广西北海市合浦县2024-2025学年高二下化学期末调研模拟试题含解析.doc

广西北海市合浦县2024-2025学年高二下化学期末调研模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、第三能层含有的轨道数为
A．3 B．5 C．7 D．9
2、在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是(　　)
A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多
B．苯环受侧链影响.易被氧化
C．侧链受苯环影响.易被氧化
D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化
3、下列有机物命名正确的是
A． B． C． D．
4、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
B
稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C
钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
钠和盐酸反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D
向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
A．A B．B C．C D．D
5、关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的(　　)
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小
6、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是(　　)

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为
7、下列说法不正确的是
A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B．钠单质可应用于电光源领域
C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．CO2可用于制备全降解塑料
8、下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
A．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
B．用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
C．钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火
D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
9、已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( )
A．第ⅤB族 B．第ⅡB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族
10、液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)
A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化
B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体
C．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低
D．NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体
11、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( )
A．青铜 B．金刚砂(SiC) C．硬铝 D．生铁
12、下列电子层中，包含有f能级的是(　　)
A．K电子层 B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层
13、下列说法错误的是 （　　）
A．放热反应在常温下不一定能直接发生
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
14、下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　)
A．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋
B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
15、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>1)，5 min末测得M的物质的量为1．4 mol。则下列说法正确的是
A．1～5 min，Y的平均反应速率为1．18 mol·L－1·min－1
B．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态
C．平衡后升高温度，X的反应速率降低
D．到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ
16、某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作(　　)
A．又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液
B．又向溶液中滴入了乙醇
C．又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液
D．又向溶液中滴入了过量的浓溴水
二、非选择题（本题包括5小题）
17、M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:
2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR
回答下列问题：
(1)M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。
(2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为____________。由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。
(4)G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。
(5)符合下列条件D的同分异构体有______种。
①氯原子连在碳链的端点碳上 ②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为__________(写结构简式)。
(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。
(7)已知： 根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。
18、化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：

(1)B中含有的官能团名称为_________________。
(2)A→B的化学方程式为_________________。
(3)B→C的反应类型为_________________。
(4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：______________________。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______________________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________。
19、硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。
（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。
20、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

(1)A装置中的离子反应方程式为 ________________________________________________。
(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。
(3)C、E装置中所盛溶液为__________。
(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。
21、苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：
乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) ∆H1
合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) ∆H2
乙苯脱氢：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3
(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
①计算该温度下的平衡常数K= ______（结果保留至小数点后两位）。
②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。
a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b．苯乙烯的体积分数不变
c．平衡常数K保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
(2)向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。

①该反应的∆H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。
②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。
(3)苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
第三能层含有s、p、d三个能级，所以含有的轨道数是1＋3＋5＝9，答案选D。
2、C
【解析】
在苯的同系物中，侧链容易被氧化生成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响，与碳原子多少无关，C正确。
3、B
【解析】
分析：根据烷烃、炔烃、苯的同系物以及卤代烃的命名方法分析解答。
详解：A、苯环上含有3个甲基，2个相邻，则名称是1，2，4－三甲苯，A错误；
B.分子中含有氯原子，在2号碳原子上，则名称是2－甲基－2－氯丙烷，B正确；
C.分子中含有羟基，在2号碳原子上，则名称是2－丁醇，C错误；
D.分子中含有碳碳三键，3号碳原子上含有甲基，则名称是3－甲基－1－丁炔，D错误。
答案选B。
4、B
【解析】
分析：A、金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是和盐中的水反应；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀；C、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气；D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸钙溶液反应．二氧化硫具有还原性被次氯酸氧化为硫酸。
详解：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，选项A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项B正确；C、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H++═2Na++H2↑，选项C错误；D、少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查学生离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答。
5、D
【解析】分析：本题考查的是胶体的定义和性质，属于基础知识。
详解：A.溶液和胶体都属于分散系，都呈电中性，故错误；B.胶体中通过一束光时有明显光路，属于丁达尔效应，而溶液没有，故错误；C.溶液中的溶质微粒比滤纸的空隙小，能通过滤纸，胶体的微粒直径也小于滤纸，也能通过滤纸，故错误；D.溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，故正确。故选D。
6、C
【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，氢气在负极通入，氧气在正极通入，据此解答。
详解：A. 燃料电池工作时，通入氧气的电极为正极，由于电解质溶液为酸性，所以正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，A错误；
B. a极是铁，与电源的正极连接，是阳极，属于活性电极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+；b极是铜，与电源的负极连接为阴极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，所以a极逐渐溶解，b极质量增加，B错误；
C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极发生的电极反应是：Cu-2e-=Cu2+；逐渐溶解，b极上发生的电极反应是：Cu2++2e-=Cu，有铜析出，C正确；
D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，电池的负极发生的反应是：2H2-4e-=4H+，根据在闭合回路中电子转移数目相等可知，a极产生的气体是电池中消耗的H2体积的一半，D错误。
答案选C。
7、C
【解析】
A.常温下铁在浓硫酸中钝化，所以常温下浓硫酸可以贮存在铁罐中，故正确；
B.钠的焰色反应为黄色，透雾能力强，可以做高压钠灯，故正确；
C.发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，故错误；
D.二氧化碳制备全降解塑料，减少污染，故正确。
故选C。
8、A
【解析】
A项、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液起到刻蚀制作电路板的作用，故A正确；
B项、用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片，可观察到明亮的紫色火焰，故B错误；
C项、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；
D项、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D错误；
故选A。
易错点是二氧化碳不支持燃烧和呼吸，但能与镁反应。
9、D
【解析】
某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，最大能层数为4，因此处于第四周期，价电子数为2，因此处于第ⅡA族。
故选D。
10、C
【解析】
A．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+=4，所以N原子采用sp3杂化，故A正确；
B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，NH3分子是配体，故B正确；
C．NH3和PH3结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点，氨气分子间存在氢键，所以相同压强时，NH3和PH3比较，氨气沸点高，故C错误；
D．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH4+与PH4+、CH4、BH4-均含有5个原子团，且价电子均为8，互为等电子体，故D正确；
答案选C。
11、B
【解析】
合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。
【详解】
A．青铜是铜锡合金，故A不符合；
B．金刚砂(SiC)是组成元素全部是非金属的化合物，不是合金，故B符合；
C．硬铝是铝的合金，故C不符合；
D．生铁是铁与碳的合金，故D不符合。
答案选B。
本题考查合金的特征，掌握合金的特征以及常见物质的组成是正确解答本题的关键。
12、D
【解析】
A. K电子层只有s能级，A错误；
B. L电子层包括s、p能级，B错误；
C. M电子层包括s、p、d能级，C错误；
D. N电子层包括s、p、d、f能级，D正确；
答案选D。
13、B
【解析】
A项，反应是放热还是吸热，与反应条件无关，故放热反应在常温下不一定能直接发生，如燃烧反应都要点燃才能发生，A项正确；
B项，需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，需要加热才能发生，B项错误；
C项，反应是放热反应还是吸热反应看反应物和生成物具有的总能量的相对大小，C项正确；
D项，吸热反应在一定条件下也能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵常温下就能反应，D项正确；
答案选B。
14、B
【解析】A．含S２－溶液中不能大量存在Cu2＋，易生成CuS黑色沉淀，故A错误；B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液显酸性，在酸性条件下NH、NO、K＋、Cl－彼此间不发生离子反应，可大量共存，故B正确；C．加入铝粉能放出H2的溶液中可能显酸性或碱性，碱性溶液中不可能大量存在Mg2＋、NH，在酸性溶液中如存在NO，则不可能生成氢气，故C错误；D．因HClO是弱酸，且酸性比碳酸弱，则通入大量CO2的溶液中不可能大量存在ClO－，故D错误；答案为B。
15、A
【解析】
A．v(M)==1.14 mol•L-1•min-1，相同时间内同一反应中不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，1～5 min，Y平均反应速率=2v(M)=2×1.14 mol•L-1•min-1=1.18 mol•L-1•min-1，故A正确；
B．该反应过程中容器的体积不变，气体的质量不变，因此气体的密度始终不变，容器中混合气体密度不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，所以正逆反应速率都增大，故C错误；
D．该反应为可逆反应，所以X、Y不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1mol，所以放出的热量小于akJ，故D错误；
答案选A。
本题的易错点为B，要注意根据化学平衡的特征判断平衡状态，选择的物理量需要随着时间的变化而变化。
16、D
【解析】将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，是因为生成的三溴苯酚溶解在苯酚溶液中了，如果向溶液中滴入过量的浓溴水，则可以生成白色沉淀，所以D正确，本题选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、丙烯 碳碳双键 取代反应 消去反应 HOCH2-CH=CH-CH2OH 保护分子中碳碳双键不被氧化 12 10 ClCH2-CH（CH2OH）2 CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3 CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3 CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2
【解析】
由题中信息可知，M与氯气发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl，可确定M为丙烯；已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，则CH2=CH-CH2Cl在催化剂的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根据合成路线可知，A水解后先与HCl发生反应，然后发生氧化反应、消去反应，则A为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B为乙烯；C为HOCH2-CH=CH-CH2OH；D为HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E为HOOC-CH2-CHCl-COOH；F为NaOOC-CH=CH-COONa；G为HOOC-CH=CH-COOH；H为CH2Br-CH2Br；I为CH2OH-CH2OH；
【详解】
（1）根据分析可知，M为丙烯；A为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能团为碳碳双键；
（2）反应①为取代反应；反应⑥为卤代烃的消去反应；
（3）C的结构简式为HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳双键和羟基，这丙种官能团均易发生氧化反应，因此，C→G的过程步骤④、⑥的目的是：为了保护碳碳双键在发生氧化反应时不被氧化；
（4）G的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH，当碳碳双键与羧基中碳氧双键确定的平面重合时，则有12原子共平面；其顺式结构为：；
(5)D的结构简式为HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子连在碳链的端点碳上 ②羟基连在不同的碳原子上。若无支链，固定Cl原子和一个—OH在一端，，另一个—OH的位置有3种；移动—OH的位置，，另一个—OH的位置有2种；依此类推，，1种；若存在一个甲基支链，，有2种；，有1种，，1种，合计10种；其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1，符合的结构简式为：ClCH2-CH（CH2OH）2；
(6) I、G分别为：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定条件下发生酯化反应，制取环酯P，其方程式为：；
（7）根据题目信息，烯烃在一定条件下碳碳双键两边的基团可以互换，则先用2-氯丙烷发生消去反应生成丙烯，丙烯在一定条件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水发生加成反应，生成2，3-二溴丁烷，再发生消去反应生成1，3-丁二烯，最后与乙烯发生双烯合成制取环己烯。合成路线如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3 CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3 CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2。
多官能团同分异构体的书写时，根据一固定一移动原则，逐个书写，便于查重。
18、硝基、溴原子 取代反应 或
【解析】
(1)根据合成路线图可知A→B是一个取代反应(硝化反应), 是浓硫酸作催化剂，在溴苯上溴原子对位引入硝基；(2)根据合成路线图中C与D物质在结构简式上的差别判断。(3)结合D和F的结构简式及D、E、F间的反应条件可推知E的结构简式。(4)根据C的结构和其同分异构体的特征，能发生银镜反应说明含有醛基:能发生水解反应说明含有酯键,且水解产物可以与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基;分子中有4种不同化学环境的氢原子，判断符合条件的同分异构体的结构筒式； (5)根据题干部分流程图中的AB、E→F 反应，以及CD、D的反应和已知条件确定合成路线。
【详解】
(1)由B的结构简式可知B中含有的官能团名称为硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。
(2)由框图A→B即可知，A→B属于取代反应，反应的化学方程式为；答案：。
(3)由框图B→C即可知B→C发生了取代反应，所以B→C反应类型为取代反应；答案：取代反应。
(4)由框图和E的分子式为C10H10O4N2，可知E的结构简式：；答案：。
(5)C的结构简式为：，满足①能发生银镜反应说明含有醛基: ②能发生水解反应说明含有酯基,且水解产物可以与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基; ③分子中有4种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式：或；答案：或。
(6) 以苯和为原料制备，根据已知条件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和题干部分流程图中的AB、E→F 反应，以及CD、D的反应，所以制备的合成路线流程图；答案：。
19、调节硫酸的滴加速度 用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值 S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－
【解析】
分析：A中的Na2SO3中加入浓硫酸生成SO2，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)，反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中。
详解：(1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案为调节硫酸的滴加速度；
(2)常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定的具体操作为：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值，故答案为用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值；
(3)氯气具有强氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。
20、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑ 浓硫酸 a 赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗
【解析】
从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为干燥装置，F为尾气处理装置，据此分析解答问题。
【详解】
(1)A装置为实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl，说明两种气体为HCl和SO2。一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；
(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E装置均起干燥作用，可盛放浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出，所以D中冷水进水口为a；因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗，故答案为：a；赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。
21、0.75 mol/L ac 大于 25% 不变，因为乙苯、苯乙烯、氢气的浓度没有改变，平衡不移动 1. 5625×10-3（或）
【解析】
分析：（1）①相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的乙苯的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度算出平衡常数；②根据化学平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来判断平衡；（2）①根据影响化学反应速率和平衡移动的因素来回答；②根据体积分数的定义式进行计算；若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，对浓度没有影响。（3）根据电离常数定义式去解Ka=c(H+)c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)。
详解：(1)①恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物乙苯的转化率α（乙苯）的表达式α（乙苯）=（P-P0）/P 0×100%=（P/P0-1）×100%，平衡时乙苯的转化率=(9.53-4.91)/4.91×100%=94.1%，
依据化学平衡三段式 列式得到；
C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g)
起始量（mol·L－1） 0.050 0 0
变化量（mol·L－1） 0.050×94.1% 0.050×94.1% 0.050×94.1%
平衡量（mol·L－1）0.050（1-94.1%） 0.050×94.1% 0.050×94.1%
K=c(B)·c(C)/c(A)=0.9412×0.0502/0.05×(1-94.1%)=0.75mol·L－1
②a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)，没有注明正速率还是逆速率，故错误；b．苯乙烯的体积分数不变，说明各组分的浓度不随着时间的改变而改变，达到了平衡，故正确；c．温度不变，平衡常数K保持不变，故错误；d．混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的质量不变，物质的量总量不变，达到了平衡，故正确；故选ac。(2)①由图，升高温度，氢气体积分数增加，平衡正向移动，该反应的∆H3大于0②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%， ，=1/3,则氢气的物质的量分数为 。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由不变，因为乙苯、苯乙烯、氢气的浓度没有改变，平衡不移动 。(3)室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，c(H+)=10-7mol·L－1，c(C6H5COO-)=10-7mol·L－1，Ka=c(H+)c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)则溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=c(H+)/Ka=10-7/6.4×l0-5=1. 5625×10-3（或）。
点睛：难点：(1)①用分压求平衡常数，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；难点（3）利用中性Ka=c(H+)c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)表达式进行计算。