2024-2025学年天津市红桥区化学高二第二学期期末达标测试试题含解析.doc

2024-2025学年天津市红桥区化学高二第二学期期末达标测试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是( )
A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤
C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸
2、下列说法不正确的是
A．淀粉能水解为葡萄糖 B．油脂属于天然有机高分子
C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C
3、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：

下列对该化合物叙述正确的是(　　)
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
4、某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是

A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
B．II 中浓硫酸的目的是干燥CO2
C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀
D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO
5、0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是
A．OHC-CH2-CH2COOH B．
C． D．
6、金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是( )
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
7、药皂具有杀菌、消毒作用，制作药皂通常是在普通肥皂中加入了少量的
A．甲醛 B．酒精 C．苯酚 D．高锰酸钾
8、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气
C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脱水
9、常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:
A．将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7
C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存
D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变
10、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是(　　)
A． 醛类 B． 酚类 -OH
C． 醛类 D．CH3COOH 羧酸类
11、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性
B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石
C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3
D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
12、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
13、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是
A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n
14、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为(　　)

A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶2
15、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z的原子半径依次递减
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减
C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性
D．最低价阴离子的失电子能力X比W强
16、某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是
A．8.74 t B．9.45t C．9.88t D．10.25t
17、关于图中装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
18、下列叙述正确的是
A

两个有机反应的反应类型都是加成反应
B
H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-
H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32-
由这两个反应不能得出非金属性：S> C> Si
C
2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
两个反应中的H2O均被氧化
D

NH4++H2ONH3·H2O + H+
H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+
两个离子方程式均为水解方程式
A．A B．B C．C D．D
19、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )
A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p
B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据
C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
20、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C．将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
D．50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
21、下列表述正确的是
A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
22、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-
C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，

该反应式也可表示为

下面是几种有机化合物的转化关系：

(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。
(2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。
(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。
(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。
24、（12分）有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：

已知：
①+HCN
②B不能发生银镜反应。
③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。
⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。
回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式为________________。
（2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。
（3）F的结构简式为____________。
（4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。
（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：
AGHI
反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。
25、（12分）室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:
(1)用下图装置制备纯净的CO2.

①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.
②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。
(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。
③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________.
26、（10分）某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

请回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。
(2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。
A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。
(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：__________________________。
27、（12分）抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

相关数据列表如下：

乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
溴
状态
无色液体
无色液体
无色液体
红棕色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.18
0.71
3.10
沸点/℃
78.5
131.4
34.6
58.8
熔点/℃
-114.3
9.79
- 116.2
-7.2
水溶性
混溶
难溶
微溶
可溶
（1）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③_______________________________________。
（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。
（3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：________________________、_____________________________(写出两条即可)。
（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________________ (填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是________________。
28、（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=______。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) (2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
CO
键能/kJ·mol-1
413
745
436
1075
则该反应的△H=___________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____________（填“A”或“B”）
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______________。

（3）O2辅助的A1-CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2
反应过程中O2的作用是_______________。该电池的总反应式：_________________。
29、（10分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A． B．
C． D．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A、Fe可以和CuCl2发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应后过滤除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正确；
B、Al可以溶于NaOH溶液中，Fe不可以，溶解后过滤即可，故可以用此方法除去Al，B正确；
C、过量的Fe可以和FeCl3反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，反应后过滤除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正确；
D、Fe2O3和Fe(OH)3均可与盐酸反应，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加热的方法，使Fe(OH)3分解为Fe2O3，D错误；
故合理选项为D。
2、B
【解析】
A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；
B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；
C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；
D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确；
故合理选项是B。
3、D
【解析】
A．该物质中含有Br、O、N元素，所以属于烃的衍生物，故A错误；
B．该物质中还含有O、N元素，所以不属于卤代烃，故B错误；
C．该物质中含有酯基，能在酸性条件下水解生成，故C错误；
D．该物质中含有苯环和碳碳双键，所以在一定条件下可以发生加成反应，故D正确；
故选D．
本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯、醚及酯的性质。
4、A
【解析】A. I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，选项A错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故II 中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；C、实验时，III中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；D、步骤IV利用，PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。答案选A。
5、D
【解析】试题分析：0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，则该有机物中n(C)=n(CO2)=，n(H)=2n(H2O)=，所以该有机物分子中有3个C和6个H。该有机物能跟Na反应放出H2，则其可能有羟基或羧基；又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则其一定有醛基。分析4个选项中有机物的组成和结构，该化合物的结构简式可能是，D正确，本题选D。
点睛：本题考查了有机物分子式和分子结构的确定方法。根据有机物的燃烧产物可以判断其可能含有的元素，根据其性质可能推断其可能含有的官能团，在组成和结构不能完全确定的情况下，要确定可能的范围，然后把它们尽可能地列举出来，防止漏解。
6、B
【解析】分析：用“均摊法”，金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数为8+6=4个。
详解：用“均摊法”，金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数为8+6=4个，答案选B。
7、C
【解析】
苯酚是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。因此在制作药皂时通常是在普通肥皂中加入少量的苯酚。
【详解】
A. 35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本，给种子消毒等，不能用于制作药皂，A项错误；
B. 乙醇的用途很广，可以用于做溶剂、有机合成、各种化合物的结晶、洗涤剂、萃取剂等。70%～75%的酒精用于消毒，不能用于制作药皂，B项错误；
C. 苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。因此在制作药皂时通常加入少量的苯酚，C项正确；
D. 高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂；还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等，不能用于制作药皂，D项错误；
答案应选C。
8、B
【解析】
A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，只能说明乙醇中含有的元素，不能说明乙醇中含一个羟基，A错误；
B.0.1mol乙醇与足量Na反应生成0.05mol氢气，说明乙醇中只有1个活性氢，1个乙醇分子中有1个羟基，B正确；
C.乙醇能溶于水，属于物理性质，无法判断乙醇中是否含一个羟基，C错误；
D.能脱水的有机物很多如蔗糖等，乙醇能脱水不能说明乙醇中含一个羟基，D错误；
答案选B。
9、A
【解析】
A．将0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合生成氯化铵，NH4+水解呈酸性，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确；B．一水合氨为弱电解质，将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液pH＞7，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；故选A。
10、D
【解析】
A、为甲醛，官能团为醛基，即，选项A错误；
B、当-OH直接连在苯环上时为酚类，当-OH连在链烃基或苯环侧链上时为醇，故为醇类，官能团为-OH，选项B错误；
C、当连在O上时为酯基，即的官能团为酯基-COO-，不是醛基，选项C错误；
D、官能团-COOH为羧基，CH3COOH属于羧酸，选项D正确。
答案选D。
11、D
【解析】
A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；
B．瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；
D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；
答案选D。
12、B
【解析】
A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小；
B. a处溶液稀释时，溶液酸性增强；
C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大；
D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同。
【详解】
A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小，因此a、b、c三点溶液的pH大小关系为：b＜a＜c，A项错误；
B. 用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，因此测量结果偏小，B项正确；
C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，C项错误；
D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，因此用1 mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D项错误；
答案选B。
13、C
【解析】
A、由n=m/M可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，A正确；
B、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=m/M可知，分子数之比等于B正确；
C、标准状况下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，C错误；
D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，D正确。
答案选C。
14、A
【解析】
每一个C原子旁边有3根键，每一个键旁边都有2个碳原子，所以原子和键的比例是2:3。A项正确；
本题答案选A。
15、C
【解析】
分析：本题考查的是元素周期表和元素周期律，根据元素在周期表中的位置进行分析即可。
详解：W元素的核电荷数为X元素的2倍，说明X为氧，W为硫，则Y为硅，Z为磷，T为砷。A.根据同周期元素，从左到右半径依次减小，同族元素从上往下半径依次增大，所以X、W、Z的原子半径依次递增，故错误；B.根据同周期元素，从左到右非金属性增强，最高价氧化物的对应水化物的酸性依次增强，故Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递增，故错误；C.砷元素在金属和非金属的分界线上，具有半导体性质，故正确；D.X的非金属性比W强，所以最低价阴离子的失电子能力X比W弱，故错误。故选C。
16、A
【解析】
工厂用淀粉制备乙醇的过程为：淀粉水解生成葡萄糖，反应的化学方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。
【详解】
由反应的化学方程式可知，淀粉和乙醇的转化关系为(C6H10O5)n—nC6H12O6—2n C2H5OH，设制得乙醇溶液质量为x，由题给数据考建立如下关系式：
(C6H10O5)n—nC6H12O6—2n C2H5OH
162n 2n×46
76%×10.0t×81% 40%x
则x==8.74t，故选A。
本题考查与化学方程式有关的计算，注意明确淀粉淀粉制备乙醇的过程中发生的化学反应，知道多步方程式计算的方法是解答关键。
17、C
【解析】
A．原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，所以K+移向CuSO4溶液，故A错误；
B．装置②工作一段时间后，a极与电源的负极相连是阴极，电极反应式为：水中的氢离子放电，产生氢氧根离子，所以溶液的pH值增大，故B错误；
C．精炼铜时，纯铜为阴极，所以c为阴极，c极为纯铜，故C正确；
D．活泼金属锌是负极，所以产生锌离子，而不是亚铁离子，故D错误；
故选C。
18、B
【解析】
分析：A、只有苯与氢气的反应是加成反应；B、亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物。C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中两种元素化合价不变。D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是电离方程式。
详解：A、只有苯与氢气的反应是加成反应，故A错误；B、亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-不能比较硫和碳的非金属性，故B正确；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中两种元素化合价不变，水不被氧化，故C错误；D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是电离方程式，NH4++H2ONH3·H2O + H+是水解方程式，故D错误；故选B。
19、D
【解析】
A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则计量数m+n＞p，故A错误；
B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混合气体中的体积分数不变，所以CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，故B错误；
C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，该反应的ΔS＜0，在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0，故C错误；
D.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，由于此反应为气体分子数不变的反应，若给体系加压平衡不移动，故A的体积分数不变，故D正确。
故选D。
20、B
【解析】
A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl气体的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，选项A错误；B、N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3NA个，选项D错误；答案选B。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，易错点为选项C，注意形成胶体的胶粒数目与反应中的铁离子数目的关系。
21、D
【解析】
A.苯和氯气生成农药六六六，其反应方程式为，反应类型是加成反应，A项错误；
B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br，B项错误；
C.甲烷和氯气反应为连续反应，甲烷和氯气生成CH3Cl和HCl，接着CH3Cl和氯气生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3和CCl4,，因而产物除了4种有机物，还有HCl，C项错误；
D.酯类水解断裂C-18O单键，该18O原子结合水中H，即生成乙醇H18OCH2CH3，因而，D项正确。
故答案选D。
22、A
【解析】
A项，Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，符合题意；
B项，使酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合题意；
C项，铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，不符合题意；
D项，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下CH3COO-不能大量存在，不符合题意；
答案选A。
判断离子是否大量共存，应该考虑如下的情况下离子不能大量共存：
1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ag+与Cl-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。
3、离子间发生双水解反应不能共存：如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。
4、络合反应：如Fe3+和SCN-。

二、非选择题(共84分)
23、2,3­二甲基丁烷 取代 加成 同分异构体
【解析】
烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C1、C2，C2与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故C2为，C1为，则D为，E为，F1为，F2为；
【详解】
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是：2,3-二甲基丁烷；
(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；
(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:； (4)由上述分析可以知道, C2的结构简式是，F1的结构简式是，F1和F2分子式相同，碳碳双键物质不同，属于同分异构体。
24、2++H2O 加成反应 8 或 H2，Ni，加热加压 O2，Cu，△ HCN
【解析】
根据分子式知，A为，B中不饱和度==1，B不能发生银镜反应，则B为CH3COCH3，根据信息③知，C中含酚羟基、且有4种氢原子，结合F结构简式知，C结构简式为，根据信息①知，D结构简式为（CH3）2C（OH）CN，根据信息④知，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，根据信息⑤知，1 mol F最多可与4 mol NaOH反应，则F为。
（1）A为，B为CH3COCH3，A和B反应方程式为2++H2O，故答案为2++H2O；
（2）通过以上分析知，B发生加成反应生成D，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，
故答案为加成反应；CH2=C（CH3）COOH；
（3）F的结构简式为，故答案为；
（4）C结构简式为，C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酯基且酯基水解生成酚羟基，萘环上氢原子种类为2种，如果取代基为-OOCCH2CH2CH2CH3，有两种同分异构体；如果取代基为-OOCCH2CH（CH3）2，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCCH（CH3）CH2CH3，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCC（CH3）3有两种同分异构体，所以符合条件的一共8种；其中核磁共振氢谱有8组峰的是或，故答案为8；或；
（5）有苯酚经如下步骤可合成环己烯甲酸，根据题干流程图中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成环己酮，合成环己酮可以由苯酚和氢气在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成环己醇，环己醇在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成环己酮，因此合成方法为：苯酚和氢气在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成环己醇，所以G为环己醇，环己醇在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成环己酮，则H为环己酮，环己酮和HCN发生加成反应生成，所以I为，I水解生成环己烯甲酸，所以反应条件1为H2，催化剂，加热，反应条件2为氧气/Cu、加热，反应条件3为HCN，I的结构简式为，故答案为H2，催化剂，加热；O2，Cu，△；HCN； 。
点睛：本题考查有机物推断，由物质结构简式结合题给信息进行推断。本题的难点是合成路线的规划，要注意充分利用信息①和题干流程图中B→D→E的合成原理分析解答。
25、球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 检查装置气密性 U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 使反应进行得更充