏加德罗常数应用,【练习】氯原子序数为,17,，,35,Cl,是氯一个同位素，以下说法正确是,（,）,A,35,Cl,原子所含质子数为,18,B,1/18 mol,1,H,35,Cl,分子所含中子数约为,C,3.5g,35,Cl,2,气体体积为,2.24,L,D,35,Cl,2,气体摩尔质量为,70,g,/,mol,BD,64/65,14.,化学计算惯用方法和技巧,题型一：差量法应用,题型二：守恒法应用,题型三：关系式法应用,题型四：平均值法应用,题型五：极端假设法应用,题型六：讨论法应用,65/65,