九年级化学下册第六章金属6.2第一课时认识金属的主要化学性质同步练习讲义粤教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,6.2,金属的化学性质,第六章,金属,第,1,课时,认识金属的主要化学性质,A,知识要点分类练,C,高频考题实战练,第,六章,金属,B,规律方法综合练,A,知识要点分类练,知识点,1,金属跟氧气反应,1,我国炼丹专家魏殃著有,周易参同契,，书中描写到,“,金入于猛火色不夺精光,”,。这句话是指黄金的性质在强热条件下,(),A,很稳定,B,很活泼,C,易氧化,D,易还原,A,6.2,金属的化学性质,2,有些金属在一定条件下能与氧气反应，根据要求完成下列各小题。,(1),在空气中加热铜片看到的现象是,_,，反应的化学方程式为,_,。,(2),镁带在空气中燃烧的化学方程式为,_,。,铜片表面逐渐变黑,2Cu,O,2,=2CuO,2Mg,O,2,=2MgO,点燃,6.2,金属的化学性质,(3),铁在氧气中燃烧生成,_,。,(4),铝合金应用广泛、抗腐蚀性强是因为,_(,用化学方程式表示,),。,四氧化三铁,(,或,Fe,3,O,4,),4Al,3O,2,=2Al,2,O,3,6.2,金属的化学性质,知识点,2,金属跟稀盐酸,(,或稀硫酸,),反应,3,黄金是金对应的单质，化学性质很稳定。而,“,假黄金,”,是铜锌合金，颜色和外观似黄金。下列不能区分黄金与,“,假黄金,”,的方案是,(),A,在空气中灼烧,B,放在盐酸中,C,观察颜色,D,比较硬度的大小,C,6.2,金属的化学性质,【解析】,在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气反应会生成氧化铜，所以,“,假黄金,”,会变黑；放在盐酸中黄金不反应，而,“,假黄金,”,中的锌能与盐酸反应生成氢气；因为黄金与,“,假黄金,”,颜色基本相同，故通过观察颜色无法区别二者；纯金柔软、硬度低，用指甲就能划出浅痕，牙咬能留下牙印，而铜锌合金硬度较大。,6.2,金属的化学性质,4,下列物质不能由金属与酸反应直接得到的是,(),A,MgCl,2,B,AlCl,3,C,CuCl,2,D,FeCl,2,C,【解析】,铜与稀盐酸不反应，不会有氯化铜生成。,6.2,金属的化学性质,5把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中：铁钉的表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，铁钉的质量逐渐减小，生成物的质量小于反应物的质量。以上叙述正确的是(,),A,B,C,D,【解析】,铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色；铁钉被消耗，故质量减小；根据质量守恒定律可知，反应物的总质量与生成物的总质量相等。,A,6.2,金属的化学性质,6相等质量的锌粉和铁粉中加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是(,),B,6.2,金属的化学性质,【解析】,锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率快，锌、铁反应的质量相同，锌先反应完；足量的稀硫酸加入等质量的锌粉和铁粉中时，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是,B,。,6.2,金属的化学性质,知识点,3,金属跟某些金属化合物溶液反应,7,如图,6,2,2,所示反应，有关说法错误的是,(),A.,铝丝需要用砂纸打磨,B,溶液由蓝色变为无色,C,铝比铜活泼,D,反应的化学方程式为：,Al,CuSO,4,=Cu,AlSO,4,D,6.2,金属的化学性质,【解析】,铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，形成一层氧化膜，使用前需要用砂纸打磨；硫酸铜溶液为蓝色，与铝反应生成硫酸铝，形成无色溶液；铝将铜置换出来，说明铝比铜活泼；铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：,2Al,3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3Cu,。,6.2,金属的化学性质,8,要除去,FeSO,4,溶液中少量的,CuSO,4,，宜选用的试剂是,(),A,铜粉,B,铝粉,C,银粉,D,铁粉,【解析】,除杂质时要注意所选试剂不能与主要成分反应，并且不能生成新的杂质。铜和银与硫酸铜溶液都不反应；铝既能与硫酸铜溶液反应又能与硫酸亚铁溶液反应；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，既除去了杂质又生成了一部分硫酸亚铁。,D,6.2,金属的化学性质,9,常见金属,R,与硝酸银溶液反应的化学方程式为,R,3AgNO,3,=3Ag,R(NO,3,),3,。下列有关该反应的说法不正确的是,(),A,反应后溶液的质量可能减小,B,该金属可能是铁,C,R,的化合价反应前后发生了变化,D,R,表面有固体析出,B,【解析】,除通过反应可知：,R,在化合物中显,3,价，如果是铁，则反应后铁在生成物中显,2,价，故不可能是铁。,6.2,金属的化学性质,10,在试管中放入一根镁条,(,已去除氧化膜,),，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有气泡产生，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是,(),A,镁能从硝酸银溶液中置换出银,B,镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气,C,镁投入硝酸银溶液中只发生反应,2AgNO,3,Mg=Mg(NO,3,),2,2Ag,D,根据该实验可判断镁比银活泼,B,规律方法综合练,C,6.2,金属的化学性质,【解析】,根据现象可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，说明镁的活动性大于银的活动性；根据现象可知，镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气；根据现象可知，镁投入到硝酸银溶液中时，不仅发生反应,2AgNO,3,Mg=,Mg,(NO,3,),2,2Ag,，还有生成氢气的反应发生。,6.2,金属的化学性质,11,下列物质不能用酸与金属反应直接制取的是,(),A,FeCl,3,、,CuCl,2,B,MgSO,4,、,MgCl,2,C,AlCl,3,、,Al,2,(SO,4,),3,D,ZnSO,4,、,ZnCl,2,A,6.2,金属的化学性质,【解析】,铁和盐酸反应只能生成氯化亚铁；不能生成氯化铁，铜不与盐酸反应，所以氯化铜不能由酸和金属反应直接制得。,6.2,金属的化学性质,12,小明同学用,6.5 g,不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到氢气,0.205 g,。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的,(),A,铁,B,铝,C,铜,D,镁,C,【解析】,6.5 g,的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到氢气,0.2 g,0.2 g,比实际收集到氢气的质量,0.205 g,小，则不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成氢气，且,6.5 g,纯杂质反应生成氢气的质量大于,0.2 g,，因此不可能是铜,(,铜不与盐酸发生反应,),。,6.2,金属的化学性质,13,2017,泰安,现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图,6,2,3,所示,(,已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为,2),。下列说法不正确的是,(),A,生成氢气的质量：甲乙丙,B,相对原子质量：乙丙甲,C,金属活动性：乙甲丙,D,消耗硫酸的质量：甲乙丙,B,6.2,金属的化学性质,【解析】,观察图像可知：生成氢气的质量甲最多，丙最少。因为甲、乙、丙在生成物中化合价均为,2,，反应中每消耗一个金属原子会生成一个氢分子，甲生成的氢气的质量最多，则消耗的甲原子个数最多，又因为三种金属的质量相等，所以甲的相对原子质量最小，丙的相对原子质量最大。,6.2,金属的化学性质,14,某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验。,实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为,_,。,2Al,3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3Cu,6.2,金属的化学性质,实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是,_,，充分反应后溶液中的阳离子有,_,，反应的化学方程式为,_,。,通过以上两个实验总结出金属的化学性质有,_,。利用金属的化学性质可知，把,Zn,转化成,ZnSO,4,的方法是将,Zn,和,_,溶液反应。,有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色,Fe,2,、,H,FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,金属能与某些金属化合物溶液反应、金属能与酸反应,CuSO,4,或,H,2,SO,4,(,合理即可,),6.2,金属的化学性质,15,A,、,B,、,C,、,D,、,E,五种物质之间的转化关系如图,6,2,4,所示。其中,B,、,C,、,D,为单质，且,C,与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色。,6.2,金属的化学性质,(1),请写出,A,、,D,的化学式。,A_,，,D_,。,(2),请写出,C,B,和,C,D,E,的化学方程式。,C,B,：,_,；,C,D,E,：,_,。,H,2,O,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,(,或,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,),O,2,3Fe,2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,【解析】,A,在通电的条件下生成,B,和,D,，则,A,是水，,B,、,D,分别是氢气和氧气中的一种。,C,与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色，则,C,是铁，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；铁不能与其他物质反应生成氧气，所以,B,是氢气，,D,是氧气。铁在氧气中点燃生成黑色固体四氧化三铁，故,E,是四氧化三铁。,6.2,金属的化学性质,16,黄铜是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,(,不考虑黄铜中的其他杂质,),，现将,15,mL,稀盐酸分三次加入,5 g,黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表。试计算：,第一次,第二次,第三次,加入稀盐酸的体积,/mL,5,5,5,生成氢气的质量,/g,0.04,m,0.02,6.2,金属的化学性质,(1),m,_,。,(2),此黄铜样品中锌的质量分数是多少？,0.04,6.2,金属的化学性质,6.2,金属的化学性质,【解析】,由表中所给数据可知，在第三次加入,5,mL,稀盐酸时得到了,0.02 g,氢气，说明在第二次加入,5,mL,稀盐酸充分反应后，金属还有剩余，所以,m,0.04,。,6.2,金属的化学性质,17,2018,雅安,下列关于金属的说法中，错误的是,(),A,铜有良好的导电性，常用于制作导线,B,所有的金属都能与稀盐酸反应,C,铁在空气中不能燃烧,D,不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,C,高频考题实战练,B,【解析】,在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应生成氢气，不是所有的金属都能与稀盐酸反应。,6.2,金属的化学性质,18,2018,重庆,常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应,(,忽略挥发,),。下列图像正确的是,(),C,A,B,C,D,6.2,金属的化学性质,【解析】,常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量不断增加，到盐酸反应完，溶液的质量不再增加；金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当盐酸反应完，会逐渐恢复到原温度；气体的体积逐渐增大，至盐酸反应完后不再变化；化学反应前后元素的质量不变，故氯元素的质量不变。,6.2,金属的化学性质,