2025届安徽省铜陵市化学九年级第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025届安徽省铜陵市化学九年级第一学期期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是
A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
2．密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表下列说法不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
A．甲、丙为反应物
B．待测值为0
C．该反应可能为置换反应
D．反应过程中生成乙、丁的质量比为24:23
3．下列实验现象的描述符合事实的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，木条的火焰熄灭
C．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在氧气中燃烧，生成大量白雾
4．氧化物与X的关系可用图表示，则X是

A．碱 B．单质
C．化合物 D．金属氧化物
5．厨房里发生的下列变化中不属于化学变化的是
A．液化石油气燃烧 B．开水沸腾 C．铁锅生锈 D．蔬菜腐烂
6．化工颜料商店有一种叫做“银粉”的涂料添加剂出售，小华认为“银粉”并非金属银，而是其他金属。下列不能证明小华猜想的是
A．“银粉为银白色金属粉末
B．将“银粉”放入硫酸铜溶液中有亮红色物质析出
C．“银粉”在空气中容易与氧气发生氧化反应
D．将“银粉”放入盐酸溶液中有气泡产生
7．如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是(　　)

A．CO B．O3 C．N2 D．H2O
8．每年四月柳州全城紫荆花盛开，美丽龙城吸引八方游客前来赏花。我们经过紫荆花旁，可以闻到淡淡的花香，能正确解释此现象的是
A．分子由原子构成
B．分子很小
C．分子在不断地运动
D．分子之间有间隔
9．如图所示的化学实验基本操作中,正确的是
A．试管加热 B．检查气密性 C．取粉末样品 D．闻气体气味
10．提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑,下列说法正确的是
A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多 B．该反应的基本类型为置换反应
C．在此反应中硅元素的化合价升高 D．该反应体现了碳的氧化性
11．关于氧气的描述错误的是（ ）
A．氧气中引燃铁丝剧烈反应生成Fe3O4 B．硫在氧气中燃烧生成刺激性气味的SO2
C．物质和氧气反应都属于化合反应 D．并非所有物质和氧气都剧烈反应
12．下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A．湿衣服晾在阳光下干的更快—分子运动加快
B．液态水受热变为水蒸气—分子体积变大
C．过氧化氢可分解—化学反应中分子发生改变
D．稀有气体可以做保护气—原子核外电子达到相对稳定结构
13．下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体
C．CO2气体验满 D．过滤
14．生活中的下列物质，不属于混合物的是
A．矿泉水 B．洁净的空气 C．干冰 D．石灰石
15．实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作中，不需要使用的仪器是
A．玻璃棒 B．烧杯
C．漏斗 D．量筒
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图所示，为鉴别H2、CO、CH4三种气体，分别把它们的燃烧产物依次通过甲、乙两装置，甲瓶中为浓硫酸，乙瓶中为澄清石灰水。（浓H2SO4有吸水性）

（1）若甲瓶中物质的质量增加，乙瓶中物质的质量不变，则燃烧的气体为_________，化学方程式为_________。
（2）若甲瓶中物质的质量不变，乙瓶中生成白色沉淀，则燃烧的气体为_________，燃烧的化学方程式为_______。
（3）若甲，乙两瓶中物质的质量都增加，则燃烧的气体为_________；若乙的质量增加2.2g，则甲的质量增加________g。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）在煤中添加石灰石作为脱硫剂,可以吸收煤燃烧产生的二氧化硫,该反应的原理为:。已知1 t的某种煤燃烧会产生0.02 t的二氧化硫,计算:
（1）128 t这种煤燃烧会生成_____t的二氧化硫。
（2）理论上需要加入多少吨含碳酸钙80%的石灰石,才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫?（写出计算过程）
18．（8分）某化学兴趣小组用过氧化氢溶液与二氧化锰（不溶于水的固体）混合制取氧气。将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下：

（1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤查的质量为多少克？
（2）请计算参加反应的过氧化氢的质量（请写出计算过程）。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）人类的生产、生活离不开水和溶液。
（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有_________作用。
（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象及结论
____
____
（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
下列说法正确的是_________（填字母）。
a.氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
b.20℃时，将30g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
c.分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大
d.从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。

①实验步骤依次为：_________、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。
②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是_________。
参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【详解】任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围内遇到明火会发生爆炸，氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳中，只有一氧化碳具有可燃性，故选C。
2、D
【分析】反应物的质量减少，生成物的质量增加。乙增加22g，乙是生成物；丙的质量减少32g是反应物；丁的质量增加18g是生成物。
【详解】A. 据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。8g+2g+40g+5g-24g-8g-23g=0g，甲的质量减少，甲、丙为反应物，选项正确；
B. 待测值为0，选项正确；
C. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应为乙和丁生成甲和丙，可能为置换反应，选项正确；
D. 反应过程中生成乙、丁的质量比为22:18，选项错误。
故选D。
3、B
【详解】硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，A错误；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，B正确；铁在空气中不能燃烧，C错误；红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟，D错误。故选B。
4、C
【详解】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，有的化合物不是氧化物；
A、X是化合物，和碱在分类上是并列关系，故A错误；
B、X是化合物，不能是单质，故B错误；
C、X是化合物，故C正确；
D、金属氧化物应属于氧化物，所以，X不是金属氧化物，故D错误。
故选C。
5、B
【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。液化石油气燃烧燃烧会生成二氧化碳和水等物质，物质了新物质属化学变化；开水沸腾是水由液态变成气体，水的状态发生改变，没有生成新物质属物理变化；铁锅生锈是铁变成铁锈，生成了新物质属化学变化；蔬菜腐烂发生的是缓慢氧化，生成了新物质属化学变化。故选B。
考点：化学变化和物理变化的判别
6、A
【详解】A、大部分金属都是银白色，不能通过颜色确认金属材质；故选项错误，但符合题意；
B、将“银粉”放入硫酸铜溶液中有亮红色物质铜析出，则说明该金属的活泼性大于铜，一定不是银；故选项正确，但不符合题意；
C、“银粉”在空气中容易与氧气发生氧化反应，说明该金属的化学性质活泼，一定不是银；故选项正确，但不符合题意；
D、将“银粉”放入盐酸溶液中有气泡产生，则说明该金属的活泼性大于氢，一定不是银；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
7、C
【解析】A、CO由两种元素组成，不符合题意物质由同种元素组成，故A不符合题意；
B、1个O3由3个原子构成，不符合题意1个分子由2个原子构成；故B不符合题意；
C、N2表示氮气，1个氮分子，物质由同种元素组成，1个分子由2个原子构成，故C符合题意；
D、H2O表示1个水分子，每个水分子由2个H原子和1个氧原子构成，不符合题意1个分子由2个原子构成，由同种元素组成；
故选C．
8、C
【详解】宏观物质都是微观粒子构成，微粒是不断运动的。由分子构成的物质，通过分子的运动，而散发气味。经过紫荆花旁，可以闻到淡淡的花香，说明分子是不断运动的。
故选C。
9、B
【详解】A、给试管内的液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3，且试管要倾斜大约45°角，图示操作错误；
B、检查本装置的气密性时，应向长颈漏斗内加水，手握试管外壁，当导管口有气泡冒出时，说明装置气密性良好，图示操作正确；
C、取粉末样品应用药匙，不能用手直接接触药品，图示操作错误；
D、闻气体气味时，要用手在瓶口扇动，使少量气体进入鼻孔，不能将鼻子凑到瓶口去闻，图示操作错误。
故选：B。
10、B
【解析】A. 地壳中的含量最多的元素是氧元素，此选项错误；
B. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应的基本类型为置换反应，此选项正确；
C. SiO2中硅元素的化合价为+4，Si是一种单质，硅元素的化合价为为0，反应中硅元素的化合价降低，此选项错误；
D. 该反应体现了碳的还原性，此选项错误。
故选B。
11、C
【详解】A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，则氧气中引燃铁丝剧烈反应生成Fe3O4，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧生成刺激性气味的SO2，故B正确；
C、物质和氧气反应不一定都属于化合反应，例如甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故C不正确；
D、并非所有物质和氧气都剧烈反应，例如食物变质就进行的比较缓慢，故D正确。故选C。
12、B
【详解】A、湿衣服在阳光下干得更快，是因为阳光下温度比较高，水分子的运动速率也就越快，所以湿衣服更容易干。故A说法正确；
B、液态水变为水蒸气，水分子不发生改变，改变的是水分子之间的间隔。水由液态转化为气态，是水分子之间的间隔变大了。故B说法错误；
C、过氧化氢分解的微观实质是，过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子、一个氧原子结合形成一个水分子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，大量的水分子、氧分子聚集形成水和氧气。故C说法正确；
D、稀有气体的化学性质稳定，可以用来作保护气，是因为稀有气体的最外层电子数为8（He元素最外层电子数为2），都是达到了稳定结构，不易于其他物质反应，所以化学性质稳定，可以用来作保护气。故D说法正确。
故选B。
13、D
【详解】A、酒精灯不能用嘴吹灭；故选项错误；
B、试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；
C、验满二氧化碳时，应该将燃着的木条伸到集气瓶口，观察是否熄灭；故选项错误；
D、过滤时，滤纸润湿后紧贴漏斗内侧；待滤液低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘；待滤液烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗末端紧靠烧杯杯壁，符合“一贴、二低、三靠”；故选项正确；
故选：D。
14、C
【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【详解】A、矿泉水中除水外还含有多种矿物质，属于混合物，不符合题意；
B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，符合题意；
D、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，不符合题意。故选D。
15、C
【详解】用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，用到的仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平等。故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、氢气 2H2+O22H2O 一氧化碳 2CO+O22CO2 甲烷 1.8
【解析】CH4燃烧生成二氧化碳和水；H2燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．浓硫酸具有吸水性，二氧化碳可与澄清的石灰水反应，A中放浓硫酸，B中放澄清石灰水溶液，所以可根据质量的变化，确定吸收的为水还是二氧化碳，进一步确定气体的成分。
【详解】（1）装置甲的质量增加，乙的质量不变，说明只有水生成，则燃烧的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应的方程式为：2H2+O22H2O，故填：氢气；2H2+O22H2O；
（2）装置甲的质量不变，乙的质量增加，说明只有二氧化碳生成，则燃烧的气体是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为：2CO+O22CO2；故填：一氧化碳；2CO+O22CO2；
（3）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，则燃烧的气体是甲烷；乙的质量增加2.2g，设：甲的质量增加xg，即生成xg水，

x=1.8g
故填：1.8。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、（1）2.56；（2）5t
【详解】（1）128 t这种煤燃烧生成的二氧化硫质量为：128×0.02t=2.56t；
（2）设理论上需要加入x吨含碳酸钙80%的石灰石,才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫

x=5t
故理论上需要加入5吨含碳酸钙80%的石灰石,才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫。
18、1.5；6.8g
【详解】（1）二氧化锰在过氧化氢分解的反应中作催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变，过滤、洗涤、烘干，得到滤渣的质量是1.5g；
（2）反应生成氧气的质量=（66.5g+1.5g）-64.8g=3.2g
设生成3.2g氧气需要过氧化氢的质量是x

x=6.8g
答：参加反应的过氧化氢的质量是6.8g。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、吸附 取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡 产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水 D 计算 偏小 4.8% 氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气
【详解】（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；
（2）常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故实验步骤：取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡；实验现象及结论：产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水；
（3）A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，故将30g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
C、由表可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，分别将80℃时等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大，饱和溶液的质量未知的情况下，无法比较，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。故选D。
（4）①实验步骤依次为：计算、称量、量取、溶解；
用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，读取数值小于实际数值，使量取水的质量偏大，溶液质量偏大，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会偏小；
②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为：；
（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是：氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。