2025届济南市莱芜地区化学九上期末综合测试模拟试题含解析.doc

2025届济南市莱芜地区化学九上期末综合测试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．中学生应有一定的安全常识。下列做法不合理的是(　　)
A．在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区
B．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
C．室内起火，不要急于打开所有门窗
D．夜间发现燃气泄漏应关闭阀门并开窗通风，不能立即开灯
2．下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．植物油 B．食盐 C．蔗糖 D．味精
3．下列物质中不属于空气污染物的是
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫
4．葡萄糖能为人体提供能量，是人体的主要供能物质。下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中正确的是
A．葡萄糖分子由碳、氢、氧元素组成
B．葡萄糖由24个原子构成
C．1个葡萄糖分子中含有6个水分子
D．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
5．下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼生铁
6．在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．单质：铝 金刚石 水 B．盐：氯化钙 硫酸 硝酸钾
C．氧化物：MgO P2O5 KClO3 D．混合物：空气 粗盐 牛奶
7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）

A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．参加反应的甲和乙质量比为2:7
8．下列排序正确的是
A．人类利用金属的年代由先到后：Cu Fe Al
B．铁元素的质量分数由高到低：FeO Fe2O3 Fe3O4
C．碳元素的化合价由高到低：CH4 CO C60
D．常温常压下气体的密度由大到小：Cl2 CO CO2
9．下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．花香四溢—分子在不断运动 B．和的化学性质不同—分子构成不同
C．干冰升华—分子种类没有改变 D．水结冰后体积变大—分子体积变大
10．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（　　）

①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。
(1)为了减少汽车尾气对空气污染，我市有部分汽车改用压缩天然气(CNG)做燃料，天然气主要成分为______(写化学式)。
(2)我市赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和黄铁矿(主要成分是FeS2)储量丰富。
①赤铁矿(主要成分氧化铁，化学式为Fe2O3)，氧化铁中铁元素的质量分数为____，500t含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量为____。
②若从保护环境的角度考虑，炼铁厂最好选用的铁矿石是____(填“赤铁矿或”黄铁矿”)。写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：____。
(3)为限制二氧化碳等温室气体的排放量，专家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)。该反应化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4X，则X的化学式为____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．下图是实验室制取气体时经常用到的仪器，请回答下列问题：

（1）仪器⑧的名称是_____，实验室用_____（填药品名称）反应制取二氧化碳，当制取较多二氧化碳时，发生装置和收集装置的仪器的组合是_____（选填序号），选择该发生装置的依据是_____，反应的化学方程式为_____，二氧化碳的验满方法是_____。
（2）若用图2装置检验二氧化碳，试管中的试剂名称是_____，其反应的化学方程式为_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。

（1）如图1是元素周期表中的一格，碳的原子结构示意图为_____。
（2）金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，但它们的物理性质却存在明显差异，其原因是_____。
（3）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_____（填化学式）的排放量。
（4）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为_____；甲生成乙和丙的化学方程式为_____，乙和丁反应生成甲的化学方程式为_____。
14．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（图甲），又能用改进的微型实验装置（图乙）。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。

（提出问题）木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？
（查阅资料）若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。
Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应（Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O）。铜不与稀硫酸发生反应。
（做出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是（Cu2O）；③_____。
若猜想①成立，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式_____。
（实验探究）（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_____，此时停止加热。
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下表所示的实验验证：
步骤
现象
结论
a.取2.88g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应。
红色固体部分减少，溶液变为蓝色。
猜想_____错误。
b.滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为2.08g

猜想_____正确。
（反思与评价）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_____（写一条即可）。
（拓展）由上述探究可知，反应生成了Cu2O。请写出木炭与CuO反应生成固体中只有Cu2O的化学反应方程式_____；根据上述探究（3）的实验结果可知，2.88g红色固体中Cu2O的质量为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表：

反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯及剩余物的质量
150克
12克
157.6克
（1）根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量。
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数。（写计算过程并计结果精确到0.1%）
16．某工厂采用烟气脱硫工艺消除SO2,并将其转化为化工原料CaSO4,实现“变废为宝” ,反应为。 若每天产生的SO2的质量为3.2 t,计算理论上每天至少需要CaO的质量。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】试题分析：A．在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区 是错误的，这样火始终烧自己；应该逆风奔跑；B选项被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离的做法合理；C选项室内起火，不要急于打开所有门窗是正确的做法，防止空气充足燃烧更旺；D选项夜间发现燃气泄漏应关闭阀门开窗通风，不能立即开灯是合理的作法，防止事故的发生，故选A
考点：安全常识
2、A
【解析】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
A、植物油不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误．
B、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
C、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
D、味精能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
故选A．
该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键．
3、B
【详解】会造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；二氧化碳是空气的一种成分，不是空气污染物。故选B。
4、D
【详解】A、根据葡萄糖（C6H12O6）化学式可知，葡萄糖分子由碳、氢、氧原子构成的，故A错误；
B、根据葡萄糖（C6H12O6）化学式可知，一个葡萄糖分子是由24个原子构成，故B错误；
C、葡萄糖分子中不含有水分子，故C错误；
D、葡萄糖中碳元素的质量分数为，故D正确。故选D。
5、B
【详解】A．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B．纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C．烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化；D．冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；故选B。
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。
6、D
【解析】A、水属于化合物，故错误；
B、硫酸属于酸，故错误；
C、氯酸钾是由三种元素组成，不属于氧化物，属于盐，故错误；
D、空气、粗盐、牛奶都是由多种物质组成的物质，属于混合物，故正确。
故选D。
7、D
【分析】由图中数据可知，反应前后甲的质量减少了，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；丁是生成物，生成的丁的质量为；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，
，，乙是反应物，且参加反应的乙的质量为。
【详解】A、由质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，
，，故A正确；
B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B正确；
C、甲的质量减少，甲是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，乙的质量减少，乙是反应物，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C正确；
D、反应前后甲的质量减少了，乙减少的质量为，参加反应的甲和乙质量比为，故D不正确。故选D。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
8、A
【详解】A、金属越活泼，人类利用的年代越晚，故人类利用金属的年代由先到后：Cu、Fe、Al，符合题意；
B、FeO中铁元素的质量分数为：；Fe2O3中铁元素的质量为：；Fe3O4中铁元素的质量分数为：；故铁元素的质量分数由高到低为：FeO、Fe3O4、Fe2O3，不符合题意；
C、氢元素通常为+1价，设CH4中碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，x=-4，氧元素通常为-2价，设CO中碳元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：y+（-2）=0，y=+2，C60中碳元素的化合价为0，故碳元素的化合价由高到低：CO、C60、CH4，不符合题意；
D、相对分子质量越大，气体的密度越大，故常温常压下气体的密度由大到小：Cl2、CO2、CO，不符合题意。
故选A。
9、D
【详解】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
C、干冰升华是分子之间的间隔变大，属于物理变化，分子种类不改变，故选项解释正确；
D、水结冰时体积膨胀，因为分子的间隔变大，分子的体积不变，故选项解释错误。
故选：D。
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
10、B
【详解】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，氧气与水和铁接触的越充分，生锈越严重，所以一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，水面上部的和下部的铁丝锈蚀不明显；铁生锈消耗氧气使瓶内气体减少，压强变小，塑料瓶会变瘪，故B选项符合题意。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CH4 70% 280t 赤铁矿 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 H2O
【详解】(1)为了减少汽车尾气对空气污染，我市有部分汽车改用压缩天然气(CNG)做燃料，天然气主要成分为甲烷：CH4；
(2)①赤铁矿(主要成分氧化铁，化学式为Fe2O3)，氧化铁中铁元素的质量分数为=，500t含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量为=500t×80%×70%=280t。
②若从保护环境的角度考虑，炼铁厂最好选用的铁矿石是赤铁矿，黄铁矿中有硫元素，容易产生二氧化硫有毒气体，污染空气；一氧化碳高温条件下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳的化学方程式：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
(3)反应化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4X，反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成物多8个氢原子和4个氧原子，X的化学计量数为4，则X的化学式为：H2O。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、长颈漏斗 大理石或石灰石和稀盐酸 ①③⑧⑨ 反应物是固体和液体，不需要加热 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满 澄清石灰水 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【详解】（1）仪器⑧是长颈漏斗；实验室制取二氧化碳是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，选择发生装置的依据是：反应物是固体和液体，不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，所以制取二氧化碳的仪器组合是：①③⑧⑨；二氧化碳不能支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；
故填：长颈漏斗；大理石或石灰石和稀盐酸；①③⑧⑨；反应物是固体和液体，不需要加热；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可用澄清石灰水，原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
故填：澄清石灰水；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、 碳原子排列方式不同 CO2 CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑ Ca（OH）2+CO2═CaCO 3↓+H2O
【详解】（1）碳元素为质子数为6的元素，其原子的电子排布为2，4。碳原子结构示意图为；
（2）物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，但它们的物理性质却存在明显差异，其原因是碳原子的排列方式不同；
（3）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 CO2的排放量；
（4）由题意可知，丙能做干燥剂，初中做干燥剂的一般为生石灰、浓硫酸，且丙为含碳化合物所得，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以应该丙为生石灰，甲为碳酸钙，乙为二氧化碳。而二氧化碳和生石灰得到的产物进一步反应得到碳酸钙，所以丁为氢氧化钙。则甲的化学式为CaCO3；甲生成乙和丙就是碳酸钙分解为二氧化碳和氧化钙，其对应化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，乙和丁反应生成甲，是二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
在推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14、既有Cu也有Cu2O 变浑浊 ① ③ 节约药品等（其他合理答案也可以） 1.44g
【详解】作出猜想：
红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O；
木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
实验探究：
（2）按图乙连好实验装置，检查气密性，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热；
（3）a 取2.88g红色国体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应，红色固体部分减少，溶液变为蓝色，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜，实验过程如下所示：
步骤
现象
结论
a.取2.88g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应。
红色固体部分减少，溶液变为蓝色。
猜想①错误。
b.滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为2.08g

猜想③正确。
评价反思：
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品；
（2）要证明氯化钙CaC12是催化剂还需要验证CaCl2反应前后质量不变。
拓展：
木炭与CuO反应生成固体中只有Cu2O，同时生成二氧化碳，反应的化学反应方程式；
设红色固体中Cu2O的质量为x。

x=1.44g
根据上述探究（3）的实验结果可知，2.88g红色固体中Cu2O的质量为1.44g。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）4.4g；
（2）解：设该石灰石中含CaCO3的质量分数为x

x≈83.3%
答：（1）反应中生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得出反应中生成二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g；
（2）见答案。
16、2.8t
【详解】设每天需要氧化钙的质量是x，

，
x=2.8t。