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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,热点题型十,化学计算型,第1页,化学计算是在对物质定性研究基础上进行定量研究，初中阶段主要包括化学式、溶液浓度(溶质质量分数)和利用化学方程式进行计算。这类试题在河北中考卷面上普通展现在选择题第4、5题和压轴计算第36题，即使计算难度不大，但需要学生能够结合情境进行分析和计算，属于C层次。这类试题年年必考，提醒学生必须认真对待，牢靠掌握。,【命题规律】,第2页,使学生感受“化学定量研究”思想和方法，考查学生熟练掌握利用化学式进行计算、相关溶解度简单计算、溶液中溶质质量分数计算、利用化学方程式进行计算等方面能力。,【命题意图】,第3页,备考时必须做到以下几点：,1熟悉化学式内涵(表示意义)；,2熟悉固体溶解度定义和溶质质量分数计算公式；,3熟练掌握利用化学方程式进行计算方法。,【备考方法】,第4页,1.鉴于河北中考对化学式计算考查往往展现在选择题某一个选项中，且不一定是符合题意选项特点，所以在作答选择题时，要将需要计算选项放在最终去判断，以节约时间；,2.解答压轴计算题时，一定要关注题目中可能出现图像、图表、试验图示等，并进行仔细分析，从中找出有用计算数据。,【答题技巧】,第5页,毋庸置疑，年河北中考与之相关命题，依然“涛声依旧”，即题型不变、考查方法不变，只是在试题情境和计算内容上有所改变而已。,【中考预测】,第6页,(河北)食醋是调味品，其中含有醋酸(C,2,H,4,O,2,)。以下关于醋酸叙述不正确是(),A属于有机物,B醋酸分子中含有氧分子,C碳、氢、氧元素质量比为618,D醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为121,D,案例题型1 关于化学式计算,第7页,关于化学式计算考查普通都展现在选择题中，其特点是在情境下给出化学式，并依此进行计算，难度适中。本题考查知识点为：1.有机物概念；2.物质分类；3.元素质量比；4.原子个数比。,【寻考法】,【探解法】,醋酸(C,2,H,4,O,2,)中含有碳元素，属于有机物，所以A正确；醋酸分子是纯净物，不含氧分子，所以B错误；碳、氢、氧元素质量比为(122)(14)(162)618，所以C正确；醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为121，所以D正确。,第8页,(河北)食醋是调味品，其中含有醋酸(C,2,H,4,O,2,)。以下关于醋酸叙述不正确是(),A属于有机物,B醋酸分子中含有氧分子,C碳、氢、氧元素质量比为618,D醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为121,B,针对训练1,第9页,【解析】,相对分子质量单位是1，故A错误；叶酸分子中氮原子相对原子质量之和大于氧原子相对原子质量之和，氮元素质量分数大于氧元素质量分数，故B正确；叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比(1219)(119)(147)(166)228199896，故C错误；一个叶酸分子由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子组成，故D错误。,第10页,年，我国科学家屠呦呦因发觉青蒿素(化学式C,15,H,22,O,5,)而取得诺贝尔生理学或医学奖。以下相关青蒿素说法错误是(),A属于有机物,B由碳、氢、氧三种元素组成,C氧元素质量分数最高,D分子中C、H、O三种原子个数比为15225,C,中考预测1,第11页,【解析】,含碳元素化合物，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸外，都属于有机物，A正确；青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，B正确；青蒿素分子中碳原子相对原子质量之和大于氧原子相对原子质量之和，所以碳元素质量分数最高，C错误；分子中C、H、O三种原子个数比为15225，D正确。,第12页,(新疆)年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO,4,)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不一样温度时溶解度。以下说法正确是(),D,案例题型2 与溶液相关计算,A 20 时高氯酸钾溶解度为1.68,B 40 时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液,C 80 高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象,D高氯酸钾溶解度随温度升高而减小,温度/,20,40,60,80,溶解度/g,1.68,3.73,7.3,13.4,第13页,此题主要是考查学生对与溶液相关简单计算能力。,【寻考法】,【探解法】,分析四个选项，A错，原因是溶解度必须以“克”为单位；B错，因为40 时高氯酸钾溶解度为3.73 g，不可能形成104 g溶液；C选项符合题意，因为在80 时高氯酸钾溶解度为13.4 g，而40 时溶解度为3.73 g，所以说不论多少饱和溶液，降温后一定会出现结晶现象；D错，表中数据表明，高氯酸钾溶解度随温度升高而增大。,第14页,(成都)依据下表信息，相关说法正确是(),C,针对训练2,A 20 时，NaCl 溶解度为36.0,B 40 时，KCl 饱和溶液溶质质量分数为40%,C40 时，向100 g 水中加入50 g NH,4,Cl 充分溶解，溶液质量为145.8 g,D60 时降温到20 时，KNO,3,和KCl 饱和溶液析出晶体较多是KNO,3,温度/,溶解度/g,NaCl,KCl,NH,4,Cl,KNO,3,20,36.0,34.0,37.2,31.6,40,36.6,40.0,45.8,63.9,60,37.3,45.5,55.2,110,第15页,下表是不一样温度时NaCl、KNO,3,溶解度，则以下说法正确是(),B,中考预测2,温度/,0,20,40,60,80,溶解,度/g,NaCl,35.7,36.0,36.6,37.3,38.4,KNO,3,13.3,31.6,63.9,110,169,A 将60 时KNO,3,饱和溶液降温到20，溶质、溶剂质量都会降低,B40 时，将50 g NaCl、50 g KNO,3,分别加入100 g水中，所得溶液溶质质量分数不相等,C将80 时NaCl、KNO,3,两种饱和溶液降温至20，析出晶体质量一定是KNO,3,NaCl,D用上表数据绘制成NaCl、KNO,3,溶解度曲线，两条曲线交点对应温度范围是0 20,第16页,【解析】,在40 时氯化钠只能溶解36.6 g，而硝酸钾全部溶解，所以所得溶液溶质质量分数必定不一样，所以B正确。此题解题难点是D选项，判断溶解度交点关键是先大约判断两种物质溶解度交点数值，再看交汇区间温度，应该在20 40 之间。,温度/,0,20,40,60,80,溶解,度/g,NaCl,35.7,36.0,36.6,37.3,38.4,KNO,3,13.3,31.6,63.9,110,169,第17页,(河北)一定条件下密闭容器内发生某化学反应，测得t1和t2时各物质质量见下表。以下说法正确是(),D,案例题型3 表格计算题,A,x,值小于3,BQ可能是单质,C该反应一定是分解反应,DM与N质量改变比为143,物质,M,N,P,Q,t1时质量/g,51,9,3,17,t2时质量/g,23,3,x,51,第18页,这类试题是将计算数据放在表格中，让学生经过分析表格中数据改变，从中发觉规律，得出答案。,【寻考法】,【探解法】,据表中数据计算可知，M参加反应质量为51 g23 g28 g，N参加反应质量为9 g3 g6 g，反应物总质量为34 g，而生成物Q质量为51 g17 g34 g，M与N反应生成Q，为化合反应，Q为化合物。由此可知，P没有参加反应，可能为催化剂，也可能为不参加反应杂质。依据以上分析可知，D选项符合题意，因为M与N质量改变比为143。,第19页,(兰州)在一密闭容器中，有X、O,2,、CO,2,、H,2,O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质质量以下表。以下说法正确是(),D,针对训练3,A表中待测值为32,B X中一定含有C、H、O元素,C该反应是置换反应,D反应中CO2和H2O质量比为119,物质,X,O,2,CO,2,H,2,O,反应前质量/g,19,34,6,2,反应后质量/g,11,待测,28,20,第20页,【解析】,经过对表格中数据分析，生成二氧化碳质量为28 g6 g22 g，生成水质量为20 g2 g18 g，依据质量守恒定律可算出8 gX与32 g O,2,反应，据此判断，D选项正确。,第21页,在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质质量以下表所表示。以下说法错误是(),C,中考预测3,A a一定是反应物,B,x,y,20,C,x,取值范围一定是0,x,30,D反应生成c与d质量比为21,物质,a,b,c,d,反应前质量/g,30,5,10,15,反应后质量/g,x,y,20,20,第22页,【解析】,反应后质量增加物质是生成物，质量降低物质是反应物，差量是生成物质质量或参加反应物质质量。c质量增多(20 g10 g10 g)，故c是生成物，d质量增多(20 g15 g5 g)，故d是生成物，两种物质增加质量之和为15 g，而b只有5 g，所以a必定是反应物，A正确；依据质量守恒定律，假如b是反应物，则(30,x,)(5,y,)105，变形得：,x,y,20，假如b是生成物，30,x,105(,y,5)，变形得：,x,y,20，B正确；若b是生成物，则a参加反应质量最多为30 g，反应后质量,x,0，若b是反应物，且其全部反应时，反应后a质量最多为20 g，即,x,20，故,x,取值范围为0,x,20，C错误；反应生成c与d质量比为10521，D正确。,第23页,(达州)某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。以下说法不正确是(),A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素,B该反应中O,2,和CO,2,质量比为1411,C该反应中O,2,和H,2,O分子数之比为76,D该纯净物中C、H原子个数比为14,D,案例题型4 计算推断题,经过计算进行推断是定量研究化学方法之一，在全国各地中考中都有展现，意在初步培养学生定量研究化学能力。,【寻考法】,第24页,【探解法】,某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，依据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素、水中氢元素一定起源于有机物，碳元素质量为 ，氢元素质量为 ，二者之和为3 g，所以该纯净物中只含有碳、氢元素，不含有氧元素，故A正确；该反应中参加反应氧气质量为：8.8 g5.4 g3 g11.2 g，该反应中O,2,和CO,2,质量比为11.2 g 8.8 g14 11，故B正确；由参加反应氧气质量和生成水质量可知，反应中O2和H2O分子数之比为 ，故C正确；该纯净物中C、H原子个数比为 ，故D错误。,第25页,(天津)已知A3B=2C3D中，2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D相对分子质量为18，则A相对分子质量为(),A23B46C92D96,B,针对训练4,【解析】,依据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，所以D质量为2.3 g4.8 g4.4 g2.7 g，设A相对分子质量为x。,A3B=2C3D,x,318,2.3 g 2.7 g,第26页,10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和6 g D，则参加反应A和B质量比为(),A11B.21C.41D52,D,中考预测4,【解析】,依题意并依据质量守恒定律可算出参加反应B质量为8 g6 g10 g4 g，故参加反应A与B质量比为10 g4 g52。,第27页,(河北)造纸厂会产生含氢氧化钠废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g，计算废水中氢氧化钠质量分数。,案例题型5 综累计算题(文字),河北中考最终大计算题其中一个命题方式就是用纯语言叙述，因为没有图像等，难度略微减小。该试题考查知识点是：,1依据化学方程式进行简单计算；,2溶液中溶质质量分数计算。,【寻考法】,第28页,【探解法】,反应消耗硫酸质量为：,49 g10%4.9 g。,设废水样品中氢氧化钠质量为,x,。,H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O,98 80,4.9 g,x,废水中氢氧化钠质量分数为,答：废水中氢氧化钠质量分数为10%。,第29页,(淮安)高铁酸钠(Na,2,FeO,4,)是一个高效多功效水处理剂，工业上常采取次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：,3NaClO2Fe(NO,3,),3,10NaOH=2Na,2,FeO,4,3NaCl6NaNO,3,5H,2,O,(1)在Fe(NO,3,),3,中，铁元素和氮元素质量比为 _(填最简比)。,(2)现称取44.7 g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠质量是多少？,43,针对训练5,第30页,解：设最多制得高铁酸钠质量为,x,。,3NaClO2Fe(NO,3,),3,10NaOH=2Na,2,FeO,4,3NaCl6NaNO,3,5H,2,O,223.5332,44.7 g,x,答：最多能制得高铁酸钠质量为66.4 g。,第31页,【解析】,(1)在Fe(NO,3,),3,中，铁元素和氮元素质量比为56(143)43；,(2)依据NaClO质量，利用反应化学方程式可求出最多能制得Na,2,FeO,4,质量为66.4 g。,第32页,学习小组测定某工业废水(含有H,2,SO,4,、HNO,3,，不含固体杂质)中H,2,SO,4,含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl,2,溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液损失忽略不计),(1)充分反应后生成沉淀质量为_g。,(2)该工业废水中硫酸质量分数为多少？(写出计算过程),(3)为防止工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入物质是_。,23.3,中考预测5,熟石灰(或氢氧化钙)等,第33页,(2)解：设废水中硫酸质量为,x,。,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,98233,x,23.3 g,废水中硫酸质量分数为,答：该工业废水中硫酸质量分数为9.8%。,第34页,【解析】,(1)由质量守恒定律可知，生成沉淀质量为100 g100 g176.7 g23.3 g；,(2)依据生成硫酸钡沉淀质量，利用化学方程式可求出参加反应硫酸质量，进而求出废水中硫酸质量分数为9.8%；,(3)为防止工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入物质是熟石灰(或氢氧化钙)等。,第35页,(河北)过氧化氢溶液长久保留会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气质量与反应时间关系如图所表示。,(1)完全反应后生成氧气质量为_。,(2)计算该溶液中溶质质量分数。,案例题型6 综累计算题(图像),0.48g,河北中考压轴计算题有时采取文字加图像方式命制，计算所需要关键数据隐含在图像中，除考查学生计算能力外，还要求学生具备识别图像所表示意义能力。,【寻考法】,第36页,【探解法】,解答这类试题时，不但要从文字叙述中找出与计算相关数据，还必须要从图像中找出关键数据，然后进行计算。,(1)从图像中可看出生成氧气质量为0.48 g。,(2)设该溶液中溶质过氧化氢质量为,x,。,6832,x,0.48 g,该溶液中溶质质量分数为,答：该溶液中溶质质量分数为2%。,2H,2,O,2,=2H,2,OO,2,MnO,2,第37页,某同学在试验室发觉一瓶标签残缺(如图1所表示)溶液。为了测定此溶液溶质质量分数，他取出25 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液。反应过程中生成沉淀质量与所用NaOH溶液质量关系如图2所表示。请计算此溶液溶质质量分数。,针对训练6,第38页,解：与25 g硫酸镁溶液恰好反应NaOH质量为40 g10%4 g,设25 g硫酸镁溶液中溶质质量为,x,。,MgSO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,Mg(OH),2,12080,x,4 g,硫酸镁溶液溶质质量分数为,答：该硫酸镁溶液溶质质量分数为24%。,第39页,【解析】,解答此题关键是要从图像中获取计算所需数据，即向25 g溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液40 g后恰好完全反应，即参加反应氢氧化钠质量为4 g，由此数据利用化学方程式进行计算。,第40页,试验室常会产生含硫酸废水，需处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数氢氧化钾溶液来处理酸性废水。取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%氢氧化钾溶液，废水中硫酸质量分数改变如图所表示。(假设废水中其它成份不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾),(1)P点对应溶液中一定存在阳离子有_(填离子符号)。,(2)酸性废水中硫酸质量分数为_(用百分数表示，保留到0.1%)。,H,、K,中考预测6,4.9%,第41页,(3)计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾质量分数(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。,解：设生成硫酸钾质量为,x,。,当废水处理至中性时，消耗KOH质量为100 g5.6%5.6 g。,2KOH H,2,SO,4,=K,2,SO,4,2H,2,O,112 174,5.6g,x,溶液中硫酸钾质量分数为 。,答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾质量分数为4.4%。,第42页,【解析】,(1)氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。由图可知P点时溶液中还含有硫酸，那么溶液中溶质有硫酸和硫酸钾，硫酸中阳离子是氢离子，表示为H,；硫酸钾中阳离子是钾离子，表示为K,；,(2)由图可知当氢氧化钾和硫酸恰好完全反应时，消耗氢氧化钾溶液质量为100 g，则100 g氢氧化钾溶液中溶质质量100 g5.6%5.6 g，利用化学方程式，依据氢氧化钾与硫酸反应质量比即可计算出废水中硫酸质量，进而计算出废水中硫酸质量分数为4.9%。,(3)由图可知，废水被处理至中性时加入氢氧化钾溶液质量为100 g，所以最终溶液质量为200 g，进而求出溶液中硫酸钾质量分数。,第43页,(河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体质量以下表。请计算：,(1)共制得氢气_g。,(2)所用稀硫酸溶质质量分数。,案例题型7 综累计算题(表格),0.1 g,次数,第一次,第二次,第三次,加入稀硫酸质量/g,10,10,10,生成氢气质量/g,0.04,0.04,0.02,第44页,解：设10 g稀硫酸中溶质质量为,x,。,ZnH,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,982,x,0.04 g,稀硫酸溶质质量分数为,答：所用稀硫酸溶质质量分数为19.6%。,第45页,【寻考法】,利用表格中试验数据来命制试题是河北中考较为惯用命题方式之一，意在考查学生对试验数据分析能力。,经过表中数据求出氢气质量为0.04 g0.04 g0.02 g0.1 g，再由氢气质量依据化学方程式求出稀硫酸中溶质质量，进而求出稀硫酸中溶质质量分数。,【探解法】,第46页,某兴趣小组用图所表示装置制取氧气，试管中固体质量随时间改变数据见下表。制取结束后，将剩下固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。,针对训练7,加热时间/min,0,t,1,t,2,t,3,固体质量/g,28.0,23.2,18.4,18.4,(1)共制得氧气_g。,(2)计算所得氯化钾溶液溶质质量。,9.6,第47页,解：设反应生成氯化钾质量为,x,。,2KClO,3,=2KCl3O,2,14996,x,9.6 g,所得氯化钾溶液溶质质量分数为,答：所得氯化钾溶液溶质质量分数为14.9%。,MnO,2,第48页,【解析】,(1)由表中数据可知，共制得氧气质量为：28.0 g18.4 g9.6 g。(2)依据生成氧气质量，利用化学方程式可求出生成KCl质量，进而计算出KCl溶液溶质质量分数为14.9%。,第49页,在一节自主学习课上，某化学“探究性学习”小组同学为了测定一个生理盐水溶质质量分数，设计以下试验：将生理盐水样品与足量硝酸银溶液混合，下表是试验中获取相关数据：,中考预测7,反应前,反应后,试验,数据,生理盐水样,品质量,加入硝酸银,溶液质量,过滤后剩下,溶液质量,130 g,40 g,167.13 g,(1)反应后生成氯化银质量为_g。,(2)计算该生理盐水溶质质量分数。,2.87,第50页,解：设130 g生理盐水中含NaCl质量为,x,。,NaClAgNO,3,=AgCl NaNO,3,58.5 143.5,x,2.87 g,生理盐水中NaCl质量分数为,答：该生理盐水中NaCl质量分数为0.9%。,第51页,【解析】,依据表中数据可知，反应前后溶液质量差即为生成氯化银质量，即130 g40 g167.13 g2.87 g。依据氯化银质量，利用化学方程式NaClAgNO,3,=AgClNaNO,3,可求出参加反应氯化钠质量为1.17 g，进而得出生理盐水溶质质量分数为0.9%。,第52页,(河北)某化学兴趣小组在试验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少许氢氧化钠溶液。他们试验过程和相关数据如图所表示。请计算：,(1)试验中生成沉淀质量为_g。,(2)所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数。,案例题型8 综累计算题(试验图示),10,第53页,解：设反应生成氢氧化钠质量为,x,。,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,100 80,10 g,x,所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为:,答：所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10%。,第54页,【寻考法】,利用试验操作图示中所蕴含数据命制计算试题也是河北中考常见计算题之一。其目标是为了考查学生对系列试验分析能力。,经过图中天平示数改变可求出生成沉淀质量：195.6 g185.6 g10 g。由生成CaCO,3,质量依据化学方程式可求出生成NaOH质量，再依据天平示数求出最终溶液质量为185.6 g105.6 g80 g，即可计算出所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数。,【探解法】,第55页,为测定试验室中某过氧化氢溶液溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所表示试验。请计算：,(1)反应后产生气体质量为_g。,(2)此过氧化氢溶液溶质质量分数。,针对训练8,3.2,第56页,解：设过氧化氢质量为,x,。,2H,2,O,2,=2H,2,OO,2,6832,x,3.2 g,此过氧化氢溶液溶质质量分数为,答：此过氧化氢溶液溶质质量分数为27.2%。,MnO,2,第57页,【解析】,由天平示数改变可求得生成氧气质量为126.0 g122.8 g3.2 g，再依据化学方程式可求出参加反应H,2,O,2,质量为6.8 g，最终可求得过氧化氢溶液溶质质量分数为27.2%。,第58页,某同学在试验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并对反应后固体剩下物进行回收、利用，试验操作流程及数据统计以下：,中考预测8,请回答以下问题：,(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于_肥。,(2)该同学制得氧气质量为_g。,(3)计算滤液中溶质质量分数。,钾或K,4.8,反应前固体总质量15.5g,充分加热,反应后固体剩下物质量：10.7g,加足量水,溶解、过滤,滤渣，回收,滤液：50.0g利用,第59页,解：设生成KCl质量为,x,。,2KClO,3,=2KCl3O,2,149 96,x,4.8 g,滤液中溶质质量分数为,答：滤液中溶质质量分数为14.9%。,MnO,2,第60页,【解析】,(1)氯酸钾分解产物为氯化钾和氧气，其中氯化钾含有钾元素，故可作化肥，它属于钾肥。(2)由试验流程图示中反应前后固体质量差可得出生成氧气质量，即为15.5 g10.7 g4.8 g。(3)由生成氧气质量，依据化学反应方程式可求出生成氯化钾质量，进而求出滤液中氯化钾质量分数为14.9%。,第61页,
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