辽宁省铁岭市2024年化学九年级第一学期期末达标测试试题含解析.doc

辽宁省铁岭市2024年化学九年级第一学期期末达标测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．推理是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
C．MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率
D．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
2．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是（）
A．分别测定它们的密度 B．观察颜色并闻它们的气味
C．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中
3．硝基苯是一种重要的化工原料，化学式为C6H5NO2，下列有关说法正确的是（ ）
A．硝基苯是一种氧化物
B．硝基苯分子中含有1个氧分子
C．硝基苯中碳、氢元素质量比为6:5
D．硝基苯中碳元素的质量分数为
4．下列化学方程式及其基本反应类型都正确的是
A． 化合反应
B． 分解反应
C． 置换反应
D． 氧化反应
5．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　）

A．甲中氮、氢原子个数比为1：3
B．生成的丙与丁的分子个数比为1：2
C．两种生成物均为化合物
D．乙的相对分子质量为32
6．在化学的学习中，按一定的特点或规律对物质进行分类，常会收到事半功倍的效果。下列各组物质按照“单质——化合物——混合物——金属材料”顺序排列的是 ( )
A．CO2、NaCl、O2、CaO
B．H2、H2O、黄铁矿、不锈钢
C．N2、MgO、可乐、大理石
D．空气、NaCl、武德合金，铜片
7．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定同时控制这三个条件
B．单质中都只有一种元素，则含一种元素的物质都是单质
C．化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变
D．若7gCO和8gO2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是15g
8．一氧化氮（NO）是大气污染物，但少量NO在人体内有扩张血管、增强记忆的功能。实验室收集NO只能用排水法。对NO的猜想或评价正确的是：（ ）
A．易溶于水 B．可能极易与氧气反应 C．易与水反应 D．有害无利
9．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）
A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
B．2Na:“2”表示两个钠元素
C．：“+2”表示镁离子带有两个单位的正电荷
D．S2-：“2-”表示硫元素的化合价为-2价
10．下列说法中，错误的是
A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
B．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同
C．H2O和H2O2化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同
D．燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具的进风
11．下列安全措施不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
12． “变化观与平衡观、质与量的研究”等化学思想随时渗透于化学教学，有助于提高学科素养。下列说法错误的是（）
A．铜、铁在高温时能与氧气反应，而“真金不怕火炼”，说明金最不活泼
B．2克氢气完全燃烧生成18克水遵循质量守恒定律
C．质量相等的金属铁比铜含的原子个数多
D．质量相等的一氧化碳充分燃烧跟通过灼热的氧化铜恰好完全反应后产生的二氧化碳质量不相等
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验增长知识，创新提高能力，我实验我快乐。

（1）甲图实验:蘸有酚酞溶液的棉花团逐渐变为___________________________色。
（2）乙图实验: a试管内白磷燃烧，b试管内红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是___________________________。要使水中的白磷燃烧（不减少水，不增加器材），可采取的方法是___________________________。
（3）丙图实验:将整个烧杯放在天平上称量，称得质量为m1，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把整个烧杯放在天平上称量，称得质量为m2。
①硫酸铜溶液与洁净铁钉反应的化学方程式是___________________________。
②若m2<m1，可能的原因是___________________________。
14．下列A—E为气体发生装置，F—G为气体收集装置，请根据图示回答问题。

（1）仪器①的名称是_____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________，选用B作为该反应发生装置时，为使试管口略向下倾斜，应调节的旋钮是______（选填“a”、“b”或“c”）。
（3）用装置C制气体时，液体药品要加到使仪器②的下端形成液封，目的是___________。
（4）H2O2溶液加入MnO2中制氧气的反应速率较快，发生装置适宜选择_________（填字母）。
（5）用A装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是________________。
（6）氨气（NH3）是一种重要的化工原料：
①实验室也是用调节旋钮后制氧气的B装置制氨气，由此可推知，制氨气的反应物是_______态的，且反应需要在__________条件下才能发生。
②收集氨气只能用G装置而不能用F装置，说明氨气________。用G装置收集时，氨气应从_______（填“m”或“n”）导管口进入，理由是________。
15．如下图所示，在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约1/3体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水。

（1）实验时，冷凝管出水端是_____（填字母）；石棉网的作用是_____。
（2）指出图中的一个错误_____。
（3）可以通过蒸馏来分离组分的物质是_____。
A 酒精溶液 B 石油 C 氯化钾和二氧化锰的混合物
（4）酒精灯中酒精燃烧的化学反应方程式：_____。
16．育才中学的某研究小组在探究维生素C水溶液的酸碱性时，不慎误把维C泡腾片(保健品。主要成分如图所示)当做维生素C片放入了水中，结果发现有大量气泡产生，于是引起了该小组同学的探究性趣。

（提出问题）该气体成分是什么？
（猜想与假设）小青说：该气体可能含有CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种。小丽说：不可能含有N2，因为______
小亮说：不可能含有H2和CO，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO____最后研究小组的同学共同认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
（进行实验）
编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入到该气体中
带火星的木条没有复燃
（得出结论）(1)由实验①可知，该气体中肯定含有_______，写出该反应的化学方程式____；
(2)由实验②____(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊，其反应原理是在加热或撞击下NaN3迅速分解为金属钠和氮气。已知工业级NaN3样品中仅含有少量的Na2CO3，加热时Na2CO3不分解。现将14.0 g工业级NaN3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，发现样品质量减小了8.4 g。请计算：
（1）NaN3中钠元素与氮元素的质量比______。
（2）工业级NaN3样品中氮元素的质量分数_____。
（3）工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
18．石灰石是用于生产水泥的原材料，为探究石灰石样品中含碳酸钙的质量分数，某水泥厂的技术人员取回了若干块矿石样品，并对样品进行分析探究，采用的方法是:取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，探究过程所得数据见下表: (已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)
序号
1
2
3
4
加入盐酸质量(g)
10
10
10
10
剩余固体质量(g)
5.5
3.0
1.2
1.2
计算:
(1) 样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)要得到112kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）国内重型柴油车减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液。在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水。
（1）尿素中含有_____种元素。
（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母）。
A 无色晶体 B 熔点132.7℃
C 易溶于水 D 加热超过熔点即分解
（3）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为_____。
（4）尿素溶液也可用作氮肥。根据如图标签，该桶溶液能供给作物约_____kg氮元素（保留1位小数）。

（5）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多，会造成_____。
参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素显+5价，故选项说法错误；
B、根据质量守恒定律：反应前后元素质量不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项说法正确；
C、MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2不一定能作其它物质分解的催化剂，不一定能加快其他物质分解的速率，故选项说法错误；
D、原子核由质子和中子构成，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子核内没有中子，故选项说法错误。
故选B。
2、C
【详解】A、测定它们的密度比较麻烦，因此不常用，故选项错误；
B、空气、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，故选项错误；
C、用燃着的木条分别插入三个集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无变化的是空气，故选项正确；
D、将气体分别通入紫色石蕊溶液中，只能鉴别出二氧化碳，故选项错误.故选C
3、D
【详解】A、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，硝基苯由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不是氧化物，故A错误；
B、硝基苯分子中含有碳原子、氧原子、氢原子、氮原子，不含氧分子，故B错误；
C、硝基苯中碳、氢元素质量比为（6×12）：（1×5）=72:5，故C错误；
D、硝基苯中碳元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
4、B
【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该化学方程式生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式为：2Mg＋O22MgO，故选项错误；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于分解反应，故选项正确；
C、铜与稀盐酸不能反应，故选项错误；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，氧化反应不是基本反应类型，故选项错误；
故选：B。
5、B
【解析】由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O
【详解】A、甲物质是氨分子（NH3）氮、氢原子个数比为1：3；故选项正确，但不符合题意；
B、由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成的丙与丁的分子个数比=化学方程式计量数之比=4:6=2：3；故选项错误，但符合题意；
C、该反应生成一氧化碳和水都是化合物；故选项正确，但不符合题意；
D、乙物质是氧气，相对分子质量为2×16=32；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
6、B
【解析】分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；金属材料包括纯金属及其合金；A、CO2、NaCl、O2、CaO都属于纯净物，故选项错误；B、H2属于单质，H2O属于化合物，黄铁矿属于混合物，不锈钢属于金属材料，故选项正确；C、N2属于单质，MgO属于化合物，可乐属于混合物，大理石不属于金属材料，故选项错误；D、空气属于混合物，NaCl属于化合物，武德合金属于混合物，铜片属于金属材料，故选项错误；故选B。
7、C
【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件是物质是可燃物、有氧气或空气、温度要达到可燃物着火点以上，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故A不正确；
B、单质中都只有一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧，故B不正确；
C、由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变，故C正确；
D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，反应的关系式为，则7gCO和4g氧气完全反应，生成的CO2的质量小于15g，故D不正确。故选C。
8、B
【详解】A、能用排水法收集说明这种气体不溶于水，选项说法错误；故不符合题意；
B、不能采用排空气法收集，说明这种气体可能极易与空气中的成分发生反应；选项说法正确；故符合题意；
C、能用排水法收集说明这种气体不溶于水且不与水反应，选项说法错误；故不符合题意；
D、一氧化氮（NO）是大气污染物，但少量NO在人体内有扩张血管、增强记忆的功能；每一种物质都有双面性，有利也有弊，选项说法错误；故不符合题意；
故选B
本题主要考查了如何根据收集气体的方法来判断物质性质的问题。
9、A
【详解】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Na：“2”表示2个钠原子；
C、元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，故：“+2”表示镁元素的化合价为+2价，不符合题意；
D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故S2-：“2-”表示1个硫离子带2个单位的负电荷，不符合题意。
故选A。
10、B
【详解】A. 不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故A正确；
B. 生铁和钢的性能不同，是因为含碳量不同，故B错误；
C. H2O和H2O2化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同，故C正确；
D. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，是因为燃气没有完全燃烧，可增大灶具的进风，增大氧气量，故D正确。
故选B。
11、C
【解析】A、燃放烟花爆竹时，火药能燃烧爆炸，所以要远离人群和可燃物，所以正确．
B、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，所以正确．
C、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，所以错误．
D、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，所以正确．
故选C．
12、D
【详解】A、钢、铁在高温下能与氧气反应，而“真金不怕火炼”，说明金最不活泼，A正确。
B、化学变化都遵循质量守恒定律，2克氢气完全燃烧生成18克水遵循质量守恒定律，B正确。
C、铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，质量相等的金属铁比铜含的原子个数多，C正确。
D、根据质量守恒反应前后元素质量不变，质量相等的一氧化碳充分燃烧跟通过灼热的氧化铜恰好完全反应后产生的二氧化碳所含碳元素质量相等，所以二氧化碳质量也相等，D错误。
故选：D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、红 要达到可燃物燃烧所需的最低温度（或着火点） 将空试管倒插人水中白磷处 水蒸发
【详解】（1）甲图实验:氨水有挥发性，且呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，蘸有酚酞溶液的棉花团逐渐变为红色；
（2）乙图实验: a、b试管中的白磷和红磷的温度相同，与氧气的接触情况相同，a试管内白磷燃烧，b试管内红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是要达到可燃物燃烧所需的最低温度（或着火点）。要使水中的白磷燃烧（不减少水，不增加器材），可采取的方法是将空试管（盛满空气）倒插人水中白磷处，使水中的白磷与氧气接触；
（3）丙图实验:将整个烧杯放在天平上称量，称得质量为m1，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把整个烧杯放在天平上称量，称得质量为m2。
①硫酸铜溶液与洁净铁钉反应原理是硫酸铜和铁生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是；
②若m2<m1，可能的原因是反应及放置过程中溶剂（水）蒸发，烧杯中物质的总质量减少。
14、锥形瓶 a 防止气体逸出 D 注射器活塞向下拉 固 加热 能溶于水且能和水发生化学反应 n 氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量为29，氨气密度比空气小，所以应从n口入
【详解】（1）锥形瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：，选用B作为该反应发生装置时，为使试管口略向下倾斜，应调节的旋钮是a；
（3）用装置C制气体时，是固液常温型的发生装置，液体药品要加到使仪器②的下端形成液封，目的是防止气体逸出；
（4）在H2O2溶液加入MnO2中制氧气的反应速率较快，这是固液常温型反应，使用分液漏斗可以控制反应速率，故发生装置适宜选择D；
（5）用A装置制取二氧化碳时，干燥管中装有大理石，注射器中装有稀盐酸，使反应停止的便捷操作是：注射器活塞向下拉；
（6）①实验室也是用调节旋钮后制氧气的B装置制氨气，装置B为固体加热型，故制氨气的反应物是固态的，且反应需要在加热条件下才能发生；
②收集氨气只能用排空气法而不能用排水法，说明氨气能溶于水且能和水发生化学反应，用G装置收集时，氨气应从n导管口进入，理由是氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量为29，氨气密度比空气小，所以应从n口入。
本题主要考察的是常用气体的发生装置和收集装置的选取，要熟记气体发生装置与收集装置的选择原则。
15、a 使蒸馏烧瓶均匀受热 冷凝管没有用铁架台固定 AB
【解析】（1）实验时，冷凝管下口进水，上口出水，出水端是a；石棉网的作用是：使烧瓶均匀受热，防止炸裂。
（2）指出图中的一个错误：冷凝管没有用铁架台固定；可能会发生危险。
（3）蒸馏可以用来分离沸点不同的液体混合物；
A、酒精溶液中酒精和水的沸点不同，可以通过蒸馏来分离；
B、石油中各成分沸点不同，可以通过蒸馏来分离；
C、氯化钾和二氧化锰是固体混合物，不能通过蒸馏分离；故选：AB。
（4）酒精灯中酒精在空气中燃烧产生水和二氧化碳的化学反应方程式：。
16、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素 有毒 二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 不能 ；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃
【详解】小丽说：不可能含有 N2，因为根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素；小亮说：不可能含有H2和CO，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒；
得出结论：(1)由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）23:42；（2）60%；（3）7.1
【详解】解: （1）NaN3中钠元素与氮元素的质量比：23:3×14=23:42；
（2）反应生成的N2质量为8.4g，即样品中氮元素的质量为8.4g，工业级NaN3样品中氮元素的质量分数：
（3）设工业级样品中NaN3的质量为x

x＝13 g
工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数：
答：（1）NaN3中钠元素与氮元素的质量比为23:42。
（2）工业级NaN3样品中氮元素的质量分数为60%。
（3）工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数为7.1%。
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
18、（1）85%；（2）250kg
【详解】(1)样品中含CaCO3的质量分数为：
(2)设：需要质量分数为80%的石灰石的质量为x

样品中含CaCO3的质量分数为85%，需要质量分数为80%的石灰石250kg。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4 D 4NH3+6NO5N2+6H2O 3.0 生成过多氨气，污染环境
【详解】（1）由尿素的化学式可知，尿素中含有四种元素；故填：4；
（2）颜色、状态、熔点、溶解性均不需要发生化学变化就能表现出来属于物理性质，加热超过熔点即分解生成了新物质属于化学性质；故填：D；
（3）在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水，该反应的化学方程为：4NH3+6NO5N2+6H2O．故填：4NH3+6NO5N2+6H2O；
（4）该车用尿素溶液中含有氮元素的质量为：20kg×32.5%××100%=3.0kg；故填：3.0；
（5）喷入的尿素溶液过多会生成大量的氨气，排放到空气中会造成空气的污染；故填：多余的氨气排入大气，造成了新的污染。