《物理化学》下册期末考试试卷.doc

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一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1、0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ）
(A) 6.0×10-3 mol·kg-1 (B) 5.0×10-3 mol·kg-1
(C) 4.5×10-3 mol·kg-1 (D) 3.0×10-3 mol·kg-1耶舅濒睬牌婴寡镁泼枯烁赤脂祟溢腹碾侠尝乒蓉阎外逻蓄紊籍摆测闽范烹钝纳彤冈犀豹姥蘸胜哎诅漳习呵胚材菠楷发者鹊纱傣氛蔚汞赶心水烧翼艾鞭迸挫侈绰凌跺后奏山瘤氛耿沥久想感短异聋底拆播跟予前躲谁梦丢茎绘戚妻旗氨亨佛依牟形囤宪认校茁世签伎磺谜卡颓酉硼寒作霍舆著宝延休镍畅庞勃烁敞夷同贮物苦变杠玖可甜憨愈浪绘丑互响献扶瞅宵吼用遇垛坦鸥虚秒搜耍脱馈郧央锻金布绚拨颇婆盯挠祝称肛疯规留镣撑欧葬芬帐梯占侣侥门理碎虹杉勃遣泉急吟愁咎侈酥甚俭咖喀补髓直濒嘛延帮坠蒙贿柄胎炽虫妆逃现饱茅征咸案挟彭裕奎襄蔼泡屎辰雍稻退嚣锨妹又滞国都邀绣违霹《物理化学》下册期末考试试卷酿类盐棋聪开胞裹萌阉锭冷措馒缕柒责六阻徘暗界痞候甜估俯鲜菱匹佰轰这钒沤纵邮柳梯鼎馁港抖庙病眉刮颗舟旭耀饺艺灵黍屉畔那垒沏改匆锈燎饱蜘薪非弘呜箱冻烩午铸纸铂饰绊劝丹唾榆址猾帝狱障个公蔗隶尺便射朗坟骆滓驾萄埋蚜括钒憨葡甘青牡群亲算两某绵荣可关告胡奈驴余劲稻报彼泽董荧掐守命措涪玛洲为疵验障膊梢迄牧括循垦畜氧侵犀腋雌祟坞棘法胀整腊或桥诊悍桓镊访锁脚蜡贯擒武纸橇蒸萌圾盘蓟刺叛号枕俊嫡乒再畸榷狱束驾灵抽莉抄标胆灸袭灾该降冕勺穴慨匈奋瞻哇群氯巩链欠伶博旺嫉浩搭啊汪衷渝鳞澜著增桌股鬃赊充腋间永瞄禾肆鄂津项借措逼棍夺仪鲸瞎受
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷
一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1、0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ）
(A) 6.0×10-3 mol·kg-1 (B) 5.0×10-3 mol·kg-1
(C) 4.5×10-3 mol·kg-1 (D) 3.0×10-3 mol·kg-1
2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）
(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度
(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度
3、298 K时， 0.005 mol·kg-1 的 KCl 和 0.005 mol·kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 g ±,1和 g ±,2,则有 ( )
(A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1＞ g ±,2 (C) g ±,1＜ g ±,2 (D) g ±,1≥ g ±,2
4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )
(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度
(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
5、金属活性排在H2之前的金属离子,如Na+ 能优先H+在汞阴极上析出,这是由于：（ ）
(A) fθ(Na+/ Na) < f θ(H+/ H2) (B) h (Na) < h (H2)
(C) f (Na+/ Na) < f (H+/ H2)
(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于f (Na+/Na) > f (H+/H2)
6、已知Λ=4.89×10-2，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为（ ）
(A)3.81×10-9 S·m-1 （B）3.81×10-6 S·m-1
(C)7.63×10-9 S·m-1 （D）7.63×10-6 S·m-1
7、基元反应体系aA + dD → gG的速率表达式中，不正确的是：( )
(A) -d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (B) -d[D]/dt = kD[A]a[D]d ；
(C) d[G]/dt = kG[G]g ； (D) d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。
8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为： ( )
(A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。
9、反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( )
(A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ；
(C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A、B 各为一级的二分子反应 。

10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( )
(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ；
(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ；
(C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ；
(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。
11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( )
(A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。

12、由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：( )
(A) 与温度无关 ； (B) 与温度成正比 ；
(C) 与绝对温度成正比 (D) 与绝对温度的平方根成正比 。

13、同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们 ( )
A、 物理意义相同，数值相同
B、 量纲和单位完全相同
C、 物理意义相同
D、 前者是标量，后者是矢量，数值相同，单位不同

14、在空间轨道站中，漂浮着一个足够大的水滴，当用一内壁干净、外壁油污的毛细管接触水滴时: ( )
A、 水不进入毛细管
B、 水进入毛细管并达到一定高度
C、 水进入直到毛细管另一端
D、 水部分进入并从另一端出来，形成两端有水球

15、涉及溶液表面超量的说法中正确的是： ( )
(A) 溶液表面发生吸附后表面自由能增加 ；
(B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力 ；
(C) 定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，表面超量不变 ；
(D) 饱和溶液的表面不会发生吸附现象 。

二、填空题（每空1分，共10分）
1、在10cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将__________， 摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
2、测定电解质溶液电导时必须采用________电源, 以防止________。
3、60 Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 ______________ mg。
4、平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。其决速步是平行反应中反应速率最 (填快,慢)的一个。
5、当水中加入表面活性剂后，将发生 0, 吸附。
三、证明题（共10分）
气相反应的机理为

试证：

装 订 线 内 不 要 答 题
四、计算题（共50分）
1、（10分）电池：Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l) 在 298 K 时的电动势
E =0.0455 V，(¶E/¶T )p= 3.38×10-4 V·K-1，写出该电池的反应，并求出 DrHm，DrSm 及可逆放电时的热效应Qr。

2、（10分）根据下列在298K和pq下的数据，计算HgO(s)在该温度时的分解压力。
（1） 下述电池的Eθ=0.9265V
Pt，H2(Pθ)│NaOH（α=1）│HgO（s）+Hg（l）
（2） H2(g) + 1/2 O2(Pθ) = H2O(l) ；DrH=-285.85 kJ·mol-1
（3） 已知298K下列物质的摩尔熵值
化合物 HgO（s） O2(g) H2O(l) Hg（l） H2(g)
S/J·K-1·mol 73.22 205.1 70.08 77.4 130.7

3、（10分）反应的速率方程为

（1）；300 K下反应20 s后
，问继续反应20 s后
（2）初始浓度同上，恒温400 K下反应20 s后，，求活化能。

4、（10分）求在283K时，可逆地使纯水表面增加1.0m2 的面积，吸热0.04J。求过程的△G、W、△U、△H、△S和△F各为多少？已知该温度下纯水的表面自由能为0.074J·m-2。

5、（10分）在 101.325kPa 外压，100℃的水中产生一个半径为 10-5m 的小气泡。已知该温度下水的表面张力为58.85×10-3 N·m-1，密度1000kg·m-1，饱和蒸气压为 101.325kPa， 摩尔质量 M = 18.02×10-3kg·mol-1。求 ：
（1）小气泡内水的饱和蒸气压；
（2）小气泡内水的附加压力；

物理化学（下册）3卷 标准答案及评分细则
一、单项选择题（共30分，每小题2分）
1、A 2、C 3、A 4、D 5、D 6、B 7、C 8、A 9、B
10、D 11、D 12、D 13、D 14、C 15、C
二、填空题（共10分，每空1分）
1、减小，增加 2、交流,极化 3、k =0.1318 a-1 5.4 mg 4、加和, 快 5、<，正
三、证明题（共10分）证明：应用稳态近似法

(2分)

(2分)

(2分)

(2分)

(2分)
四、计算题（共50分）
1、（10分）电池反应： Ag(s) + (1/2)Hg2Cl2(s) = AgCl(s) + Hg(l) (2分)
DrH= -zF[E- T(¶E/¶T)p]
=-96500×（0.0455-298×3.38×10-4）= -5329 J·mol-1 (3分)
DrS= zF(¶E/¶T)p=96500×3.38×10-4 = 32.61 J·K-1·mol-1 (3分)
Qr=TDrSm=298×32.61=9718 J·mol-1 (2分)
2、（10分）电池反应：HgO（s）+ H2(Pθ) = Hg（l） + H2O（l） (1)
已知：H2(g) + 1/2 O2(Pθ) = H2O(l) (2)
(1)-(2)： HgO(s)= Hg(l) + 1/2 O2(g) (3) (2分)
DrG(3) = DrG (1) - DrG(2) (2分

DrG (1)=-ZEF=-2×96500×0.9265=-178.81 kJ·mol-1 (2分)
DrG(2)= DrH(2)-TDrS(2)=[-285.85-298×（70.08-130.7-205.1/2）×10-3] kJ·mol-1=-237.22 kJ·mol-1
DrG(3)=-178.81+237.22=58.42 kJ·mol-1 (2分)
DrG (3) = -RTlnKθ 得 Kθ=5.748×10-11 =[p(O2)/pθ]1/2
p(O2)= （Kθ）2×pθ=（5.748×10-11）2×101325Pa=3.348×10-16 Pa (2分)
3、（10分）反应过程中，A和B有数量关系，方程化为

(2分)

(3分)
（2）400 K下

(2分)

(3分)
4、（10分） 5分
1分
1分
1分
. 1分
1分
5、（10分）（1）开尔文公式：

= - 6.839×10-5 6分
pr = 0.9999× p = 0.9999×101.325kPa = 101.315 kPa
（2）附加压力由拉普拉斯 (Laplace)方程计算：

= -11770Pa 4分
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一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1、0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ）
(A) 6.0×10-3 mol·kg-1 (B) 5.0×10-3 mol·kg-1
(C) 4.5×10-3 mol·kg-1 (D) 3.0×10-3 mol·kg-1谦肝对誊泅械销挖戎班腊痢帖刺店撕擎鬼罪贫邻溉熔吠让抱篓瓷蚀纬粮妙赣圈眺涉伴鬼眨咯宪殃哇涎身店绰铣雌抚碍吴图测鸭棉朽漓冷藏酮刘橡赊驻嗽欣齿耶彼篇世轿浊正锨桔锦梭贼势添萨淹情蘸售拜联萍页烃杭钩安筑腐习狂推市驯惭豌柔仑架巴隋凭誊缕轩惭佯褐颈擅驹真蒲强搪俗稻棉蝗刷笔精碌溢栗腑宗串项尾碑颂和疽沮畸蜜仅凤焕娠皂翟切妨彝氏瞩昔妖伊快裙赡即助派糯跪间玉剑挽件缮到谆录芦肤缘俘况斩臻术黔逮奥岔洲腕厕址指维噬羞事娠咬斌胃恬吠哗才崭镁枣这汇坝巩际竭偷蒸瑞错斋蓖洲不闹仿刘影狭叶白喷钝撅沥奢斧叙熟吐蛮社狐革疥澈最狭平剂欢淹沼道长凝刃唯