2024-2025学年天津市武清区杨村第三中学高二下化学期末经典试题含解析.doc

2024-2025学年天津市武清区杨村第三中学高二下化学期末经典试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法不正确的是( )
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得
D．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
2、下列溶液和100mL  溶液所含的物质的量浓度相同的是　　
A．500mL  溶液 B．100mL  溶液
C． NaCl溶液 D．25mL  HCl溶液
3、下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　)
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
4、工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：
实验
c(NO)/mol·L-1
c(H2)/mol·L-1
v(正)/mol·L-1·min-1
①
0.10
0.10
0.414k
②
0.10
0.40
1.656k
③
0.20
0.10
1.656k
下列有关推断正确的是
A．上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能
B．若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小
C．在上述反应中，反应级数：m=2，n=1
D．在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同
5、下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是
A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NH3·H2O
6、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)
A．H2O B．浓H2SO4 C．NaCl D．NaOH
7、已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为 的方法是 （ ）
A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
C．加热溶液，通入足量的CO2
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
8、设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1L CO的质量一定比1L O2的质量小
B．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
9、关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是
A．常温下，测得氨水的pH为11：
B．将通入水中，所得水溶液呈酸性：
C．用、进行氢氧燃料电池实验，产生电流：
D．恒温恒容时，平衡体系中，通人，平衡正向移动：通入后，体系中的值小于平衡常数K
10、将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (  )
A．a =6.72时，CO2+OH- = HCO3-
B．a =3.36时，CO2+2OH- = CO32-+H2O
C．a =4.48时，2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2O
D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO32-+2HCO3-+H2O
11、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．84消毒液的有效成分是
C．硅酸钠常用作木材防火剂
D．天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅
12、下列有关说法正确的是（ ）
A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
B．1mol甲基所含的电子数约为10×6.02×
C．14g分子式为的链烃中含有的C＝C的数目一定为
D．同分异构体间具有完全相同的物理性质和化学性质
13、能够证明核外电子是分层排布的事实是( )
A．电负性 B．电离能
C．非金属性 D．电子绕核运动
14、以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA
B．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NA
C．44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元
D．12g石墨(图丁）中含π键数目3NA
15、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1，下列说法正确的是：

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
16、以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）
A．(3)(4)(5)(8) B．(4)(5)(7)(8)
C．(4)(5)(8) D．(3)(4)(5)(7)(8)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：
（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。
（2）E-F的化学方程式为____________________。
（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是________________（写出结构简式）。
（4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为________________；检验的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。
18、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
(2)反应①的化学方程式为_____________________________________
反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________
（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。
（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。
19、氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
I．（查阅资料）
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂
II．（性质验证）
实验装置如图1所示(省略夹持装置)

（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。
（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙
（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。
（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。
III．（探究和反思）
图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：
①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…
（5）设计步骤③的目的是______。
（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)
A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性
20、硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。
（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。
21、海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。
②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：______。
③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：__________，__________。
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg
①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式_________；
②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式__________。
（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是________。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. 春蚕的“丝”为蛋白质，石蜡的主要成分为烷烃，故A正确；
B. 淀粉、纤维素为多糖，麦芽糖为二糖，均可在一定条件下水解为单糖葡萄糖，故B正确；
C. 由于环氧丙烷分子中含有一个三元环，碳氧键间、碳碳键之间的夹角约为60°，因而整个分子反应活泼性较高，能够发生开环加成反应，与二氧化碳可加成聚合，生成聚碳酸丙烯酯（），故C正确；
D. 皂化反应是指油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故D错误；
故答案选D。
2、C
【解析】分析：分别计算各溶液中Cl-物质的量浓度，然后对比。
详解：100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L。A项，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.2mol/L；B项，100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-物质的量浓度为1.5mol/L；C项，50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选C。
点睛：本题考查电解质溶液中所含离子物质的量浓度的计算，计算离子物质的量浓度与溶液体积无关，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出离子的物质的量有关。
3、B
【解析】
乙醇不含双键，不能发生加成反应，故A错误；苯与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯与氢气发生加成反应生成氯乙烷，故B正确；乙酸和溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；丙烷不含双键，不能发生加成反应，故D错误。
点睛：含有碳碳双键、碳碳叁键的物质能发生加成反应，醛基、羰基含有碳氧双键能发生加成反应；羧基、酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成反应。
4、C
【解析】
分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0，正反应是放热反应，根据反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，分析判断A的正误；根据升高温度，反应速率加快分析判断B的正误；根据表格数据知，①、②实验数据比较，可以计算n。①和③比较可以计算m，分析判断C的正误；根据C的计算结果分析判断D的正误。
详解：A.上述反应的正反应是放热反应，反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，由此推知，正反应活化能小于逆反应活化能，故A错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反应速率常数都增大，故B错误；C.由表格数据知，①、②实验数据比较，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，则m＝2，故C正确；D.由于正反应速率表达式中NO、H2的反应级数不相等，所以，NO、H2浓度对正反应速率的影响程度不相同，故D错误；故选C。
5、C
【解析】
A．HNO3为强酸，电离产生氢离子，导致溶液显酸性，故A错误；
B．CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B错误；
C．K2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，故C正确；
D．NH3·H2O是弱碱，在溶液中部分电离使溶液显碱性，故D错误；
故答案为C。
考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，注意根据强酸、弱酸、水解呈酸性的盐、中性盐，水解呈碱性的盐、弱碱、强碱的顺序解答。解答本题时首先按照溶液的酸碱性，再考虑溶液呈酸碱性的原因。
6、D
【解析】
铁粉和铝粉都是活泼金属，都能和酸反应和弱碱不反应；铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应。
【详解】
A项、Fe、Al均与盐酸反应，不能达到除杂的目的，故A错误；
B项、Fe、Al在浓H2SO4中均发生钝化，不能达到除杂的目的，故B错误；
C项、Fe、Al均不与NaCl反应，不能达到除杂的目的，故C错误；
D项、Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，故D正确。
故选D。
本题考查混合物的分离提纯，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的综合应用，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键。
7、D
【解析】
A．与足量的NaOH溶液共热，生成羧酸钠和酚钠结构，由于酸性：亚硫酸＞＞，则再通入SO2生成邻羟基苯甲酸，A错误；B．与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成羧酸钠和酚钠结构，B错误；C．加热溶液，通入足量的CO2，不发生反应，C错误；D．与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，-COOH反应生成羧酸钠，酚羟基不反应，D正确，答案选D。
8、C
【解析】分析：A、气体的体积大小受温度和压强影响，标准状况下Vm=22.4L/mol；B、氯气与水反应是可逆反应；C、根据质量、原子数目与物质的量之间关系进行换算；D、1mol过氧化钠与水反应转移电子总数是NA。
详解：气体的体积大小受温度和压强影响较大，A选项中没有指明温度和压强，气体的摩尔体积没有办法确定，即1L CO的物质的量和1L O2的物质的量大小没有办法确定，导致质量大小也没有办法确定，A选项错误；Cl2+H2OHClO+HCl，该反应是可逆反应，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA成立的条件是所有氯气全部反应生成盐酸和次氯酸，所以B选项错误；16 g O2和O3混合气体中，氧原子的质量是16g，n（O）=16g/16g·mol-1=1mol，所以含有氧原子数为NA，C选项正确；从化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1mol过氧化钠完全反应转移电子总数是1mol，7.8g过氧化钠是0.1mol。转移电子总数是0.1mol，即0.1NA，D选项错误；正确选项C。
9、C
【解析】
A.若氨水中一水合氨是完全电离的，常温下0.1mol/L氨水的pH为13，而实际测得为11，说明一水合氨在溶液中部分电离，故A原理表示正确；
B．将通入水中，所得水溶液呈酸性是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，故B表示原理正确；
C．用、进行氢氧燃料电池实验时，是通过原电池装置使反应是的电子定向移动的，并不是通过燃烧，故C原理表示不正确；
D.在平衡体系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，减小，体系中的值小于平衡常数K，平衡正向移动，故D原理表示正确；
答案选C。
在判断可逆反应平衡的移动方向时，可由反应混合物的浓度熵与平衡常数的相对大小来分析，若在一定条件下，Qc=K，则反应处于平衡状态；Qc>K，则反应逆向移动； Qc<K，则反应正向移动。
10、D
【解析】A、a =6.72时，物质的量为n(CO2)=0.3mol，n(NaOH)= 0.3mol；所以n(CO2)：n(NaOH)=1:1，离子方程式为：CO2+OH- = HCO3-，故A正确；B、a =3.36时，n(CO2)=0.15mol，n(NaOH)= 0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1:2，反应离子方程式为：CO2+2OH- = CO32-+H2O，故B正确；C、a =4.48时，物质的量为n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)= 0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=2:3，氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式为：2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2O，故C正确；D、a =8.96时，物质的量为n(CO2)=0.4mol，n(NaOH)= 0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=4:3>1：1，反应离子方程式为：CO2+OH- = HCO3-，故D错误；故选D。
点睛：二氧化碳气体和氢氧化钠反应按照物质的量不同产物不同，若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1:2时反应的离子方程式为： CO2+2OH- = CO32-+H2O，若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1:1时反应的离子方程式为：CO2+OH- = HCO3-；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1:2，小于1:1时，产物为碳酸钠和碳酸氢钠；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比小于1:2,反应只发生CO2+2OH- = CO32-+H2O；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1:1,按照反应CO2+OH- = HCO3-进行。
11、D
【解析】
A项、发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体能使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确；
B项、84消毒液是氯气与氢氧化钠溶液反应得到的氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正确；
C项、硅酸钠不支持燃烧，可以做阻燃剂，常用作木材防火剂，故C正确；
D项、金刚砂的主要成分是碳化硅，故D错误；
故选D。
12、C
【解析】
A. 结构相似、组成上相差一个或多个CH2原子团的物质，互为同系物。乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3(OH)3，无论组成结构均不符合同系物概念，故A错误；
B. 甲基是9电子基团，1mol甲基含电子数为9×6.02×1023，故B错误；
C. 因1molCn H2n的链烃分子含NA个碳碳双键，14gCn H2n的链烃其物质的量为mol，故含碳碳双键数为， 故C正确；
D. 同分异构体间的物理性质不同，同分异构体若为同类物质时化学性质相似，D错误
答案选C。
13、B
【解析】
原子核外电子是分层排布的，同一层中电子能量相近，而不同能层中的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量，故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小，而失去不同层上的电子消耗的最低能量差别较大，故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。答案选B。
14、A
【解析】
A. 1个水分子含有2个共价键，所以36g冰（2mol）中含共价键数目为4NA，A正确；
B. 金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个共价键，平均每个C原子形成2个共价建军，所以12g金刚石（1mol）中含有σ键数目为2NA，B错误；
C. 1个干冰晶胞中，含有4个CO2分子，所以44g干冰（1mol）中含有 个晶胞结构单元，C错误；
D. 石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯为1mol，其所含碳碳键数目为1.5NA，每一层只形成1个π键，故π键数目不是3NA， D错误；
故合理选项为A。
B选项，在金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个键，平均形成两个共价键。D选项，石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际形成化学键为1.5个。
15、D
【解析】
A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故A错误；
B、HF(g)=HF(l) △H＜0，因此1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
D、根据选项C的分析，故D正确。
答案选D。
16、C
【解析】
发生加成反应，故有不饱和键。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有双键。故答案C正确

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 取代反应 1：1：1 加入溴水，溴水褪色
【解析】
B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，
G发生信息中反应得到，则G结构简式为。
（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为；D发生水解反应或取代反应生成E，故D-E的反应类型为水解反应或取代反应；
（2）E-F的化学方程式为；
（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团（酯基和碳碳双键）且能发生银镜反应则含有甲酸酯的结构，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是；
（4）中只有羧基能与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为1：1：1；利用碳碳双键的性质，检验的碳碳双键的方法是加入溴水，溴水褪色。
18、铁元素8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6
【解析】
试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。
解析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，则。
（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。
（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2+ +4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。
（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（4）根据8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。
【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
19、蒸馏烧瓶 6：3：5 CD 安全瓶 观察气泡调节气流 稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 对比证明b中Cl2未过量 CD
【解析】
（1）根据仪器的构造可知，装置A中盛放固体试剂的仪器是蒸馏烧瓶；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，反应的离子方程式分别为2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，则产生等量氯气（假设均是1mol）转移的电子数之比为2：1：5/3＝6：3：5；
（2）装置C中II处所加的试剂用于干燥氯气，且为固体，不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，故可以是硅酸或无水氯化钙，答案选CD；
（3）生成的氯气中混有氯化氢，则装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢并作安全瓶，观察气泡调节气流等作用；
（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-，必须先用足量Ba(NO3)2将硫酸根离子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸银检验溴离子，故需要的试剂有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；
（5）设计步骤③的目的是对比实验思想，即目的是对比证明b中Cl2未过量；
（6）A．Cl2、Br2、I2的熔点与分子间作用力有关，与非金属性无关，选项A错误；
B．酸性为HI＞HBr＞HCl，但非金属性Cl2＞Br2＞I2，不是非金属的最高价氧化物的水化物，不能根据HCl、HBr、HI的酸性判断非金属性，选项B错误；
C．氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，可以根据HCl、HBr、HI的热稳定性判断非金属性，选项C正确；
D．单质的氧化性越强，则非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，可以根据HCl、HBr、HI的还原性来判断非金属性，选项D正确；
答案选CD。
20、调节硫酸的滴加速度 用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值 S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－
【解析】
分析：A中的Na2SO3中加入浓硫酸生成SO2，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)，反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中。
详解：(1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案为调节硫酸的滴加速度；
(2)常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定的具体操作为：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值，故答案为用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值；
(3)氯气具有强氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。
21、2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2ONaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+CO2↑MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑MgCl2+2H2OMg（OH）2+H2↑+Cl2↑分液漏斗烧瓶盐酸抑制晶体失水过程中的水解
【解析】
（1）①工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠；
②电解氯化钠稀溶液得的氯气可制备“84消毒液”，是氯气与氢氧化钠溶液反应；
③侯氏制碱法是向饱和的氯化钠溶液中通入氨气，再加入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水；
（2）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，据此计算；
（3）①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，生成镁和氯气；
②电解时，若有少量水存在，变成电解氯化镁溶液，生成氢氧化镁，氢气和氯气；
（4）氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，图中a装置提供HCl，在b中经氯化钙干燥后通入c中，c中物质为MgCl2•6H2O，在氯化氢气流中分解（或风化）生成氯化镁，d为尾气吸收装置，生成的HCl可循环使用。
【详解】
（1）①工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，反应的方程式为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，
故答案为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；
②电解氯化钠稀溶液得到的氯气与氢氧化钠溶液可制备“84消毒液”，方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
③侯氏制碱法是向饱和的氯化钠溶液中通入氨气，再加入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，反应的化学方程式分别是：
NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ；2NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+CO2↑，
故答案为：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ；2NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+CO2↑；
（2）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5=mol，
故答案为：；
（3）①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，生成镁和氯气，其方程式是MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；
②电解时，若有少量水存在，变成电解氯化镁溶液，生成氢氧化镁，氢气和氯气，其方程式是：MgCl2+2H2OMg（OH）2+H2↑+Cl2↑，
故答案为：MgCl2+2H2OMg（OH）2+H2↑+Cl2↑；
（4）①装置用到的仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞和导管，
故答案为：分液漏斗；烧瓶；
 ②氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用，
故答案为：盐酸；
③如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O，则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，
故答案为：抑制晶体失水过程中的水解。