2025届河南省九师联盟化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025届河南省九师联盟化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
A．3 mol•L﹣1氨水
B．4 mol•L﹣1HNO3
C．8 mol•L﹣1NaOH
D．18 mol•L﹣1H2SO4
2、下列离子方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
B．过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为

A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol
4、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是
A．CO和N2 B．O3和NO2— C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
5、下列有关物质分类或归类正确的一组是
①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
6、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是
A．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D．温度越高，金属腐蚀速率越快
7、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ）

A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯互为同分异构体
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
8、与NO3¯互为等电子体的是（　　）
A．SO3 B．PCl3 C．CH4 D．NO2
9、下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）
A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl
C．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
D．合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH2
10、DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：

则合成此高分子的单体可能是 ( )
①乙烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2 ③丙烯醇HOCH2CH=CH2
④邻苯二甲酸 ⑤邻苯二甲酸甲酯
A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤
11、下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
A． B． C． D．
12、下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．淀粉和纤纤维素互为同分异构体
B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种
D．在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖
13、下列物质溶于水后溶液显碱性的是
A．K2SO4 B．SO2 C．FeCl3 D．NaClO
14、以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒
B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线
C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值
D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数
15、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C
16、下列实验操作正确且能达到预期目的的是

实验目的
操 作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
配制银氨溶液
向洁净试管中加入1 mL 2％稀氨水，边振荡试管边滴加2％硝酸银溶液至沉淀恰好溶解
C
欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
D
检验某病人是否患糖尿病
取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，看是否有红色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
17、下列说法正确的是
A．等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等
B．乙烯分子中所有原子共平面
C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物
D．和互为同分异构体
18、化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是
A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B．该合成氨过程不属于氮的固定
C．空气、水、太阳能均为可再生资源
D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量
19、某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是
A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D．取②中上层油状液体测其，共有3组峰
20、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是(　　)
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D．此合金能全部溶解于稀盐酸中
21、反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是

A．正反应活化能大于逆反应活化能
B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
C．由图可知该反应的焓变∆H=+91kJ·mol-1
D．将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ
22、下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。

（1）G的结构简式为_________。
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。
（3）写出下列反应的化学方程式
D生成E的化学方程式：___________________________________________________。
A生成B的化学方程式：___________________________________________________。
B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。
24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：①RCNRCOOH
②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O
回答下列问题：
（1）D的结构简式为________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．物质A中最多有5个原子在同一平面内 B．D生成E的反应为取代反应
C．物质G和银氨溶液能发生反应 D．物质Y的分子式为C15H18O3
（3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_________。
（4）写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______。
①具有完全相同的官能团，且不含“—O—C≡C—”；
②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。
（5）以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________。
25、（12分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：
（1）滴定准备
①检查：___________是否漏水；
②洗涤：先用蒸馏水洗 ________次，再用盛装溶液润洗_______次。
③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _________。
④调读
⑤注加
（2）滴定过程
①右手摇动________________________________，
②左手控制________________________________，
③眼睛注视________________________________。
（3）终点判断.
（4）数据处理
（5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①用待测液润洗锥形瓶_____________，
②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _____________ ，
③滴定过程中不慎有酸液外溅 _______________ ，
④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 __________，
⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 _____________。
26、（10分）（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；
（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有；
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是；
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ；
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．加水定容时，水的量超过了刻度线
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________
27、（12分）实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。
（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：

10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液
序号
加入试剂
变色时间
Ⅰ
10mL蒸馏水
长时间放置，未见明显变化
Ⅱ
10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液
放置3min后，溶液变蓝
Ⅲ
10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液
放置1min后，溶液变蓝
Ⅳ
10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液
长时间放置，未见明显变化
① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。
② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。
③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。
④ 实验Ⅳ的作用是______。
（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：
ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；
ⅱ. 增大c(H+)，_______。
小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。

序号
溶液a
溶液b
现象
Ⅴ
10mL 1mol· L－1 KI溶液
10mL H2O
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
10mLH2O
指针未见偏转
Ⅵ
10mL 1mol· L－1 KI溶液
10mL H2O
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液
9mL H2O
指针
偏转
Ⅶ
X
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液
Y
Ⅷ
Z
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
10mLH2O
指针未见偏转
通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。
X __________；Y _________；Z __________。
28、（14分）（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）。
a．2个σ键   b．2个π键   c．1个σ键，1个π键
（2）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________。
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______（填元素符号）。

29、（10分）某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是__；
A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜
（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；
（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；
（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；
（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A、3mol/L氨水与铝不反应，产生氢气量为0；
B、铝与4mol/L HNO3反应不放出氢气，产生氢气量为0；
C、铝与氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
D、铝与浓硫酸发生钝化，产生氢气量为0，综上所述产生氢气最多的是C。
答案选C。
2、C
【解析】
A．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水，发生反应为：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-＝NH3•H2O+H2O+CO32-，故D错误；
故选C。
3、A
【解析】
反应热ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH=198 kJ/mol ´6+498 kJ/mol ´3-360 kJ/mol ´12=－1 638 kJ/mol，故选A。
注意P4O6的分子中每个P原子形成3个P—O键，故其分子中共有12个P—O键。而P4的分子中P原子共形成6个P—P键，且不可马虎算错。
4、D
【解析】试题分析：原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，互为等电子体的微粒结构相似。则A、CO和N2互为等电子体，结构相似，A错误；B、臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体，结构相似，B错误；C、CO2和N2O互为等电子体，结构相似，C错误；D、N2H4和C2H4的原子数相等，但最外层电子数不同，前者是14，后者是12，不能互为等电子体，则结构不同，D正确，答案选D。
考点：考查等电子体
5、D
【解析】
试题分析：①由不同种元素形成的纯净物是化合物，HD是单质，错误；②由不同种物质形成的是混合物，水银是纯净物，错误；③由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确；④溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，则氯化铵、硫酸钡、冰醋酸均是电解质，正确，答案选D。
考点：考查物质分类的判断
6、A
【解析】分析：A.与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀；
B.根据金属性锌强于铁分析；
C.失去电子被氧化；
D.升高温度反应速率加快。
详解：A. 将钢闸门与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀，应该与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀，A错误；
B. 金属性锌强于铁，在铁管外壁上镀锌构成原电池时铁是正极，可防止其被腐蚀，B正确；
C. 金属被腐蚀的本质是金属失去电子发生了氧化反应，C正确；
D. 温度越高，反应速率越快，则金属腐蚀速率越快，D正确。
答案选A。
7、D
【解析】
A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；
B．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；
C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．含C=C，能发生加成、氧化，含甲基，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确；
答案选D。
8、A
【解析】
根据等电子体的概念进行分析，具有相等的价电子总数，和原子总数的分子或离子互称为等电子体；
【详解】
NO3－有4个原子组成，价电子总数为24，依据等电子体的定义，
A、SO3有4个原子，价电子总数为24，SO3与NO3－互称为等电子体，故A符合题意；
B、PCl3有4个原子，价电子总数为26，PCl3与NO3－不互为等电子体，故B不符合题意；
C、CH4原子总数为5，CH4与NO3－不互为等电子体，故C不符合题意；
D、NO2的原子总数为3，与NO3－不互为等电子体，故D不符合题意。
9、C
【解析】
A.人造材料中，塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成技术，则塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，A正确；
B.聚氯乙烯由氯乙烯加聚反应生成，则其单体是CH2=CHCl，可制成薄膜、软管等，B正确；
C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，C错误；
D.合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH2，D正确；
答案为C。
10、B
【解析】
根据有机物的结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，但分子中含有酯基，所以其单体有丙烯醇和邻苯二甲酸，答案选B。
11、D
【解析】
A. 为圆底烧瓶；
B. 为量筒；
C. 为容量瓶；
D. 为分液漏斗；
故答案选D。
12、A
【解析】A. 淀粉和纤纤维素的聚合度不同，使得它们的分子式不同，所以它们不为同分异构体，故A不正确；B. 油脂在碱性条件下的水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，所以称为皂化反应，故B正确；C. 羧酸能与NaHCO3溶液反应。分子式为C5H10O2的有机物中属于羧酸的分子结构为C4H9-COOH，丁基C4H9-有4种，所以羧酸C4H9-COOH有4种，故C正确；D. 葡萄糖含有醛基，所以在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖，故D正确。故选A。
13、D
【解析】
A. K2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性，A不符合题意；
B. SO2是酸性氧化物，水溶液呈酸性，B不符合题意；
C. FeCl3是强酸弱碱盐，水溶液因Fe3+水解呈酸性，C不符合题意；
D. NaClO是强碱弱酸盐，水溶液因ClO-水解呈碱性，D符合题意；
答案选D。
14、C
【解析】本题考查化学实验操作中的误差分析。
详解：使物品和砝码放颠倒，若使用游码称量的物质的质量偏小，若不使用游码称量质量不变，A错误；配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，B错误；酸碱中和滴定实验中，若盛装标准液的滴定管没有润洗，会导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，C正确；滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线会导致读数偏小，导致所用标准液体积偏小，实验结果偏低，D错误。
故选C。
点睛：掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键。
15、B
【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B。金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性B＞Cu＞C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，答案选A。
点睛：本题考查了金属活动性强弱的判断，注意能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱。
16、A
【解析】
试题分析：A、用金属钠分别与水和乙醇反应由于水中氢比乙醇中羟基氢的活泼性强，因此钠与水反应比乙醇剧烈，A正确；B、配制银氨溶液的步骤是：向洁净试管中加入1 mL 2％硝酸银，边振荡试管边滴加2％稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，B错误；C、KMnO4酸性溶液不仅能氧化碳碳双键也能氧化醛基，C错误；D、检验葡萄糖时，溶液须呈碱性，因此不能加稀H2SO4，D错误。
考点：考查了有机物中官能团的性质和检验以及银氨溶液的配制的相关知识。
17、B
【解析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，注意掌握同系物和同分异构体的定义。
详解；A.乙炔和苯的最简式相同，所以燃烧等质量的乙炔和苯生成的水的质量相等，故错误；B.依稀中6个原子在一个平面上，故正确；C.甲醛含有一个醛基，乙二醛含有两个醛基，二者结构不相似，不是同系物，故错误；D.二者是同一种结构，故错误。故选B。
点睛：同系物要求结构相似，即官能团的种类和个数相同，属于一类物质。
18、C
【解析】
A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故A错误；
B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故B错误；
C、空气、水、太阳能均属于可再生资源，故C正确；
D、断键需要吸收热量，故D错误。
答案选C。
19、C
【解析】
试题分析：A.温度越高，浓硫酸的氧化性和脱水性越强，可能使乙醇脱水，降低产率，故A错误； B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和盐酸被变化碳酸钠溶液溶解，故B错误；C. 酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正确；D. 乙酸乙酯分子中存在4种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故D错误；故选C。
考点：考查了乙酸乙酯的制备实验的相关知识。
20、D
【解析】分析：根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。
详解:A.合金的熔点比各成分金属的低，故A错误；
B. 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故B错误；
C.此合金属于镁和铝的混合物，镁与氢氧化钠不反应，故C错误；
D. 此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。
21、B
【解析】
由图象可知，该反应为放热反应。
【详解】
A．据图分析，该反应为放热反应，因此，正反应活化能低于逆反应的活化能，故A错误；
B．催化剂能够降低反应的活化能，所以曲线b表示使用了催化剂的能量变化，故B正确；
C．∆H=正反应活化能-逆反应活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C错误；
D．固态A所含能量比气态A低，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，∆H＞-91KJ/mol，即1mol固体A完全反应后反应放出热量小于91kJ。但是，若不说明反应物的物质的量，则无法判断反应放出的热量是否小于91kJ，故D错误。
故选B。
22、C
【解析】
①用量筒量取液体时，若量程太大，最小刻度值增大，会加大误差；若量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，不能用50mL量筒取5.2 mL稀硫酸，故不选①；
②苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故不选②；
③托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体，故选③；
④溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不选④；
⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，会与氢氧化钠在加热下反应，故不选⑤；
⑥配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液用250 mL容量瓶，故选⑥。
故正确序号为③⑥。
综上所述，本题应选C。

二、非选择题(共84分)
23、 取代反应 加成反应
【解析】
C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH；根据甲苯到B的合成路线，可以推测出B为醇，G为C9H10O2，则B为 ，A为。
【详解】
（1）B为 ，F为CH3COOH，则G为；
（2）A为，B为，A→B为取代反应；C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，C→D为加成反应；
（3）D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，D→E的方程式为：；
（4）A为，B为，A→B的方程式为：；
（5）B为 ，F为CH3COOH，则G为，则B+F→G的化学方程式为：
苯的同系物和Cl2、Br2发生的取代反应，如果条件是光照或者加热，发生烷基上的取代，如果条件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，则发生苯环上的取代。
24、CH≡CCH2COOC2H5 A、C CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3
【解析】
B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2C≡CH，C在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知F→G发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y，结合题目分析解答；
(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生信息②的反应生成，再与氢气加成即可生成F。
【详解】
B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2C≡CH，C在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知F→G发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y；
(1)由分析知D的结构简式为CH≡CCH2COOC2H5；
(2)A.物质A为CH≡CCH3，其中三个碳原子和一个氢原子在一条直线上，且甲基上最多有1个氢原子与直线在一个平面内，则最多有5个原子在同一平面内，故A正确；
B. D和HI发生加成反应生成E，故B错误；
C.物质G的结构简式为，含有醛基，能和银氨溶液能发生银镜反应，故C正确；
D.物质Y的结构简式为，分子式为C15H20O3，故D错误；
故答案为AC；
(3)B为单氯代烃，结构简式为CH2ClC≡CH，由B与NaCN发生取代反应生成C的化学方程式为CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl；
(4)D为HC≡CCH2COOCH2CH3，X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团，说明含有碳碳三键和酯基，且不含“—O—C≡C—”；X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，其结构简式有CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3，共4种；
(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生信息②的反应生成，再与氢气加成即可生成F，具体合成路线为：。
25、滴定管 2-3 2-3 气泡 锥形瓶 滴定管活塞 锥形瓶内溶液颜色变化 偏高 无影响 偏高 偏高 偏低
【解析】
（1）中和滴定实验，应先检验仪器是否漏液，再用标准液进行润洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴处的气泡；
（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（5）利用c1V1=c2V2判断。
【详解】
（1）①中和滴定实验，盐酸为标准液，需用酸式滴定管，使用前应验漏；
②滴定管不漏液，则用蒸馏水洗涤2~3次，再用标准液润洗2~3次，可防止标准液的浓度偏小；
③装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处的气泡；
（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（5）①用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的物质的量偏大，使用标准液的物质的量偏大，计算待测液的浓度偏高；
②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶，对待测液的物质的量无影响，则计算结果无影响；
③滴定过程中不慎有酸液外溅，导致酸溶液的体积偏大，计算待测液的浓度偏高；
④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴，导致酸溶液的体积偏大，计算待测液的浓度偏高；
⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致酸溶液的体积偏小，计算待测液的浓度偏低。
某一次操作对标准液的影响，再利用c1V1=c2V2计算出待测液的浓度变化。
26、（1）29.3 （2）500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）e a d f c f g b （4）AB （5）0.05
【解析】试题分析：（1）实验室用氯化钠固体配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于实验室中无480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要称量NaCl固体的质量为，由于托盘天平精确到0.1g，因此需要用托盘天平称取NaCl29.3g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管；（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、将溶液移至容量瓶、洗涤并将洗涤液移至容量瓶、定容、摇匀，故答案e a d f c f g b；（4）根据公式进行误差分析。A.没有将洗涤液转入容量瓶，使溶质的物质的量减小，所配制溶液的浓度偏低，A正确；B.加水定容时，水的量超过了刻度线，则溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏低，B正确；C.定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；D.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对所配溶液的浓度无影响；（5）根据稀释前后溶质的物质的量保持不变进行计算，所得溶液的浓度为：。
考点：考查溶液的配制。
27、4H++ 4I-+O2 ==2I2+2H2O 其他条件相同时，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 升高温度或通入O2 对照实验，证明SO42-对该反应的化学反应速率没有影响 增强I-的还原性 10mL 1mol· L-1 KI溶液、10mL H2O 指针偏转大于Ⅵ 10mL 1mol· L-1 KI溶液、2mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mL H2O
【解析】
本题主要考察实验探究，注意“单一变量”原则。
【详解】
（1）①题中已告知I-被O2氧化，所以离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；
②这三组实验中，变量是H+的浓度，结果是溶液变蓝的速度，反映出H+的浓度对I-被O2氧化的速率；
③对于非气相反应而言，加快反应速率的措施还有加热，增加其他反应物的浓度，或者加入催化剂（在本实验中，反应速率较快，为了更好的观察实验结果，可不使用催化剂）；
④实验IV的作用是对照作用，排除SO42-对实验结果的影响；
（2）ii，对照i的说法为增大c(H+)，增强I-的还原性；
对比实验V、VI、VII，三组实验的溶液b在变化，根据单一变量原则，溶液a是不应该有变动的，所以X应为10mL 1mol· L－1 KI溶液、10mL H2O，由于实验VII的溶液b中H+浓度比实验VI的大，反应速率会加快，这意味着单位时间内转移的电子数量会增多，指针会出现偏转，且比实验VI的大；经过对比，实验V和VIII的溶液b相同，则两个实验的溶液a应该有所不同，实验探究的是H+的影响，实验V的a溶液中没有H+，则实验VIII的a溶液中应该有H+，故Z为10mL 1mol· L-1 KI溶液、2mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mL H2O。
28、 c 4 4:3
【解析】分析：（1）根据COCl2分子的结构判断；
（2）根据等电子体的结构相似判断；
（3）利用均摊法计算。
详解：（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采