第四章重要金属元素及其化合物.ppt

*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,基础化学,授课教员 张欣荣 杨峰,基础化学,第,1,节 金属概述,金属的物理性质,:,一般具有金属光泽,能导电导热,具有延展性,.,日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有什么样的性质呢？,一、金属元素的位置和原子结构,1,、金属元素在周期表中的位置,【,讨论,】,现有的元素周期表中一共几种金属元素？分别处在元素周期表的哪里？,90,种金属元素，,22,种非金属元素,根据元素周期表知识，讨论金属原子结构与性质的递变。,在已经发现的一百多种元素中，,金属元素约占五分之四,2,、金属原子结构特点,【,讨论,】,金属元素原子结构特征是什么？,（,1,）最外层电子少,(2),原子半径大。,原子最外层电子：一般,4,个。,(,有例外,),半径：,同一周期原子,r,金属,r,非金属,；,同一元素的原子和阳离子,r,原子,r,阳离子,2,、合金：,(1),定义：,两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。,合金具备金属特性,(,光泽、热电良导体、延展性,),。,（,2,）特性：,熔沸点一般低于组分单质。,硬度一般比组分单质大。,3,、金属的分类,金属,冶金工业分,黑色金属：铁、铬、锰,有色金属：除铁、铬、锰以外的金属,按密度分,重金属：密度,4.5g/cm,3,以上,轻金属：密度,4.5g/cm,3,以下,按丰度大小,分,常见金属：如铁、铝,稀有金属：如锆、铌、钒等,(1),与非金属反应,(O,2,、,Cl,2,、,S,等,),(2),与水反应,(3),与酸反应,(4),与盐的置换反应,三、金属的化学性质,(,通性,),(1),与,O,2,反应,K Ca Na,Mg Al,Zn Fe Sn Pb,Cu Hg Ag,Pt Au,常温迅速,成膜加热,加热能反应,不反应,(2)H,2,O,K Ca Na,Mg Al,Zn Fe Sn Pb,冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应,氢氧化物和氢气 氧化物和氢气,(3),酸,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,Cu Hg Ag,Pt Au,常温下与非氧化性酸反应,氧化性酸 王水,(4),与盐的置换反应,四、金属活动性顺序的应用,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,Cu Hg Ag Pt Au,（,1,）判断金属的活动性顺序。,（,2,）判断金属单质还原性强弱。,（,3,）判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况。,（,4,）判断金属低价阳离子的氧化性强弱。,（,5,）判断原电池的正负极。,(6),判断和水、氧气反应条件以及产物。,(7),判断相同浓度相同阴离子溶液的酸碱性强弱顺序。,(8),判断电解时阳离子和金属电极的放电顺序。,(9),判断金属单质的制备方法,随着不同金属的阳离子的氧化能力不同，主要有：电解法、还原剂法、加热法等。,五、金属的冶炼,1,、金属冶炼的一般步骤：,矿石的富集、冶炼、精炼,2,、金属冶炼的实质：,金属阳离子,+,电子 金属原子,3,、,金属冶炼的方法：,由于金属活动性的不同，其金属阳离子的得电子能力也各不相同，所以采用的方法也不同,根据金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb Cu,Hg Ag,Pt Au,电解法 热还原法 热分解法 物理富集,思考：,1,、热还原法常用的还原剂有哪些，分别适用于还原哪些金属？,热还原法常用的还原剂有：,C,、,CO,、,H,2,适用于还原绝大多数金属；,Al,主要还原难熔金属。,注意：在用热还原法还原金属时，一般还原其氧化物，对金属以碳酸盐或硫化物形式存在时应将其高温烧转化为氧化物，再用还原剂还原。,例：,2ZnS+3O,2,=ZnO+SO,2,ZnO+C=Zn+CO,高温,高温,思考：,2,、,氢气具有强还原性，能否用于还原任何金属的氧化物来制金属单质？,K Ca Na Mg Al,的,氧化物,不能用,H,2,还原,Zn Fe Sn Pb Cu,的氧化物能用,H,2,还原，,但高温水蒸汽高温下与金属反应产生,H,2,。,思考：,3,、,下列各组金属最适合用,H,2,或,CO,把它从其化合物中还原出来的是（）,A,、,Ca,、,Mg B,、,Al,、,Fe,C,、,Fe,、,Cu D,、,Hg,、,Ag,思考：,4,、工业上能否用电解熔融的氧化镁制备金属镁,?,2MgO=2Mg+O,2,（,2,）简要说明不符合工业实际的理由是：,电解,氧化镁的熔点很高，电解电容器熔融的氧化镁要消耗大量的能量，工业上常用电解熔融的氯化镁冶炼镁。,C,金属活动性顺序表,KCaNa,Mg Al Zn Fe,SnPb,H,Cu Hg Ag,Pt Au,金属性,由强到弱,M,n+,氧化性,由弱到强,与,O,2,反应,与酸中,H,与碱反应,与水中,H,与盐溶液,碱热分解,热分解,存在形式,常温易,加热、能,不能,常温成膜,/,加热反应,剧烈,加热、能,常温能,常温、能,氧化性酸,与王水,与水反应,铝、锌与强碱溶液反应,与水反应,前面的金属置换后面的金属,不分解,常温分解,化合态,化合、游离,游离,由金属活动顺序表分析金属知识的规律,1,、,碱,的化学通性：,碱,（,1,）酸碱指示剂：能使,紫色,的石蕊变,蓝色,、无色酚酞变,红色,（,3,）酸性氧化物,（,2,）酸,（,4,）盐,盐水,盐水,新碱新盐,六、金属化合物的化学性质,(,通性,),2,、,碱性,氧化物的通性,(3),酸性氧化物碱性氧化物,(1),碱性氧化物水,(2),碱性氧化物酸,碱,盐水,盐,碱性氧化物,通性,能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。,3,、,盐,的通性：,盐,(1),酸,(2),碱,(3),盐,新盐新酸,新盐新碱,新盐新盐,主要试剂：,金属铁、稀硫酸、氧气,、,氯气,、,NaOH,溶液、,NaCl,溶液、,Na,2,SO,4,溶液、,CuSO,4,溶液,实验方案设计：,用分类比较的方法,预测该物质可能具有的性质,根据所给的试剂，设计出可操作的实验方案,实施实验方案,记录现象,分析现象,得出结论。,以铁为例,选择试剂,探究铁的化学性质,结论,实验现象,反应物,类别,实验记录,Fe,O,2,、,Cl,2,、,S,H,2,SO,4,AgNO,3,CuSO,4,H,2,O,实验操作,实验现象,结论及解释,步骤,1,步骤,2,步骤,3,步骤,4,第二节 钠及其化合物,一、钠,二、氧化钠和过氧化钠,三、氢氧化钠,四、碳酸钠和碳酸氢钠,五、碱金属元素,六、焰色反应,七、小结,一、钠,1.,物理性质,（,1,）具有银白色的金属光泽，硬度小,（,2,）,(,煤油,),(,钠,),m,，符合此要求的物质是（）,H,2,CO CO,和,H,2,的混合物,HCOOCH,3,CH,3,CHO,A,B,C,D,三、氢氧化钠,俗名：烧碱、火碱、苛性钠,1.,物理性质：,白色固体，易潮解，易溶于水并放热，,具有强腐蚀性,2.,化学性质：,具有碱的通性,可使酸碱指示剂变色、与,某些单质,、酸、酸性氧化物、两性物质、某些盐反应,四、碳酸钠和碳酸氢钠,化学式,Na,2,CO,3,NaHCO,3,俗名,化合物类型,颜色、状态,水溶性,热稳定性,水解,与盐酸反应,纯碱、苏打,小苏打,离子化合物,白色固体,都易溶于水，但,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,都能水解，溶液呈碱性，,但水解程度：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,碱性：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,反应速率：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaHCO,3,HCl,NaCl,H,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,2HCl,2NaCl,H,2,O,CO,2,离子化合物,白色固体,四、碳酸钠和碳酸氢钠,化学式,Na,2,CO,3,NaHCO,3,与碱反应,NaOH,Ca(OH),2,与盐反应,CaCl,2,溶液,硫酸铝,溶液,相互转化,用途,化工原料、洗涤剂,食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器,不反应,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,与量有关,不反应,Na,2,CO,3,CaCl,2,CaCO,3,2NaCl,四、碳酸钠和碳酸氢钠,1,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的鉴别方法,（,1,）固体受热：,（,2,）,CaCl,2,溶液（或,BaCl,2,）：,（,3,）用稀盐酸：,（,4,）同温度下，同浓度溶液的,pH,值：,四、碳酸钠和碳酸氢钠,2Na,2,CO,3,、NaHCO,3,与盐酸的反应,（,1,）与盐酸反应放出,CO,2,的速率,（,2,）与盐酸的互滴鉴别,（,3,）,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,混合溶液与盐酸反应的先后顺序,（,4,）,CO,2,生成量比较,等物质的量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,等质量的的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,等量的盐酸与足量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,分别反应,一定量的,NaHCO,3,受热分解产生的,CO,2,量与受热分,解后的残留物与酸反应产生的,CO,2,量相等,五、碱金属元素,1物理性质,（,1,）相同点：,（,2,）递变性：,碱金属除,Cs,略带金色光泽外，都是银白色有金属光泽的固体，密度都比较小，硬度也都比较小，熔沸点较低，导电、导热性较强。,从,LiCs,密度逐渐增大（,Na,、,K,反常），,熔沸点逐渐降低,五、碱金属元素,2,原子结构与性质推断,（,1,）相同点：,（,2,）不同点：,最外层上都只有,1,个电子具有相似的化学性质,从,LiCs,电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大从,Li,到,Cs,金属性逐渐增强,五、碱金属元素,3碱金属的化学性质,（,1,）与,O,2,等非金属的反应,（,2,）与水的反应,K,、,Rb,、,Cs,与,O,2,反应生成更复杂的氧化物,2M,2H,2,O,MOH,H,2,由,LiCs,反应越来越剧烈,4碱金属的保存,锂保存在石蜡中，其余保存在煤油中,六、焰色反应,1焰色反应：,多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色,2,焰色反应是元素的性质，属于物理变化,3,操作：,先用,盐酸,洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取样品做实验,【,例,】,用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）,A.,只有,Na,B.,可能有,Na,、也可能有,K,C.,一定有,K,D.,一定有,Na,、也可能有,K,七、小结,典型例题,【,例,】,下面对碱金属性质的叙述中,正确的是（）,A,单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物,B,铯的密度比水小，能像钠一样与水反应时浮,在水面上,C,金属锂应浸没在煤油里保存,D,碱金属单质与水反应都生成碱和氢气,典型例题,第三节 镁、铝及其化合物,一、镁和铝的性质,二、镁、铝的氧化物,三、镁、铝的氢氧化物,四、铝盐和偏铝酸盐,六、小结,五、从铝土矿中提取铝,一、镁和铝的性质,金属,Mg,Al,原子结构,化合价,2,3,物理性质,与非金属单质反应,与水反应,与酸反应,与碱反应,镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高，都具有抗腐蚀性能。,常温下生成氧化膜,2Mg,O,2,2MgO,2Al,3Cl,2,2AlCl,3,常温下生成氧化膜,3Mg,N,2,Mg,3,N,2,4Al,3O,2,2Al,2,O,3,与沸水反应,不反应,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,2Al+6H,+,=Al,3+,+3H,2,不反应,2Al+2OH,-,+2H,2,O,=2AlO,2,-,+3H,2,一、镁和铝的性质,金属,Mg,Al,与盐反应,与氧化物反应,存在,制备,主要用途,镁合金汽车、飞机制造、照明弹等,铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等,Mg,2NH,4,Cl,MgCl,2,2NH,3,H,2,2Al,3CuCl,2,3Cu,2AlCl,3,2Mg+CO,2,=2MgO+C,铝热反应：,2Al+Fe,2,O,3,=Al,2,O,3,+2Fe,镁、铝在自然界中均以化合态存在，,铝是地壳里存在最多的金属元素,电解熔融,MgCl,2,电解熔融,Al,2,O,3,一、镁和铝的性质,1,镁在空气中燃烧的生成物：,镁在空气中燃烧时不仅跟,O,2,反应，还能跟,N,2,、,CO,2,反应,一、镁和铝的性质,2铝与强碱溶液的反应：,2Al,6H,2,O,2Al(OH),3,3H,2,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,2Al,2NaOH,6H,2,O,2NaAlO,2,3H,2,4H,2,O,一、镁和铝的性质,3,铝热反应：,某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成,Al,2,O,3,和其它金属并放出大量的热的反应,铝热剂：,Fe,3,O,4,、,V,2,O,5,、,Cr,2,O,3,、,MnO,2,等与,Al,粉,的混合物,二、镁、铝的氧化物,MgO,Al,2,O,3,氧化物类型,物理性质,化学性质,与酸反应,与碱反应,碱性氧化物,两性氧化物,均为白色粉末，难溶于水，熔点高，是优良的耐火材料,MgO+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,不反应,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,三、镁、铝的氢氧化物,Mg(OH),2,Al(OH),3,类别,物理性质,化学性质,不稳定性,与酸反应,与强碱反应,制备,中强碱,两性氢氧化物,均为白色固体，难溶于水,Mg(OH),2,=MgO+H,2,O,2Al(OH),3,=Al,2,O,3,+3H,2,O,Mg(OH),2,+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,不反应,Al(OH),3,+OH,-,AlO,2,-,+2H,2,O,Mg,2+,+2OH,-,=Mg(OH),2,Al,3+,+3NH,3,H,2,O,=Al(OH),3,+3NH,4,+,2AlO,2,-,+CO,2,+3H,2,O,=2Al(OH),3,+CO,3,2-,三、镁、铝的氢氧化物,H,+,+,AlO,2,-,+H,2,O Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,酸式电离,碱式电离,1,氢氧化铝的电离,：,2,明矾净水原理,：,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,四、铝盐和偏铝酸盐,1,AlCl,3,溶液与,NaOH,溶液的反应,（,1,）向,AlCl,3,溶液中滴加,NaOH,溶液直至过量,现象：,反应：,图像：,（,2,）向,NaOH,溶液中滴加,AlCl,3,溶液直至过量,四、铝盐和偏铝酸盐,2NaAlO,2,溶液与盐酸的反应,（,1,）向,NaAlO,2,溶液中滴加盐酸直至过量,现象：,反应：,图像：,（,2,）向盐酸中滴加,NaAlO,2,溶液直至过量,五、从铝土矿中提取铝,铝元素在地壳中的主要存在于,铝土矿,中，其主要成分为,Al,2,O,3,，还含有少量的,Fe,2,O,3,、,SiO,2,等。,1,酸溶法,2,碱溶法,五、从铝土矿中提取铝,1,酸溶法,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,过量盐酸,过滤,SiO,2,除去,AlCl,3,FeCl,3,HCl,溶液,过量,NaOH,溶液,过滤,Fe(OH),3,除去,NaAlO,2,NaCl,NaOH,溶液,过量,CO,2,过滤,滤液除去,Al(OH),3,Al,2,O,3,Al,通电,酸碱（弱）酸,五、从铝土矿中提取铝,2,碱溶法,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,过量,NaOH,溶液,过滤,Fe,2,O,3,除去,NaAlO,2,Na,2,SiO,3,NaOH,溶液,过量盐酸,过滤,AlCl,3,NaCl,HCl,溶液,过量氨水,过滤,滤液除去,Al(OH),3,H,2,SiO,3,除去,Al,2,O,3,Al,通电,碱酸（弱）碱,六、小结,第四节 铁、铜及其化合物,一、铁的性质,二、铁的氧化物,三、铁的氢氧化物,四、铁盐和亚铁盐,六、铜及其化合物,五、铁及其化合物小结,一、铁的性质,1铁的原子结构,2物理性质,铁元素在周期表中的位置：,原子结构示意图：,电子排布式：,Ar3d,6,4s,2,银白色光泽、密度大，熔沸点高，具有良好的导电、导热和延展性，,能被磁铁吸引,。,纯铁具有较强的抗腐蚀性能,生铁的硬度较纯铁大，熔点较纯铁小，抗腐蚀性能较纯铁小,第四周期第,族,一、铁的性质,3,化学性质,（,1,）与非金属单质反应：,与,O,2,、,Cl,2,、,I,2,、,S,等,点燃,点燃,（,2,）与高温水蒸气的反应：,高温,注意：,先点酒精灯，后点酒精喷灯,问：,如何验证产物？,一、铁的性质,3,化学性质,（,3,）与酸的反应：,与盐酸反应：,与稀硝酸反应：,Fe,少量：,Fe,过量：,Fe,4HNO,3,Fe(NO,3,),3,NO,2H,2,O,3Fe,8HNO,3,3Fe(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,Fe,2H,+,Fe,2+,H,2,（,4,）与盐溶液的反应,Fe,Cu,2+,Cu,Fe,2+,Fe,2Fe,3+,3Fe,2+,二、铁的氧化物,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,价态,2,3,2,、,3,俗名,色态,水溶性,稳定性,与酸反应,HCl,HNO,3,HI,与还原剂,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色,固体,黑色晶体,都难溶于水,稳定,稳定,6FeO,O,2,2Fe,3,O,4,FeO,2H,+,Fe,2+,H,2,O,Fe,2,O,3,6H,+,2Fe,3+,3H,2,O,Fe,3,O,4,8H,+,Fe,2+,2Fe,3+,4H,2,O,3FeO,10H,+,NO,3,-,3Fe,3+,NO,5H,2,O,同盐酸,3Fe,3,O,4,28H,+,NO,3,-,9Fe,3+,NO,14H,2,O,Fe,2,O,3,6H,+,2I,-,2Fe,2+,I,2,3H,2,O,Fe,3,O,4,8H,+,2I,-,3Fe,2+,I,2,4H,2,O,同盐酸,高温时，都能被,C,、,CO,、,H,2,、,Al,等还原,三、铁的氢氧化物,名称,氢氧化亚铁,氢氧化铁,化学式,物理性质,稳定性,与酸反应,HCl,HNO,3,HI,制法,转化,Fe(OH),2,Fe(OH),3,白色固体，难溶于水,红褐色,固体，难溶于水,Fe(OH),2,FeO,H,2,O,（隔绝空气）,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,3H,2,O,Fe(OH),2,2H,+,Fe,2+,2H,2,O,Fe(OH),3,3H,+,Fe,3+,3H,2,O,3Fe(OH),2,NO,3,-,10H,+,3Fe,3+,NO,8H,2,O,同盐酸,同盐酸,2Fe(OH),3,6H,+,I,-,2Fe,2+,I,2,6H,2,O,可溶性碱与,Fe,2+,反应：,Fe,2+,2OH,-,Fe(OH),2,可溶性碱与,Fe,3+,反应：,Fe,3+,3OH,-,Fe(OH),3,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O,4Fe(OH),3,颜色变化：白色,灰绿色,红褐色,三、铁的氢氧化物,【,说明,】Fe(OH),2,制备时注意,（,4,）向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖,嘴插入亚铁盐溶液的深部，使,Fe(OH),2,生成于溶氧,少的部位,（,1,）赶尽空气应在惰性或还原性气体气氛下反应,（如：,N,2,、,CO,、,H,2,S,、,H,2,等）,（,2,）隔绝空气如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上,（,3,）采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将,蒸馏水煮沸除去氧气,四、铁盐和亚铁盐,Fe,3+,Fe,2+,颜色,水解,化学,性质,检验,黄色,浅绿色,都能水解呈酸性,较强的氧化性：,可氧化,Fe,、,Cu,、,I,-,、,S,2-,、,SO,3,2-,、,SO,2,等,氧化性：,还原性（为主）：,与,Zn,反应,被,Cl,2,、,Br,2,、,O,2,、,H,2,O,2,、,HNO,3,等氧化,1,NaOH,溶液：,2,KSCN,溶液：,3,苯酚溶液：,红褐色,沉淀,血红色,紫色,1,NaOH,溶液：,白色沉淀,灰绿色,红褐色,2,先加,KSCN,溶液无现象，,再加,氯水或,H,2,O,2,，,产生,血红色,四、铁盐和亚铁盐,【,说明,】,1,“铁三角”,Fe,Fe,3,Fe,2+,弱氧化剂,S,、,I,2,、,H,+,、,Cu,2+,、,Fe,3+,Cl,2,、,Br,2,、,O,2,、浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,Fe,2,O,3,：,C,、,CO,、,H,2,、,Al,Fe,3+,：,Al,、,Zn,等还原,FeO,：,C,、,CO,、,H,2,、,Al,Fe,2+,：,Al,、,Zn,等还原,强氧化剂,Cl,2,、,Br,2,、,O,2,、浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,酸性,KMnO,4,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等,Fe,、,Cu,、,I,、,S,2-,等,四、铁盐和亚铁盐,2,离子共存：,（,1,）,Fe,3+,和,Fe,2+,均水解,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,AlO,2,-,等因双水解不能大量共存,（,2,）,因氧化还原反应不能大量共存,Fe,3+,与,I,-,、,S,2-,、,HS,-,、,SO,3,2-,Fe,2+,与,NO,3,-,(H,+,),、,ClO,-,、,MnO,4,-,(H,+,),3,盐溶液的配制,FeCl,2,的配制：,FeCl,3,的配制：,加少量铁粉和盐酸,加少量盐酸,四、铁盐和亚铁盐,4,除杂：,（,1,）,Fe,2+,(Fe,3+,),：,（,2,）,FeCl,3,(FeCl,2,),：,（,3,）,FeCl,2,(CuCl,2,),：,加,Fe,粉，过滤,加氯水或,H,2,O,2,加,Fe,粉，过滤,五、铁及其化合物小结,血红色,六、铜及其化合物,1,铜的性质：,（,1,）原子结构,铜的位置：,电子排布式：,第四周期第,B,族,Ar3d,10,4s,1,（,2,）物理性质,红色,、有金属光泽，密度较大，熔沸点较高，具有优良的导电、导热和延展性,（,3,）化学性质,与非金属单质反应,与强氧化性酸反应,与盐溶液反应,六、铜及其化合物,1,铜的性质：,（,3,）化学性质,与非金属单质反应,铜在常温下不和干燥空气反应，加热时发生氧化，在潮湿空气中可生锈,2Cu,O,2,2CuO,（黑色）,（可除去混在氢气、,CO,中的少量,O,2,）,2Cu,O,2,CO,2,H,2,O,Cu,2,(OH),2,CO,3,（,绿色,）,Cu,Cl,2,CuCl,2,（棕黄色）,点燃,2Cu,S,Cu,2,S,（黑色）,六、铜及其化合物,1,铜的性质：,（,3,）化学性质,与强氧化性酸反应,与盐溶液反应,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,),CuSO,4,SO,2,2H,2,O,Cu,4HNO,3,(,浓,),Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,3Cu,8HNO,3,(,稀,),3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,Cu,2Ag,+,Cu,2+,Ag,Cu,2Fe,3+,Cu,2+,2Fe,2+,六、铜及其化合物,2铜的化合物,（,1,）氧化物,化学式,Cu,2,O,CuO,价态,物理性质,化学性质,1,2,红色,粉末，难溶于水,黑色粉末，难溶于水,在酸液中,易歧化,：,Cu,2,O,2H,+,Cu,Cu,2+,H,2,O,Cu,2,O,H,2,2Cu,H,2,O,CuO,2H,+,Cu,2+,H,2,O,CuO,H,2,Cu,H,2,O,六、铜及其化合物,2铜的化合物,（,2,）,Cu(OH),2,：,蓝色固体，难溶于水,与酸反应：,不稳定：,Cu(OH),2,CuO,H,2,O,Cu(OH),2,2H,+,Cu,2+,2H,2,O,（,3,）,CuSO,4,：,白色粉末，有吸水性，吸水后由白色变为蓝色（可检验水），也可作干燥剂,CuSO,4,5H,2,O,：,蓝色晶体，俗称胆矾、蓝矾。受热可失去结晶水变成白色粉末,CuSO,4,H,2,S,CuS,H,2,SO,4,本章习题,P76,页一、填空题,1-3,；,P83,页,1,、填空题,2,、,4,、,6,、,8,。,