2025年广西师范大学附属中学化学高一第二学期期末监测模拟试题含解析.doc

2025年广西师范大学附属中学化学高一第二学期期末监测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
2、我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是(　　)
①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
3、下列排列顺序不正确的是( )
A．热稳定性：H2O>NH3>PH3
B．原子半径：Si>Na>O
C．碱性： CsOH>KOH>NaOH
D．失电子能力：K>Na>Mg
4、如图是某烷烃分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。其结构简式是 （ ）

A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3
C．CH3CH2CH2CH3 D．CH2CH3CH4
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．18gH2O含有10NA个质子
B．标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4NA
C．1 molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA
D．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
6、某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是
A．蔗糖尚未水解
B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C．加热时间不够
D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
7、HNO3中N的化合价为( )
A．+ 2 B．+ 4 C．+ 5 D．+ 6
8、下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是
A．NH3 B．NO C．SO2 D．O2
9、元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ）
A．R的最高正化合价是+5
B．R是第2周期第ⅤA族的元素
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
10、下列反应中，属于取代反应的是
A．乙烯在空气中燃烧 B．苯在一定条件下跟氢气反应
C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应 D．乙烯在一定条件下跟 HCl反应
11、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)的原子核外有1个电子 B．1 H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1 H218O与D216O的相对分子质量相同
12、在光照条件下，1 mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应(　　)
A．4 mol B．8 mol C．2 mol D．6 mol
13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（ ）
元素代号
X
Y
Z
W
Q
原子半径/pm
130
118
75
73
102
主要化合价
+2
+3
+5、-3
-2
+ 6、- 2
A．X、Y元素的金属性:X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的
14、苹果酸分子的结构简式为。下列说法正确的是
A．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生反应
C．苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基
D．与苹果酸互为同分异构体
15、下列过程属于化学变化的是
A．焰色反应 B．石油分馏 C．煤的干馏 D．碘的升华
16、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是
A．离子半径：X+> Y3+> Z2－ B．碱性：XOH > Y(OH)3
C．单质的还原性：X > Y D．原子序数：Y > X > Z
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。
18、已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构式为：___________________________________。
(2)写出下列化合物官能团的名称：
B中含官能团名称________________；
D中含官能团名称________________。
(3)写出反应的化学方程式及反应类型：
①乙烯→B__________________；反应类型：________。
②B→C__________________；反应类型：________。
③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。
19、催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。
①实验时放出气体的总体积是______mL。
②放出1/3气体所需时间为______ min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度______。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。
20、查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm﹣3，微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：
浓缩海水低浓度溴水含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。
a．H2O b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。
（4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。

21、短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21 。回答下列问题：

W
X

Y

Z
（1）X 在元素周期表中的位置为_______。
（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。
（3）W的最简单氢化物的电子式为________________。
（4）W、Z 最高价氧化物的水化物酸性较强的为___________（填化学式）。
（5）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为____________________。
（6）向盛有3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为________________________________________。
（7）C3H7Z 的结构简式有____________________。
（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。
A．该反应是吸热反应，A错误；
B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；
C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确。
答案选D。
2、D
【解析】经济效益只考虑当前利益，而环境污染将影响未来人类的生存，所以环境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果转化成物质的内能等形式的能量很难开发，一些新型能源虽已利用，但所占比例较少，人类还是主要应用不可再生的三大能源。
答案应选D项。
3、B
【解析】
A. 非金属性越强，氢化物越稳定，热稳定性：H2O>NH3>PH3，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Na>Si>O，B错误；C. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：CsOH>KOH>NaOH，C正确；D. 同周期自左向右金属性逐渐减小，同主族从上到下金属性逐渐增大，因此失电子能力：K>Na>Mg，D正确，答案选B。
4、B
【解析】
根据分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氢原子，该有机物是丙烷，结构简式是CH3CH2CH3，故B正确。
5、A
【解析】A、1mol水中含有质子物质的量为10mol，18g水合1mol，故A正确；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、N2＋3H22NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此产生NH3的物质的量小于2mol，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。
点睛：本题易错点是选项D，苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，不含碳碳双键。
6、D
【解析】
葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能有银镜产生，蔗糖水解在酸性溶液中进行，因此首先要加入氢氧化钠中和硫酸，然后再加入银氨溶液，在水浴中加热，答案选D。
7、C
【解析】分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
详解：氢元素显+1价,氧元素显−2价,设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价。
故选：C。
8、D
【解析】
A、NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，选项A错误；
B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但NO能与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，选项B错误；
C、二氧化硫能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项C错误；
D、氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项D正确；
答案选D。
9、B
【解析】R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。A．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故A正确；B．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B错误；C．P元素的最低价为-3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选B。
10、C
【解析】
A.乙烯在空气中燃烧的反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.苯在一定条件下跟氢气反应生成环己烷的反应属于加成反应，B不符合题意；
C.苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应，产生硝基苯和水的反应属于取代反应，C符合题意；
D.乙烯在一定条件下跟 HCl反应产生一氯乙烷，该反应属于加成反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
11、C
【解析】试题分析：A、D是H元素一种核素，核外只有1个电子，故说法正确；B、同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，符合同位素的定义，故说法正确；C、同素异形体研究的对象是单质，而这两个属于化合物，不符合研究对象，故说法错误；D、相对原子质量近似等于质量数，前者的相对分子质量为20，后者为20，故说法正确。
考点：考查原子结构、同位素、同素异形体等知识。
12、B
【解析】
1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应。
【详解】
1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应，故最多消耗Cl2的物质的量是8mol，
答案选B。
13、C
【解析】
分析：短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞Y＞S，故X为Mg、Y为Al，结合元素周期律知识解答该题。
详解：根据上述分析，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素，Q为S元素。A．同主族自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；B．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故B错误；C．非金属性越强气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性 H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正确；D．X的金属性强于Y，故X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性，故D错误；故选C。
点睛：本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握。本题的难点为元素的推导，要注意原子半径的关系。
14、C
【解析】
A. 1mol羟基或羧基与足量金属Na反应均生成0.5mol H2，1mol苹果酸中有1mol羟基和2mol羧基，故1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2，故A错误；
B. 1mol羧基可消耗1mol NaOH，羟基与NaOH不反应，1mol苹果酸可与2mol NaOH发生反应，故B错误；
C. 苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基，故C正确；
D. 与苹果酸是同一物质，故D错误；
故答案为：C。
15、C
【解析】A．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故C正确；D．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选C。
点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化。解答本题需要注意煤的干馏和石油分馏的区别。
16、A
【解析】
A、X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同，所以离子半径取决于核电荷数，核电荷数越多离子半径越小，根据“阴上阳下”的原则判断核电荷数的大小关系是Y>X>Z，所以离子半径：Z2->X+>Y3+，故A错误；
B、X、Y同周期，Y在X的右侧，所以X的金属性强于Y，碱性：XOH > Y(OH)3，故B正确；
C、X、Y同周期，Y在X的右侧，所以X的金属性强于Y，单质的还原性X>Y，故C正确；
D、根据以上分析得原子序数：Y > X > Z，故D正确。
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–) 第三周期ⅡA族 Mg2Si 熔融，电解 NH3，NH4Cl SiC 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3CH2CHO，CH3CHO
【解析】
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氢氧化镁是离子化合物，其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为：。
（2）根据元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考虑到各自化合价Mg为+2，Si为-4，所以化学式为Mg2Si。反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后续过程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循环的是NH3和NH4Cl。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐（亚硫酸镁），考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁（亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到），所以反应为：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。
（5）利用格氏试剂可以制备，现在要求制备，所以可以选择R为CH3CH2，R’为CH3；或者选择R为CH3，R’为CH3CH2，所以对应的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。
18、 羟基 羧基 CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH 加成反应 2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O 氧化反应 CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COO CH2 CH3 + H2O 取代或酯化反应
【解析】
由图中的转化关系及反应条件可知，乙烯和水发生加成反应生B，则B为乙醇；B发生催化氧化生成C，则C为乙醛；B和D在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，则D为乙酸。
【详解】
(1)乙烯是共价化合物，其分子中存在C=C，其结构式为。
(2) B中含官能团为羟基；D中含官能团为羧基。
(3)写出反应的化学方程式及反应类型：
①乙烯→B的化学方程式为CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反应类型：加成反应。
②B→C的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应。
③B+D→乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COO CH2 CH3 + H2O；反应类型：取代或酯化反应。
19、产生气泡的快慢 不合理 阴离子种类不同 产生40mL气体所需的时间 60mL 1min 0.11 mol·L-1 D>C>B>A
【解析】
（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；（2）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间；（3）①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 mL；②根据图像可知放出1/3气体即产生20mL气体所需时间为2min；③设双氧水的物质的量为x，则
2H2O22H2O+O2↑
2mol 22.4L
x 0.06L
x==0.0054mol，
所以其物质的量浓度==0.11 mol·L-1；
④反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，因此根据图象结合v=知A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A。
20、液 水黄绿色d c Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃
【解析】分析：Ⅰ．（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；
Ⅱ．（2）根据氯气是黄绿色气体分析；
（3）根据氯气、溴的性质分析判断；
（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。
详解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。
Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤①中反应已经结束；
（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；
（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃（或58.8℃）。
考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。
21、第2周期 ⅥA族（或第二周期 ⅥA族）Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋HClO42Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH32ClO3―＋ 2Cl―＋ 4H＋＝ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
【解析】由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和为21设Y的最外层电子数为x ，则有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。（1）X 为氧元素，在元素周期表中的位置为第2周期 ⅥA族或第二周期 ⅥA族；（2）四种元素简单离子除氯离子多一个电子层，半径最大，其他离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小为Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W为氮元素，其最简单氢化物NH3的电子式为；（4）氮、氯的最高价氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性较强的为HClO4；（5）铝单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3；（6）向盛有3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物HNO3浓溶液，发生颜色反应，实验现象为产生黄色沉淀或淡黄色沉淀或变黄；（7）C3H7Z 为C3H7Cl，其结构简式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaClO3和NaCl在酸性条件下制得ClO2同时得到氯气，该反应的离子方程式为2ClO3―＋ 2Cl―＋ 4H＋＝ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。