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2017年福建省普通高中毕业班单科质量检查
化学试题
（满分：100分考试时间：90分钟）
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共18题，共8页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顷序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 S 32 Na 23

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损二该物质是
A．兰石灰 B．草木灰 C．明矾 D．漂白粉
2.雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是
A．NH4+ B． NO3－ C． HNO3 D. NH3•H2O
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L pH =1的溶液中含有的H+数目为NA
B．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA
D．1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA
4.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是
A．容量瓶的刻度线刻在瓶颈上
B．滴定管“0”标线刻在管的下端
C．托盘天平上游码标尺的“0”标线刻在尺的中间
D．量筒最下端刻有“0”标线
5.有关反应“H－+NH3=H2 +NH2－”的说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．NH3是氧化剂
C．H－、NH3的总能量与H2、NH2－的总能量之差为该反应的活化能
D．若反应中有l mol电子转移，则生成1g H2
6.下列说法不正确的是
A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应
B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应
D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质
7.X、Y、Z三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“”表示一步转化）。下列各组物质转化，不能满足此关系的是

8.下列说法正确的是
A．铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu +H2SO4（浓）CuSO4 +H2O↑
B．碳酸的电离方程式是H2CO3 CO32- + 2H+
C．二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH－=H2O +SiO32－
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H+ +2e－=H2↑
9.甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于
A．酸 B．盐 C．金属单质 D．氧化物
10.无法达到实验目的的是

11.某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是
A． B．
C． D．
12.常温下，溶液的pH最大的是
A．0.02 mol•L-1氨水与水等体积混合后的溶液
B．pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液
C．0.02 mol•L-1盐酸与0.02 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液
D．0.01 mol•L-1盐酸与0.03 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液
13.我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na +3CO22Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是

A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C- 4e－=3CO2↑+4Na+
C．放电时，Na+从负极区向正极区移动
D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液
14.室温时，往20 mL 0.1mol•L-1的HM酸溶液中逐滴滴人0.1 mol•L-1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如右下图所示。下列说法正确的是
A．V( ROH)<20 mL时，随着V(ROH)增大，
HM的电离程度减小
B．K( HM)=K( ROH)
C．RM不能发生水解反应
D．V( ROH)>20 mL时，溶液中c(R+)<c（M-）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题共4小题，每道试题考生都必须作答。
15．（14分）
某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。在元素周期表中，X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。
（1）若X是钾，常温下Y的单质能与水发生反应。则：
①甲中，Y元素的化合价为____。
②下列说法正确的是____（填标号）。
A．X的原子半径比Y的原子半径小
B．X的简单离子半径比Y的简单离子半径小
C．X单质的熔点比Y单质的熔点低
D．X单质与水反应后溶液的pH比Y单质与水反应后溶液的pH小
③395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，其物质的量比为1：3，其中一种是含Y元素的无氧酸盐。该反应的化学方程式是__ __。
（2）若甲难溶于水，甲与盐酸反应生成的气体能使品红溶液褪色。则：
①甲为___ _（填化学式）。
②甲能快速消除自来水中的余氯（如Cl2、ClO－等），说明甲具有 性。
③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其Ksp= 。

（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：
①乙的电子式为 。
②甲在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，反应的化学方程式为 。
③甲可用作防火涂层，其原因是：高温条件甲发生分解反应时，a.吸收大量的热；b. 。（写一种）
16．（16分）
甲酸( HCOOH)易挥发，熔点为8.6℃，电离常数K=1.8×10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。
I制取一氧化碳

（1）用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是____ ；
实验时，不需加热也能产生CO，其原因是 。
（2）欲收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→ （按气流方向，用小写字母表示）。
Ⅱ一氧化碳性质的探究
资料：i常温下，CO与PdC12溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；
ii一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH HCOONa
利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质

（3）打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为 ；
为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置的作用是 ，
H装置中盛放的试剂是 。
（4）某同学为了证明“E装置中CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列实验方案：
取固体产物，配成溶液，常温下测溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体
生了反应。
经小组讨论，该方案不可行，理由是 。
（5）测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度
准确称取固体产物m g配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入指示剂，用
c mol•L-1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为νmL。
已知：三种指示剂的变色范围如下所示。

甲基橙 酚酞 甲基红
指示剂应选用 ；产物中甲酸钠的纯度为 （用含m、c、v的代数式表示）。
17.（14分）
NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
（1）已知：2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) △H =-113.0 kJ• mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H =-196.6 kJ• mol-1
则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H =
（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。
NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2+2OH-= NO2-+ NO3-+ H2O，反应中形成的化学键是 （填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为 。
（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no(NO2):no(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同,也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如右图所示：
①当容器内____（填标号）
不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a．气体的压强 b．气体的平均摩尔质量
c．气体的密度 d．NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是
。
③若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol•L-1，经过ｔmm达到平衡状态，该时段化学反应速率v (NO2)= mol•L-1•min-1。
④图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC TD（填“>”“=”或“<”）。
18.（14分）
过硫酸铵[ (NH4)2S2O8]是一种重要的氧化剂、漂白剂。工业上用粗硫酸铵（杂质主要为含铁化合物）生产过硫酸铵，其工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
（1）0.1 mol•L-1 (NH4)2SO4溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为 。
（2）“调pH”控制溶液的pH=10，室温下该溶液中c (NH4+):c (NH3•H2O)= 。
[已知：K(NH3•H2O) =1.7×10-5]
（3）“氧化”时有中间产物Fe6(OH)12SO4生成，该物质中n[Fe(Ⅱ)] :n[Fe(Ⅲ)]= ；该物质进一步被空气氧化成FeOOH的化学方程式为 。
[注：Fe(Ⅱ)表示二价铁，Fe(Ⅲ)表示三价铁]
（4）“电解”时，硫酸铵溶液的浓度为400 g•L-1。1，其物质的量浓度是 mol•L-1。
（计算结果保留两位小数）
（5）“电解”装置如下图所示。

①阳极的电极反应式是 ；电解过程中阴极室溶液的pH
（填“变大”“变小”或“不变”）。
②电解所得溶液A经降温结晶分离出NH4)2S2O8后，往剩余溶液中加入适量的硫酸铵和__ __（填化学式）后便可继续用作阳极室的电解液。