酸碱滴定专题知识课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系网站或本人删除。,强碱滴定弱酸,HAc,HCl,突跃区,碱缓冲区,共轭缓冲区,化学计量点：,8.72,强碱滴定弱酸,HAc,HCl,化学计量点：,8.72,强碱滴定弱酸（强酸）,HAc,HCl,恰好反应点：,8.72,滴定百分数,一元弱酸能否被准确滴定的判断依据（,p354,）,人眼对于指示剂变色的判断误差,0.20,单位,则终点,pH,与化学计量点,pH,之差为,0.20,个单位,如果要求终点误差,0.1%,则,c,K,a,10,-8,此条件为弱酸能否被强碱准确滴定的判据,2,、强酸滴定弱碱,以,0.1000molL,-1,的,HCl,溶液滴定,0.1000molL,-1,的,NH,3,溶液为例,0.1molL,-1,HCl,NH,3,0.1molL,-1,p,K,b,=4.75,0 50,100 150 200%,6.25,4.30,5.28,6.2,4.4,3.1,pH,NaOH,NH,3,(p105),突跃处于弱酸性,选,甲基红,或,甲基橙,作指示剂,.,强酸,滴定,弱碱,8.0,三、多元酸碱的滴定,1.,多元酸的滴定,强碱滴定弱酸时弱酸能否准确滴定的条件,弱酸能否被分步滴定，取决于相邻的两个突跃是否能够被分开，即相邻的两个,Ka,的比值大小。,例题：用,0.20molL,-1,NaOH,滴定,0.20molL,-1,H,3,PO,4,计算各化学计量点,pH,并选择指示剂（,P356,）。,第一化学计量点，产物为,NaH,2,PO,4,浓度是,0.10molL,-1,第二化学计量点,产物是,Na,2,HPO,4,浓度是,0.067molL,-1,滴定曲线（,P357,）,（,补充材料,）,弱酸以及两性物质,pH,值的精确计算公式，以,NaH,2,PO,4,为例,强碱滴定弱酸（强酸）,HAc,HCl,恰好反应点：,8.72,滴定百分数,23.(5),恰好反应点：,8.72,Vml,7,（,2011,安徽）室温下，将,1.000mol L,-1,盐酸滴入,20.00mL 1.000molL,-1,氨水中，溶液,pH,和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是,A.a,点由水电离出的,C(H,+,)=1.010,-14,molL,-1,B.b,点：,C.c,点：,D.d,点后，,溶液温度略下降的主要原因,是 电离,吸热,(1),装置中的,x,试剂为,.(2),装置中发生反应的化学方程式为,.,该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生,.,改进该实验装置以减少副反应发生的方法是,.,探究一,测定漂白粉有效成分的质量分数,称取,1,.000g,漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的,pH,，以淀粉为指示剂，用,0.1000molL-1KI,溶液进行滴定，溶液出现,稳定,浅蓝色时为滴定终点,.,反应原理为,:,3ClO,-,+I,-,=3Cl,-,+IO,3,-,IO,3,-,+5I,-,+3H,2,O=6OH,-,+3I,2,浅蓝色的出现只是,意味着,ClO,-,与,I,-,之间的反应已经完成！,