2024-2025学年辽宁省大连市西岗区九上化学期末联考模拟试题含解析.doc

2024-2025学年辽宁省大连市西岗区九上化学期末联考模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验不能达到实验目的的是

A．图1，区分硬水和软水
B．图2，探究CO2与水的反应
C．图3，探究接触面积对反应速率的影响
D．图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
2．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（　　）
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
3．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如下图，有关转化的说法错误的是（　　）

A．该反应为分解反应
B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物为C2H4和H2
D．催化剂改变了反应速率
4．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体质量比约为 2：1
B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．氢气在氧气中燃烧生成水的实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成
5．下图所示的实验操作中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．液体加热 D．量9.5mL液体
6．硒是一种非金属元素，含适量硒的矿泉水对人体有益。在H2SeO4中硒的化合价是
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－2
7．下列物质的用途中不正确的是（　　）
A．熟石灰用于粉刷墙壁
B．铁桶用来盛氢氧化钠溶液
C．酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性
D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
8．如图是“空气中氧气含量的测定”实验，说法错误的是( )

A．装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性
B．实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气
C．冷却后水倒流瓶内，可测定空气中氧气的含量
D．可用木炭、铁丝代替红磷，测定空气中氧气的含量
9．下列物质的性质与所相对应的用途的因果关系有错误的是（　　）
A．石墨能导电﹣﹣物理性质﹣﹣作电极
B．干冰升华吸热﹣﹣物理性质﹣﹣用于人工降雨
C．稀有气体的性质稳定﹣﹣化学性质﹣﹣作保护气
D．氧气的密度比空气略大﹣﹣物理性质﹣﹣用于急救病人
10．下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是
A．Fe、CO2 B．CO、H2 C．O2、NaOH D．H2O、CO2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．在宏观、微观和符号之间建立联系，是学习化学应该具备的基本能力。下图是两组变化的微观示意图（图例:-氢原子，-氧原子，-硫原子）,请回答:

（1）图一,从微观角度分析，发生变化的是_____；
（2）图二，表示某化学反应的微观过程。
①甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是_____（填序号）;
②该反应的化学方程式为:_____；
③有关该反应的下列说法正确的是_____（填序号）
A反应前后甲分子的种类不变
B反应前后硫原子的种类发生改变
C反应前后氧元素化合价改变
D反应生成丙、丁的分子个数比为1:1
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题

（1）写出仪器的名称①________________；②_______________。
（2）实验室若用A装置制取氧气,发生反应的化学方程式为__________。G装置内装满水收集氧气时，氧气由________（填“a”或“b”）进入C中。
（3）实验室若用装置B制取CO2，和装置C比，装置B优点是____ （写出一条即可）。
（4）实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气（NH3）.根据所学的知识判断，实验室制取氨气的发生装置是______________________（填字母序号），收集氨气的装置只能是E而不用D或F.由此可知氨气具有的性质是_______________、__________________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13． “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。

（1）铜是生活中常见的一种金属
①铜可用以制作导线，体现了金属铜的_____性。
（2）固态的二氧化碳俗称“干冰”
①请写出干冰的一种用途_______；
②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，写出反应的化学方程式_____；
③通过这个反应，谈谈你对物质燃烧的新认识________。
（3）物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。
①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因_____。
②下列关于足球烯（C60）的说法正确的是______。
a 它的一个分子中含有60个碳原子
b 相对分子质量是720
c 它是一种化合物
14．物质的组成、结构、性质与制备
（1）物质的组成和结构决定了物质的性质。请你利用已有的化学知识完成下表并填空
物质的名称（或俗称）
构成物质的微粒符号
体现物质化学性质的变化（用方程式表示，写一个即可）
_________
Na+、OH-
_________
乙醇
_________
_________
铜
_________
_________
上表你列举的体现物质化学性质的反应中，包含的基本反应类型有______。
（2）利用物质的性质可以检验或鉴别物质。实验室有一瓶失去标鉴的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。
可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水
请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式）
检验过程中发生化学变化的方程式
运用物质的性质
_________
盐能与某些碱反应
_________
_________
_________
_________
（3）利用物质的性质可通过化学变化制备物质胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜棒（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____________作用。
②“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______、______等。
③“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_____________。
④试写出胆况在工农业生产中的一种用途_______________.
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某课外兴趣小组为探究一久置的铝片中铝元素的质量分数,他们取8 g该铝片样品放入烧杯中,并依次加入一定质量的相同浓度的稀盐酸。测得相关数据如下,请回答问题。
实验次数
1
2
3
4
5
每次加入稀盐酸的质量/g
50.0
100.0
100.0
100.0
100.0
产生气体的总质量/g
0
0.2
a
0.6
0.7
（1）a的数值为_____；
（2）列式计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____（结果保留至0.1%）。
（3）第1次实验没有气体产生的原因可能是（用化学方程式表示）_____。
16．已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥硝酸铵120千克，因缺货现改用尿素[CO(NH2)2]，若要达到同样的施肥效果（即氮元素的质量相等），则每亩菜田所需尿素的质量是__________kg。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【分析】实验室常用肥皂水鉴别软水和硬水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的石蕊纸花变红色，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【详解】A、实验室常用肥皂水鉴别软水和硬水，产生泡沫较多的为软水，泡沫较少的为硬水，故A 正确；
B、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的石蕊纸花变红色，则图2可探究CO2与水的反应，故B正确；
C、图3中盐酸的浓度不同，碳酸钙的状态不同，则实验不能探究接触面积对反应速率的影响，故C不正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，图4中是人呼出的气体和空气中的二氧化碳做比较，则实验可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，故D正确。故选C。
2、C
【详解】利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8即7：56；甲烷与氧气反应的质量比为1:4即7：28；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4 。所以氢气的需氧气的质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。
3、B
【详解】A. 由图可知该反应为由一种物质生成两种物质的分解反应，选项正确；
B. 反应前后分子的种类发生了变化，原子的种类不变，选项错误；
C. 由图可知，生成物为C2H4和H2，选项正确；
D. 催化剂改变了反应速率，但不改变反应物的质量，本身的质量和化学性质在反应前后也不改变，选项正确。
故选B。
4、D
【详解】A、用直流电电解水，发现负极（氢气）与正极（氧气）上得到的气体体积比约为2：1，该选项说法错误；
B、自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是使悬浮物沉降，该选项说法错误；
C、工业废水中含有有毒、有害物质，不能直接浇灌农田，该选项说法错误；
D、在化学反应前后，元素的种类不变，氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢氧元素组成的，该选项说法正确。
故选：D。
电解水实验结论：正氧负氢，氧气和氢气体积比为1：2，质量比为8：1。水的电解实验和氢气在氧气中燃烧都能说明水是由氢、氧元素组成的。
5、C
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
故选：C。
6、C
【解析】试题分析：化合物中各元素化合价的代数和为零。在H2SeO4中 氢为+1价、氧为-2价，所以Se的化合价为+6
考点：根据化学式推求元素的化合价
7、D
【解析】A、熟石灰能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用熟石灰来粉刷墙壁，故A正确；
B、铁桶和氢氧化钠溶液不反应，能用来盛氢氧化钠溶液，故B正确；
C、酸碱指示剂遇酸和碱会显示不同颜色，可用来指示酸和碱，故C正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，故D错误。故选D。
氢氧化钠能干燥氨气，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。
8、D
【详解】A. 装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性，正确；
B. 实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，正确；
C. 冷却后水倒流瓶内，根据进入水的体积，可测定空气中氧气的含量，正确；
D. 碳虽然可在空气中燃烧而消耗氧气，但因反应后生成气体二氧化碳，瓶内的气压不降低，水不能倒流，因此不能用于测定空气中氧气含量；铁丝在空气中不能燃烧，无法测定空气中氧气的含量。故错误；
故选：D。
9、D
【详解】A、石墨能导电，属于物理性质，可以作电极，故A正确；
B、干冰升华吸热，属于物理性质，用于人工降雨，故B正确；
C、稀有气体的性质稳定，属于化学性质，可以作保护气，故C正确；
D、氧气的密度比空气略大，属于物理性质，用于急救病人是氧气可供给呼吸，故D不正确。故选D。
10、A
【详解】A、铁是由同种元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的纯净物，属于氧化物，符合题意；
B、一氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的纯净物，属于氧化物，氢气为同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、氧气为同种元素组成的纯净物，属于单质，氢氧化钠由钠元素、氧元素、氢元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、H2O、CO2都是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的纯净物，属于氧化物，不符合题意。
故选A。
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、物理变化 乙 2H2S +3O22SO2+2H2O CD
【详解】（1）图一，从微观角度分析，微粒间的间隙变小，微粒的本身没有改变，发生变化的是物理变化；
（2）图二，表示某化学反应的微观过程。
①甲、丙、丁的分子是由不同种原子构成，属于化合物、乙的分子是由同种原子构成，属于单质。甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是乙；
②根据反应的微观示意图可知，该反应硫化氢与氧气在点燃条件下生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2S +3O22SO2+2H2O；
③A反应前、后的甲分子种类改变，故A错误；
B反应前后的硫原子种类没有改变，故B错误；
C反应前、后的氧元素化合价由0价转变成-2价，故C正确；
D根据化学方程式2H2S +3O22SO2+2H2O可知，反应生成丙、丁的分子个数比为1:1，故D正确。故选CD。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、长颈漏斗 水槽 b 可以控制反应的发生和停止（符合题意即可） A 密度比空气小 易溶于水
【解析】（1）仪器①是长颈漏斗；②是水槽。
（2）A装置是加热固体制取气体，实验室若用A装置制取氧气，由于试管口没放棉花团，是用氯酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：。G装置内装满水收集氧气时，当剩余的水较少时，水易从a端排出，故氧气由b进入C中。
（3）实验室若用装置B制取CO2，关闭装置B中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，故和装置C比，装置B的优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）加热固体制取气体，选择发生装置A，故实验室制取氨气的发生装置是A，收集氨气的装置只能是E，而不用D，说明氨气的密度比空气小，收集氨气不能用F，说明氨气易溶于水。
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。万用瓶内装满水，用万用瓶收集气体，气体从短导气管进入。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、延展性和导电性 人工降雨 燃烧不一定需要氧气参加，一般情况下不支持燃烧的气体，在特殊情况下，也能参加燃烧 碳原子的排列方式不同 ab
【详解】（1）①铜可用于制作导线，体现了金属铜的导电性和延展性；
（2）①干冰升华吸热，可用于人工降雨或做制冷剂；
②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、数量不变，故黑色固体为碳，反应的化学方程式是：；
③镁可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，再者，二氧化碳一般情况下不支持燃烧，但在特殊情况下，也能参加燃烧；故填：燃烧不一定需要氧气参加，一般情况下不支持燃烧的气体，在特殊情况下，也能参加燃烧；
（3）①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，是因为碳原子的排列方式不同，故物理性质有很大差异；
②a、C60由C60分子构成，1个C60分子由60个碳原子构成，符合题意；
b、C60的相对分子质量为：12×60=720，符合题意；
c、C60只由碳一种元素组成，属于单质，不符合题意。
故选ab。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物。
14、氢氧化钠（或烧碱、火碱、苛性钠） NaOH＋HCl=NaCl＋H2O C2H5OH Cu 2Cu＋O22CuO 复分解反应和化合反应 酸能与某些金属氧化物反应 酸能与某些盐反应 乳化 增大氢氧化钠溶液浓度 加热（或升温） 配制农药波尔多液
【详解】（1）氢氧化钠由钠离子和氢氧根构成；氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水的化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，属于复分解反应；
乙醇是由乙醇分子构成的,故填;C2H5OH，乙醇具有可燃性，乙醇在空气中燃烧产生水和二氧化碳的化学方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O；不属四种基本反应类型；
铜是由铜原子构成的,故填：Cu，铜在空气中加热产生氧化铜： 2Cu＋O22CuO；符合“多变一”属于化合反应；
（2）盐能与某些碱反应：氢氧化钙与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钙：；
酸能与某些金属氧化物反应：氧化铁与稀盐酸反应产生氯化铁和水：；
酸能与某些盐反应：碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳：；
（3）①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用，将油污分散成微小颗粒溶解在水中。
②“碱溶”步骤中，除去氧化锌，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、增大氢氧化钠溶液浓度、加热等。
③“酸溶”时，氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜和水的化学方程式是：；
④胆矾在工农业生产中的一种用途：配制农药波尔多液。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）0.4（2）7.3%（3）
【详解】（1）由表可知，第二次加入100.0g稀盐酸产生气体的质量为0.2g，第三次加入100.0g稀盐酸，产生的气体总质量为a，第四次加入100.0g稀盐酸产生气体的总质量为0.6g，第一次加入稀盐酸50.0g，产生的气体为零，说明铝表面的氧化铝薄膜恰好和50.0g稀盐酸反应，因此a的数值为0.4g；
（2）设100g稀盐酸中溶质的质量为x

x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数

（3）第1次实验没有气体产生的原因可能是，铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先和氧化铝反应，化学反应方程式为： 。
16、90
【详解】NH4NO3中氮元素的质量为=硝酸铵的质量x硝酸铵中氮元素的质量分数
=
尿素的质量=氮元素的质量/尿素中氮元素的质量分数=。
故每亩菜田所需尿素的质量90kg。