资源描述
Copyright 2004-2015,版权所有 盗版必究,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二课时 硫酸的性质,复习,（一）、盐酸（HCl）的个性,1、盐酸是,氯化氢（HCl）气体的水溶液,。纯净,的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液,体。常用的,浓盐酸,中溶质的质量分数约为,37%,，,密度为,1.19克/厘米,3,。,2、,浓盐酸具有挥发性,。打开浓盐酸的试剂瓶，,会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾,形成。,3、,盐酸与硝酸银溶液反应,，能生成不溶于稀,硝酸的AgCl白色沉淀。,（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质,1、盐酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,2、盐酸能,与金属反应生成盐和氢气,盐酸,+,（活泼）金属,盐,+,氢气,3、盐酸能,与金属氧化物反应生成盐和水,盐酸,+,金属氧化物,盐,+,水,4、盐酸能,与碱反应生成盐和水,盐酸,+,碱,盐,+,水,5、盐酸能,与盐反应生成新盐和新酸,盐酸,+,盐,新盐,+,新酸,其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？,（三）、稀硫酸（H,2,SO,4,）的化学性质,在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。,现象：,能使紫色的石蕊变红色,在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。,现象：,使无色酚酞不变色,1、硫酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,锌粒表面产生气泡；,在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。,现象：,锌粒,稀硫酸,Zn,+,H,2,SO,4,H,2,=,ZnSO,4,+,化学方程式：,用燃着的火柴靠近有气泡产生,的试管口，观察现象。,产生爆鸣声，或气体发生燃烧。,2、硫酸能,与金属反应生成盐和氢气,硫酸,+,（活泼）金属,盐,+,氢气,在盛氧化铁粉末（Fe,2,O,3,）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。,氧化铁,稀硫酸,现象：,红色氧化铁溶解，溶液变黄色。,化学方程式：,Fe,2,O,3,+,H,2,SO,4,H,2,O,=,Fe,2,(,SO,4,),3,+,3,3,在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加,稀硫酸溶液，观察现象。,黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。,现象：,CuO,+,H,2,SO,4,H,2,O,=,CuSO,4,+,化学方程式：,3、硫酸能,与金属氧化物反应生成盐和水,硫酸,+,金属氧化物,盐,+,水,在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，,观察现象。,现象：,化学方程式：,蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，,溶液变成蓝色。,Cu(OH),2,+,H,2,SO,4,H,2,O,=,CuSO,4,+,2,4、硫酸能,与碱反应生成盐和水,硫酸,+,碱,盐,+,水,氢氧化铜,稀硫酸,在盛有BaCl,2,溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。,稀硫酸,BaCl,2,溶 液,现象：,化学方程式：,产生白色沉淀。,BaCl,2,+,H,2,SO,4,H,Cl,=,Ba,SO,4,+,2,5、硫酸能,与盐反应生成新盐和新酸,硫酸,+,盐,新盐,+,新酸,以上实验说明硫酸具有_,_性质。,某些金属氧化物、碱、某些盐反应的,与活泼金属、,为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？,稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H,+,）,（四）、酸的通性,1、酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,2、酸+（活泼）金属 =盐+氢气,3、酸+某些金属氧化物 =盐+水,4、酸+碱 =盐+水,5、酸+某些盐 =新盐+新酸,硫酸与盐酸有哪些不同之处？,（五）、硫酸（H,2,SO,4,）个性,1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。,你能看懂那些内容吗？,硫酸（分析纯）,化学式：H,2,SO,4,质量分数：98%,净含量：500ml 密度：1.84g/ml,【性状】本品为无色透明的粘稠,液体，有强腐蚀性！,2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓,硫酸的黏度 _。,粘稠的油状液体,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一,会儿观察有何现象发生。_,_。,纸片出现破损被腐蚀。,1、浓硫酸具有很强的腐蚀性,在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。,滴到处纸片变黑，,做实验时必须小心操作。,浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？,用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何,现象发生。_。,小木棒碳化变黑,2、浓硫酸具有脱水性,植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。,脱水性是浓硫酸的,性质，物质被浓硫酸脱水的过程是,变化过程。,化学,化学,实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？,3、浓硫酸具有吸水性,浓硫酸作某些气体的干燥剂。,如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？,如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。,4、浓硫酸性状,纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，,常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米,3,，无挥发性。,取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升,浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地,搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？,_。,烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量,5、浓硫酸的稀释,浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。,切不可把水倒进浓硫酸里。,切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？,若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。,6、鉴别硫酸根离子（,SO,4,2-,）的方法：,先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，,再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。,Ba(NO,3,),2,+,Na,2,SO,4,NaNO,3,=,Ba,SO,4,+,2,硫酸钠,Na,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,溶 液,为什么要再滴入稀硝酸？,再滴入稀硝酸目的是,除去CO,3,2-,杂质离子的干扰,。,Ba(NO,3,),2,+,Na,2,CO,3,NaNO,3,=,Ba,CO,3,+,2,Ba,CO,3,+,HNO,3,=,Ba(NO,3,),2,+,CO,2,+,H,2,O,2,而,BaSO,4,不溶于稀硝酸,。,Ba(NO,3,),2,溶 液,碳酸钠,Na,2,C,O,3,白色沉淀,BaCO,3,HNO,3,溶 液,白色沉淀,溶 解,我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？,（五）、盐酸与硫酸的用途,酸,用 途,盐酸,（HCl）,重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；,人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,硫酸,（H,2,SO,4,）,重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、,染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,（六）、硝 酸（,HNO,3,）,硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。,1,、纯硝酸是无色、易挥发、有刺,激性气味的液体。,2、浓硝酸具有挥发性；,3、硝酸具有很强的氧化性；,5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸,一般密封保存在棕色的瓶中。,HNO,3,=,+,NO,2,+,H,2,O,O,2,4,2,4,光,4、具有很强的腐蚀性；,小结,（四）、酸的通性,1、酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,2、酸+（活泼）金属 =盐+氢气,3、酸+某些金属氧化物 =盐+水,4、酸+碱 =盐+水,5、酸+某些盐 =新盐+新酸,（五）、硫酸（H,2,SO,4,）个性,4、具有很强的腐蚀性,2、具有脱水性,3、具有吸水性,1、是无色、粘稠、油状的液体,1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到,大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。,这种气体是-（）,A.二氧化硫 B.二氧化碳,C.氢气 D.氧气,2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是-（）,A.铁 B.氧化镁,C.二氧化碳 D.碳酸钠,3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是-（）,A.锌粒 B.紫色石蕊试液,C.氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液,C,C,D,4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的,无色液体？,5、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫,酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H,2,SO,4,的质量分,数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产,FeSO,4,多少吨？,先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。,解：,设：可生产 FeSO,4,X吨,Fe,+,H,2,SO,4,H,2,=,FeSO,4,+,98,152,9.8吨20%,X吨,98,152,=,9.8吨20%,X吨,X=,3.04吨,答：可生产,FeSO,4,3.04吨,再见,
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
