四川省望子成龙学校2025届化学九上期末统考模拟试题含解析.doc

四川省望子成龙学校2025届化学九上期末统考模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．抗癌新药西达本胺（商品名：爱谱沙：化学式为C22H19FN4O2）属于全新作用机制的综合靶向抗肿瘤靶向药物，广泛用于临床治疗。下列关于西达本胺的说法正确的是
A．西达本胺由五种元素组成
B．西达本胺分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为22：19：2
C．一个西达苯胺分子的质量是390g
D．西达本胺是一种氧化物
2．下列实验方案设计不合理的是

实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通入氢氧化钠溶液
B
检验甲烷中是否含有氢元素
点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
C
区别软水和硬水
在两种水中分别加入肥皂水，观察现象
D
除去食盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
3．下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）
选 项
物质
除去杂质的方法
A
食盐水（泥沙）
过滤
B
CO2(CO)
通过足量的灼热的氧化铜
C
H2(CO2)
通入到澄清石灰水
D
KClO3(KCl)
加热至不再产生气体为止
A．A B．B C．C D．D
4．如图为小明制作的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是（ ）

A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的相对原子质量为2
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
5．下列说法正确的是
A．催化剂的作用是增大反应速率
B．金刚石、石墨、活性炭性质相同
C．排放CO2是引起酸雨的主要原因
D．铁器在干燥的空气中不易生锈
6．下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）
A．铁片生锈，火药爆炸 B．蜡烛燃烧，酒精挥发
C．用金刚石切割玻璃，黄酒变酸 D．干冰升华，滴水成冰
7．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
氧元素和硫元素化学性质相似
原子最外层电子数相同
B
敞口容器中的酒精逐渐减少
分子在不断地运动
C
水沸腾后壶盖被顶起
温度升高，分子体积变大
D
金刚石和石墨的物理性质不同
原子排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于物质用途的描述中，不正确的是
A．氧气用于气焊 B．二氧化碳作燃料
C．水是一种常用的溶剂 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
9．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（　　）

A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为7：22
10．以下实验方法的归纳，正确的是( )
A．给玻璃仪器加热时，均应垫上石棉网 B．过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中
C．取用液体药品可用滴管吸取，也可直接倾倒 D．用剩下的药品一定要放回原瓶
11．茶，是一片树叶的故事。湖北名茶“驹龙园”茶中富含的单宁酸（C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是

A．一个单宁酸分子中含23个O2
B．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23
C．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
12．模型认知是化学学科核心素养之一,某同学用不断生长的仙人掌来构建物质分类的分支模型,其中E处为氧化物,则对A、B、C、D处分别代表的物质类别判断不正确的是

A．混合物
B．纯净物
C．化合物
D．金属单质
13．下列物质中，属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水
14．以下关于燃烧现象的描述，正确的是
A．蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．木炭在空气中燃烧发出耀眼白光
15．下列说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．原子核是由质子和电子构成
C．NaCl由NaCl分子构成
D．水蒸发过程中，水分子的间隔变大
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．为除去NaCl粗盐中NaCl、MgCl2、Na2SO4等杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤、除去泥沙后，在粗盐水中依次进行如下操作：①加过量BaCl2的溶液；②加过量的NaOH溶液；③加过量Na2CO3的溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发、结晶。[提示：BaCl2溶液有与Na2SO4、Na2CO3溶液反应，分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，BaSO4不溶于水，也不溶于酸]
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。
（2）写出一个加NaOH溶液时所发生反应的化学方程式_____。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中吉哪些杂质_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）芳芳同学将锌和铜的混合物23g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：

(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是______g；
(2)计算原23g混合物中铜的质量分数_________。(结果保留一位小数)
18．（8分）我市南部山区拥有丰富的石灰石矿产资源。有某一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。明水街道某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出16 g放入烧杯内（烧杯质量为10 g）。然后加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，剩余总质量为71.6g。请完成下列问题：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是_____；
（2）实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为多少；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（保留小数点后一位小数）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 _____；
（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量 （X）的比例式为_____；
（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；
（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；
（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。
参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【分析】根据抗癌新药西达本胺的化学式C22H19FN4O2，进行相关的计算，选择正确的说法。
【详解】A、西达本胺是由C、H、F、N和O五种元素组成的，符合题意；
B、根据西达本胺的化学式C22H19FN4O2，西达本胺分子中碳、氢、氧三种原子个数比为22：19：2，元素质量比不可能为22：19：2，不符合题意；
C、一个西达苯胺分子的相对分子质量为 ，一个西达苯胺分子的质量不可能是390g，单位为“1”，不符合题意；
D、西达本胺是由C、H、F、N和O五种元素组成的，不是氧化物，不符合题意。故选A。
2、A
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能将气体通入氢氧化钠溶液，反而除去了二氧化碳，方案错误；
B、检验甲烷中是否含有氢元素，点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，根据质量守恒定律，若有水珠凝结，则证明有氢元素，方案正确；
C、区别软水和硬水，在两种水中分别加入肥皂水，震荡，产生泡沫多的为软水，方案正确；
D、食盐溶于水，泥沙不溶于水，除去食盐中的泥沙，通过溶解、过滤、蒸发，可达到目的，方案正确；
故选：A。
3、D
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、泥沙不溶于水，食盐易溶于水，过滤可除去泥沙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢气和氢氧化钙不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选D。
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4、D
【详解】A、由原子模型图，内圈为原子核，核外有2个电子，原子中核内质子数=核外电子数，核内质子数为2，则该模型表示的是氦原子，故选项错误；
B、由原子模型图，内圈为原子核，核外有2个电子，原子中核内质子数=核外电子数，核内质子数为2，该原子的核电荷数为2，故选项错误；
C、由模型可知该原子核内有2个质子和2个中子，相对原子质量为2+2=4，故选项错误；
D、由原子模型图，内圈为原子核，核内质子数和中子数均为2，故选项正确。故选D。
原子由原子核，核外电子构成，原子核内有质子和中子，原子中：核外电子数=质子数=核电荷数。
5、D
【详解】A、催化剂的作用是改变反应速率，错误；
B、构成金刚石、石墨、活性炭的原子的排列方式不同，物理性质不相同，错误；
C、排放CO2是引起温室效应的主要原因，错误；
D、铁器生锈是与空气中氧气和水共同作用的结果，在干燥的空气中不易生锈，正确；
故选D。
6、C
【分析】物质变化分物理变化和化学变化。
【详解】A、铁片生锈，有新物质生成，属于化学变化；火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、蜡烛燃烧，有二氧化碳和水生成，有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发，酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、用金刚石切割玻璃，没有新物质生成，属于物理变化；黄酒变酸，有醋酸生成，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、干冰升华，干冰状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；滴水成冰，水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。
区分物理变化和化学变化本质特征看是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
7、C
【详解】A、元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的，氧元素和硫元素的化学性质相似，原因是原子的最外层电子数相同都是6，故选项解释正确。
B、敞口容器中的酒精逐渐减少，是因为分子在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
C、水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的原子排列方式不同，故选项解释正确。
故选C。
8、B
【解析】A、氧气具有助燃性，可用于气焊，故A说法正确；
B、二氧化碳不能燃烧，故二氧化碳不可以作燃料，故B说法错误；
C、水是一种常用的溶剂，故C说法正确；
D、碳酸氢钠能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，故D说法正确。
故选：B。
9、C
【解析】解：反应的方程式为2CO+2NO═2CO2+N2；
A、生成单质为N2，故A正确；
B、CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，将有害气体转化为无害气体，故B正确；
C、反应物没有单质，不符合置换反应的特征，故C错误；
D、生成的单质是氮气化合物是二氧化碳，两者的质量比是相对分子质量和的比即：14×2：2×（12+16×2）=7：22，故D正确。
故选C。
10、C
【详解】A、给玻璃仪器加热时，不一定要垫上石棉网，比如给试管加热时，不用垫石棉网，故错误；
B、过滤时，需要用玻璃棒引流，不能将待过滤的混合物直接倒入漏斗中，故错误；
C、取用少量液体药品时，可用滴管吸取，取用大量液体药品时，可直接倾倒，故正确；
D、实验时，用剩下的药品不能放回原瓶，要放到指定的容器中，故错误。
故选C。
11、B
【解析】试题分析∶单宁酸【C76H52O46】∶A．一个单宁酸分子中含46个氧原子。故A 错误。B．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23 。故B正确。C．单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成。故C错误。D．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成。故D错误。
考点∶考查化学式的意义。
12、D
【详解】物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。故A是混合物，B是纯净物，C是化合物，D是单质。
故选：D。
13、D
【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故A不正确；
B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不正确；
C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故C不正确；
D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。
14、C
【详解】A、蜡烛在氧气中燃烧产生大量热，可能产生黑烟；故选项错误；
B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，叙述四氧化三铁是结论不是现象；故选项错误；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；故选项正确；
D、木炭在空气中燃烧发出红光，放出大量的热；故选项错误。
故选：C。
15、D
【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持化学性质的最小粒子，说法错误；故不符合题意；
B、原子核是由质子和中子构成，说法错误；故不符合题意；
C、NaCl由Na+离子和Cl-构成，说法错误；故不符合题意；
D、水蒸发过程中，水由液态变成了气态，水分子的间隔变大，说法正确；故符合题意；
故选D

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、玻璃棒 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钙、氯化镁、氯化钡
【详解】（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
故填：玻璃棒。
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
故填：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。
故答案为：氯化钙、氯化镁、氯化钡。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 (1)0.4；(2)43.5%
【分析】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算混合物中铜的质量分数。
【详解】(1)根据图可知，生成的氢气的质量为0.4g；
(2)设混合物中铜的质量分数为x。

x≈43.5%；
答：(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g；
(2)混合物中铜的质量分数为43.5%。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18、（1）使石灰石样品与稀盐酸溶液充分反应；（2）4.4g；（3）62.5%
【详解】（1）石灰石样品敲打粉碎的主要目的是使石灰石样品与稀盐酸溶液充分反应；
（2）由质量守恒定律可知，理论上共放出二氧化碳的质量为16g+10g+50g-71.6g=4.4g；
（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：CaCO3%=。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 8:7 60 10% 428.57t
【详解】（1）上述实验过程中过量的铁粉与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；
（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量 （X）的比例式为：用差量法计算，
（3）解：第二次加入硫酸铜溶液恰好完全反应后，所得固体质量为12.8g，
设：混合固体中铜的质量y。
y=6.4g，铁的质量为12g-6.4g-5.6g；
固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为6.4g:5.6g=8:7；
（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，第一次加入硫酸铜溶液80g，固体质量增加0.4g，第二次加入一定量的硫酸铜溶液后，固体质量也增加0.4g，可知，第二次加入硫酸溶溶液的质量为80g，溶质质量不变，
解：设需要16%的硫酸铜溶液m。
16%m=（80g+80g）×10%；则m=100g，需要计入水的质量为160g-100g=60g；
需加水的体积为=;
（5）解：D中滤液中溶质为硫酸亚铁，已知铁的质量=5.6g，根据元素守恒可知硫酸亚铁的质量为 ；溶液质量=两次加入的硫酸铜溶液质量+被溶解铁的质量-析出铜的质量=80g+80g+5.6g-6.4g=159.2g；
将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为=
（6）解：设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为z。

z≈428.57t
需要含杂质20%的赤铁矿的质量为428.57t。