2024-2025学年四川省泸县一中高二下化学期末复习检测试题含解析.doc

2024-2025学年四川省泸县一中高二下化学期末复习检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是

A．与环庚烯互为同分异构体
B．二氯代物结构有9种
C．所有碳原子不能处于同一平面
D．1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2
2、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．氯水 D．氯化钠
3、下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子
B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
4、下列电池不属于化学电源的是
A．燃料电池 B．蓄电池
C．光伏电池 D．锌铜硫酸电池
5、美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极
B．b极发生氧化反应
C．负极的反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移
6、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列说法错误的是（　　）
A．O2是该反应的还原产物
B．H2S还原剂，在反应中失去电子
C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
7、下列说法正确的是(　　)
A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液
B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
C．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体
D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
8、下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（ ）
A．B．C．D．
9、向酯化反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中加H218 O，过一段时间，18O原子存在于(　　)
A．只存在于乙醇分子中 B．存在于乙酸和H2O分子中
C．只存在于乙酸乙酯中 D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中
10、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是：（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈
D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小
11、下列物质中发生消去反应生成的烯烃只有一种的是
A．2-丁醇 B．3-戊醇 C．2-甲基-3-戊醇 D．2-甲基2-丁醇
12、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤
14、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

A．与银氨溶液作用发生银镜反应 B．催化剂作用下与反应
C．与乙酸发生酯化反应 D．与NaOH溶液加热条件下反应
15、下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是(　　)
A．二者互为同分异构体 B．它们都易溶于乙醇、乙醚
C．二者都是六碳糖 D．果糖比葡萄糖要甜
16、下图中烧杯里盛的是天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是（　　）

铁被腐蚀由快到慢的顺序是
A．③〉②〉①〉④〉⑤ B．④〉②〉①〉③〉⑤
C．③〉②〉④〉⑤〉① D．④〉⑤〉②〉③〉①
17、下列描述正确的是(　　)
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
18、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A．B．C．D．
19、下列方法可用于提纯液态有机物的是
A．过滤 B．蒸馏 C．重结晶 D．萃取
20、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
物质

固体

饱和溶液

饱和溶液

NaCl溶液

溶液

饱和溶液
电导率
0
7
37
389
1989
1138
13
下列分析不正确的是
A．固体中不存在自由移动的离子
B．与①、②对比，可说明③中发生了电离
C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13
D．将①中固体加入④中，发生反应：
21、下列热化学方程式正确的是（ ）（注：ΔH的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) =SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2 + 2NO ΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）
22、下列化学用语正确的是( )
A．中子数为20的氯原子：
B．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42－
C．漂白粉的有效成分：CaCl2
D．铝离子结构示意图：
二、非选择题(共84分)
23、（14分）（选修5：有机化学基础）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）E中的含氧官能团名称为__________。
（2）B转化为C的反应类型是__________。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式__________。
（4）1molE最多可与__________molH2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式__________。
A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)_______。
合成路线流程图示例如下：
24、（12分）由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1)F的结构简式为________。
(2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。
(3)①B→C 化学方程式为______。
②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。
③E→G化学方程式为______。
(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。
(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。
25、（12分）氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
I．（查阅资料）
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂
II．（性质验证）
实验装置如图1所示(省略夹持装置)

（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。
（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙
（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。
（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。
III．（探究和反思）
图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：
①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…
（5）设计步骤③的目的是______。
（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)
A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性
26、（10分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

序号
A
B
烧杯中的液体
指针是否偏转
1
Zn
Cu
稀硫酸
有
2
Zn
Zn
稀硫酸
无
3
Cu
C
氯化钠溶液
有
4
Mg
Al
氢氧化钠溶液
有
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验1中电流由________极流向_______ 极（填“A”或“B”）
(2)实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_________电极（填“镁”或“铝”）
(3)实验3 表明 ______
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的
(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是____________
A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）
27、（12分）我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下：

查阅资料可知：
①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl
③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O
请回答下列问题：
（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。
（3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。
（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。
28、（14分）（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__。
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．__；B．__；C．__；D．__。
29、（10分）乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 请回答：

（1）写出B的官能团的电子式________________________。
（2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。
（3）指出反应类型：②_________________。
（4）写出下列化学方程式：反应①______________；反应②___________。
（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是____(填序号)。
a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧
②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。
(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A. 双环[2.2.1]庚烷的分子式为C7H12，环庚烯的分子式为C7H12，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；
B. 双环[2.2.1]庚烷分子中含有3种氢原子，标好分别为a、b、c，如图所示。当一个氯原子分别取代a时，另一氯原子可以取代a、b(b1或b2)、c(c1、c2、 c3、 c4任意一个位置)，共3种。当一个氯原子分别取代b时，如取代b1，另一氯原子可以取代b2、c1或c2（与b1处于邻位）、 c3或c4（与b1处于间位），共3种。当一个氯原子分别取代c时, 如取代c1,另一氯原子可以取代c1、c4、c3、c4，共4种，则二氯代物有10种，B错误；
C. 双环[2.2.1]庚烷分子中碳原子均为饱和碳原子，则所有碳原子一定不在同一平面上，C正确；
D. 由双环[2.2.1]庚烷完全燃烧的化学方程式C7H12+10O2g7CO2+6H2O，可知lmol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10mol O2，D正确；
故合理选项为B。
2、D
【解析】分析：A．浓硫酸具有吸水性；B．浓硝酸具有挥发性；C．氯水中HClO见光易分解；D．NaCl性质稳定，溶剂水易挥发；据此分析判断。
详解：A．浓硫酸具有吸水性，久置空气中浓度变小，故A错误；B．浓硝酸易挥发，久置后溶液中溶质减少，会导致溶液浓度变小，故B错误；C．氯水中HClO见光易分解，促进氯气与水的反应，氯气不断消耗，溶液浓度变小，故C错误；D．NaCl性质稳定，水挥发而导致溶液浓度变大，故D正确；故选D。
3、A
【解析】
A. 4.6 g NO2气体约含有=1.806×1023个原子，故A正确；
B. 标准状况下， SO3不是气体，不可用22.4L/mol计算，故B错误；
C. 标准状况下， CCl4不是气体，不可用22.4L/mol计算，故C错误；
D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故D错误；
答案：A
关于气体摩尔体积的运用紧抓几个关键点：（1）标准状况；（2）气体；（3）约为22.4L/mol。
4、C
【解析】
化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，光伏电池为把太阳的光能直接转化为电能，不属于化学电源，答案为C。
5、D
【解析】
由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题。
【详解】
A.根据质子的定向移动，b是正极，故错误； 
B.电池工作时，b是正极，发生还原反应，故错误； 
C.正极氧气得电子，在酸性条件下生成水，故错误；
D. 负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化时转移12mol电子，故正确； 
综上所述，本题正确选项D。
6、C
【解析】
反应H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2中，H2S中S元素化合价由﹣2价升高到+6价，被氧化，H2S为还原剂，O2F2中O元素由+1价降低到0价，被还原，O2F2为氧化剂。
【详解】
A项、反应中，O2F2中O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，O2F2为氧化剂，氧气是还原产物，故A正确；
B项、反应中，H2S中S元素化合价由﹣2价升高到+6价，被氧化，失去电子，H2S为还原剂，故B正确；
C项、不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D项、该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D正确；
故选C。
本题考查氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
7、C
【解析】
根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），胶体能发生丁达尔效应。
【详解】
A项、分散质微粒直径小于1nm的是溶液，悬浊液和乳浊液分散质微粒直径大于100nm，溶液、悬浊液和乳浊液不能发生丁达尔效应，故A错误；
B项、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1L 2mol•L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故B错误；
C项、胶体粒子直径大小在1～100nm之间，与纳米级粒子的尺寸相当，纳米级粒子分散在分散剂中才能形成胶体，故C正确；
D项、制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色液体，不能直接将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，故D错误；
故选C。
本题考查胶体性质及制备，注意胶体和其它分散系的本质区别，知道氢氧化铁胶体制备方法是解答关键。
8、A
【解析】
根据图示标志的含义来分析，过氧化钠具有强氧化性和腐蚀性，据此分析判断。
【详解】
A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体标志，故B错误；C、图示标志是放射性物品标志，故C错误；D、图示标志是剧毒品标志，故D错误；故选A。
9、B
【解析】
试题分析：乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，其反应的实质是：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基中的氢原子而生成酯和水：。当生成的酯水解时，原来生成酯的成键处即是酯水解时的断键处，且将结合水提供的羟基，而—OC2H5结合水提供的氢原子，即，答案选B。
考点：考查酯化反应原理的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。该题设计新颖，选项基础，侧重对学生能力的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是记住酯化反应的机理，然后灵活运用即可。
10、D
【解析】A．非金属性F>Cl>Br>I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，选项A正确；B．P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，选项B正确；C、同周期元素，从左到右金属性逐渐降低，同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈，选项C正确；D、随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径阴离子大于阳离子，且阴离子、阳离子中原子序数大的离子半径小，选项D不正确。答案选D。
11、B
【解析】
A.2-丁醇发生消去反应生成CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，故A错误；
B.3-戊醇发生消去反应生成CH3CH=CHCH2CH3，故B正确；
C.2-甲基-3-戊醇发生消去反应生成(CH3)2C=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH3，故C错误；
D.2甲基2-丁醇发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH2CH3、 (CH3)2C=CHCH3，故D错误。
故选B。
12、C
【解析】
A.中前者是He，后者是Be，二者的性质相差很大；
B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的过渡元素的N层电子数大部分是2个，其化学性质不一定相似；
C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性质相似；
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化学性质不一定相似。
答案选C。
本题的关键是熟练掌握原子核外电子的排布规律，该题溶液错选B选项，主要是由于没有考虑到过渡元素导致的，因此必须注意规律之外的个例。
13、B
【解析】
Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向该溶液中通入CO2气体，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可实现；S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，②不能实现；饱和NaCl溶液与氨气、二氧化碳共同反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解为Na2CO3，③可以实现；Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3溶液，由于氯化铁易发生水解，直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，得不到无水FeCl3，④不能实现；MgCl2(aq)与石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，加热该沉淀分解为MgO，⑤可以实现；综上①③⑤都可以实现，B正确；正确选项B。
点睛：FeCl3溶液直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，只有在不断通氯化氢气流的情况下，加热蒸干才能得到无水FeCl3。
14、A
【解析】
A. 该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故A符合题意；
B. 该有机物在催化剂作用下与氢气反应，即醛基与氢气加成反应生成-CH2OH，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以反应后，该物质中没有手性碳原子，故B不符合题意；
C. 该有机物与乙酸反应生成的酯，即原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-，所以该物质在反应后没有手性碳原子，故C不符合题意；
D. 该有机物与氢氧化钠溶液反应后酯基发生水解，反应生成的醇，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不符合题意；
故选A。
掌握官能团的结构与性质，并能够灵活应用是解答本题的关键。
15、B
【解析】
A. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，但结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；
B. 果糖易溶于乙醇和乙醚，但葡萄糖微溶于乙醇，不溶于乙醚，故B错误；
C. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，二者都是六碳糖，故C正确；
D. 果糖的甜度比葡萄糖要更甜一些，故D正确；
故选B。
16、B
【解析】分析：金属的腐蚀程度：电解>原电池>化学反应>电极保护。
根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以②＞③，④⑤装置是电解池，④中金属铁为阳极，⑤中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即④＞⑤，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即④〉②〉①〉③〉⑤，答案选项B。
点睛：本题考查的是金属的腐蚀程度的知识，难度中等，掌握以下规律便很容易解答此类问题，金属的腐蚀程度：电解>原电池>化学反应>电极保护。
17、B
【解析】
A．依据价层电子对互斥理论可知，CS2中C原子的价层电子对数=2+×（4-2×2）=2，为sp杂化，为直线形，CS2为直线形非极性分子，键角是180°，A错误；
B.SiF4中Si原子的价层电子对数=4+×（4-4×1）=4，为sp3杂化，SO32- 中S原子的价层电子对数=3+×（6+2-3×2）=4，为sp3杂化,B正确；
C.C2H2分子的结构式是H—C≡C—H，σ键与π键的数目比为3∶2，C错误；
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子内的O—H键的键能较大，与分子之间是否存在氢键无关，D错误；
故合理选项是B。
18、A
【解析】
试题分析：令混合气体平均摩尔质量为Mg·mol－1，根据物质的量和微粒数之间的关系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合气体的体积为n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故选项D正确。
考点：考查物质的量、微粒数、气体体积之间的关系等知识。
19、B
【解析】A.过滤用于分离固态和液态的混合物，故A错误；B.蒸馏用于分离液态混合物，可以提纯液态有机物，故B正确；C.重结晶用于提纯溶解度随温度变化较大的易溶于水的无机物，故C错误；D.萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，故D错误；本题选B。
20、D
【解析】
A．碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子键形成离子键，离子不能自由移动，故A分析正确；
B．与①、②对比，③的电电导率较大，故溶液中自由移动的离子浓度较大，说明CaCO3发生了电离，故B分析正确；
C. ⑤、⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、氯化银的饱和溶液，导电率一定大于13，故C分析正确；
D．由③④的电导率对比可知Ksp（CaCO3）< Ksp（CaSO4），不能实现上述转化，故D分析错误；
答案选D。
③的电导率较④的要小，说明CaSO4的饱和溶液中自由移动的离子浓度要大一些，则CaCO3更难溶，在其它条件相同时，反应总向生成更难溶物质的方向发生转化。
21、C
【解析】
A.在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，如H→液态水，C→CO2，C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）生成的是水蒸气，故△H=-1367.0 kJ/mol不是燃烧热，故A错误；
B.在稀溶液中，强酸跟强碱反应生成1 mol水时的反应热 叫做中和热。定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）中和热均为57.3 kJ•mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热数值小于57.3 kJ•mol-1；3．以生成1 mol水为基准，故NaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol中氢氧化钠为固态，则△H=-57.3kJ/mol不是中和热，故B错误；
C.恒压下化学反应释放或吸收的热量称为反应热，故S（s）+O2（g）═SO2（g）中△H=-269.8kJ/mol是反应热，故C正确；
D.在热化学方程式中必须标注反应物和生成物的状态，故D错误。
故选C。
根据定义中的要点分析解答。
22、D
【解析】
A. 中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，A错误；
B. 硫酸是二元强酸，其电离方程式为H2SO4＝2H++SO42－，B错误；
C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，C错误；
D. 铝离子结构示意图为，D正确。
答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、羟基、酯基 酯化反应(取代反应) 4
【解析】
由合成流程可知，A为CH3CHO，B为邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成C，C为，C与CH3COCl发生取代反应生成D，D中含-COOC-，能发生水解反应，D水解酸化后发送至酯化反应生成E。
【详解】
（1）根据B的结构简式可知，B中含有的含氧官能团为羟基和羧基；
（2）中的羧基与甲醇发生酯化反应生成C，则B转化为C的反应类型是酯化反应或取代反应；
（3）D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为；
（4）E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成；
（5）B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：
A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构；B．核磁共振氢谱只有4个峰，说明结果对称性比较强，通常两个取代基处于对位；C．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则另一基团只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合条件的同分异构体为或；
（6）以苯、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯与氯气发生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，合成流程图为。
24、 聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。
【解析】
丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯；丙烯与溴发生加成反应生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解为B，B是1,2-丙二醇；B氧化为C，C是；被新制氢氧化铜悬浊液氧化为D，D是；与氢气发生加成反应生成E，E是；发生缩聚反应生成高分子化合物G为。
【详解】
(1) 丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯，结构简式为。
(2)E是，在一定条件下，两分子能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。
(3)①B是1,2-丙二醇被氧化为， 化学方程式为。
②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液氧化为，反应的化学方程式为。
③E是，发生缩聚反应生成聚乳酸，化学方程式为。
(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，说明X中含有2个羟基、1个醛基，则X的结构简式为。
(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。
25、蒸馏烧瓶 6：3：5 CD 安全瓶 观察气泡调节气流 稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 对比证明b中Cl2未过量 CD
【解析】
（1）根据仪器的构造可知，装置A中盛放固体试剂的仪器是蒸馏烧瓶；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，反应的离子方程式分别为2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，则产生等量氯气（假设均是1mol）转移的电子数之比为2：1：5/3＝6：3：5；
（2）装置C中II处所加的试剂用于干燥氯气，且为固体，不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，故可以是硅酸或无水氯化钙，答案选CD；
（3）生成的氯气中混有氯化氢，则装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢并作安全瓶，观察气泡调节气流等作用；
（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-，必须先用足量Ba(NO3)2将硫酸根离子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸银检验溴离子，故需要的试剂有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；
（5）设计步骤③的目的是对比实验思想，即目的是对比证明b中Cl2未过量；
（6）A．Cl2、Br2、I2的熔点与分子间作用力有关，与非金属性无关，选项A错误；
B．酸性为HI＞HBr＞HCl，但非金属性Cl2＞Br2＞I2，不是非金属的最高价氧化物的水化物，不能根据HCl、HBr、HI的酸性判断非金属性，选项B错误；
C．氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，可以根据HCl、HBr、HI的热稳定性判断非金属性，选项C正确；
D．单质的氧化性越强，则非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，可以根据HCl、HBr、HI的还原性来判断非金属性，选项D正确；
答案选CD。
26、B A 铝 B A
【解析】
本实验的目的是探究原电池的形成条件。原电池的必备构造：①有两个活性不同的电极②两个电极由导线连接，并插入到电解质溶液中，形成电流回路③能自发的进行氧化还原反应；以此答题。
【详解】
(1)Zn的活泼性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极，则电子由Zn电极从外电路向Cu电极移动，即电子由A极向B极移动，则电流由B极向A极移动；
(2)实验四中，电子由B极向A极移动，则B极失去电子，作负极，即负极为铝电极；
(3)实验三中，指针发生偏转，说明有电流移动，即电子也有移动，则说明该过程是自发进行的氧化还原反应，故合理选项为B；
(4)A. 相对活泼的金属一般作负极，但是也有例外，比如实验四，镁的活泼性比铝强，但是镁不和氢氧化钠溶液反应，铝可以，所以铝作负极，A错误；
B. 负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，B正确；
C. 烧杯中的液体必须是电解质溶液，以构成电流回路，C正确；
D