2025年浙江省宁波市镇海区镇海中学化学高一下期末监测试题含解析.doc

2025年浙江省宁波市镇海区镇海中学化学高一下期末监测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是( )
A．乙烷的四氯代物有2种同分异构体
B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃
C．戊烷有3种同分异构体
D．甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种
2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．甲烷在O2中的燃烧反应 B．铁粉溶于稀硫酸
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 D．盐酸与氢氧化钠反应
3、某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为
A．CH2=CH—CH3 B．CH3—CH=CH—CH3
C．CH2=CH-CH=CH2 D．CH3-C≡CH
4、下列物质不互为同分异构体的是( )
A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素
5、某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（ ）

A．Fe作正极，发生氧化反应
B．正极反应：2H++2e-=H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）减小
6、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( )
A．NaCl和CO2
B．HCl和H2O
C．NaOH和H2O2
D．C12和CaCl2
7、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数
B．密闭容器中，2.0 mol SO2和1.0 mol O2催化反应后分子总数为2NA
C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NA
D．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
8、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）
A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液
D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2
9、下列说法正确的是
A．石油分馏是化学变化
B．石油裂解得到的汽油是纯净物
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
10、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）
A．石油的年产量 B．硫酸的年产量
C．合成纤维的年产量 D．乙烯的年产量
11、下列装置能够组成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
12、下列说法正确的是（ ）
A．对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快
B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
C．一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D．100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
13、某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是

t/min
0
1
2
3
4
c(N2O5)/mol/L
0.160
0.114
0.080
0.056
0.040
c(O2)/mol/L
0
0.023
0.040
0.052
0.060
A．曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线
B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线
C．N2O5的浓度越大，反应速率越快
D．升高温度对该反应速率无影响
14、某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（ ）
A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)3
15、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　）
①加入适量氯水  ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
16、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
A．该反应方程式中，x＝1
B．2 min时，A的物质的量为0.75mol
C．2 min时，A的转化率为50%
D．反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
17、下列物质中互为同分异构体的是
A．O2 和 O3 B．丙烷与戊烷
C． D．淀粉与纤维素
18、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%—10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是
A．2.5% B．7.5% C．9.5% D．10%
19、下列气体可用下图所示方法收集的是

A．NO2 B．O2 C．SO2 D．NH3
20、右下表为元素周期表的一部分， 其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

X
Y
Z
W

T

A．X、W、Z的原子半径依次递减
B．Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减
C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性
D．最低价阴离子的失电子能力X比W强
21、能证明淀粉已经完全水解的试剂是
A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液
C．碘水 D．碘化钾
22、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾褪色的是（    ）
A．汽油 B．甲醛 C．乙酸 D．甲酸
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。
（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。
（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。
（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。
（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。
24、（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。
25、（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A．比较铝和铜的硬度和熔点
B．比较二者在稀硫酸中的表现
C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性
D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验
E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向
上述方案中能达到实验目的的是_____________。
(2)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是________(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。
③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。
26、（10分）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______。
a．NH4Fe(SO4)2     b．FeCl2        c．甲基橙       d．淀粉
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）。
a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
27、（12分）实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：

（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_________。
（2）实验结束时的正确操作是_____（填序号）否则会引起_______。
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是__________
28、（14分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。
（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。
a．浅蓝色　　　　b．浅红色　　　　　c．浅绿色
（2）检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代号)。
a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN
（3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。
（4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。
（5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：___________________。
（6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：___________。
29、（10分）下表是元素周期表的一部分。

（1）表中③的元素符号是_________；④元素原子的最外层电子数是___________。
（2）氮元素的最低价氢化物的化学式为___________，该氢化物属于____________化合物（填“离子”或“共价”）， ②元素的原子结构示意图为___________。
（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：
①Cl2 + H2S（溶液）= S↓ + 2HCl；
②Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；
③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。
根据以上信息可知：氯气的氧化性________________硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物是________________（填化学式）、铜与足量的硫反应的产物是__________________________（填化学式）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2种，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的数目相等，则也是2种同分异构体，故A正确；
B．CH3CH2CH2CH3有两种等效氢原子，所以光照下与氯气反应，一氯代烃有2种，故B正确；
C．戊烷有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C正确；
D．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故D错误；
故答案为D。
根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。
2、C
【解析】
生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。
【详解】
A项、甲烷在O2中的燃烧反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；
B项、铁粉溶于稀硫酸为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误；
C项、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故C正确；
D项、盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故D错误。
故选C。
本题考查常见的放热反应和吸热反应，常见的放热反应有所有的燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。
3、D
【解析】分析：由选项可以知道,都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个CC。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答。
详解: 1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个CC。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可以知道，只有D中含4个氢原子，故ABC错误,D正确，
所以D选项是正确的。
4、D
【解析】
A．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故A错误；
B．蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体，故B错误；
C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为  CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C错误；
D．淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D正确；
故答案为D。
5、B
【解析】
Fe作负极，发生氧化反应，A错误；正极发生还原反应，H+得电子被还原为氢气，B正确；工作一段时间后，左边烧杯中生成亚铁离子，水解显酸性；右边的烧杯消耗氢离子，所以两烧杯中溶液pH均发生变化，C错误；工作一段时间时，阴离子向负极移动，则氯化钠溶液中c（Cl-）增大，D错误；正确选项B。
6、B
【解析】
A．NaCl中只含有离子键，CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；
B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，H2O是共价键形成的共价分子，所以化学键类型相同，故B正确；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，O与H之间存在共价键，H2O2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，而氯气是单质，故D错误。
答案选B。
7、C
【解析】
A项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，1mol镁与1mol铝含有的质子数不同，故A项错误；
B项， SO2和O2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，反应后的分子总数大于2NA，故B项错误；
C项，标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol CH4和 C2H4混合物中氢原子数目为2NA，故C项正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于NA，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，知识面广，应注意掌握公式的运用和物质的结构、可逆反应的概念以及甲烷和氯气发生取代反应的机理。
8、B
【解析】A．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl，碳酸钠与盐酸反应，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热可除杂，故A正确；B．硝酸银与KCl反应生成沉淀、硝酸钾，但KCl过量，引入新杂质，不能除杂，故B错误；C．溴易溶于有机溶剂CCl4，与NaCl溶液分层，则萃取、分液可除杂，故C正确；D．Na2CO3在溶液中与过量的CO2反应生成NaHCO3，故D正确；答案为B。
9、C
【解析】
A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误；
B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误；
C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；
D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误；
故合理选项是C。
10、D
【解析】
乙烯是重要的有机化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此，乙烯的产量已成为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，故D选项正确；
答案选D。
11、B
【解析】分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
详解： A、银和铜均不能与稀硫酸反应不能自发的进行氧化还原反应，选项A错误；B、符合原电池的构成条件，选项B正确；C、两个电极材料相同蔗糖不是电解质溶液，选项C错误；D、没有形成闭合回路，选项D错误。答案选B。
点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。
12、D
【解析】
A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。
13、C
【解析】
结合题给的曲线和表格中0min时的数据，可以判断该反应是从反应物开始投料的，直至建立平衡状态。N2O5的速率从最大逐渐减小至不变，O2的速率从最小逐渐增大至最大而后不变。
【详解】
A. 曲线Ⅰ是O2的浓度变化曲线，A项错误；
B. 曲线Ⅱ是N2O5的浓度变化曲线，B项错误；
C. 因从反应物开始投料，所以随N2O5的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，直至平衡时化学反应速率保持不变，所以N2O5的浓度越大，反应速率越快，C项正确；
D. 升高温度，反应速率加快，D项错误；
所以答案选择C项。
14、B
【解析】
由于烷烃的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若与氯气反应生成的一氯代物只有两种，应该含有两种不同位置的H原子，则
A．CH3(CH2)4CH3有三种不同的H原子，A不选；
B．(CH3)2CHCH(CH3)2 有二种不同的H原子，B选；
C．(C2H5)2CHCH3有四种不同的H原子，C不选；
D．C2H5C(CH3)3有三种不同的H原子，D不选。
答案选B。
15、C
【解析】
在该溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3+存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性 KMnO4溶液，
答案选C。
16、C
【解析】
分析：2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，v(D)==0.25 mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始物质的量均为n,生成D为2L×0.5 mol·L-1=1mol,则 
   3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)
起始  n   n   0   0 
转化  1.5  0.5   1    1 
2min n-1.5 n-0.5  1   1 
c(A)∶c(B)＝3∶5，则=，计算得出n=3，以此来解答。
详解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误； 
B. 2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误；
C.2 min时,A的转化率为×100%=50%,所以C选项是正确的； 
D. 反应速率v(B)＝=0.125 mol·L-1·min-1,故D错误；
所以C选项是正确的。
17、C
【解析】
分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。
【详解】
A. O2和O3的化学式不同，它们不是同分异构体，A错误；
B. 丙烷和戊烷的分子式不同，它们不是同分异构体，B错误；
C. 这两个物质分别是正丁烷和异丁烷，分子式都是C4H8，结构式不同，它们是一组同分异构体，C正确；
D. 淀粉和纤维素都是聚合物，它们的化学式都可以由(C6H10O5)n来表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它们的分子式也不同，它们不是同分异构体，D错误；
故合理选项为C。
18、C
【解析】
甲烷爆炸发生的反应为CH4+2O2 CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1∶2时，发生最强的爆炸，令甲烷的体积为1L，则氧气的体积为2L，故空气的体积==9.5L，发生最强爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数=×100%=9.5%，故选C。
19、B
【解析】
A．NO2能与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集，故A错误； B．O2 不能溶解于水，可用排水法收集，故B正确；C．SO2能溶解于水且于水反应，不能用排水法收集，故C错误； D．NH3极易溶解于水，不能用排水法收集，故D错误；答案为B。
20、C
【解析】
分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答。
详解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As。
A．同周期元素原子半径依次减小，同主族元素原子半径依次增大，X、W、Z的原子半径依大小为Z＞W＞X，即P＞S＞O，选项A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，选项B错误；C．As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，选项C正确；D．最低价阴离子的失电子能力X（O２－）比W（S２－）弱，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查元素的位置与性质结构的关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握。
21、C
【解析】
A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误；
B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误；
C、淀粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确；
D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。
答案选C。
22、C
【解析】
含有碳碳双键或三键及醛基的有机物、与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、含有醇羟基的有机物，据此分析解答。
【详解】
A.汽油中含有不饱和烃，可以使酸性高锰酸钾褪色，A项错误；
B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C.乙酸中含有羧基，羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D.甲酸中即含有羧基，又含有醛基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、第三周期第VIA族 （CCl4 电子式略） S=C=S 极性键 NH3分子间存在氢键 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
【解析】
分析：根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。
详解：（1）X为S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物为CCl4，电子式为；（3） YX2分子CS2，结构式为 S=C=S，其化学键类型为极性键共价键；（4）Z的气态氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，一种特殊的分子间作用力，强于普通的分子间作用力，因此氨气的沸点最高；（5）Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，两者发生中和反应，方程式为：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。
点睛：本题考察重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容，短周期元素的核外电子排布特点等， 根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。
24、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl HCl H2S S2— Cl— Na+ Al3+
【解析】
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；
（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；
（4）非金属性Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，答案为：HCl＞H2S；
（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.
25、 BCE B 氧化 BD ＞ 甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率 1 mol·L－1
【解析】分析：（1）比较金属性强弱，可以根据金属与酸反应的剧烈程度、构成原电池的负极等方面分析，而与硬度、熔沸点及氢氧化物的稳定性等无关，据此进行解答；
（2）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，非自发的氧化还原反应不能设计成原电池；
（3）①甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，据此判断；
②构成原电池时反应速率加快；
③先计算氢离子的物质的量再计算原来稀硫酸的浓度。
详解：（1）A．铝和铜的硬度和熔点与金属性强弱无关，A错误；B．金属性越强，与酸反应越剧烈，可通过比较Cu、Al在稀硫酸中的表现判断其金属性强弱，B正确；C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，根据是否发生置换反应可比较二者的活动性，C正确；D．Al与氢氧化钠溶液反应是铝的化学性质，与金属活泼性无关，不能根据是否与氢氧化钠溶液反应判断金属性强弱，D错误；E．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入稀盐酸中，接入电流计，通过观察电流方向可判断金属性强弱，E正确；答案选BCE；
（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，锌失去电子，负极是锌，发生氧化反应；
（3）①甲装置是原电池，乙装置不是原电池，锌与稀硫酸直接发生置换反应。则A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，A错误；B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，B正确；C、甲、乙中锌片均失去电子，质量都减少，甲中铜片质量不变，C错误；D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，D正确。答案选BD；
②由于甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙；
③稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，生成氢气的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸电离出两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol•L-1。
点睛：本题考查了性质实验方案的设计、原电池的构成条件等，涉及原电池原理、金属性强弱比较、氧化还原反应等知识，明确判断金属性强弱的方法为解答关键，注意掌握原电池的构成条件，题目难度中等。
26、 PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl b 溶液变为红色，而且半分钟内不褪色 防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 偏小 将废水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐 bc 5×10－6
【解析】分析：(1)氯化水解法产物是三氯氧磷和盐酸，结合原子守恒分析；
(2)①当滴定达到终点时NH4SCN过量，Fe3+与SCN-反应溶液变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN标准液用量偏多；
(3)①在沉淀前先加入适量漂白粉使废水中的H3PO3氧化为PO43-，加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；②根据图1、2分析磷的沉淀回收率；③根据Ksp[Ca3(PO4)2]= c3(Ca2+)×c2(PO43-)计算。
详解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯气与水反应生成三氯氧磷和盐酸，其化学方程式为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；
(2)①用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：b；溶液变为红色，而且半分钟内不褪色；
②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小，故答案为：防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；偏小；
(3)①氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水，在废水中先加入适量漂白粉，使废水中的H3PO3氧化为PO43-，使其加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；故答案为：将废水中的H3PO3氧