湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2024-2025学年高二下化学期末质量跟踪监视试题含解析.doc

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2024-2025学年高二下化学期末质量跟踪监视试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ）

A．a点
B．b点
C．c点
D．d点
2、2－丁烯的结构简式正确的是
A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2
C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3
3、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化
B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
4、首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是(　　)
A．玻尔 B．爱因斯坦 C．门捷列夫 D．鲍林
5、下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
6、化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是
A．按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置
B．干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质
C．植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气
D．氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”
7、与CO互为等电子体的是（　　）
A．CO2 B．N2 C．HCl D．O2
8、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是( )
A． B． C．CH3COOH D．C2H5OH
9、下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
10、下列选项中离子能大量共存的是（ ）
(1)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-
(2)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
(3)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-
(4)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-
(5)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
(6)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋
(7)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-
A．（3）（6） B．（2）（3）（6） C．（6） D．（2）（6）（7）
11、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
12、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
13、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。

I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为+3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
14、下列物质的分离（或提纯）方法正确的是
A．分离汽油和水--分液
B．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏
C．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取
D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤
15、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(   )

A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
16、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是
A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
17、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
A． B． C． D．
18、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
19、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态
A．①② B．②③ C．①④ D．②③④
20、反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (　　)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)
C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．用D表示的反应速率为0.1 mol/L
21、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
22、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小
C．操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循环使用
D．操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

（1）C中的非含氧官能团名称为______。
（2）D→E 的反应类型为___________。
（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： ____________。
（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。
①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；
②属于α-­氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。
（5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。
24、（12分）A、B、C 为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下：

其中 B 可发生银镜反应,C 与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
①A、B、C 的结构简式依次是_________、________、________。
②A→B的化学方程式为：____________。
③B→C的化学方程式为：___________。
④B→A的化学方程式为：___________。
25、（12分）马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验：

(1)操作①的名称为___________。
A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤
(2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。
(3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。
26、（10分）绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：
a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。
（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。
（3）判断此滴定实验达到终点的方法是 _______________。
（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。
（5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。
27、（12分）某学生为测定某烧碱样品中的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）
A．在250的容量瓶中定容，配制成250烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取20.5烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。
试填空：
(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→________。（用字母填空）
(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
_____________________________________________________________________。
(3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________。
(4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是________。
a．步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，放在右盘
c．步操作中酸式滴定管在装入标准溶液前未用标准液润洗
d．滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为________，初读数为________，用量为________。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为________。
28、（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。
（2）试剂X是______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。
（3）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式_______________________________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由______________________________。
29、（10分）硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0
（1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：___________。
（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。
反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L
实验
起始物质的量/mol
平衡时SO3
物质的量/mol
SO2
O2
SO3
ⅰ
0.2
0.1
0
0.12
ⅱ
0
0
0.2
a

①实验ⅰ中SO2的转化率为______。
②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________。
④ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________。
（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为_____。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
曲线上各点在一定温度下均到达平衡，NO的转化率小于平衡转化率，反应未到达平衡，反应向正反应方向进行，而NO的转化率大于平衡时转化率，反应也未到达平衡，反应向逆反应方向进行。
【详解】
A. a在曲线上，在一定温度下均处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而a点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故A不符合题意；
B. b在曲线上，在一定温度下处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而b点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故B不符合题意；
C. c点NO的转化率小于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正>v逆，反应向正反应方向进行，故C符合题意；
D. d点NO的转化率大于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正<v逆，反应向逆反应方向进行，故D不符合题意；
答案选C。
看懂图像是关键，从图像中读出有效信息。
2、C
【解析】
2－丁烯的主链有4个碳原子，在第二个碳原子和第三个碳原子之间形成一个碳碳双键，故答案选C。
3、D
【解析】
A. 煤的干馏、煤的液化属化学变化，石油的分馏是物理变化，A错误；
B.天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷等，B错误；
C.直馏汽油可以萃取溴水中的Br2，裂化汽油的成分中含有碳碳双键，可以和溴反应，C错误；
D.高锰酸钾溶液能和乙烯反应，防止水果被乙烯催熟，可到达水果保鲜的目的，D正确；
答案选D。
4、A
【解析】
玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性量子化的概念，玻尔提出了能级的概念，解释了氢原子的光谱。
【详解】
A.玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性，故A正确；
B.爱因斯坦创立了代表现代科学的相对论，故B错误；
C.门捷列夫提出元素周期律，故C错误；
D.鲍林根据光谱实验的结果，总结出多电子原子中电子填充各原子轨道能级顺序，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图；
答案选A。
5、A
【解析】分析：A.根据氧元素的化合价变化计算；
B.钠首先与水反应；
C.根据过氧化钠还具有强氧化性分析；
D.碳酸钠受热不易分解。
详解：A. Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA，A正确；
B. 钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B错误；
C. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；
D. 在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3稳定性强，D错误；
答案选A。
6、B
【解析】
A．将垃圾进行分类放置，提高利用率，符合社会可持续发展理念，故A正确；
B．干冰是固态二氧化碳，可燃冰是CH4•nH2O，二者不是同种物质，故B错误；
C．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能，故C正确；
D．氢气的燃料产物是水，对环境无污染，且发热量高，是绿色能源，故D正确；
故答案为B。
7、B
【解析】分析：原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，据此解答。
详解：CO含有2个原子，价电子数是4+6＝10。则
A. CO2含有3个原子，价电子数是4+6×2＝16，A错误；
B. N2含有2个原子，价电子数是5+5＝10，与CO互为等电子体，B正确；
C. HCl含有2个原子，价电子数是1+7＝8，C错误；
D. O2含有2个原子，价电子数是6+6＝12，D错误。
答案选B。
8、B
【解析】
A.苯与CO2不能发生反应，A不符合题意；
B.由于H2CO3的酸性比苯酚强，所以向苯酚钠溶液中通入CO2气体，发生反应，生成苯酚和NaHCO3，由于室温下苯酚在水中溶解度不大，因此会看到溶液变浑浊，B符合题意；
C.CH3COOH与CO2在溶液中不反应，无现象，C不符合题意；
D.乙醇与CO2在溶液中不反应，无现象，D不符合题意；
故合理选项是B。
9、A
【解析】
A、分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体，是单原子组成的分子，不含化学键，故A正确；
B、二元酸是1mol酸能够电离出2molH＋，不是含有氢原子的个数，如CH3COOH属于一元酸，故B错误；
C、非极性分子不一定含有非极性键，如CO2属于非极性分子，但化学键是极性共价键，故C错误；
D、非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性强，但N2不活泼，故D错误。
答案选A。
10、C
【解析】
(1)与铝粉反应放出H2的无色溶液可能是酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，铝与硝酸不能生成氢气，若为碱溶液，Al3＋与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故错误；
（2）含有大量NO3-的溶液中不可能存在与硝酸发生氧化还原反应的Fe2＋，故错误；
（3）Fe3＋和Al3＋在溶液中水解，使溶液呈酸性，故错误；
（4）使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，Cu2＋、Fe3＋与OH-反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故错误；
（5）含有大量Fe3＋的溶液中不可能存在与Fe3＋反应的SCN-、I－，故错误；
（6）常温下＝1×10－12的溶液为碱性溶液，碱性溶液中K＋、AlO2-、CO32-、Na＋之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故正确；
（7）c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，S2O32-与氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，故错误；
答案选C。
离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等。
11、C
【解析】
A. 用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A项错误；
B. 用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B项错误；
C. 锥形瓶内多些蒸馏水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，C项正确；
D. 当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则会影响测定结果，D项错误；
答案选C。
12、D
【解析】
A．蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；
B. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故B错误；
C. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D. 压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，该两类燃料都是由碳、氢两种元素组成的烃类，是城市推广的清洁燃料，故D正确；
答案选D。
同种元素的不同单质互为同素异形体。
13、B
【解析】
A、由表中数据I3≫I2，可知元素R的最高正价为+2价，A项错；
B、元素R一定位于第ⅡA族，B正确；
C、元素R一定位于第ⅡA族，最外层有2个电子，但R不一定是Be元素，C项错；
D、根据C中分析可知D项错。
答案选B。
14、A
【解析】
A. 汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；
B. 泥沙不溶于氯化钠溶液，可用过滤的方法分离，故B错误；
C. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收，可将混合物加入饱和碳酸钠溶液中，然后用分液法分离，故C错误；
D. 溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，故D错误；
答案选A。
本题考查物质的分离，注意根据物质性质的异同选择分离的方法，试题难度不大。本题的易错点是C项，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分离。
15、C
【解析】
根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。
【详解】
A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；
B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；
C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；
D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确；
答案选C。
16、B
【解析】
试题分析：核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中氢原子种类的判断，质谱法通常用于分析有机物的相对分子质量，信息B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查有机物研究的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。
17、C
【解析】
纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。
【详解】
A. C4H10可以表示正丁烷、异丁烷，存在同分异构体，可能是混合物，故A错误；
B. 可以表示丙烯或环丙烷，可能是混合物，故B错误；
C. 只有一种结构，表示乙烯，不存在同分异构体，故C正确；
D. C2H4Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1−二氯乙烷，每个碳原子分别连接1个氯原子，为1，2−二氯乙烷，可能是混合物，故D错误；
答案选C。
18、A
【解析】分析：A. Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ ；B. 次氯酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫； C. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水；D. Fe(OH)2和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水。
详解:A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ ，故A正确；
B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式：Ca2++ClO-+SO2+H2O=2H++CaSO4↓+Cl-，故B错误；
C. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式错误，故C错误；
D. Fe(OH)2中加入稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，所以D选项是错误的；
所以A选项是正确的。
点睛：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
19、B
【解析】分析：①稀有气体是单原子分子；②原子晶体熔点与共价键强弱有关；③共价键越强化学性质稳定；④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。
详解：①稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，①错误；原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，共价键越强，晶体熔点越高，C-C的键长＜Si-Si，所以金刚石的熔点高于晶体硅，②正确；氮气分子内为氮氮三键，键能大，氯气分子内氯氯单键，键能较小，氮氮三键的共价键比较强，化学性质稳定，③正确；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，④错误；所以说法正确的是②③，正确选项是B。
20、B
【解析】
A．A物质是固态，不能表示反应速率，选项A不正确；
B．经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是＝0.3 mol/(L·min)，选项B正确；
C．反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确；
D．B物质表示的反应速率是＝0.3 mol/(L·min)，由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min)，D不正确；
答案选B。
21、B
【解析】试题分析：A、香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成，错误；B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应，正确；C、通常条件下，香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，错误；D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种，错误。
考点：考查有机物的结构与性质。
22、D
【解析】
整个实验过程为，用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚，经过分液操作进行分离得到苯酚。
【详解】
A.操作Ⅰ为用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，萃取剂也可以用选用，A项正确；
B.苯酚钠属于钠盐，钠盐易溶于水，所以苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，B项正确；
C.操作Ⅱ中得到的苯，可继续萃取废水中的苯酚，可以循环使用，C项正确；
D.操作Ⅲ中用分液方法分离出苯酚，因为只含有苯酚一种有机溶剂，D项错误；
答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、氨基 取代反应
【解析】
由合成流程可知，A→B发生取代反应，羧基上的H和羟基上的H均被甲基取代；B→C发生还原反应，硝基还原成氨基；C→D为取代反应，氨基上的氢被醛基取代；D→E为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为，G→H发生氧化反应。
【详解】
(1)C含有的官能团有醚键、酯基和氨基，不含氧的官能团为氨基，答案为氨基；
(2)根据D和E的结构简式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E为取代反应，答案为取代反应；
(3)同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2，则A的一种羧酸同系物的结构简式可以为；
(4)分子中含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢，则两个取代基处于对位；属于α­-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子，则一个C原子上连接氨基和羧基，且为手性碳原子，则结构简式为；
(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再结合G的分子式，则G的结构简式为。
24、CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 2CH3COOH CH3CHO+H2 CH3CH2OH
【解析】
气体和溴水反应生成1，2-二溴乙烷，则该气体为CH2=CH2，则A与浓硫酸共热发生消去反应产生乙烯，则A应为CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的B可发生银镜反应，应为CH3CHO，B氧化产生C，C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体，C应为CH3COOH，结合有机物的性质解答该题。
【详解】
①根据上述分析可知X是CH2=CH2，A CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOH。
②A为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下加热可被氧化为CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
③B为CH3CHO，可被氧化为CH3COOH，反应的方程式为2CH3CHO+O2 2CH3COOH；
④B为CH3CHO，含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH3CHO+H2 CH3CH2OH。
本题考查有机物的推断的知识，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的转化关系，注意醛处在含氧衍生物的相互转变的中心环节，是联系醇和羧酸的桥梁在有机推断题中应特别注意。
25、D 关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好 H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O
【解析】
(1)操作①用于分离不溶性固体和溶液，据此选择；
(2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液；
(3)步骤②是把碘离子转变成碘分子的过程，据此写反应的离子方程式；
【详解】
(1)操作①为不溶性固体和溶液的分离，为过滤，据此选择D；
答案为：D；
(2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液，故检漏操作为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好；
答案为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好；
(3)步骤②为H2SO4溶液中H2O2把碘离子氧化为碘分子的过程，则反应的离子方程式H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O；
答案为：H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O。
26、 偏低 酸式滴定管 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O 3.975或97.5%
【解析】分析：（1）仰视时液面超过刻度线；
（1）根据高锰酸钾具有强氧化性，一般用硫酸酸化分析；
（3）根据高锰酸钾溶液显红色分析；
（4）高锰酸钾能把亚铁离子为氧化铁离子，自身被还原为锰离子；
（5）根据方程式计算。
详解：（1）a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；
（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；
（3）高锰酸钾溶液显红色，因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
（4）高锰酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，Mn元素化合价从+7价降低到+1价，得到5个电子，铁元素化合价从+1价升高到+3价，失去1个电子，所以酸性高锰酸钾滴定Fe1+离子的反应方程式为5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。
（5）反应中消耗高锰酸钾的物质的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根据方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亚铁离子是3.331mol，所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为。
27、CABDE 视线与凹液面最低点平齐；读数估读到0.01mL 使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨 b、d 24.00 0.30 23.70 92.49%
【解析】
分析：(1)根据先配制溶液然后进行滴定排序；
(2)根据正确观察滴定管液面的读数方法完成；
(3)白纸可以使溶液颜色变化更明显；
(4)a、根据热的溶液的体积偏大分析对配制的氢氧化钠溶液的浓度影响；b、根据会使所称药品的质量小于20.5g判断；c、根据标准液被稀释，浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大判断；d、开始时仰视读数，导致读数偏大；结束时俯视读数，导致读数偏小，最终导致读数偏小；
(5)根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；根据消耗的标准液的体积及浓度计算出氢氧化钠的浓度，再计算出烧碱样品中NaOH的质量分数。
详解：(1)正确的操作顺序为：称量→溶解→定容→滴定，所以操作步骤的顺序为：CABDE，故答案为C；A；B；D；E；
(2)观察滴定管液面时视线应与与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01 mL，故答案为视线与凹液面最低点平齐；读数估读到0.01mL；
(3)滴定终点时，白纸起衬托作用，更易分辨颜色变化，故答案为使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨；
(4)a、未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高，故a错误；b、砝码放在左盘，NaOH放在右盘，会使所称药品的质量小于20.5 g，会使样品的质量分数偏低，故b正确；c、酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，会使V(H2SO4)偏大，从而使样品的质量分数偏大，故c错误；d、开始时仰视读数，结束时俯视读数，会使V(H2SO4)偏小，从而使样品的质量分数偏小，故d正确；故选b、d；
(5)注意读数估读到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL，初读数为0.30 mL，用量为23.70 mL，故答案为24.00；0.30；23.70；
(6)氢氧化钠的溶液的浓度为：c(NaOH)==