初中化学《常见的酸和碱》.ppt

<p>,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课题,1,常见的酸和碱,常见的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1,、人的胃液里含有什么酸？,2,、汽车电瓶里含有什么酸？,3,、食醋里含有什么酸？,4,、酸雨里含有什么酸？,1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸,，也叫,乙酸,；,4,、酸雨里含有,亚硫酸，,也可能含有,硝酸,。,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,H,2,SO,4,HCl,颜色,无色,无色,状态,油状粘稠液体,水状液体,气味,无气味,强烈刺激性气味,密度,(,与水比较,),比水大1.84,比水大1.19,打开瓶口的现象,无现象（难挥发）,有白雾生成（易挥发）,其它,吸水性、强腐蚀性,强腐蚀性,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,敞口放置,浓硫酸,浓盐酸,溶液质量,溶质质量,溶剂质量,溶质质量分数,pH,变大,不变,变大,变小,变小,变小,不变,变小,我会填,变大,变大,实验,放置一会儿后的现象,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸少量浓硫酸,将浓硫酸蘸在一小块布上,写过字的地方变黑了,蘸有浓硫酸的一端变黑了,蘸有浓硫酸的地方变黑了,、浓硫酸特性,强腐蚀性及脱水性,浓硫酸的吸水性,跟空气接触，能够吸收空气里的水分,可作某些气体的干燥剂H2、O2、N2、CO、NO、CH4、SO3、SO2、CO2、HCl等(能和浓硫酸反应的除外),气流方向：,浓硫酸,a,b,常见浓硫酸的溶质质量分数为,98%,，密度是,1.84gcm,-3,。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,浓硫酸的特性,在稀释浓硫酸时，一定要把,浓硫酸,沿着器壁慢慢地注入,水,里，切不可把水倒进浓硫酸里。,浓硫酸的特性,可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,探究二：稀,硫酸和稀盐酸的化学性质,实验内容,现象与结论,在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞,将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中,稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用,稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用,稀盐酸与石灰石作用,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：变,红,酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液黄色,氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铁溶解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,1,、与指示剂作用,酸溶液能使紫色石蕊试液变,红,无色酚酞试液,不变色,三、常见的酸,结论：,镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,三、常见的酸,金属,+,酸,盐,+,氢气,如：,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2,、金属与酸反应,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,三、常见的酸,3,、金属氧化物与酸的反应,金属氧化物,+,酸,盐,+,水,三、常见的酸,4,、碱与酸的反应,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,碱,+,酸,盐,+,水,中和反应（属于复分解反应）,问题：,石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,一、常见的酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,5,、盐与酸反应,盐,+,酸,盐,+,酸,硝酸银和稀盐酸反应,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,思考：,1,、如何检验含,Cl,-,的化合物？,2,、如何检验含,SO,4,2-,的化合物？,3,、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加,AgNO,3,再滴几滴稀,HNO,3,方法一：先滴加,Ba(NO,3,),2,再滴几滴稀,HNO,3,方法二：先滴几滴稀,HCl,再滴加,BaCl,2,用,BaCl,2,溶液，不用,AgNO,3,溶液,思考：,4,、除杂,HCl,（,H,2,SO,4,),HNO,3,（,H,2,SO,4,）,HNO,3,（,HCl,）,5,、转化,H,2,SO,4,HCl HNO,3,总结：,酸所具有的共同特点,酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：,（,1,）酸溶液与酸碱指示剂的反应,A,紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；,B,无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。,提醒：,紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,总结：,酸所具有的共同特点,酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：,（,2,）酸溶液与某些金属反应,酸溶液,+,活动性较强的金属,盐溶液,+,氢气,注意：,A,在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；,B,排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如,Mg,反应有明显放热现象；,C,强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；,D,该类反应属于置换反应,总结：,酸所具有的共同特点,酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：,（,3,）酸溶液与某些金属氧化物反应,酸溶液,+,金属氧化物,盐溶液,+,水,注意：,该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,总结：,酸所具有的共同特点,酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：,（,4,）酸溶液与某些盐反应,酸溶液,+,盐,新酸,+,新盐,注意：,A,我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：,酸,+,碳酸盐,新盐,+,水,+,二氧化碳,你能得出答案吗？,1,下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）,A.,浓盐酸,B.,浓硝酸,C.,浓硫酸,D.,醋酸,C,课外作业（计算）：,将一定量的石灰石放入烧杯中，加入,100g,稀盐酸恰好完全反应,(,杂质不溶解，也不参加反应,),，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了,8,8g,，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,课题,1,常见的酸和碱,常见的碱,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1,、,石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？,2,、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。,3,、你见过氨水吗？它有些什么性质？,二、常见的碱,氢氧化钠俗称,烧碱、火碱,或,苛性钠,，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱,氢氧化钙，氧氧化钙俗称,消石灰,或,熟石灰,。氨水（,NH,3,的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,探究一：,观察固体,烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,实验内容,现象与结论,烧碱、消石灰的颜色、状态、气味,烧碱露置在空气中发生的变化,碱的性质实验记录,探究二：,在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化,。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,实验内容,现象与结论,烧碱在水中的溶解情况,水溶液的特点,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。,下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。,将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。,将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。,在氢氧化钠溶液中滴加,1-2,滴食用油，充分振荡。,烧碱与蛋白质、油脂的作用,氢氧化钙的制法,生石灰与水反应,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,反应放出大量的热,探究三：,在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程,。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,实验内容,现象与结论,氢氧化钙在水中的溶解情况,实验内容,实验现象,烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较,烧碱,消石灰,氨水,颜色,白色,白色,无色,状态,片状固体,粉末状固体,液体,气味,无味,无味,有气味,溶解性,易溶,微溶,易溶,俗名,烧碱、火碱,熟石灰、消石灰,烧碱、氨水露置在空气中发生的变化,烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。,氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。,烧碱的溶解情况,放出大量的热，水溶液具有滑腻感。,归纳与小结,小组讨论：,氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,二、常见的碱,碱的共同性质,二、常见的碱,由于碱电离后都能生成,OH-,，因此也具有相同的性质。,（,1,）与酸碱指示剂作用,A,紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；,B,无色酚酞遇到碱溶液变,红,提醒：,可溶性的碱,才具有这样的性质,提问,1,、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。,2,、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,3,、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。,4,、写出,SO,2,、,SO,3,分别和,NaOH,、,Ca(OH),2,发生反应的化学方程式。,（,2,）与某些非金属氧化物反应,碱溶液,+,非金属氧化物,盐,+,水,如：,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,；,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,；,二、常见的碱,提问：,非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？,为什么氢氧化钠固体要,密封,保存？,提问,1,、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。,2,、以上事实说明碱具有什么化学性质？,3,、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？,（,3,）与酸反应（中和反应）,碱,+,酸,盐,+,水,如：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,；,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,；,二、常见的碱,1,、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。,2,、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。,3,、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。,4,、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,（,4,）能与某些盐反应,碱溶液,+,盐溶液,新盐,+,新碱,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,；,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,二、常见的碱,思考：,碱和盐的反应有什么用途？,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH +CaCO,3,二、常见的碱,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。,化合物 化合物 化合物 化合物,交换成分,二、常见的碱,复分解反应：,两种化合物,相互交换成分,，生成另外两种化合物的反应。,可以用：,AB+CD=AD+CB,表示,特点：（,1,）反应物、生成物均只有两种化合物；,（,2,）发生反应的两种化合物相互交换成分；,（,3,）各元素的化合价在反应前后均不改变。,科学家认识酸和碱的过程,最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。,1663,年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。,18,世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。,1787,年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。,1811,年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。,1887,年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。,何伦尼乌斯,你能得出答案吗？,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）,A.氢离子,B.氢氧根离子,C.金属离子,D.酸根离子,B,你能得出答案吗？,2,用一种试剂（或试纸）就能一次性把,Ca(OH),2,、,NaCl,、,HCl,三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是,(),A.,酚酞试液,B,紫色石蕊试液,C,水,D,pH,试纸,B,、,D,你能得出答案吗？,3,下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）,A.,石灰石,B.,熟石灰,C.,干冰,D.,烧碱,B,你能得出答案吗？,4,保存,NaOH,溶液时，下列方法中不正确的是（）,A.,不避光,B.,玻璃瓶配玻璃塞,C.,塑料瓶装,D.,密封,B,你能得出答案吗？,5,欲除去,NaOH,溶液中的,Na,2,CO,3,杂质，可选用下列试剂中的（）,A.,稀盐酸,B.CaCl,2,溶液,C.CO,2,气体,D.,澄清石灰水,D,你能得出答案吗？,6,某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：,生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）,“,请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,吃碱面时，放点醋，味道会更美。,胃酸的主要成分是,盐酸,【关注生活】,通常需要服用含有,氢氧化镁等抗酸剂,的药物来缓解疼痛,如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？,造纸厂废水处理装置（部分）,冶炼厂废水处理装置（部分）,如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？,一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？,NaOH,溶液,滴入（）溶液,溶液为（）色,再滴入（）溶液,溶液为（）色,无色酚酞,红,盐酸,无,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为,NaOH,与,HCl,反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断,NaOH,和,HCl,是否反应完全。,2.,为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1.,酚酞在实验中起什么作用？,注意,:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论,:,氢氧化钠与盐酸反应示意图,HCl,H,+,+Cl,-,NaOH,OH,-,+Na,+,HCl,和,NaOH,在水中电离出离子,H,2,O,NaCl,Na,OH,+,H,Cl=,H,2,O,+NaCl,化学方程式：,+1 -1,结合刚才所学到的知识，你能写出,H,2,SO,4,（硫酸）和,NaOH,（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？,H,2,SO,4,+2Na,OH,=,2,H,2,O,+Na,2,SO,4,化学,方程式：,小试牛刀,氢氧化钠,(,碱,),和稀盐酸,(,酸,),反应，生成了什么,Na,OH,+,H,Cl,Na,Cl +,H,2,O,碱,酸,水,盐,思考,:,Na,Cl,Na,+,+Cl,-,这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl =NaCl +H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=,CaCl,2,+2H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+2H,2,O,金属离子,酸根离子,盐,盐：,由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸+碱 盐+水,知识点一：中和反应,酸中的,和碱中的,，结合成了,_,。,H,+,OH,-,H,2,O,生成盐和水的反应都是中和反应吗？,中和反应的实质,：,C,下列哪些是中和反应（）,A,、,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,B,、,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,C,、,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,不是中和反应。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,不是中和反应。,注意,:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如,酸,+,金属氧化物,盐,+,水,的反应,不是中和反应。,碱,+,非金属氧化物,盐,+,水,的反应也不是,因为不是,酸,和,碱,发生的反应,请思考：某同学提出“将,NaOH,固体直接与,10%,盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？,不合理。,可能是,NaOH,固体溶于水放出的热，,不一定是中和反应放出的热。,问：,中和反应是放热还是吸热？,.,中和反应是放热反应。,形成知识,中 和 反 应,定义：酸,+,碱,=,盐,+,水,实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,基本反应类型：复分解反应,能量变化：属于放热反应,名称,氢氧化钠,硫酸,氧化铁,化学式,CuSO,4,类别,1.,下列物质属于盐的是（）,A CuO B Cu(OH),2,C CuSO,4,D HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习,3.,下列反应，属于中和反应的是（）,A Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,B CuO +2HCl=CuCl,2,+H,2,O,C Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,D AgNO,3,+HCl=AgCl +HNO,3,C,4,、下列各组物质通常,借助指示剂,才能证明是否反应的是,(),A,、氢氧化铜和稀盐酸,B,、石灰石和稀盐酸,C,、氢氧化钙与碳酸钠反应,D,、烧碱和稀硫酸,D,5,用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢,主要成分是,Mg(OH),2,和,CaCO,3,除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。,6,如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,盐酸将不溶性的,Mg(OH),2,和,CaCO,3,生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。,下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。,知识点二：中和反应的应用,用于医药,处理工业废水,改良土壤的酸碱性,调整溶液的酸碱性,1.,改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰,Ca(OH),2,盐碱地,碱性土壤,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。,导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,2.,处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,H,2,Ca,SO,4,(OH),2,2,H,2,O,用,CaO,来中和污水行不行？,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,处理突发事件：,2011,年,11,月,11,日一辆盛有,浓盐酸的罐车,在环湾大道瑞昌路上桥口处,泄露,，两辆消防车迅速赶到现场先用,熟石灰,Ca,（,OH,）,2,进行处理，又耗水,20,吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。,2HCl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O,3.,用于医药,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式,:,Al(OH),3,+3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,中和蚁酸,思考,:,可不可以用,NaOH,来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH,3,H,2,O)的药水。,答,:,不可以。因为,NaOH,的碱性太强,具有强的腐蚀性。,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl+Al(OH),3,=AlCl,3,+3H,2,O,生活知多,用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：,1,有些胃药中含有氢氧化铝,Al(OH),3,，,它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。,2,一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是,(),A,调节土壤的,pH,，改良酸性土壤,B,调节土壤的,pH,，改良碱性土壤,C,促进植物的光合作用,D,在植物上方形成温室,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,BC,Al(OH),3,能中和胃中过量的盐酸,碳酸,并能分解放出,CO,2,胃乐胶囊的主要成分,胃酸的主要成分是,盐酸,氢氧化铝,Al(OH),3,+3HCl =AlCl,3,+3H,2,O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。,例：,Al(OH),3,、,CaCO,3,等。,若有胃溃疡患者，则不能用,CaCO,3,。,碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡,的人,可能会引起胃胀导致胃穿孔,(,急腹症,),。,注意：药物自身无毒、无腐蚀性，,生成物无毒、无腐蚀性。,如：不能用,NaOH,、,CaO,、,CuO,等。,下列哪些可用作胃药？哪个更好,!,Al(OH),3,NaOH,NaHCO,3,CaCO,3,Mg(OH),2,CaO,蜜蜂与马蜂,蜜蜂,被蜜蜂这蛰后，用,肥皂水,或,氨水,清洗,马蜂,被马蜂蛰后，用,食醋,止痛止痒,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？,蜜蜂毒液显,酸性,，马蜂毒液显,碱性,。,氨水是一种,弱碱,，肥皂水也是显,碱性,的；食醋是一种,酸溶液,。,原因：,肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生,中和反应,，食醋与马蜂的碱性毒液发生,中和反应,。,4.,调配食物,:,添加食醋,(CH,3,COOH),制作面条时，需加入碱性的,Na,2,CO,3,，用来防止面粉因发酵,而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料：,食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口,？,如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？,浓度为,1%,的盐酸，和浓度为,10%,的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？,如,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液,如,HCl,、,H,2,SO,4,等溶液,如,Na,2,CO,3,、,Ca(OH),2,、,NaOH,等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，,石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,知识点三：溶液酸碱度,1.,pH,的范围通常在,014,之间,表示溶液是酸性还是碱性的。,(,用酸碱指示剂检验,),溶液的酸碱度,:,表示溶液酸碱性的强弱程度。,(,用,pH,试纸测定,),碱性增强,酸性增强,中性,酸性溶液,指酸溶液及某些显酸性的盐溶液,如,:,酸溶液,:,盐酸溶液,盐溶液,:,NH,4,Cl,溶液,碱性溶液,指碱溶液及某些显碱性的盐溶液,如,:,碱溶液,:,NaOH,溶液,Ca(OH),2,溶液,盐溶液,:,Na,2,CO,3,溶液,、,K,2,CO,3,溶液、,NaHCO,3,等溶液,中性溶液,指大部分盐溶液,如,:,NaCl,溶液、,KCl,溶液、,CaCl,2,溶液、,BaCl,2,溶液、,Na,2,SO,4,溶液,、,K,2,SO,4,溶液,问题,:,酸性溶液是否一定是酸溶液,?,碱性溶液是否一定是碱溶液,?,比如：,NH,4,Cl,溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐,;Na,2,CO,3,溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐,酸溶液一定是酸性溶液；,碱溶液一定是碱性溶液。,酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。,pH,7,，溶液显中性,。,pH,7,溶液显碱性，,pH,越大，碱性越强。,=,如,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液,如,HCl,、,H,2,SO,4,等溶液,pH,7,，溶液显酸性，,pH,越小，酸性越强。,如,Na,2,CO,3,、,Ca(OH),2,、,NaOH,等溶液,2:,溶液的酸碱性与,pH,的关系,:,0 7 14,碱性增强,酸性增强,中性,酸性增强,中性,碱性增强,pH,的范围通常在,014,之间,探究结论：,碱溶液的浓度越大；,p,值越大,酸溶液的浓度越大，,p,值越小,p,值与同一酸、同一碱浓度的关系：,O,7,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,12,13,14,酸的浓 度越大,碱的浓度越大,O,7,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,12,13,14,中性,3,测定,p,值的方法：用,pH,试纸,酸性,酸性,碱性,碱性,pH,试纸,比色卡,pH,的测定,用,pH,试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片,pH,试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的,pH,。,测定方法,:,更精确的,pH,测试仪器,携带非常方便的笔式,pH,计,【课堂练习】,【题,1,】,某溶液的,PH=3,，则该溶液（）,A.,呈酸性,B.,呈碱性,C.,呈中性,D.,无法判定,【题,2,】,已知苹果汁的近似,PH,为,2.9,3.3,，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）,A.,无色,B.,红色,C.,蓝色,D.,紫色,【题,3,】,下列各,PH,表示溶液酸性最强的是（）,A.,PH=14,B.,PH=7,C.,PH=1,D.,PH=0,A,B,D,4.,下列测定溶液,pH,值的方法正确的是,(),A,、将,pH,试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照,B,、先将,pH,试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照,C,、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照,D,、以上都可以,C,5,一些食物的近似,pH,如下,:,番茄,4.0-4.4,苹果是,2.9-3.3,牛奶是,6.3-6.6,蛋清是,7.6-8.0,下列说法不正确的是,(),A.,胃酸过多的人应少食苹果,B.,番茄汁属酸性食品,C.,牛奶和鸡蛋清均属碱性食品,D.,苹果汁酸性比牛奶强,6,二氧化碳饱和溶液的,pH=5.6,，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从,A,地测得雨水的,pH=4,，,B,地测得雨水的,pH=6.6,，则,(),A.A,地是酸雨,B.B,地是酸雨,C.,均是酸雨,D.,都不是酸雨,C,A,因为含有,H,2,CO,3,4.,了解溶液的酸碱度有重要意义,:,化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长；,测定雨水的,pH,，可以了解空气的污染情况,测定人体内或排出的液体的,pH,，可以了解人体的健康状况。,注：,正常雨水的,pH,约为,5.6,，酸雨的,pH,小于,5.6,；,CO,2,+H,2,O=,H,2,CO,3,几种作物生长最适宜的,pH,范围,西瓜,6.0,7.0,苹果树,6.0,8.0,小麦,6.0,7.0,人体内的一些液体和排泄物的正常,pH,范围,血浆,7.35,7.45,唾液,6.6,7.1,胃液,0.9,1.5,乳汁,6.6,7.6,胆汁,7.1,7.3,胰液,7.5,8.0,尿液,4.7,8.4,粪便,4.6,8.4,资料,5,调节溶液,pH,的方法,.,若,pH,加碱,:pH,增大至或,7,7,7,.,若,pH,加水,:pH,增大至,加酸,:pH,减小到或,7,加水,:pH,减小至,使酸性溶液的,pH,升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的,pH,降低应加水或酸性溶液,7,7,7,7,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的,PH,随所加水的体积,(V),变化关系是,对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，,PH,减小，逐渐接近于,7,，但总不会等于,7,。,对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，,PH,增大，逐渐接近于,7,，但总不会等于,7,。,0,7,PH,加水体积,A,B,A,曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来,A,曲线表示的溶液加水后，其,PH,会不会等于,7,或小于,7,？,A,溶液随着水的不断加入，其,PH,是怎样变化的？,B,曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来,B,溶液随着水的不断加入，其,PH,是怎样变化的？,B,曲线表示的溶液加水后，其,PH,会不会等于,7,或小于,7,？,【题,1,】,有一瓶无色溶液的,PH,是,4.5,，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，如果要使试管中溶液的,PH,升为,10,，可以采取,_,的方法。,无,滴加碱溶液,【课堂练习】,【题,2,】,有一瓶无色溶液的,PH,是,9.5,，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，如果要使试管中溶液的,PH,降为,5,，可以采取,_,的方法。,红,滴加酸溶液,3,、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液,pH,变化的情况是,(),。,B,4.,向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的,pH,与所加稀盐酸体积的关系的是（）,A,6,中和反应中的图像变化,1,、酸加入碱中,当把酸加进碱的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的,pH,值很快地转变至,pH=7,，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至,pH=7,以下。,（中和过程,pH,的变化）,2,、碱加入酸中,请思考碱加入酸中,pH,怎样变化？,盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示,【反思提升】：,向盛有,NaOH,溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液,变为,_,色，此时溶液的,pH_,，向此溶,液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色,时，溶液呈,_,性，,pH_,；继,续滴入稀,HCl,，溶液呈,_,色，,pH_,，,在整个实验过程中，溶液发生了,_,反应，,化学方程式为,_,。,红色,7,中,=7,无,7,中和反应,HCl +NaOH,=,NaCl +H,2,O,思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的,pH,是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（,18,，,7,）的点所表示的意义吗？,pH,（,18,，,7,）,A,M,P,NaOH,溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性,pH,7,氢氧化钠,盐酸,pH,计,7,滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性,【反思提升】：,滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性,（,1,）,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,(2),氢氧化钠溶液,（,3,）,HCl,、,NaCl,（,4,）红,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图,13,所示。,（,1,）该反应的化学方程式为：,。,（,2,）该实验操作是将,滴加到另一种溶液中。,（,3,）当加入溶液的质量为,a,g,时，所得溶液中的溶,质为（写化学式）,。,（,4,）当加入溶液的质量为,b,g,时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈,色。,综合练习,1,某学生测定的下列数据中，不合理的是,（）,A,、用,10ml,量筒量取了,7.5ml,水,B,、用,pH,试纸测得某地水的,pH,为,5.2,C,、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为,16.7g,D,、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为,90.5%,B,2,将给出物质按指定要求用序号排列,:,a,食醋,b,蒸馏水,c,石灰水,pH,由大到小,_,。,a,氢气,b,二氧化碳,c,空气,标准状况下密度由大到小,_,。,a,食盐,b,碳酸钙,c,氢氧化钙,室温时溶解度由大到小,_,。,a,HNO,3,b,NH,3,c,N,2,N,元素的化合价由高到低,_,。,c,b,a,b,c,a,a,c,b,a,c,b,7,7,7,相对分子质量,2 44 29,易溶 难溶 微溶,+5,3 0,3,某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用,pH,计,(,测,pH,的仪器,),每隔几分钟测一次,pH,，其数据如下表所示：,所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？,经调查，这一地区有一个硫酸厂,(,生产过程中产生,SO,2,),和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施,？,测定时间,5,：,05,5,：,10,5,：,15,5,：,20,5,：,25,5,：,30,5,：,35,pH,4.95,4.94,4.94,4.88,4.86,4.85,4.85,pH,值都小于,5.6,所以是酸雨。,pH,值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放,。,减少,化石燃料,(,如,煤,),的使用，使用清洁能源,。,4,失去标签的三瓶无色液体，分别是稀,HCl,、蒸馏水、,NaOH,溶液，可用,加以区分。,中性溶液,(,提示：,HCl+NaOH,NaCl+H,2,O),稀,HCl,蒸馏水,NaOH,步骤,:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是,NaOH,溶液,取少量,NaOH,溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,5,小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（,1,）你认为他得出的结论是否正确,，,理由是,。,（,2,）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,实 验 方 法,可能观察到的现象,结 论,取样，滴加紫色石蕊试液,试液变红,盐酸过量,取样，滴加紫色石蕊试液,试液不变红,恰好中和,取样，滴加碳酸钠溶液,有气泡产生,盐酸过量,取样，滴加碳酸钠溶液</p>