广西桂林市、防城港市2025年高二下化学期末复习检测模拟试题含解析.doc

广西桂林市、防城港市2025年高二下化学期末复习检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（  ）
A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷
2、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)
A．地下钢管连接锌板 B．水中的钢闸门连接电源的负极
C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆
3、高聚物L：是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂。下列关于高聚物L的说法中，不正确的是

A．单体之一为
B．在一定条件下能发生水解反应
C．的结构中不含酯基
D．生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成
4、在溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、OH－、HCO3－、SO42－
B．Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋
C．Al3＋、SO42－、HCO3－、I－
D．OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋
5、下列醇中能由醛加氢还原制得的是
A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3) OH
C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH
6、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L
7、下列说法正确的是
A．在所有元素中，氟的第一电离能最大
B．乙醇分子中不含非极性键
C．原子半径最小的氢元素的电负性最大
D．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
8、下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅
C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
9、科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是

A．20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C．烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2
D．该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
10、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A．分子式为C25H20
B．该化合物为芳香烃
C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D．分子中所有原子一定处于同一平面
11、金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是( )
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
12、在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是(　　)
A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多
B．苯环受侧链影响.易被氧化
C．侧链受苯环影响.易被氧化
D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化
13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）
A．氢化物的沸点：W<X
B．简单离子半径：X＞Y＞Z
C．化合物P中既含有离子键又含有共价键
D．W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性
14、下列各项叙述中，正确的是(　　)
A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
15、下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L
16、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

A
B
C
D
实验
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉
制取并收集NO2气体
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或
仪器

A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式是________。
（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。
（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。
18、有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。

已知：① D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大；
② E分子含有支链；
③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。
(1) B的化学名称为____________；D的结构简式_____________。
(2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是___________、______________。
(3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：___________________；反应类型是________。
(4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_______________________；反应类型是________。
(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。
①能与Na反应； ②能发生银镜反应。
19、维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。

步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________；
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________
（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。
20、欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。
(1)选用的仪器有：①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。
(2)下列各操作正确的顺序为_____________________。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．稀释浓H2SO4
C．将溶液转入容量瓶
D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中
E．反复颠倒摇匀
F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_________mL。
②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应______，否则会使浓度偏_____(低或高）。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_____(低或高）。
21、某无色溶液仅由Na+、Ag+、 Ba2+、 Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:
A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；
C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁。
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是____________。
(2)写出步骤A中产生气体的离子方程式是____________。
(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是____________。
(4)步骤C中生成的气体为_____________，析出的白色沉淀丁中一定含有________，可能含有_______(以上物质均书写物质名称)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
根据记载，其中的“气”是能促进果实成熟的气体；
A. 脱落酸指能引起芽休眠、叶子脱落和抑制细胞生长等生理作用的植物激素，不能促进果实成熟，“气”不是脱落酸；
B.生长素是植物激素，促进细胞分裂和根的分化，促进营养器官的伸长，促进果实发育，较低浓度促进生长，较高浓度抑制生长，“气”不是生长素；
C.乙烯是能够促进果实的成熟的气体，“气”是乙烯；
D.甲烷对植物的生长无作用，“气”不是甲烷；
故选C。
2、A
【解析】
金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极。
A. 地下钢管连接锌板，Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B 水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故B错误；
C. 铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；
D. 金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；
故选A。
3、C
【解析】
由高聚物L得结构简式可知，一定条件下，单体CH3CH(OH)COOH与发生缩聚反应生成和水。
【详解】
A项、生成高聚物L的反应类型为缩聚反应，单体是CH3CH(OH)COOH与，故A正确；
B项、由L的结构简式可知分子中含有酯基，酯基在一定条件可以发生水解反应，故B正确；
C项、由结构简式可知，是由羧基和醇羟基发生脱水反应生成的高聚酯，结构中含有酯基，故C错误；
D项、由原子个数守恒可知，生成1mol L时生，成H2O的物质的量(x＋y－1)mol，故D正确；
故选C。
本题考查了有机物结构与性质，注意生成高分子化合物的反应类型判断，能够依据结构简式确定单体是解答关键。
4、B
【解析】
A. OH－、HCO3－不能大量共存，与题意不符，A错误；
B. Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋能大量共存，符合题意，B正确；
C. Al3＋、HCO3－不能大量共存，与题意不符，C错误；
D. OH－与NH4＋、Fe2＋不能大量共存，与题意不符，D错误；
答案为B。
5、A
【解析】
利用消去反应原理，能够由醛或酮加氢还原制得的醇，醇中的羟基相连的碳原子上必须有氢原子；不能够由醛或酮加氢还原制得的醇，醇中的羟基相连的碳原子上没有氢原子，能由醛加氢还原制得必须是与羟基相连的碳上有2个氢原子，据此进行判断。
【详解】
A．CH3CH2CH2OH能够由CH3CH2CHO加成反应生成，故A正确； 
B．(CH3)2CHCH(CH3) OH与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，故B错误；
C．(CH3)3COH羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能够由醛或酮加氢还原制得，故C错误；
D．(CH3)2CHOH与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，故D错误。
答案选A。
6、B
【解析】
1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为,所以该硫酸盐的物质的量浓度为，本题答案选B。
7、D
【解析】
A. 在主族元素中，氟的第一电离能最大，故A错误；
B. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，碳碳原子之间形成碳碳单键的是非极性键，故B错误；
C. 原子半径最小的氢元素的电负性不是最大，在主族元素中F的非金属性最强，所以电负性最大，故C错误；
D. 分子中键能越大，键长越短，越难断裂，所以分子越稳定，故D正确；
综上所述，本题正确答案为D。
8、B
【解析】分析：本题考查的是非金属元素及其化合物的性质和用途，难度较小。
详解：A.浓硫酸不能与石英的主要成分二氧化硅反应，故错误；B.太阳能电池板的材料为硅，故正确；C.海水中加入明矾不能使海水淡化，故错误；D.丝绸的主要成分为蛋白质，故错误。故选B。
9、D
【解析】
A．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；
B、“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；
C、发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；
D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确；
故答案为D。
10、D
【解析】
A. 分子式为C25H20，A正确；
B. 该化合物分子中有４个苯环，所以其为芳香烃，B正确；
C. 由甲烷分子的正四面体结构可知，该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，C正确；
D. 分子中所有原子不可能处于同一平面，D错误。
答案选D。
11、B
【解析】分析：用“均摊法”，金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数为8+6=4个。
详解：用“均摊法”，金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数为8+6=4个，答案选B。
12、C
【解析】
在苯的同系物中，侧链容易被氧化生成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响，与碳原子多少无关，C正确。
13、A
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中=1×10-12，则X为氧元素，Y为钠元素，P为过氧化钠；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质，即镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，则Z为镁元素，W为碳元素。
【详解】
A. 碳与氢元素形成的化合物包括所有烃类物质，则无法判断W和X的氢化物的沸点高低，故A错误；
B. 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：X＞Y＞Z，故B正确；
C. 过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故C正确；
D.碳元素、氧元素、钠元素三种元素形成的物质的水溶液均显碱性，故D正确；
答案选A。
14、C
【解析】
A、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族。所以Si的第一电离能应大于P第一电离能，的故A错误；B、价电子排布为3d64s2的元素,元素周期表第四周期第Ⅷ族，是d区元素，故B错误；C、离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C正确；D、利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；故选C。
15、C
【解析】分析：A.根据c= 计算浓硫酸的物质的量浓度；
B. 铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝；
C.根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积； 
D.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，根据稀释定律判断。
详解：A.该浓H2SO4的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol/L，所以A选项是错误的；
B. 铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝，不能生成氢气，故B错误；
C.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，计算得出：x=125，所以应量取的浓硫酸体积是125mL，所以C选项是正确的；
D.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D错误；
所以C选项是正确的。
点睛：本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算以及溶液的配制等问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用。
16、B
【解析】
A．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶只能用来定容，故A错误；
B．打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气溶解于水，容器内压强明显减小，长导管内有水喷出，形成喷泉，故B正确；
C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2气体，故C错误；
D．用饱和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl气体，但没有增加干燥装置，CO2中混有水蒸气，仍不纯，故D错误；
故答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 1s22s22p63s23p63d9 孤电子对 b Si<C<N 3∶2 sp杂化 d Cr
【解析】分析：Z的原子序数为29，Z为Cu元素；R原子核外L层电子数为奇数，R为第二周期元素，Q的p轨道电子数为2，Q的原子序数小于R，Q为C元素；Y原子的价电子排布为msnmpn，Y原子的价电子排布为ms2mp2，Y为第IVA族元素，Y的原子序数介于Q与Z之间，Y为Si元素；X原子p轨道的电子数为4，X的原子序数介于Q与Y之间，X为O元素；R的原子序数介于Q与X之间，R为N元素。
（1）Z2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。
（2）在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+的空轨道接受NH3分子中N原子提供的孤电子对形成配位键。
（3）Q、Y形成的最简单气态氢化物依次为CH4（甲）、SiH4（乙），稳定性：CH4SiH4，沸点：CH4SiH4。
（4）C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiCN。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，该氢化物为CHCH，CHCH中σ键与π键的键数之比为3:2。其中C原子为sp杂化。
（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于d区元素，元素符号是Cr。
详解：Z的原子序数为29，Z为Cu元素；R原子核外L层电子数为奇数，R为第二周期元素，Q的p轨道电子数为2，Q的原子序数小于R，Q为C元素；Y原子的价电子排布为msnmpn，Y原子的价电子排布为ms2mp2，Y为第IVA族元素，Y的原子序数介于Q与Z之间，Y为Si元素；X原子p轨道的电子数为4，X的原子序数介于Q与Y之间，X为O元素；R的原子序数介于Q与X之间，R为N元素。
（1）Z为Cu元素，Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。
（2）在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+的空轨道接受NH3分子中N原子提供的孤电子对形成配位键。
（3）Q、Y形成的最简单气态氢化物依次为CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H键的键长小于Si-H键，C-H键的键能大于Si-H键，稳定性：CH4SiH4；由于CH4的相对分子质量小于SiH4的相对分子质量，CH4分子间作用力小于SiH4分子间作用力，沸点：CH4SiH4；答案选b。
（4）根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能CN；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能CSi；C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiCN。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，该氢化物为CHCH，CHCH的结构式为H—CC—H，单键全为σ键，三键中含1个σ键和2个π键，CHCH中σ键与π键的键数之比为3:2。CHCH中每个碳原子形成2个σ键，C原子上没有孤电子对，C原子为sp杂化。
（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，由于最后电子填入的能级符号为3d，该元素属于d区元素，元素符号是Cr。
18、乙醇 CH3COOH 醛基 碳碳双键 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) 5 HOCH2CH2CH2CHO
【解析】
有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，则A为酯，B和E发生酯化反应生成A，则B和E为醇和酸，B能够发生氧化反应生成C，C能够继续发生氧化反应生成D，则B为醇，D为酸；D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大，则E中含有四个碳原子，B中含有2个碳原子，E分子含有支链，因此B为乙醇，E为(CH3)2CHCOOH，则A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，C为乙醛，D为乙酸；乙醇在浓硫酸存在时发生脱水反应生成F，F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃，则F为乙烯，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为(CH3)2CHCOOH，F为乙烯。
(1) B为乙醇；D为乙酸，结构简式为CH3COOH，故答案为：乙醇；CH3COOH；
(2) C为乙醛，F为乙烯，所含的官能团分别是醛基、碳碳双键，故答案为：醛基；碳碳双键；
(3) 有机物B生成C的化学反应方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
(4) 有机物B与E反应生成A的化学反应方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；
(5) E为(CH3)2CHCOOH，E的同分异构体中能同时满足下列条件：①能与Na反应，说明结构中含有羟基或羧基；②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，因此E的同分异构体中含有醛基和羟基，除去醛基，还有3个碳原子，满足条件的有：醛基连接在1号碳原子上，羟基有3种连接方式；醛基连接在2号碳原子上，羟基有2种连接方式，共5种同分异构体，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案为：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。
19、平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定) A 42.00 偏高 减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收 AgNO3见光易分解 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 氧化剂 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
【解析】
根据盐酸和氢氧化钠的量计算氨气的物质的量，根据硝酸银计算氯离子的物质的量。注意分析合成M的原料中双氧水的作用。
【详解】
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定)；
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，A装置要产生水蒸气将B中的氨全部蒸出，酒精灯应放置在A处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为42.00g。
（4）装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，相当于氨气消耗盐酸过多，会造成测得氮的含量偏高；为减少盐酸的挥发，冰水混合物的作用降低吸收液盐酸的温度，减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收。
（5）硝酸银见光会分解，故测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3见光分解。
（6）M以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，双氧水将+2价钴氧化为+3，则M为配合物，其化学式为[Co(NH3)6]Cl3，因此，制备M的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中双氧水的作用是氧化剂；双氧水和氨水受热均易分解，故制备M的过程中温度不能过高的原因是：温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。
20、 500mL容量瓶 胶头滴管 A、B、C、D、F、E 13.6 恢复至室温 高 高
【解析】分析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（3）依据c=1000ρω/M计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。
详解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）用浓硫酸配制稀硫酸的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为A、B、C、D、F、E；
（3）①98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）的物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98 mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；
②容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却恢复至室温；否则趁热定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，题目难度不大，侧重考查学生分析实验能力。难点是误差分析，注意误差分析的依据，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
21、 Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4- CO32-+2H+=CO2↑+H20 Al3++3HC03-=3CO2↑+Al(OH)3↓ 氨气 碳酸钡 硫酸钡
【解析】分析：取该溶液进行如下实验：无色溶液中一定不含Mn04-；A、取试液适量,加入过量稀盐酸,有气体生成,得到溶液甲,则一定含CO32-，没有Ag+、Ba2+、Al3+；B.向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,且析出白色沉淀乙,过滤得到溶液丙,则一定含A1O2-；C.向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成,且析出白色沉淀丁，气体为氨气，沉淀可能为碳酸钡，也可能含硫酸钡，溶液为电中性,则一定含Na+；所以原溶液中一定含有A1O2-、Na+、CO32-，可能含有SO42-；据以上分析解答。
详解：(1)综上所述，一定没有Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4- ；正确答案: Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4- 。
(2)溶液中碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H20；正确答案：CO32-+2H+=CO2↑+H20。
(3) 溶液甲中的铝离子与碳酸氢根离子发生反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，离子反应方程式是Al3++3HC03-=3CO2↑+Al(OH)3↓ ；正确答案：Al3++3HC03-=3CO2↑+Al(OH)3↓。
4)通过以上分析可知，原溶液中一定含有A1O2-、Na+、CO32-，可能含有SO42-；溶液丙中含有铵根离子，与强碱溶液反应生成氨气，所以步骤C中生成的气体为氨气；原溶液中的碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀；原溶液中可能含有硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；正确答案：氨气； 碳酸钡；硫酸钡。